《2022版高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)13 鋁與NaOH溶液反應(yīng) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的計(jì)算 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022版高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)13 鋁與NaOH溶液反應(yīng) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的計(jì)算 新人教版必修1（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022版高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)13 鋁與NaOH溶液反應(yīng) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的計(jì)算 新人教版必修1 1．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．鋁和鹽酸、NaOH溶液的反應(yīng)中，鋁都得到電子 B．等體積等濃度的鹽酸、NaOH溶液與過(guò)量Al反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等 C．鋁與NaOH溶液反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移3 mol e－，就生成1.5 mol H2 D．鋁制容器能用來(lái)長(zhǎng)期存放酸性或堿性食物 【答案】　C 2．等量鎂鋁合金粉末分別與下列四種過(guò)量物質(zhì)充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是(　　) A．NaOH溶液　　　　　　 B．稀硫酸 C．蔗糖溶液 D．NaCl溶液

2、【解析】　Mg、Al與蔗糖溶液、NaCl溶液不反應(yīng)，只有Al與NaOH溶液反應(yīng)，Mg、Al與硫酸均發(fā)生反應(yīng)放出氫氣。 【答案】　B 3．將鋁投入到一定量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，有2 mol 的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為(　　) A． mol B．1 mol C．2 mol D． mol 【解析】　鋁在參加反應(yīng)時(shí)1 mol Al可失去3 mol電子，因此有2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)需Al的物質(zhì)的量為 mol。 【答案】　D 4．質(zhì)量相同的兩份鋁粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的鹽酸，在同溫同壓下放出氣體的體積比是(　　)

3、 A．1∶2　　　B．2∶1　　　C．1∶4　　　D．1∶1 【解析】　由2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑和2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知Al與H2的數(shù)量關(guān)系相同，質(zhì)量相同的鋁與足量的酸、堿反應(yīng)生成的H2相同。 【答案】　D 5．在常溫下，將鋁分別放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會(huì)減小的是(　　) A．稀硫酸 B．氫氧化鉀溶液 C．硫酸銅溶液 D．食鹽水 【解析】　寫出相關(guān)反應(yīng)方程式：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，2Al＋2KOH＋2H2O===2KAlO2＋3H2↑，2Al＋3CuSO

4、4===Al2(SO4)3＋3Cu，鋁與稀硫酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)時(shí)，消耗的鋁的質(zhì)量大于生成的氫氣的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量增大；鋁與硫酸銅的反應(yīng)中，每消耗54 g鋁，生成192 g銅，所以消耗鋁的質(zhì)量小于生成的銅的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量減??；鋁與食鹽水不反應(yīng)。 【答案】　C 6．某無(wú)色溶液中加入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定能大量共存的是(　　) A．Na＋ B．Mg2＋ C．CO D．MnO 【解析】　無(wú)色溶液排除MnO；加入鋁片產(chǎn)生H2可能是酸溶液，也可能是堿溶液，堿溶液中Mg2＋不能存在，酸溶液中CO不能存在。 【答案】　A 7．用鋁箔包裹著2.3 g金屬鈉投入足量水

5、中，理論上可以收集到氫氣的物質(zhì)的量為(　　) A．0.05 mol B．0.2 mol C．大于0.05 mol小于等于0.2 mol D．無(wú)法判斷 【解析】　2.3 g金屬鈉的物質(zhì)的量為0.1 mol，根據(jù)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.05 mol；NaOH的物質(zhì)的量為0.1 mol，生成的NaOH和鋁箔反應(yīng)，2NaOH＋2Al＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，0.1 mol NaOH可以生成0.15 mol H2，所以生成的H2總物質(zhì)的量為0.2 mol。 【答案】　B 8．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的

6、氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為(　　) A．3∶1 B．2∶1 C．1∶1 D．1∶3 【解析】　根據(jù)鋁與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可直接得到答案：n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，A正確。 【答案】　A 9．將鐵加入100 mL某濃度的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后生成的氣體為V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，將鋁加入到100 mL 2 mol·L－1NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成的氣體為3V L。下列說(shuō)法正確的是(　　)

7、 A．鐵和鋁的物質(zhì)的量相等 B．原鹽酸的濃度為2 mol·L－1 C．鐵加入鹽酸中的離子方程式為2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．鹽酸與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3 【解析】　Fe　?。　?HCl===FeCl2＋H2↑ 　　 mol　　 mol mol 2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑ mol　　 mol mol 【答案】　B 10．在一個(gè)用鋁制的易拉罐內(nèi)充滿CO2氣體，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過(guò)一段時(shí)間后，癟了的

8、罐壁重新鼓起來(lái)。 (1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因是_________________________________________， 離子方程式可能為_______________________________________________； (2)罐再鼓起的原因是_____________________________________________ _____________________________________________________________， 離子方程式可能為_____________________________________________

9、___。 【解析】　剛開始時(shí)，NaOH溶液吸收CO2壓強(qiáng)變小，后期又與Al反應(yīng)生成H2壓強(qiáng)又變大。 【答案】　(1)CO2被吸收而被外界大氣壓壓癟　2OH－＋CO2===CO＋H2O (2)由于鋁與堿反應(yīng)生成H2，壓強(qiáng)增大而重新鼓起　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 11．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回來(lái)的氫氧化鈉試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。某同學(xué)從該試劑瓶中取出24.0 g固體，配成1 L溶液，請(qǐng)計(jì)算： 氫氧化鈉　化學(xué)純(CP) 500 g 品名：氫氧化鈉 化學(xué)式：NaOH 相對(duì)分子質(zhì)量：40 (1)所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度

10、為________。 (2)從所得氫氧化鈉溶液中取出200 mL于一燒杯中，投入足量的金屬鋁，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。 【解析】　n(NaOH)＝＝＝0.6 mol， c(NaOH)＝＝＝0.6 mol·L－1。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2 mol 22.4 L×3 0.6 mol·L－1×0.2 L V V＝＝4.032 L。 【答案】　(1)0.6 mol/L　(2)4.032 L [能力提升] 12．一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

11、氣體；用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生5.6 L的氣體，則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為(　　) A．1∶1　　　　　　　　 B．2∶5 C．3∶2 D．3∶5 【解析】　將鋁鐵合金溶于NaOH溶液中時(shí)，只有鋁參與反應(yīng)，而鐵不反應(yīng)，此時(shí)生成的3.36 L(即0.15 mol)氫氣是由反應(yīng)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑生成的，故合金中n(Al)＝0.15 mol×＝0.1 mol；當(dāng)同樣質(zhì)量的合金與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁參與反應(yīng)生成的H2為0.15 mol，則由Fe置換出的n(H2)＝0.25 mol－0.15 mol＝0.1 mol，即合

12、金中含F(xiàn)e的物質(zhì)的量也為0.1 mol。 【答案】　A 13．將5.4 g鋁分別放入100 mL 2 mol·L－1硫酸(甲)和100 mL 2 mol·L－1氫氧化鈉溶液(乙)中，相同條件下生成的氣體的體積(　　) A．甲多 B．乙多 C．一樣多 D．無(wú)法判斷 【解析】　反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，5.4 g鋁、100 mL 2 mol·L－1硫酸、100 mL 2 mol·L－1氫氧化鈉的物質(zhì)的量都為0.2 mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知硫酸不足，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣比較少，答

13、案選B。 【答案】　B 14．在天平的兩個(gè)托盤上放有兩個(gè)燒杯，兩個(gè)燒杯中分別盛有鹽酸和氫氧化鈉溶液，天平處于平衡狀態(tài)，當(dāng)分別向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋁(酸和堿都是足量的)充分反應(yīng)后(　　) A．天平保持平衡　　　　　 B．左高右低 C．左低右高 D．無(wú)法確定 【解析】　在與鹽酸的反應(yīng)中，每有27 g Al參加反應(yīng)，同時(shí)生成氫氣3 g，而將鋁投入到氫氧化鈉溶液中，同樣是每有27 g Al參加反應(yīng)，同時(shí)生成氫氣3 g。所以只要是投入相同質(zhì)量的鋁，且酸和堿都足量時(shí)，溶液的質(zhì)量變化值相等，所以天平仍然保持平衡。 【答案】　A 15．某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中

14、的鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。 (1)A中試劑為________________。 (2)實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是___________________________________________________________________。 (3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是________(填序號(hào))；記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)

15、___________________________________________。 (4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________ _______________________________________________________________。 (5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測(cè)得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為___________________。 (6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”“偏小

16、”或“不受影響”)。 【解析】　(1)觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖可知是用量氣法完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A中應(yīng)盛NaOH溶液，在B中發(fā)生2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑的反應(yīng)。 (2)目的是除去鋁鎂合金表面的氧化膜。 (3)正確順序應(yīng)為⑤①④③②；為使C中氣體的壓強(qiáng)相等，還應(yīng)使D與C液面相平。 (5)據(jù)2 mol Al～3 mol H2得M(Al)＝。 (6)據(jù)w(Al)＝×100%的計(jì)算公式可知未洗滌不溶物會(huì)造成Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。 【答案】　(1)NaOH溶液 (2)除去鎂鋁合金表面的氧化膜 (3)⑤①④③②　使D和C的液面相平 (4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (5)　(6)偏小