《2022版高中化學 第四章 非金屬及其化合物 學業(yè)分層測評22 氨 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022版高中化學 第四章 非金屬及其化合物 學業(yè)分層測評22 氨 新人教版必修1（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022版高中化學 第四章 非金屬及其化合物 學業(yè)分層測評22 氨 新人教版必修1 1．氨水的堿性較弱，其原因是(　　) A．它能使酚酞溶液變紅色 B．氨水極易揮發(fā)出氨 C．氨與水結合生成一水合氨(NH3·H2O)只有少部分電離成NH和OH－ D．溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在 【解析】　NH3溶于水后，大部分結合成一水合氨的形式，只有少部分電離成NH和OH－，是弱電解質，故C正確。能使酚酞變紅和具有揮發(fā)性不能說明它的堿性較弱。 【答案】　C 2．下列關于氨氣的說法中正確的是(　　) A．氨溶于水顯堿性，所以氨氣可以使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兯{ B．氨氣可以用濃硫酸干燥 C

2、．用水吸收氨氣可用右圖的裝置防止倒吸 D．氨本身沒有毒，因此氨氣泄漏時，人們沒有必要采取任何防范措施 【解析】　題圖的實驗裝置由于出氣管口在水下層的CCl4層中，氨氣不會溶于CCl4而發(fā)生倒吸，而且氨氣從下向上逸出時能充分與水接觸而被水完全吸收。 【答案】　C 3．為了更簡便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是(　　) A．加熱NH4Cl，生成的氣體用堿石灰進行干燥 B．N2＋3H22NH3，用燒堿進行干燥 C．加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥 D．加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥 【答案】　C 4．為了檢驗某固體物質中是否含有NH，你認為下列試紙和試劑用到的是(　　)

3、 ①蒸餾水　②NaOH溶液?、奂t色石蕊試紙 ④藍色石蕊試紙?、菹×蛩? A．①②④　　　　　　　　 B．①②③ C．②③ D．①③⑤ 【解析】　固體溶于NaOH溶液后，加熱，若含有NH，則發(fā)生NH＋OH－NH3↑＋H2O，NH3能使?jié)駶?用到蒸餾水)的紅色石蕊試紙變藍。 【答案】　B 5．有關氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中，正確的是(　　) A．NH3與O2反應生成NO，體現(xiàn)了NH3的還原性 B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗 C．銨鹽的水溶性大是實驗室中用NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物制取氨氣的原因 D．NH3·H2O的熱不穩(wěn)定性

4、可以解釋液氨用作制冷劑 【解析】　B項氨氣與氯化氫的反應不是氧化還原反應；C項銨鹽的水溶性與氨氣制取無關；D項液氨用做制冷劑是利用氨的易液化的性質，故B、C、D選項均錯誤，A項正確。 【答案】　A 6．下列方法適合實驗室制取氨氣的是(　　) A．N2和H2催化加熱制取氨氣 B．加熱NH4Cl制取氨氣 C．將濃氨水向堿石灰固體中滴加 D．將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合 【解析】　A適合工業(yè)制取氨氣，不適合實驗室制取氨氣；加熱NH4Cl分解生成NH3和HCl，遇冷又化合為NH4Cl，B不合適；NH3極易溶于水，D不合適；只有C選項因濃氨水易揮發(fā)，滴到堿石灰固體中放熱，可用于快速

5、制取氨氣，故正確答案為C。 【答案】　C 7．只用一種試劑就能將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開，這種試劑是(　　) A．NaOH溶液　　　　　　 B．AgNO3溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．BaCl2溶液 【解析】　分析四種鹽溶液，兩種銨鹽，可以用堿液區(qū)分，兩種硫酸鹽都可用Ba2＋區(qū)分，故選用Ba(OH)2即可區(qū)分。 【答案】　C 8．下列不屬于氮的固定的是(　　) A．汽車發(fā)動機中氮氣和氧氣高溫下化合生成NO B．動物的排泄物轉化成氨或銨鹽 C．有些植物不需要使用氮肥，將氮氣直接轉化成蛋白質 D．“雷雨”天將空氣中的N2變

6、成NO 【答案】　B 9．如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象及所做的解釋均正確的是(　　) 選項 實驗現(xiàn)象 解釋 A 濃鹽酸附近產(chǎn)生白霧 NH3與濃鹽酸反應產(chǎn)生了微小的NH4Cl固體 B 濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象 NH3與濃硫酸不發(fā)生反應 C 氯化物溶液變渾濁 該溶液一定是AlCl3溶液 D 濕潤的紅色石蕊試紙變藍 NH3是一種可溶性堿性氣體 【解析】　A項NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應生成NH4Cl小顆粒，為白煙；B項由于硫酸沒有揮發(fā)性，因此無明顯現(xiàn)象；C項能與NH3·H2O生

7、成不溶性的氯化物，如MgCl2、AlCl3均合理。 【答案】　D 10．一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，Y經(jīng)一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反應又生成X，則X是(　　) A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3 C．NH4Cl D．NH4HCO3 【解析】　銨鹽與燒堿共熱產(chǎn)生NH3，Y為NH3，NH3NONO2HNO3NH4NO3。 Z為HNO3，X為NH4NO3。 【答案】　B 11．A是一種酸式鹽，它與NaOH溶液共熱，放出無色氣體B，用圓底燒瓶收集干燥的氣體B，按如圖所示裝置進行噴泉實驗，擠壓膠頭滴管，可得到藍色噴泉。若向A中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的無色

8、氣體C能使品紅溶液褪色。 請回答下列問題： (1)A的化學式為________。 (2)可用于除去B中水分的干燥劑可以是________，收集氣體B的方法是________。 (3)寫出反應A→C的離子方程式：____________________________________ _______________________________________________________________。 (4)A與過量NaOH溶液共熱反應的離子方程式為____________________ _________________________________________

9、______________________。 【解析】　根據(jù)無色氣體B能使石蕊試液變藍色，推知B為NH3；根據(jù)無色氣體C能使品紅溶液褪色，推知C為SO2；因為A為酸式鹽，所以進一步推知A為NH4HSO3，NH4HSO3與過量NaOH溶液共熱時能發(fā)生反應NH4HSO3＋2NaOHNa2SO3＋NH3↑＋2H2O。 【答案】　(1)NH4HSO3 (2)堿石灰(或氫氧化鈉固體等)　向下排空氣法 (3)HSO＋H＋===H2O＋SO2↑ (4)NH＋HSO＋2OH－2H2O＋NH3↑＋SO 12．工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別。線路①、②、③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸

10、的主要途徑，線路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑。 (1)寫出下列反應的化學方程式： ①：________________________________________________________。 Ⅲ：________________________________________________________。 (2)下列環(huán)境問題與NO2的排放有關的是________(填字母序號)。 A．赤潮 B．光化學煙霧 C．臭氧空洞 D．溫室效應 E．酸雨 【解析】　(1)①發(fā)生NH3的催化氧化反應，Ⅲ為NO2與水的反應。(2)赤潮與含氮、磷的生活

11、污水排放有關，光化學煙霧與氮氧化合物排放有關。臭氧空洞與氮氧化物及氟氯烴排放有關，溫室效應與CO2排放有關，酸雨與SO2及氮氧化物排放有關。 【答案】　(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　(2)BCE [能力提升] 13．下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系(其他反應產(chǎn)物及反應所需條件均已略去)，當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。 下列說法中不正確的是(　　) A．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4

12、 B．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3 C．B和Cl2的反應是氧化還原反應 D．當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質 【解析】　A是正鹽，既可以與強酸反應又可以與強堿反應，并且生成產(chǎn)物B都是氫化物，A必須是銨鹽，B如果是酸根離子形成的氫化物能與Cl2反應，說明其有還原性，有還原性的氫化物常見的是H2S，故A是(NH4)2S。A項，當X是強酸時，B就是H2S，那么C是S，D是SO2，E是SO3，F(xiàn)就是H2SO4，A對；B項，當X是強堿時，B就是NH3，C就是N2，D就是NO，E就是NO2、F就是HNO3，故B對；C項，不管B是H2S還是NH3，與氯氣發(fā)生的都

13、是氧化還原反應，C對；D項，當X是強酸時C是S，是固態(tài)單質，D錯。 【答案】　D 14．氨氣是化學實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨氣通常有兩種方法：①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱；②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應。 (1)下面的制取裝置圖中，方法①應選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法②應選用裝置________。 (2)在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是________(填字母)。 A．濃硫酸　B．固體氫氧化鈉　C．五氧化二磷 (3)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是_________________________ ____________

14、__________________________________________________。 【解析】　A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體。NH3為堿性氣體，只能用堿性干燥劑。檢驗NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙。 【答案】　(1)A　B　(2)B (3)將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口處，如試紙變藍，說明氣體已收集滿 15．甲、乙、丙三位同學分別用如下實驗裝置及化學藥品[堿石灰(氫氧化鈉和生石灰的混合物)]制取氨氣。請你參與探究，并回答問題： 　　　　　　　　甲　　　　　　　　　乙　　 丙 (1)他們制取氨氣的化學方程

15、式為：______________________________。 (2)三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因 是_____________________________________________________________。 (3)三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣(實驗操作都正確)，你認為沒有收集到氨氣的同學是________(填“甲”“乙”或“丙”)。 (4)三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。 【解析】　(2)中向下排空氣法收集NH3的依據(jù)是NH3的密度比空氣的小。(3)中由于乙同學將產(chǎn)生的氣體通入濃H2SO4中，因為發(fā)生反應2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，而不能收集到NH3。(4)中利用加熱NH4HCO3固體來制取純凈的氨氣，必須分離除去H2O(g)和CO2，堿石灰可吸收H2O(g)和CO2，故只有丙裝置能達到實驗目的。 【答案】　(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　(2)NH3的密度比空氣的小　(3)乙　(4)丙