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1、2022高中化學 每日一題之快樂暑假 第05天 元素周期律(含解析)新人教版
下列有關堿金屬單質的化學性質的說法中正確的是
A.K與H2O反應最劇烈
B.Rb比Na活潑,故Rb可以從Na鹽溶液中置換出Na
C.堿金屬的陽離子沒有還原性,所以有強氧化性
D.從Li到Cs都易失去最外層1個電子,且失電子能力逐漸增強
【參考答案】D
(1)具體表現(xiàn)形式
項目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原子結構
核電荷數(shù)
逐漸增大
逐漸增大
電子層數(shù)
相同
逐漸增多
原子半徑
逐漸減小
逐漸增大
離子半徑
陽離子逐漸減小
陰離子逐漸減小
逐漸增大
2、
性質
化合價
最高正化合價由+1→+7(O、F除外)
負化合價=-(8-主族序數(shù))
相同最高正化合價=主族序數(shù)(O、F除外)
元素的金屬性和非金屬性
金屬性逐漸減弱
非金屬性逐漸增強
金屬性逐漸增強
非金屬性逐漸減弱
離子的氧化性、還原性
陽離子氧化性逐漸增強陰離子還原性逐漸減弱
陽離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強
氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性
逐漸增強
逐漸減弱
最高價氧化物對應的水化物的酸堿性
堿性逐漸減弱
酸性逐漸增強
堿性逐漸增強
酸性逐漸減弱
(2)元素金屬性強弱的比較
①結構比較法:最外層電子數(shù)越少,電子層數(shù)越多,元素金屬性越強。
②
③
3、實驗比較法
最高價氧化物對應水化物堿性強弱比較:堿性強,對應元素金屬性強。
與水、酸反應的難易或劇烈程度:越易反應或反應越劇烈,對應元素金屬性越強。
單質的還原性強弱:還原性越強,對應元素的金屬性越強。
陽離子氧化性的強弱:氧化性越弱,對應元素的金屬性越強。
單質與同一物質反應的難易程度:越易進行反應,對應元素的金屬性越強。
原電池正負極:一般來說,作負極的金屬對應元素的金屬性強。
(3)元素非金屬性強弱的比較
①結構比較法:最外層電子數(shù)越多,電子層數(shù)越少,非金屬性越強。
②
③實驗比較法
最高價氧化物對應水化物酸性強弱比較:酸性強的對應元素非金屬性強。
與H2反應的難
4、易或劇烈程度:越易反應或反應越劇烈,對應元素非金屬性越強。
單質的氧化性強弱:氧化性越強,對應元素的非金屬性越強。
簡單陰離子的還原性強弱:還原性越弱,對應元素的非金屬性越強。
單質與同一物質反應的難易程度:越易進行反應,對應元素的非金屬性越強。
置換反應:非金屬性較強的元素單質能置換出非金屬性較弱的元素單質。
1.A、B、C、D四種元素在元素周期表中的位置如圖所示。則下列說法正確的是
A.原子半徑:A>B>C>D B.最外層電子數(shù):A>B>C>D
C.單質氧化性:C>D D.非金屬性:A>B>C>D
2.X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表
5、中的相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是
A.X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性
B.最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強
C.Z的單質與氫氣反應比Y單質與氫氣反應劇烈
D.X的原子半徑小于Y
3.運用元素周期律分析下面的推斷,其中錯誤的是
A.硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體
B.砹是一種有色固體,HAt很不穩(wěn)定,AgAt是有色難溶于水的固體
C.硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水和鹽酸的的白色固體
D.鈹(Be)是一種金屬,它的氧化物的水化物可能具有兩性
4.a(chǎn)、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個電
6、子,b2?和C+離子的電子層結構相同,d與b同族。下列敘述錯誤的是
A.a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1
B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物
C.c的原子半徑是這些元素中最大的
D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
5.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結構,X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是
A.簡單離子半徑:W
7、性:Y>Z
1.【答案】C
2.【答案】B
【解析】根據(jù)圖示元素的位置關系,結合Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,可以推出Z為S,從而可以確定X為N,Y為O,W為Cl。N的最常見氣態(tài)氫化物NH3的水溶液顯堿性,A項錯誤;非金屬性Cl強于S,因此最高價氧化物對應水化物的酸性:HClO4>H2SO4,B項正確;非金屬性O強于S,因此O2與H2反應較S與H2反應劇烈,C項錯誤;同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,因此N的原子半徑大于O,D項錯誤。
3.【答案】A
【解析】A錯誤,因為同族元素從上至下非金屬性逐漸減弱,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱,硒和硫同屬VIA族,且硒
8、在硫下面,所以硒化氫的穩(wěn)定性應小于硫化氫。B正確,因為(1)鹵族元素的顏色從上至下依次加深;(2)從上至下非金屬性逐漸減弱,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也越來越弱;(3)鹵族元素的銀鹽具有難溶性。C正確,因為鍶與鈣、鋇同主族,硫酸鈣是一種微溶物,硫酸鋇是一種難溶于水和鹽酸的物質,所以硫酸鍶應具有類似的性質。D正確,因為鈹在金屬和非金屬的分界線附近,它的氧化物的水化物具有兩性。答案選A。
4.【答案】A
【解析】a的原子中只有1個電子,則a為氫元素,a、b、c、d為短周期元素,b2?和c+離子的電子層結構相同,則b為氧元素,c為Na元素,d與b同族,則d為硫元素,據(jù)此解答。A.H分別與O、S形成化合
9、物可以為H2O和H2S,氫元素的化合價為+1,而NaH中氫元素的化合價為?1價,A項錯誤;B.氧元素與其他三種元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2,B項正確;C.同周期主族元素,從左到右原子半徑逐漸減小,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,原子半徑:Na>S>O>H,C項正確;D.d和a形成的化合物為H2S,硫化氫的溶液呈弱酸性,D項正確;答案選A。
5.【答案】B
你正走在學霸的路上!
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10、_________
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11、_________________________
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