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1、2022年高中化學 第二單元 食品中的有機化合物教案 蘇教版必修2 【三維目標】 知識與技能要求：了解乙醇分子的結構，了解羥基的結構特征；了解乙醇的化學性質（跟鈉等金屬反應、催化氧化、消去反應）； 過程與方法要求：通過乙醇結構的學習，提高根據(jù)有機物結構分析有機物性質的能力；通過乙醇的催化氧化的學習，加深理解催化劑對化學反應的機理的認識。 情感與價值觀要求：乙醇的性質由乙醇的結構決定，從中理解事物的因果關系。通過乙醇不同條件下的脫水方式的差異的學習，加深外界條件對化學反應的影響的認識，培養(yǎng)具體事物要具體分析的思想觀念。 【教學重點】乙醇的分子結構和化學性質。 【教學難點】乙醇化學性

2、質和羥基的關系。 【教學過程】 【引入】本單元就來學習食品中的有機物。比如：醬、醋、酒等；本節(jié)課就先來說說酒：①我國酒文化的歷史源遠流長，從古到今有無數(shù)詠嘆酒的詩詞歌賦：白日放歌須縱酒，青春作伴好還鄉(xiāng)。明月幾時有，把酒問青天。借問酒家何處有，牧童遙指杏花村。等等；②酒中含有的有機物是乙醇，俗稱酒精；③各種飲用酒里均含有濃度不等的酒精，啤酒含酒精3%—5%，葡萄酒含酒精6%—20%，黃酒含酒精8%—15%，白酒含酒精50%—70% ；④工業(yè)酒精約含乙醇96%（體積分數(shù)），含乙醇99.5%以上的酒精叫無水酒精；⑤制無水酒精時，通常需要把工業(yè)酒精跟新制的生石灰混合，加熱蒸餾才能制得； 【展示

3、】乙醇樣品。 【板書】 一　物理性質：乙醇俗稱酒精；無色透明、有特殊香味的液體；易揮發(fā)，沸點比水低（780C）；能與水以任意比互溶；能溶解多種無機物和有機物，是常見的有機溶劑；密度比水?。?.789g/cm3）。 用途：①做酒精燈和內燃機的燃料。②用于制造醋酸、飲料、香精、染料等。③醫(yī)療上常用體積分數(shù)為70% ～75%的乙醇水溶液做消毒劑。（醫(yī)用酒精） 【展示】乙醇的球棍模型，學生觀察后寫出它的分子式、結構式和結構簡式？ 【板書】 二　分子結構： 分子式：C2H6O　 結構式： 結構簡式：CH3CH2OH 或 C2H5OH ①從組成來看，是否屬于烴類有機物？（烴的衍生物）可

4、看作乙基與羥基相連而成。 ②和CH3CH3作比較：可看作中CH3CH3的一個H被—OH取代； 和H2O作比較：可看作H—OH中一個H被—CH2CH3取代。 【過渡】乙醇和CH3CH3與H2O在結構上均有相似的地方，那么性質方面呢？ 【實驗1】向1-2mL 無水乙醇中投入一小粒金屬鈉，觀察實驗現(xiàn)象。 現(xiàn)象：鈉沉在底部，鈉粒未熔化，體積逐漸減小，最后消失，表面有氣泡。 （爆鳴法證明產生的氣體是H2 ） 結論：乙醇與鈉在常溫下能緩慢的反應。 【思考】被Na置換出來的氫來自—CH2CH3還是—OH。如何證明？ ①鈉保存在煤油里（煤油是多種液態(tài)烷烴的混合物）說明什么？ （鈉不與烴反應

5、，說明與碳原子相連的H是不能被鈉置換的） ②鈉與水反應說明說明？（羥基上的氫原子是可以被金屬鈉置換的） 【板書】 三　化學性質： 1乙醇與鈉反應：2CH3CH2—O—H ＋ 2Na ——→ 2CH3CH2ONa?＋ H2↑?? ①反應機理：乙醇中—OH上的O—H鍵斷裂，Na取代—OH中的H生成乙醇鈉。 ②該反應既可看作有機中的取代反應又可看作無機中的置換反應。 ③配平及量的關系：每產生一個H2 ，必然消耗2個—OH ； 思考鈉與HO—CH2—CH2—OH反應的方方程式：　 ④和Na與H2O的反應比較：2Na + 2H—O—H === 2NaOH + H2↑ （兩反應的

6、相同點：都是鈉和含羥基的化合物的反應?。? 結論一：凡含有羥基的物質都能和鈉反應。 （ 兩反應的不同點：（現(xiàn)象）反應的劇烈程度不同；Na與H2O的反應要劇烈得多?。? 結論二：醇中—OH上的H不如H2O中H原子活潑；即H2O比醇更易電離出H+ 。 ⑤反應拓展：不僅Na可置換出乙醇中的H，其它活潑金屬如K、Ca、Mg、Al等也能發(fā)生類似反應：2CH3CH2OH ＋ Ca ——→ （CH3CH2O）2Ca?＋ H2↑?? ⑥回顧本實驗，對乙醇還有哪些認識？（鈉沉在底部，說明鈉的密度比乙醇的密度大） 【過渡】乙醇和鈉的反應是乙醇被鈉還原了，那么乙醇可不可以被氧化呢？

7、 【實驗2】在試管中加入2mL無水乙醇，把光亮的銅絲繞成螺旋狀，在酒精燈的外焰上加熱燒紅，當表面生成一層黑色的氧化銅時，趁熱插到盛有乙醇的試管底部，反復操作幾次，觀察并感受銅絲顏色變化和乙醇氣味變化 現(xiàn)象：在試管口可以聞到刺激性氣味；加熱變黑的銅絲又重新變?yōu)楣饬恋募t色（Cu）。 結論： 　　　△　　　　　　　　　　　　　　　　　△ 2Cu + O2 ===== 2CuO CuO + CH3CH2OH ——→CH3CHO + Cu + H2O 方程式相加：　　　　　　　　　Cu 　　 2CH3CH2OH　+　 O2　　——→２CH3CHＯ　+　２

8、Ｈ2Ｏ 　　　　　　　　　　　　　　　△ （講評：氧化銅是中間產物，銅是催化劑） 【板書】 三　化學性質： 2乙醇的氧化反應?： (1) 催化氧化： ①反應條件：加熱和催化劑（Cu/Ag） ②反應機理： 告知CH3CHO的結構式； 思考從CH3CH2OH到CH3CHO組成上的變化？聯(lián)系到結構上的變化？ 結論：O—H鍵斷裂， 碳上的C—H鍵也斷裂，并形成C=O。 ③配平及量的關系： ④反應類型：氧化還原反應；氧化劑：O2 ；還原劑：CH3CH2OH CH3CH2OH被氧化成了CH3CHO，發(fā)生了氧化反應。 (2) 燃燒氧化： （淡藍色火焰，放熱

9、） (補)3乙醇的脫水反應?： ①反應類型為消去反應（分子內脫水） ②反應機理：脫去—OH及β碳上的一個H，并形成C=C；即發(fā)生了C—O鍵及C—H 鍵的同時斷裂。 　　 ①反應類型為取代反應（分子間脫水） ②反應機理：一個醇脫去—OH，另一個醇脫去—OH上的一個H，并形成醚和水； 即發(fā)生了C—O鍵及O—H鍵的同時斷裂。 [小結]?本節(jié)課重點學習了乙醇的化學性質。在乙醇的化學性質中，各反應的斷鍵方式可概括如下： 　　 　 消去反應——（2）（5）斷裂； 與金屬反應——（1）斷裂； 發(fā)生催化氧化——（1）（3）斷裂；分子間脫水——（1）（2）斷裂

10、 與HX共熱——（2）斷裂 【小結】以上兩個反應是乙醇的兩個重要性質的表現(xiàn)，大家不難發(fā)現(xiàn)這些反應都與乙醇分子中的羥基有關系，像這種決定有機物主要化學性質的原子團又叫做官能團。 【過渡】下面介紹一下有關乙醛的內容，（資料卡） 醛類化合物分子中都有醛基，簡寫 –CHO。大家聽說過甲醛吧，室內裝修時其中有毒的氣體中就有甲醛，甲醛的水溶液用來種子的殺菌消毒，標本的防腐，但絕對不能用于食品的保鮮。甲醛和乙醛都是重要的有機合成材料。乙醛也有還原性，可在一定條件下氧化成乙酸： 2CH3CHO + O2 ——→ 2CH3COOH (聽說過釀酒成醋的故事吧) 【課堂小結】本節(jié)課我們學

11、習了乙醇這種物質，它有廣泛的用途，其用途來源于它的性質，性質又和結構有密切的關系，大家要抓住從結構入手，重點掌握羥基的影響，化學鍵斷裂的位置。 【課堂練習】 1把銅片放在酒精燈上加熱片刻后，立刻浸入到下列物質中，充分接觸后取出洗凈，干燥后銅片質量不發(fā)生改變的是 A、硝酸 B、無水乙醇 C、石灰水 D、鹽酸 2制取無水酒精時，通常需向工業(yè)酒精中加入下列物質，并加熱蒸餾，該物質是 （A）無水硫酸銅 （B）濃硫酸 （C）新制的生石灰 （D）碳化鈣 3禁止用工業(yè)酒精配制飲料酒，這是因為工業(yè)酒精中常含有會使人中毒的

12、 第二課時：乙酸（配學案） 【三維目標】 知識與技能要求：初步掌握乙酸的分子結構和主要用途；掌握乙酸的酸性和酯化反應等化學性質，理解酯化反應的概念。初步了解酯類化合物及其水解。 過程與方法要求：通過實驗培養(yǎng)學生設計實驗及觀察、描述、解釋實驗現(xiàn)象的能力；培養(yǎng)學生對知識的分析歸納、總結的思維能力與表達能力；培養(yǎng)學生解決實際問題的能力。 情感與價值觀要求：辨證認識乙酸的弱酸性，進一步理解“結構決定性質”的含義；通過設計實驗、動手實驗，激發(fā)學習興趣，培養(yǎng)求實、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質；通過洗水垢的生活實例，讓學生進一步理解“化學是一門實用性很強的學科”。 【教學重點】乙酸的酸性

13、和酯化反應。 【教學難點】酯化反應的實質。 【教學過程】 　　　　　 【引入】醋是常見的調味品，食醋中約含有3%～5%的乙酸。乙酸又稱醋酸。 【展示】乙酸或白醋樣品。將一瓶純乙酸放入冰水浴中，片刻取出觀察現(xiàn)象。 【板書】　 一　物理性質：無色、有強烈刺激性氣味、液體。易溶于水和酒精。熔點16.6℃，沸點117.9℃。固態(tài)乙酸是冰狀晶體，所以無水乙酸又稱冰醋酸。 【展示】乙酸分子的比例模型。 【板書】　 二　分子結構： C2H4O2 CH3COOH —COOH 分子式 結構式 結構簡式

14、 官能團 【回顧】初中學過乙酸有什么重要的化學性質？ （乙酸是一種有機弱酸，具有酸的通性）　　　　酸的通性表現(xiàn)在哪些方面？ ①與指示劑作用：酸遇石蕊變紅，遇酚酞不變色；②和活潑金屬反應生成氫氣；③和堿性氧化物反應；④和堿發(fā)生中和反應；⑤與某些鹽的反應； 【組織】教材P71——活動與探究。（實驗1） 【板書】　三　化學性質： 1具有酸的通性： CH3COOH ≒CH3COO—+H+ Na2CO3+2CH3COOH ——→2CH3COONa+H2O+CO2↑?。ㄋ嵝员忍妓岬乃嵝詮姡? 【練習】燒水壺用久后，會產生一層水垢（主要成分Mg(OH)2和CaCO3），若不去除，既耗

15、電又易損壞電器，如何用廚房用品去除？ （乙酸鹽均易溶） 【組織】教材P71——活動與探究。（實驗2） 現(xiàn)象：有透明油狀液體產生，并可聞到香味。 結論：乙酸與乙醇在有濃硫酸、加熱的條件下反應生成了有香味的物質。 【點評】生成的這種有香味的油狀液體就是乙酸乙酯。 【板書】　 三　化學性質：2 酯化反應： CH3COOH?。OC2H5 　　 CH3COOC2H5　＋H2O 乙酸乙酯 ①像這種酸和醇作用，生成酯和水的反應叫做酯化反應：酸＋醇→酯＋水 ②反應本質： 書寫乙酸、乙醇、乙酸

16、乙酯的結構式，推測反應本質？ 提出問題：酸脫—OH還是醇脫—OH？　　　　如何解決問題？(同位素示蹤法) CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O (小結)酯化反應的本質： RCOOH＋HOR1——→RCOOR1＋H2O (酸脫羥基醇脫氫) （練習方程式書寫）CH3COOH＋HOCH3——→ 　　　　　HCOOH＋HOCH3——→ ③酯化反應又屬于取代反應，反應是可逆的。 【講評】實驗中的其他問題： 1、如何配制反應混合物？(配制溶液的順序是先加乙醇，在加濃硫酸和乙酸) 2、濃H2SO4起什

17、么作用？（催化劑和吸水劑） （酯化反應在常溫下反應極慢，一般15年才能達到平衡。怎樣能使反應加快呢？） 3、為什么用飽和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？導管口為何不能插入碳酸鈉溶液中? （除去揮發(fā)出的乙酸，生成無氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的氣味；乙酸乙酯在無機鹽溶液中溶解度減小，容易分層析出；溶解揮發(fā)出的乙醇） （不能通入NaOH溶液，否則乙酸乙酯又會和NaOH反應而得不到乙酸乙酯） （導氣管末端不能浸入液體內，以防液體倒吸） 【小結】 酸性 酯化反應 【練習】 1、有關乙酸的分子結構的說法不正確的是 A、乙酸分子中有兩個碳

18、原子　　　B、乙酸分子是由一個乙基和一個羧基構成 C、乙酸分子的官能團是羧基　　　D、乙酸分子中含有一個羥基 2．關于乙酸的下列說法中不正確的是 A、乙酸易溶于水和乙醇　　　　B、無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物 C、乙酸是一種重要的有機酸，是有刺激性氣味的液體 D、乙酸分子里有四個氫原子，所以不是一元酸 3、 酯化反應屬于 A、中和反應 B、不可逆反應　　　C、離子反應 D、取代反應 第三課時：酯　油脂（配學案） 【三維目標】 知識與技能要求：從生活經驗和實驗探究出發(fā)，認識酯、油脂的組成特點，了解酯、油脂的共

19、同性質與特征反應。 過程與方法要求：經歷對化學物質及其變化進行探究的過程，進一步理解科學探究的意義，學習科學探究的基本方法，提高科學探究能力。 情感與價值觀要求：密切化學與生活的聯(lián)系，激發(fā)學生學習化學的興趣。 【教學重點】油脂的水解反應。 【教學難點】油脂的水解反應。 【教學過程】 　　　　　 【復習】酸和醇的酯化反應：反應本質；濃硫酸的作用； 【板書】 一　酯類： 1定義：酸與醇反應生成水后的產物。 2結構和命名： 酯基（—COO—）　RCOOR1 　　　某酸某（醇）酯 3物理性質和存在：不溶于水，易溶于有機溶劑，密度比水??；許多水果、花卉有芳香氣味，這些芳香氣味是

20、水果、花卉中含有的酯的氣味。 4化學性質——酯的水解反應： RCOOR1?。—OH ——→　RCOOH ＋　HOR1 ①反應本質：酯健斷裂，結果成酸成醇。 　與酯化反應互為可逆反應；屬于取代反應； ②反應條件：H+或OH—　 以CH3COOC2H5為例，講評不同條件下的方程式： 【過渡】我們日常生活的食品中，使用最廣泛的酯類有機物是油脂，下面就來了解有關油脂的化學知識： ①油脂就是日常生活中所食用到的各種動物油、植物油。 ②植物油脂通常情況下什么狀態(tài)？動物油脂通常情況下什么狀態(tài)？ （植物油脂通常情況下液態(tài)，稱為油，如：花生油、豆油、菜籽油等） （動物油脂通常情況下固

21、態(tài)，稱為脂肪，如：豬油、牛油、羊油等） （油脂就是油和脂肪的統(tǒng)稱） ③油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質，同時也是重要的工業(yè)原料。 【過渡】油脂的化學成分是什么呢？ 【板書】 二　油脂的組成與結構： 1定義：是多種高級脂肪酸與甘油（丙三醇）所生成的酯。 甘油的化學名稱和結構簡式； 高級脂肪酸：RCOOH　　（R含碳在十幾個） 硬脂酸 C17H35COOH?。柡透呒壷舅幔　　　　　? 　　　　　　軟脂酸 C17H35COOH　 　　　　　　油酸 C17H33COOH?。ú伙柡透呒壷舅幔? 2結構通式： R1、R2、R3?。合嗤獑胃视王?；不相同——混甘油酯 天然油脂都

22、是混甘油酯，沒有固定的熔沸點。 植物油脂的R部分一般不飽和，動物油脂的R部分一般飽和。 三　油脂的物理性質：不溶于是，易溶于有機溶劑，比水輕。 三　油脂的化學性質：油脂的水解 以硬脂酸甘油酯為例： 酸性條件下： 堿性條件下： 皂化反應：在堿性條件下水解又稱皂化反應 肥皂和洗滌劑：學生閱讀教材第73—— “肥皂的去污作用”。 第四課時：糖類（配學案） 【三維目標】 知識與技能要求：從生活經驗和實驗探究出發(fā)，認識糖類的組成特點，了解糖類的共同性質與特征反應。 過程與方法要求：經歷對化學物質及其變化進行探究的過程，進一步理解科學探

23、究的意義，學習科學探究的基本方法，提高科學探究能力。 情感與價值觀要求：密切化學與生活的聯(lián)系，激發(fā)學生學習化學的興趣。 【教學重點】糖類的特征反應和檢驗方法；糖類的水解反應。 【教學難點】糖類的特征反應和檢驗方法；糖類的水解反應。 【教學過程】 　　　　　 【引入】糖類、油脂、蛋白質是人類的基本營養(yǎng)物質。下面就來了解糖類物質。 【板書】 1是綠色植物光合作用的產物，由C、H、O元素組成，多數(shù)符合通式Cn(H2O)m（歷史上曾叫做碳水化合物）。 2根據(jù)水解情況，分為單糖（葡萄糖）、 二糖（蔗糖、麥芽糖）和多糖（如淀粉、纖維素）。 3糖類化合物的組成與存在（教材P74——表3

24、～5） 葡萄糖 蔗糖 淀粉 纖維素 組成 C6H10O6 C12H22O11 (C6H10O5)n (C6H10O5)n 在自然界中的存在 葡萄汁、蜂蜜、帶甜昧的水果 甘蔗、甜菜等植物體內 植物種子和塊根、大米、小麥 植物的細胞壁、棉花、木材 顏色、狀態(tài) 白色晶體、有甜味 無色晶體、有甜味 白色粉末狀、無甜味 白色纖維狀、無甜味 水溶性 易溶 易溶 不溶、熱水中糊化 不溶于水、 注：①符合通式的物質也并不一定屬于糖類，是糖類的不一定符合通式；糖類化合物在結構上一般為多羥基醛和酮或水解產生多羥基醛和酮的一類物質。 ②淀粉、纖維素都是天然的有

25、機高分子化合物。組成與結構復雜；它們既不是同分異構體也不是同系物；均屬于混合物，物固定組成。 4淀粉和纖維素的水解反應：工業(yè)上用于生產葡萄糖。 　 (C6H10O5)n ＋　nH2O ——→ nC6H12O6 　　（催化劑：稀酸） 淀粉　　　　　　　　　　　　　葡萄糖 　　(C6H10O5)n ＋　nH2O ——→ nC6H12O6 　?。ù呋瘎? 纖維素　　　　　　　　　　　　　葡萄糖 5葡萄糖在人體組織中的氧化反應： C6H12O6（S）+6O2（g）→ 6CO2（g）+6H2O（l）；△H＝—2804KJ/mol 6葡萄糖的檢驗： 組織教材P75——

26、活動與探究： “葡萄糖的銀鏡反應”、 “葡萄糖與新制Cu(OH)2的反應”。 ①葡萄糖的銀鏡反應長期應用于制作鏡子、熱水瓶膽和保溫杯膽的鍍銀工藝。 ②此反應曾被用于檢驗糖尿病。 ③葡萄糖屬于還原性的糖。 7淀粉、纖維素的工業(yè)應用： 大米和高粱等含淀粉的農副產品可以釀酒，植物的秸稈等可以制造酒精： C6H12O6 ——→ 2C2H5OH ＋ 2CO2 ↑ 　?。ň苹福? 【練習】 1將淀粉加入試管里，加適量的水，振蕩，加熱煮沸，取所得溶液3 mL，加15滴3 mol/L的硫酸溶液，加熱半分鐘，冷卻后加入新制的Cu(OH)2濁液，加熱后未見紅色沉淀，其原因是：①未用濃硫酸作催化

27、劑 ②加入Cu(OH)2濁液之前，未用NaOH溶液中和硫酸 ③制Cu(OH)2時，硫酸銅溶液太稀 ④加熱時間不充分，淀粉沒有水解 ⑤所用淀粉濃度不夠 A．①② B．②④ C．①⑤ D．③⑤ 2下列關于某病人尿糖檢驗的做法正確的是 A.取尿樣，加入新制Cu(OH)2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象 B.取尿樣，加H2SO4中和堿性，再加入新制Cu(OH)2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象 C.取尿樣，加入新制Cu(OH)2，煮沸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象 D.取尿樣，加入Cu(OH)2，煮沸，觀察發(fā)生的

28、現(xiàn)象 第五課時：蛋白質和氨基酸（配學案） 【三維目標】 知識與技能要求：掌握蛋白質的存在、性質和應用。 過程與方法要求：學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工，逐步形成獨立思考的能力和提高自主學習化學的能力，在討論與交流中與人合作的能力，培養(yǎng)團隊精神。 情感與價值觀要求：密切化學與生活的聯(lián)系，加深認識蛋白質對于人類日常生活、身體健康的重要性，激發(fā)學生學習化學的興趣。 【教學重點】蛋白質的性質和應用。 【教學難點】蛋白質的性質和應用。 【教學過程】 　　　　　 【引入】糖類、油脂、蛋白質是人類的基本營

29、養(yǎng)物質。下面就來了解蛋白質物質。 【板書】 一　蛋白質的存在：廣泛存在于生物體內。 是組成細胞的基礎物質； 動物的肌肉、毛皮、血液、乳汁、蹄、角； 植物的種子； 酶、血紅蛋白、細菌、病毒、抗體、激素； 二　蛋白質的組成： 組成元素：C、H、O、N、S等；結構非常復雜；天然有機高分子化合物； 蛋白質?。　2O ——→　氨基酸?。ù呋瘎篐+、OH—或酶） 氨基酸：分子內既有氨基又有羧基的化合物。 常見的氨基酸：教材P78——觀察與思考 天然存在的蛋白質水解的最終產物均是α—氨基酸。 蛋白質和氨基酸的互相轉化：教材P78——最后一段。 三　蛋白質的性質： 【組織】教材P77——觀察與思考。 1鹽析：向蛋白質溶液中加入某些濃的輕金屬鹽溶液或銨鹽溶液（如(NH4)2SO4溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液等），可使蛋白質的溶解度降低而析出，這種作用叫鹽析。 可逆；物理變化。 是蛋白質溶解方面的一個特性。 作用：分離、提純蛋白質。 2變性：蛋白質在一定條件下發(fā)生了結構和性質上的變化，失去生理活性的這種變化叫變性。 不可逆；化學變化。 變性條件：加熱高溫、紫外線、x射線； 　　　　　強酸、強堿、重金屬鹽； 　　　　　甲醛、酒精、苯甲酸等。 【練習】教材P77——交流與討論