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1、2022年高考化學一輪復習 第五章 物質(zhì)結構 元素周期律 第3課時 化學鍵練習 一、選擇題 1．下列化學用語的表述正確的是(　　) A．CSO的電子式： B．NaClO的電子式：Na C．CO2的分子示意圖： D．次氯酸的結構式：H—Cl—O 解析　B項，NaClO的電子式為Na＋[]－；C項，碳原子半徑應大于氧原子半徑；D項，HClO的結構式應為H—O—Cl。 答案　A 2．(2017·南昌模擬)下列有關表述錯誤的是(　　) A．IBr的電子式： B．HClO的結構式為H—O—Cl C．HIO各原子都滿足8電子結構 D．MgO的形成過程可以表示為：·Mg·＋―→

2、解析　I、Br最外層均有7個電子，通過共用一對電子對即可達到8電子穩(wěn)定結構，A正確；H、Cl、O三原子之間通過共用電子對形成次氯酸，其電子式為，結構式為H—O—Cl，B正確；HIO的結構與HClO類似，其中I、O兩原子的最外層達到8電子穩(wěn)定結構，氫原子最外層只有2個電子，C錯誤；MgO是離子化合物，D正確。 答案　C 3．(2016·甘肅蘭州模擬)下列說法正確的是(　　) A．NH4NO3中只含共價鍵 B．稀有氣體分子中不含化學鍵 C．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂 D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 解析　A項，NH4NO3中既含離子鍵又含共價鍵；B項，稀

3、有氣體為單原子分子，不含化學鍵；C項，干冰升華時CO2分子未被破壞，即其分子內(nèi)的共價鍵未被破壞；D項，活潑金屬元素Al與活潑非金屬元素Cl形成共價化合物AlCl3。 答案　B 4．下列關于離子鍵、共價鍵的敘述中，正確的是(　　) A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵 B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中 C．在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵 D．由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵 解析　NH4Cl中存在共價鍵，A項錯誤；如H2O2、CH3CH3等分子中也存在非極性鍵，B項錯誤；共價化合物中一定不含離子鍵，C項正確；H2O2、C2H6等分子中都

4、存在非極性鍵，D項錯誤。 答案　C 5．(2016·江蘇南通期末)下列有關物質(zhì)結構的說法正確的是(　　) A．共價化合物中各原子最外層都一定滿足8電子結構 B．BaO2晶體中陽離子與陰離子數(shù)目之比為1∶2 C．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致 D．在反應2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，既有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的形成 解析　共價化合物H2O、BeCl2中H和Be兩原子最外層均不是8電子結構，選項A錯；BaO2晶體中陽離子是Ba2＋，陰離子是O，兩者的物質(zhì)的量之比為1∶1，選項B錯；水非常穩(wěn)定的原因是氫氧鍵鍵能比

5、較大，選項C錯。 答案　D 6．下列變化需克服相同類型作用力的是(　　) A．碘和干冰的升華 B．Na2O2和C60的熔化 C．氯化氫和氯化鉀的溶解 D．溴的汽化和NH4Cl加熱分解 解析　A項變化克服的都是分子間作用力，正確；Na2O2和C60的熔化分別克服的是離子鍵和分子間作用力，B項錯誤；氯化氫和氯化鉀的溶解分別克服的是共價鍵和離子鍵，C項錯誤；溴的汽化克服的是分子間作用力，NH4Cl分解破壞的是離子鍵和共價鍵。 答案　A 7．下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是(　　) A．氯氣　二氧化碳　氫氧化鈉 B．氯化鈉　過氧化氫　氯化銨

6、C．氯化鈉　過氧化鈉　氯化銨 D．氯化鈉　氦氣　氫氧化鈉 解析　Cl2只含有共價鍵，A錯；NaCl只含有離子鍵，H2O2只含有共價鍵，NH4Cl中既含有離子鍵，又含有共價鍵，B正確；Na2O2中既含有離子鍵又含有共價鍵，C錯；氦氣中沒有共價鍵，D錯。 答案　B 8．(2017·湖北武漢高三檢測)將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列關于NaHSO4的說法中正確的是(　　) A．因為NaHSO4是離子化合物，因此其固體能夠?qū)щ? B．NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2∶1 C．NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵 D．NaHS

7、O4固體溶于水時既破壞離子鍵又破壞共價鍵 解析　雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在自由移動的陰、陽離子，因而不能導電；NaHSO4固體中陽離子(Na＋)和陰離子(HSO)的個數(shù)比是1∶1；NaHSO4固體熔化時破壞的只是離子鍵，溶于水時電離成Na＋、H＋和SO，破壞的是離子鍵和共價鍵。 答案　D 9．(2017·杭州檢測)下列說法不正確的是(　　) ①非金屬元素構成的單質(zhì)中一定存在共價鍵；②非金屬之間形成的化合物一定是共價化合物；③非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價鍵；④離子化合物中一定含有離子鍵；⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；⑥在一種化合物中只能存

8、在一種類型的化學鍵；⑦含共價鍵的化合物不一定是共價化合物；⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物；⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同 A．③④⑦⑧ B．①③④⑦⑧ C．①②⑤⑥⑨ D．①④⑦⑨ 解析?、傧∮袣怏w分子中不存在化學鍵，錯誤；②氯化銨是離子化合物，錯誤；③非金屬元素與氫元素形成的共價鍵一定是極性鍵，正確；④離子化合物中一定含有離子鍵，正確；⑤氯化鋁是共價化合物，錯誤；⑥化合物中可以存在多種化學鍵，錯誤；⑦含共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如氫氧化鈉中含有共價鍵，屬于離子化合物，正確；⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物，正確；⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生

9、電離，克服粒子間作用力的類型不相同，前者是離子鍵，后者是共價鍵，錯誤，答案選C。 答案　C 10．下表物質(zhì)所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是(　　) 選項 A B C D 物質(zhì) CaF2 CH3CH2OH NH4NO3 N2H4 所含化學鍵類型 離子鍵、共價鍵 共價鍵 離子鍵 離子鍵、共價鍵 所屬化合物類型 離子化合物 共價化合物 離子化合物 共價化合物 解析　A．氟化鈣只有離子鍵，屬于離子化合物，故錯誤；B.乙醇只有共價鍵，是共價化合物，故正確；C.硝酸銨含有離子鍵和共價鍵，是離子化合物，故錯誤；D.N2H4只含有共價鍵，是共價化合物

10、，故錯誤。故選B。 答案　B 11．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2－>W－；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中正確的是(　　) A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物 B．X、W、M三種元素形成的一種常見消毒劑，其結構中只有離子鍵 C．元素Y與W可以形成離子化合物 D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑 解析　Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是半導體材料，可知Y是Si，根據(jù)X、Y、Z、W同周期以及Z2－、M2－知Z是S，M是O(Z、M同主族)。X＋與M2

11、－具有相同的電子層結構則X為Na。離子半徑：Z2－>W－，則W為Cl。Na、O能形成Na2O和Na2O2兩種化合物，A錯誤；NaClO 中Cl與O以共價鍵結合在一起形成ClO－，B錯誤；Si與Cl均是非金屬元素，形成的是共價鍵，C錯誤；Cl和O形成的單質(zhì)Cl2、O3可作為水處理中的消毒劑，D正確。 答案　D 12．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑

12、：W>Z>Y>X>M B．XZ2、X2M2、W2Z2均為共價化合物 C．M2Z2有強氧化性，分子中只有共價鍵 D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵 解析　由已知條件可推知X為C，Y為N，Z為O，再由Y與M形成的氣態(tài)化合物的密度可推知該化合物為NH3，M為H；則W的核電荷數(shù)為11，W為Na。A項，原子半徑：W>X>Y>Z>M，錯誤；B項，Na2O2為離子化合物，錯誤；C項，雙氧水有強氧化性，分子中只有共價鍵，正確；D項，如CO(NH2)2不是離子化合物，沒有離子鍵，錯誤。 答案　C 二、填空題 13．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，

13、其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。 (1)寫出Y2O2的電子式：_______________， 其中含有的化學鍵是______________。 (2)用電子式表示Y2O的形成過程_________________________________。 (3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，稀溶液氧化性最強的是________(填化學式)。 (4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是______________(填化學式)。 (5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最

14、外層均達到8電子穩(wěn)定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式_____________________________________________________________。 解析　根據(jù)短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2兩種離子化合物可判斷Y為Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知X、Z、W分別屬于ⅤA、ⅥA、ⅦA三個主族，再由原子序數(shù)的關系不難判斷：X、Z、W分別為N、S、Cl。 答案　(1)Na＋[]2－Na＋　離子鍵、共價鍵 (2)　(3)HNO3 (4)NH3　(5)NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3 14．[2015·重慶理綜

15、，8(1)(2)(3)(4)]某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。 (1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為________。 (2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產(chǎn)物為________(已知該反應為置換反應)。 (3)KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為________，K的原子結構示意圖為________。 (4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解

16、，其化學方程式為_____________________________________________________________。 解析　(1)氮原子最外層有5個電子，共用3對電子形成氮氣，氮氣的電子式為∶N??N∶。(2)置換反應中，F(xiàn)e2O3作氧化劑，還原產(chǎn)物是鐵。(3)KClO4中K＋與ClO之間存在離子鍵，ClO內(nèi)部Cl與O之間存在共價鍵。(4)NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2、H2O。 答案　(1)∶N??N∶　(2)Fe (3)離子鍵和共價鍵　 (4)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 15．(2016·山東青島期末，19)已知X、Y、Z、

17、W四種元素分別是元素周期表中三個連續(xù)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷： (1)X、Z兩種元素的元素符號為：X________、Z________。 (2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________，它的共價鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為________________________；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的

18、結構式為____________________________。 (3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是________(寫化學式)，該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為_______________________________________________________________。 X與W形成的化合物與水反應時，水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。 解析　Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，所以Z是O，則Y是N，N、O的最外層電子數(shù)之和是11，所以W是Na，X、W同主族，又氮元素能夠與X形成含有三個共價鍵的分子，

19、所以X是H。NaH與水反應的化學方程式為NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，可知水作氧化劑。 答案　(1)H　O (2)　極性　 H—O—O—H (3)NH4NO3　NH＋OH－NH3↑＋H2O　氧化劑 16．(2015·廊坊模擬)X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，1 mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成的氣體在標準狀況下均為33.6 L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。 (1)Z的原子結構示意圖為________，W與P

20、可形成原子個數(shù)比為1∶2的化合物，其電子式為________。 (2)經(jīng)測定，在2.5×1.01×105Pa下，Y與P形成的化合物的熔點為190 ℃，沸點為180 ℃，則該化合物為________，屬于________化合物(填“共價”或“離子”)。 (3)Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是____________ (填化學式)。 (4)Y與W形成的化合物遇水分解，發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________。 解析　X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，X為

21、N元素；1 mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成的氣體在標準狀況下均為33.6 L，Y為Al元素，W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，W為S元素，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，Z為Si元素；又因為X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期，P為Cl元素。(1)SCl2電子式為，因為氯最外層7個電子，因此需要共用1對電子，硫最外層有6個電子，需要共用2對，所以是一個硫和2個氯一邊共用一對；(2)分子晶體是由分子構成，分子間的作用力很弱，具有較低的熔點、沸點、硬度小、易揮發(fā)等性質(zhì)；(3)氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性強弱取決于元素非金屬性的強弱，元素的非金屬性越強，對應氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；(4)鋁離子和硫離子發(fā)生相互促進的水解反應，可以得到氫氧化鋁和硫化氫。 答案　(1)　 (2)AlCl3　共價 (3)HCl、H2S、SiH4 (4)Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2S↑