5、 A．原NaOH溶液的濃度為0.1 mol·L-1 B．最終產生的CO2的體積為448 mL C．所得溶液中溶質的物質的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3 D．所得溶液中溶質的物質的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1 9．某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一種或幾種物質，往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}： （1）溶液中一定含有的溶質是______，一定不含有的溶質是______(填化學式)。 （2）溶液中可

6、能含有的溶質是________(填名稱)，判斷該物質是否存在的實驗方法是_______________________________，現(xiàn)象是_______________________________。 （3）分別寫出AB段、BC段發(fā)生反應的離子方程式： ①AB段為_________________________；②BC段為_________________________。 10．NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下： 回答下列問題： （1）NaClO2中Cl的化合價為_______。 （2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程

7、式_________________。 （3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________?！半娊狻敝嘘帢O反應的主要產物是______。 （4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________，該反應中氧化產物是_________。 （5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為________。(計算結果保留兩位小數(shù)) 1．【答案】B 【解析】堿

8、性氧化物是指與酸反應生成鹽和水的氧化物，而Al的最高價氧化物Al2O3為兩性氧化物，Mn的最高價氧化物Mn2O7為酸性氧化物，A項錯誤；酸性氧化物是指與堿反應生成鹽和水的氧化物，CO2、N2O5、SO3、P2O5、Cl2O7、SiO2均能與酸反應生成鹽和水，是酸性氧化物，B項正確；NH3在水中形成的NH3·H2O是電解質，而NH3是非電解質，C項錯誤；高分子化合物一般是指相對分子質量大于一萬的化合物，油脂不是高分子化合物，D項錯誤。 2．【答案】D 【解析】選項A，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體的物質的量為1 mol，其中含有2 mol氧原子，A正確。選項B，乙烯和環(huán)丁烷的最簡式均

9、為CH2，故28 g混合氣體中含有2 mol碳原子，B正確。 選項C，無論是92 g NO2還是92 g N2O4中均含有6 mol原子，則92 g混合氣體中必定含有6 mol原子，C正確。選項D，1 mol氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移2 mol電子，但常溫常壓下22.4 L氯氣不是1 mol，所以轉移的電子不是2 mol，D錯誤。 3．【答案】C 【解析】鈉與鹽酸反應的本質是先與H+反應，后與溶劑水反應，當酸足量時，鈉只與酸反應，A項錯誤；三種溶液中，X中c(H+)最小，但Y、Z中c(H+)的相對大小無法確定，反應的劇烈程度無法確定，B項錯誤；Z中鈉先與水反應生成NaOH，NaOH與C

10、uSO4發(fā)生復分解反應生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，C項正確；因向三個燒杯中加入鈉的物質的量相同且鈉完全反應，故生成H2的量相同，D項錯誤。 4．【答案】A 【解析】Na2O、Na2O2與水反應的方程式為:Na2O+H2O2NaOH，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 ↑ ，根據(jù)反應方程式知，物質的量相等的Na2O和Na2O2分別投入足量且等質量的水中，生成溶質的物質的量相等。Na2O2放在溶液中增加的質量相當于Na2O2中的“Na2O”部分，由此可知兩溶液的質量相同。溶質的質量相等，反應后兩溶液的質量相等，則兩溶液溶質質量分數(shù)相等。 5．【答案】C 【解析】Na與水反應放

11、出H2，并且生成NaOH，鋁能與NaOH溶液反應，也生成H2，故最后收集到的氣體是這兩部分H2總和，顯然比Na單獨反應產生的H2多。 2Na+2H2O2NaOH +H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ 0.1 mol　　　　0.1 mol　0.05 mol 0.1 mol　　　　　　　　 0.15 mol 　　若鋁箔足量，共生成H2：0.05 mol+0.15 mol=0.2 mol 　　V(H2)=0.2 mol×22.4 mol/L=4.48L。 6．【答案】C 【解析】根據(jù)質量守恒定律可知，生成O2的質量為11.6 g

12、?3.6 g=8 g，n(O2)==0.25 mol，根據(jù)Na2O2與H2O(g)、CO2反應的物質的量的關系可知CO2和H2O(g)的物質的量之和為0.25 mol×2=0.5 mol。 7．【答案】B 【解析】(方法一)：由定義法可得(據(jù)反應前后質量不變)： ＝ M(混)＝＝33.7 g/mol。 (方法二)：差量法 根據(jù)反應：3O2  2O3 ΔV 3 2 1 V1 V2 (100－95) mL V1＝15 mL V2＝10 mL 所以M＝MO2·O2%＋MO3·O3%＝32×＋48××10

13、0%＝33.7 g·mol?1。 8．【答案】D 【解析】當加入鹽酸的體積為0~25 mL時，沒有氣體生成，當加入鹽酸的體積大于25 mL時，開始生成二氧化碳氣體，生成CO2的過程中消耗的鹽酸為100 mL-25 mL=75 mL，兩個過程消耗的鹽酸的體積之比為1∶3，則NaOH溶液中通入一定量CO2反應后溶液中溶質的物質的量關系是n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1，D項正確，C項錯誤；由關系式HCl~NaCl~NaOH，可知NaOH的物質的量為0.1 L×0.2 mol·L-1=0.02 mol，原NaOH溶液的濃度為0.02 mol÷0.1 L=0.2 mol·L-1，A項

14、錯誤；由NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑可知，最終產生的二氧化碳的物質的量為0.075×0.2 mol=0.015 mol，體積為0.015 mol×22.4 L·mol-1=336 mL，B項錯誤。 9．【答案】（1）HCl、AlCl3、NH4Cl　MgCl2、Na2CO3 （2）氯化鉀　焰色反應　透過藍色鈷玻璃觀察焰色反應為紫色 （3）Al3++3OH?Al(OH)3↓ +OH?NH3·H2O 【解析】首先分析圖象中的拐點、斜線及水平線所表示的化學意義。OA段是NaOH溶液中和HCl；加入過量NaOH溶液，沉淀全部溶解，說明無MgCl2，所以沉淀只有Al(OH)3；

15、BC段是NaOH溶液與NH4Cl反應，故原溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl，一定無MgCl2；又因為HCl、AlCl3，與Na2CO3均不能大量共存，所以一定無Na2CO3；可能含有KCl，可用焰色反應進行確定。 10．【答案】（1）+3 （2）2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4 （3）NaOH溶液 Na2CO3溶液 ClO2?(或NaClO2) （4）2:1 O2 （5）1.57 【解析】（1）在NaClO2中Na為+1價，O為-2價，根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0，可得Cl的化合價為+3。 （2）NaClO3

16、和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化劑，還原產物為NaCl，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，此反應的化學方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4。 （3）食鹽溶液中混有Mg2+和Ca2+，可利用過量NaOH溶液除去Mg2+，利用過量Na2CO3溶液除去Ca2+；向NaCl溶液中加入ClO2，進行電解，陽極發(fā)生反應2Cl?－2e?===Cl2↑，反應產生Cl2，陰極發(fā)生反應產生NaClO2，可見“電解”中陰極反應的主要產物是NaClO2。 （4）根據(jù)圖示可知：利用含有過氧化氫的NaOH溶液吸收ClO2氣體，產物為NaClO2，則此吸

17、收反應中，氧化劑為ClO2，還原產物為NaClO2，還原劑是H2O2，氧化產物是O2，每1 mol的H2O2轉移2 mol電子，反應方程式是：2NaOH+2ClO2+H2O2===2NaClO2+O2+2H2O，可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:1，該反應中氧化產物為O2。（5）每克NaClO2的物質的量n(NaClO2)=1 g÷90.5 g/mol= mol，其獲得電子的物質的量是n(e?)= mol×4=4/90.5 mol，1 mol Cl2獲得電子的物質的量是2 mol，根據(jù)電子轉移數(shù)目相等，可知其相對于氯氣的物質的量為n=mol×4÷2=mol，則氯氣的質量為mol×71 g/mol=1.57 g。