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1、2022年高考化學大串講 專題07 元素及其化合物練習 1．下列物質按強電解質、弱電解質、酸性氧化物、堿性氧化物的組合中，正確的是 強電解質 弱電解質 酸性氧化物 堿性氧化物 A H2SO4 CH3COOH NO2 Na2O B BaSO4 HClO Mn2O7 CaO C NaCl 氨水 SO2 MnO2 D HI HF CO2 Fe3O4 【答案】B 2．下列物質不能通過化合反應直接制得的是 A． Fe(OH)3 B． FeCl2 C． CuS D． FeCl3 【答案】C 【解析】A. 氫氧化亞鐵、氧氣

2、和水發(fā)生化合反應生成Fe(OH)3，A錯誤；B. 鐵和氯化鐵溶液發(fā)生化合反應生成FeCl2，B錯誤；C. CuS不能通化合反應直接制得，C正確；D. 鐵和氯氣發(fā)生化合反應生成FeCl3，D錯誤。 3．以下有關氨及銨鹽的敘述中，不正確的是（ ） A． 銨態(tài)氮肥不能與堿性物質，如草木灰混合施用 B． 氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨的溶解性和氧化性 C． 實驗室常用固體氯化銨與氫氧化鈣固體反應制取氨氣 D． 氨具有還原性，一定條件下可與氧化性物質，如氧氣反應 【答案】B 【解析】A．銨態(tài)氮肥若與堿性物質混合會發(fā)生反應產生NH3·H2O，NH3·H2O會 產生氨氣，因此不能混合使用，正確；B．氨的

3、噴泉實驗體現(xiàn)了氨的溶解性，但是沒有體系氧化性，錯誤；C．實驗室常用固體氯化銨與氫氧化鈣固體混合加熱反應制取氨氣，正確；D．氨中的N化合價是-3價，具有還原性，一定條件下可與氧化性物質，如氧氣反應，正確。 4．下列關于硫的敘述中不正確的是(　　) A． 在自然界中既有化合態(tài)的硫又有能以游離態(tài)的形式存在的硫 B． 游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里 C． 實驗室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃 D． 硫是黑火藥的主要成分之一 【答案】C 5．在實驗室中，下列物質的保存方法不正確的是 A． 少量金屬鈉保存在煤油中 B． 燒堿溶液盛放在用玻璃塞塞緊的試劑瓶中 C． FeSO

4、4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中 D． 水玻璃應密封保存防止久置在空氣中而變質 【答案】B 【解析】A．鈉能分別與水和氧氣等反應，鈉的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金屬鈉應保存在煤油中，隔絕空氣，故A正確；B．NaOH與二氧化硅反應生成的硅酸鈉具有粘合性，則不能使用玻璃塞，所以NaOH溶液盛放在帶橡皮塞的細口瓶中，故B錯誤；C．硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，常加入少量鐵粉防止亞鐵離子被氧化，故C正確；D．氯水中的次氯酸見光易分解，為防止次氯酸分解，新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中，故D正確。 6．下列說法正確的是 A． SiO2溶于水顯酸性 B． 普通玻璃和氮化硅陶瓷分別屬于傳統(tǒng)無

5、機非金屬材料和新型無機非金屬材料 C． 因為高溫時SiO2與Na2CO3反應放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強 D． SiO2是酸性氧化物，它在常溫時不溶于任何酸 【答案】B 【解析】A、SiO2難溶于水，故A錯誤；B、玻璃是傳統(tǒng)無機非金屬材料，氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料，故B正確；C、SiO2與Na2CO3反應放出CO2，原理是高沸點制低沸點，不是在水溶液中進行的反應，故C錯誤；D、SiO2是酸性氧化物，它在常溫時溶于氫氟酸，故D錯誤。 7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A． 使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3- B． c(

6、OH-) <的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、NO3- C． 含有大量Fe( NO3)2 的溶液中：H+、NH4+、Cl-、SO42- D． 水電離的c( H+)= 1× 10 -13mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Br-、CH3COO- 【答案】A 8．石油煉制過程中產生的大量H2S廢氣的處理設計方案如下圖所示，下列說法不合理的是 A． 吸收H2S的離子方程式為：2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+ B． 電解過程中的陽極可發(fā)生的競爭反應主要為：2Cl－－2e－＝Cl2↑ C． 該工藝流程設計上處理廢氣H2S的同時也獲得產品H2和S D． 實驗室可用點燃充

7、分燃燒的方法消除H2S污染 【答案】D 【解析】A、由圖中的流程圖可知，F(xiàn)eCl3與H2S反應生成S和Fe2+，離子方程式為：2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+，故A正確；B、電解的是氯化亞鐵和鹽酸溶液，陽極發(fā)生氧化反應，所得濾液中含有Fe2+、H+和Cl-，由于還原性Fe2+＞Cl-(或根據(jù)圖示循環(huán))，電解時陽極反應式為Fe2+-e-═Fe3+，可以發(fā)生的競爭反應為：2Cl－－2e－＝Cl2↑，故B正確；C、根據(jù)流程圖，該過程中吸收的H2S最后轉化為H2和S，故C正確；D、H2S充分燃燒的化學方程式為2H2S+3O2═2SO2+2H2O，生成的SO2也是一種有毒氣體，生成了新的

8、污染物，故D錯誤。 9．在給定的條件下，下列選項所示物質間的轉化均能實現(xiàn)的是 A． 粗硅 SiC14 Si B． NH3 NO2 HNO3 C． S SO3 H2SO4 D． Fe2O3 FeCl3 (aq) Fe 【答案】A 10．A、B、C三種常見物質中均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉化關系（部分反應物質已略去）。下列說法不正確的是 A． 若A是一種兩性氧化物，則B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈堿性 B． 若A為一種金屬單質時，則反應①、②、③均可為化合反應，反應④可為置換反應 C． 若A、B、C是三種不同類別的固態(tài)物質，則B

9、可以是工業(yè)上制取A、C的原料 D． 若A、B均是可燃性物質，完全燃燒都生成氣體C，常溫下A溶液pH＜7，則將C通入A溶液中，pH值先減小后增大 【答案】D 【解析】若A是一種兩性氧化物，A是氧化鋁，則B是氯化鋁、C是偏鋁酸鈉，氯化鋁溶液呈酸性，故A錯誤；若A單質鐵，B是氯化鐵、C是氯化亞鐵，則反應①是鐵與氯氣反應生成氯化鐵、反應②是氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵、反應③是氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，反應④是鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故B正確； 若A是Na、B是NaCl、C是NaOH，工業(yè)上電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，電解氯化鈉溶液制取氫氧化鈉，故C正確。若A、B均是可燃性物質，完全燃

10、燒都生成氣體C、常溫下A?溶液pH<7，則A是H2S、B是S、C是SO2；則將SO2通入H2S溶液中生成單質硫和水， pH?值先增大，二氧化氯過量后生成亞硫酸，后PH減小，故D錯誤。 11．PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1 mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質的量比是 A． 1：2混合的Pb3O4、PbO B． 1：2混合的PbO2、Pb3O4 C． 1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D． 1：1：

11、4混合的PbO2、Pb3O4、PbO 【答案】D 12．能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的單質是（ ） A． 硫 B． 鋁 C． 硅 D． 鐵 【答案】A 【解析】A、硫+氧氣二氧化硫，二氧化硫+水→亞硫酸，亞硫酸+氫氧化鈉→亞硫酸鈉+水，亞硫酸鈉屬于鹽，由此可知，硫元素可實現(xiàn)這一系列轉化，選項A正確；B、鋁+氧氣氧化鋁，氧化鋁與水不反應，不符合題意，選項B不選；C、硅可與氧氣反應生成二氧化硅，但二氧化硅與水不反應，不符合題意，選項C不選；D、鐵+氧氣四氧化三鐵，但四氧化三鐵與水不反應，不符合題意，選項D不選。 13．把少量SO2分別通入到濃度相同的①Ba（NO3）

12、2溶液；②Ba（OH）2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。預計能觀察到白色沉淀的溶液是（ ） A． ②和③ B． 只有② C． ①和② D． ①②③ 【答案】D 【解析】①SO2的水溶液顯酸性，且H2SO3有還原性，易被氧化，而NO3－在酸性條件下有強氧化，則二氧化硫和硝酸鋇溶液能反應生成硫酸鋇白色沉淀，故①正確；②二氧化硫屬于酸性氧化物，少量二氧化硫和氫氧化鋇溶液反應生成難溶性的白色沉淀亞硫酸鋇，故②正確；③二氧化硫和氯化鋇不反應，但二氧化硫和一水合氨反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨和氯化鋇反應生成難溶性的白色沉淀亞硫酸鋇，故③正確；答案為D。 14．材料與化學密切

13、相關，表中對應關系錯誤的是 選項 材料 主要化學成分 A 普通水泥、普通玻璃 硅酸鹽 B 剛玉、金剛石 三氧化二鋁 C 天然氣、可燃冰 甲烷 D 光導纖維、石英 二氧化硅 【答案】B 15．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是 A． 二氧化錳具有較強的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑 B． 鋁能置換出氧化鐵中的鐵，可用于鋼鐵工業(yè)中大量冶煉鐵 C． AlCl3是電解質，可電解熔融AlCl3制鋁 D． 油脂能在堿性條件下水解，可用于工業(yè)上制取肥皂 【答案】D 【解析】A. 二氧化錳可作H2O2分解的催化劑，A錯誤；B. 鋁能置換出氧化鐵中的鐵，

14、但不能用于鋼鐵工業(yè)中大量冶煉鐵，B錯誤；C. AlCl3是電解質，但熔融狀態(tài)下不導電，可電解熔融氧化鋁制鋁，C錯誤；D. 油脂能在堿性條件下水解，可用于工業(yè)上制取肥皂，D正確。 16．某澄清、透明的淺黃色溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-八種離子中的幾種，在檢驗方案設計時初步分析其溶液中最多可含的離子（不包括OH-)有 A． 5 種 B． 6 種 C． 7 種 D． 8 種 【答案】A 【解析】淺黃色溶液中含有黃色離子Fe3+，與Fe3+發(fā)生反應的、I-不能存在，依據(jù)陽陰離子共存而保持溶液電中性判斷唯一的陰離子SO

15、42－存在，與SO42－發(fā)生反應的Ba2+不能存在，該溶液中可含的離子有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42－，共5種，選A。 17．下列有關物質的應用與性質相對應的說法正確的有 ①明礬能用于凈水是因為鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強氧化性 ②氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其能氧化單質銅 ③濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有脫水性 ④光導纖維可用作通訊材料是因為其具有導電性 ⑤MgO、A12O3的熔點很高，可制作耐高溫材料 ⑥NaHCO3能與堿反應，因此食品工業(yè)上可用作焙制糕點的膨松劑 ⑦A1具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品 A． 2個 B．

16、3個 C． 4個 D． 5個 【答案】B 18．下列陳述正確并且有因果關系的是（ ） A． SiO2有導電性，可用于制備光導纖維 B． 濃硫酸具有氧化性，可用于干燥H2 C． Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝 D． FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路板 【答案】D 【解析】A、SiO2屬于原子晶體，不具有導電性，故A錯誤；B、濃硫酸用于干燥氫氣，利用濃硫酸的吸水性，故B錯誤；C、Al2O3屬于兩性氧化物，能與NaOH反應，燒堿為NaOH，因此氧化鋁不能用于制造熔融燒堿的坩堝，故C錯誤；D、發(fā)生Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋

17、，因此用FeCl3溶液蝕刻印刷電路板，D正確。 19．下列說法中，正確的是（?? ） A． 在BaC12溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清，滴入3%過氧化氫溶液有白色沉淀 B． 可以用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2 C． 硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產物是三氧化硫 D． SO2能使溴水褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性 【答案】A 20．赤銅礦的主要成分是氧化亞銅（Cu2O），輝銅礦的主要成分是硫化亞銅（Cu2S），將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列對于該反應的說法正確的是（?? ） A． 該反應中的氧化劑只有Cu2O

18、B． Cu既是氧化產物又是還原產物 C． Cu2S在反應中只做還原劑 D． 氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：6 【答案】D 【解析】A、Cu2S中Cu的價態(tài)為＋1價，Cu2O中Cu的價態(tài)為＋1價，根據(jù)反應方程式，＋1價的Cu轉化成0價Cu，化合價降低，因此Cu2O和Cu2S屬于氧化劑，故A錯誤；B、根據(jù)選項A的分析，Cu為還原產物，故B錯誤；C、Cu2S中的S顯－2價，轉化成＋4價S，化合價升高，因此Cu2S即使氧化劑又是還原劑，故C錯誤；D、Cu為還原產物，SO2為氧化產物，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：6，D正確。 21．下面提到的問題中，與鹽的水解有關的是

19、①明礬和FeCl3可作凈水劑 ②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸 ③實驗室配制AlCl3溶液時，應先把它溶解在鹽酸中，而后加水稀釋 ④NH4Cl溶液可作焊接中的除銹劑 ⑤實驗室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ⑥用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑 ⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會生成氫氣 ⑧草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 ⑨加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體． A． ①④⑦ B． ②⑤⑧ C． ③⑥⑨ D． 全部 【答案】D 22．化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋

20、正確的是 選項 現(xiàn)象或事實 解釋 A 用熱的燒堿溶液洗去鍍件油污 Na2CO3可直接和油污反應 B 漂白粉在空氣中久置變質 漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應生成CaCO3 C 施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 K2CO3與NH4Cl溶液反應生成氨氣會降低氮肥肥效 D FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作 FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅 【答案】C 23．化學點亮生活，下列對生活中的化學理解正確的是 A． 節(jié)日燃放的煙花，是堿金屬、鍶、鋇、鉑、鐵等金屬元素焰色反應呈現(xiàn)的 B． 古代合成顏料中國藍的化學

21、式為BaCuSi4O10，可改寫成BaO·CuO·4SiO2 C． MnO2有較強的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑 D． 賞心悅目的雕花玻璃是使用燒堿對玻璃刻蝕而成的 【答案】B 【解析】A.不是所有的金屬元素都有焰色反應的，鉑和鐵等金屬元素沒有焰色反應，A不正確；B. 古代合成顏料中國藍的化學式為BaCuSi4O10，可改寫成BaO·CuO·4SiO2，B正確；C. MnO2可作H2O2分解的催化劑，C不正確；D.雕花玻璃過去用氫氟酸腐蝕，現(xiàn)在多使用機械打磨而成，氫氧化鈉與玻璃反應太慢，故不能用于刻蝕玻璃，D不正確。 24．下列有關物質性質與用途具有對應關系的是 A． Na2O

22、2吸收CO2產生O2，可用作呼吸面具供氧劑 B． ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒 C． SiO2硬度大，可用于制造光導纖維 D． NH3易溶于水，可用作制冷劑 【答案】A 【解析】A．Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，但不能用于實驗室制備氧氣，因為需要首先制備二氧化碳，制備過程繁瑣，故A錯誤；B．ClO2具有強氧化性而使蛋白質變性，所以該物質能殺菌消毒，故B正確；C．光導纖維的主要成分是二氧化硅，光導纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無關，故C錯誤；D．氨氣易液化而吸收熱量導致周圍環(huán)境溫度降低，所以氨氣常常作制冷劑，與氨氣易溶于水無關，故D錯誤。

23、25．下列有關物質的性質及用途，對應關系正確的是 A． Na2O2與CO2反應產生O2，可用于實驗室制氧氣 B． ClO2具有強氧化性，可用于自來水殺菌消毒 C． Si硬度大，可用于制造太陽能電池 D． NH3易溶于水，可用于制作制冷劑 【答案】B 26．已知A、B為單質，C為化合物。 能實現(xiàn)上述轉化關系的是 ①若C溶于水后得到強堿溶液，則A?可能是Na ②若C的溶液遇Na2CO3，?放出CO2氣體，則A?可能是H2 ③若C的溶液中滴加KSCN?溶液顯紅色，則B可能為Fe ④若C?的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B?可能為Cu A． ①②

24、 B． ②④ C． ①③ D． ③④ 【答案】B 【解析】試題分析：A、①若氫氧化鈉溶于水進行電解不會生成鈉，錯誤，不選①；②和碳酸鈉反應生成二氧化碳，說明C為酸，所以電解生成的氫氣，正確；③遇到硫氰化鉀反應顯紅色，說明C中含有鐵離子，但電解水溶液時不能不會生成鐵，錯誤；④C與氫氧化鈉反應時生成氫氧化銅，說明C中有銅離子，電解時可以生成銅，正確。 27．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ） A． Fe2O3是堿性氧化物，可用于制作紅色涂料 B． SiO2熔點高，可用作耐高溫材料 C． NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥 D． Na2S具有還原性，可

25、作廢水中Cu2+和Hg2+的沉淀劑 【答案】B 【解析】A. Fe2O3是堿性氧化物與可用于制作紅色涂料沒有關系，A錯誤；B. SiO2熔點高，可用作耐高溫材料，B正確；C. NH4HCO3受熱易分解與可用作氮肥沒有關系，C錯誤；D. Na2S可作廢水中Cu2+和Hg2+的沉淀劑，發(fā)生的是復分解反應，與具有還原性沒有關系，D錯誤。 28．下列有關金屬及其化合物的說法錯誤的是（ ） A． 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成 B． AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通過化合反應制得 C． Fe與水蒸氣高溫條件下反應生成Fe3O4和H2 D． 向FeCl

26、3溶液中加入適量CuO,可得到紅褐色沉淀 【答案】A 29．化學與生活密切相關。下列說法正確的是（ ） A． 燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放 B． 對醫(yī)療器械高溫消毒時，病毒蛋白質受熱變性 C． 鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高 D． NaHCO3能與堿反應，因此食品工業(yè)上可用作焙制糕點的膨松劑 【答案】B 【解析】A. 碳酸鈣受熱分解，所以燃煤中加入生石灰不能減少溫室氣體的排放，故A錯誤；B. 對醫(yī)療器械高溫消毒時，病毒蛋白質受熱變性，故B正確；C. 鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水電解質濃度高，故C錯誤；D.

27、NaHCO3受熱分解產生二氧化碳氣體，因此食品工業(yè)上可用作焙制糕點的膨松劑，故D錯誤。 30．下列現(xiàn)象或事實可用同一化學原理說明的是（ ） A． 氯化銨和碘都可以用加熱法進行提純 B． 氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色 C． 硫酸亞鐵溶液與熟石灰在空氣中久置后均會變質 D． 在高溫條作下，Na2CO 3 和 CaCO3 均可與SiO2 反應生成CO2 【答案】D 【解析】A. 氯化銨受熱分解為氣體，碘易升華，故A不可用同一化學原理說明；B. 氯水中的次氯酸利用強氧化性漂白，二氧化硫氣體可與色素結合為無色物質，故B不可用同一化學原理說明；C. 硫酸亞鐵溶液易被空氣中氧氣氧化

28、，熟石灰易吸收空氣中二氧化碳成為碳酸鈣，故C不可用同一化學原理說明；D. 反應的進行是由于生成物CO2氣體逸出，故D可用同一化學原理說明。 31．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應離子方程式為:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說法正確的是 A． O2和S2O32-是氧化劑,Fe2+是還原劑 B． 參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:5 C． 每生成1mol S4O62-轉移2mol電子 D． 每2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol 【答案】D 32．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是 A

29、． 濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氣體 B． FeCl3溶液水解呈酸性，可用作銅制線路板的蝕刻劑 C． 銅比鋁活動性弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸 D． ClO2?具有強氧化性，可用于消毒殺菌 【答案】D 【解析】濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體，故A錯誤；FeCl3用作銅制線路板的蝕刻劑是FeCl3具有氧化性，故B錯誤；銅與濃硝酸能反應，所以不能用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸，故C錯誤；ClO2?具有強氧化性，可用于自來水的消毒殺菌，故D正確。 33．某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1 mol

30、·L-1，某同學進行了如下實驗: 下列說法正確的是 A． 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42- B． 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+ C． 無法確定沉淀C的成分 D． 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl- 【答案】A 34．甲、乙、丙、丁四種物質之間的轉化關系如右下圖所示，下列選項正確的是 選項 甲 乙 丙 丁 A S SO2 SO3 O2 B CO32- HCO3- CO2 H+ C Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe D Al3+ Al(OH)3 AlO2- NH3·H2O

31、 【答案】B 【解析】A.S和O2不能直接生成SO3，A不正確； B. 各步轉化均能實現(xiàn)，B正確；C.氯氣和鐵反應不能直接生成FeCl2，C不正確；D. Al(OH)3不溶于氨水，Al3+和NH3·H2O反應，不能生成AlO2-，D不正確。 35．從下列實驗事實中所得出的相應結論正確的是( ) 實 驗 事 實 結 論 A 常溫下白磷可自燃，而氮氣要在放電條件下才與氧氣反應 非金屬性：P>N B CO2的水溶液可導電 CO2是電解質 C SO2通入溴水中，溶液褪色 SO2有漂白性 D NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀 同濃度溶液的pH:NaAlO2>NaHCO3 【答案】D