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2022高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 元素周期表學(xué)案 魯科版

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1、2022高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 元素周期表學(xué)案 魯科版 【本講教育信息】 一. 教學(xué)內(nèi)容: 高考第一輪復(fù)習(xí):《化學(xué)必修2》 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第2節(jié) 元素周期律與周期表 二. 教學(xué)目的: 1、掌握元素周期律的概念實質(zhì) 2、掌握周期、族的劃分方法原則 3、掌握元素周期表的結(jié)構(gòu) 三. 教學(xué)重點、難點: 周期表的結(jié)構(gòu) 四. 知識要點: (一)元素周期律內(nèi)容與實質(zhì) 1. 元素周期律: 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化,這個規(guī)律叫做元素周期律。 元素性質(zhì)的周期

2、性變化是由元素原子核外電子排布周期性變化所決定的,這是元素周期律的實質(zhì)。 2. 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 內(nèi)容 同周期元素 (左→右) 同主族元素 (上→下) 電子層數(shù) 相同 增多 最外層電子數(shù) 1個→8個 相同 原子半徑 逐漸減?。?族除外) 逐漸增大 元素的主要 化合價 最高正價+1→+7; IA-VIIA∣最低負價∣+最高正價=8 最高正價=族序數(shù) 金屬性與非金屬性 金屬性減弱 非金屬性增強 金屬性增強非金屬性減弱 還原性與氧化性 還原性減弱 氧化性增強 還原性增強;氧化性減弱 非金屬元素 氣態(tài)氫化物 生成由難到易 穩(wěn)

3、定性由弱到強 生成由易到難;穩(wěn)定性由強到弱 得失電子能力 失:強→弱; 得:弱→強 得:強→弱;失:弱→強 (二)周期表的編排原則 1. 將電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列,排成一個橫行; 2. 把最外層電子數(shù)相同的元素(個別除外)按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一個縱行。 (三)周期表的結(jié)構(gòu) 元素周期表中有7個橫行(即7個周期) 和18個縱行(分為7個主族、7個副族、1個第VIII族和一個0族) 自左至右族的排列依次為:IA-IIA, IIIB-VIIB,VIII,IB-IIB,IIIA-VIIA,0

4、 3. 元素周期表還對金屬元素和非金屬元素進行了分區(qū)。 如果沿著元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹與鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線,虛線的左面是金屬元素,右面是非金屬元素;位于虛線附近的元素,既表現(xiàn)金屬元素的某些性質(zhì),又表現(xiàn)非金屬元素的某些性質(zhì)。 4. 過渡元素:元素周期表中從IIIB-IIB共10個縱行,包括了第VIII族和全部副族元素,共60多種元素,統(tǒng)稱為過渡元素,全部為金屬元素,又叫做過渡金屬。 (四)“AmBn”型推斷思路 1. 由一種元素的原子序數(shù)推另一種元素的原子序數(shù)的常見類型如下: ①AB型:CO、NO、NaH等 ②A2B型:有N2

5、O、Cl2O、Mg2Si等 ③AB2型:CO2、SO2、NO2、OF2、CaC2、CaH2、FeS2等 ④A2B2型:H2O2、Na2O2、C2H2等 ⑤A2B3型:N2O3等 ⑥A3B2型:Mg3N2等 ⑦ AB3型:AlF3、NCl3、PH3、SO3等 ⑧A3B型:有Na3N等 ⑨AB4型:IVA和H或 VIIA族元素組成的化合物。 2. 解這類題的思路: ①定價態(tài) 根據(jù)化合物中元素的組成規(guī)律確定X、Y元素可能的化合價(一般為左正右負)。 ②推元素 根據(jù)元素周期表中元素與

6、化合價的一般規(guī)律確定X、Y元素在周期表中所處的位置及元素符號、原子序數(shù)。 ③找特殊 短周期元素中有少數(shù)元素的化合價是反常規(guī)的,有其特定的組合方式。常見的有:a:-1價的氧元素(如H2O2、Na2O2等) b:由同一主族元素也可組成化合物(如:SO3等) c:不是按左正右負方式組成的物質(zhì)(如:NH3、PH3等) d:如果已知X、Y元素原子個數(shù)比,則還需要考慮有機物。如X、Y元素原子個數(shù)比為1:2時的C2H4(乙烯)等。 ④作結(jié)論 這就是根據(jù)上述可能情況,再根據(jù)題設(shè)限制條件完整的思考,一般即可運用排除法或淘汰法得到最后的正確答案

7、。 【典型例題】 例1. 元素的以下性質(zhì),隨著原子序數(shù)遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是( ) A. 化合價 B. 原子半徑 C. 元素的金屬性和非金屬性 D. 相對原子質(zhì)量 解析:據(jù)元素周期律的內(nèi)容知,元素的化合價、原子半徑及金屬性和非金屬性都隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)增大的變化趨勢,絕不會出現(xiàn)周期性變化。 答案:D 點評:元素周期律的內(nèi)容是必須熟悉的知識 例2. 根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷,下列敘述不正確的是( ) A. K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等

8、 B. L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 C. L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 D. M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等 解析:K層電子為奇數(shù),即K層只有一個電子,僅有氫元素,只能在第IA族,A正確;L層最多有8個電子,L層為奇數(shù)時只能是最外層,該層除8外的任何一個數(shù)(1-7)均與該元素所在的族序數(shù)相等,B正確;L層為偶數(shù)時,當該偶數(shù)為8時,L層不一定是最外層,如不是最外層,則所在族序數(shù)可以是任意的,C錯;M層為奇數(shù)時的所有主族元素均有3個電子層,M為最外層,此時最外層

9、電子數(shù)與族序數(shù)相等,D正確。 答案:C 點評:該題考查元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系 例3. 在長式元素周期表中,元素A、B位于同周期,A在IIA族,B在第IIIA族。 A的原子序數(shù)為x,B的原子序數(shù)為y,y不可能是(  )   A. x+1 B. x+10 C. x+11 D. x+25 解析:原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系規(guī)律: 核外電子層數(shù)= 周期數(shù); 主族元素的最外層電子數(shù)=族序數(shù); 質(zhì)子數(shù)= 原子序數(shù)= 原子核外電子數(shù); 主族元素的最高正價= 族序數(shù); 負價的絕對值= 8-

10、主族序數(shù)。 若A、B同在第2、第3周期,y=x+1; 若A、B同在第4、第5周期,y=x+11; 若A、B同在第6周期,y=x+25; 答案:B 點評:元素周期表的結(jié)構(gòu)要熟練掌握 例4. 若短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2:3的化合物,則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是( ) A. 1 B. 3 C. 5 D. 6 解析:短周期中符合原子個數(shù)比為2:3的化合物有B2O3、Al2O3、B2S3、Al2S3原子序數(shù)差值分別為3、5、11、3; Be3N2、Mg3N2、Be3P3、Mg3P2原子序數(shù)差值分別為3、5、11、3; N2O3中原子序數(shù)之差為1; Cl2O3、P2O3中原子序數(shù)之差為9.7。 答案:D 點評:本題考查常見化合物的種類。

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