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1、江蘇省徐州市2022年中考化學復習 第7章 應用廣泛的酸、堿、鹽 課時訓練15 幾種重要的鹽練習 |夯實基礎| 1.[xx·黃石] 合理施用化學肥料是農作物增產的途徑之一。下列化學肥料屬于復合肥料的是 (　　) A.Ca3(PO4)2 B.CO(NH2)2 C.K2CO3 D.NH4H2PO4 2.[xx·梧州] 關于碳酸鈉的說法錯誤的是(　　) A.易溶于水 B.可用于洗滌油污 C.受熱易分解 D.可用于制造普通玻璃 3.下列關于酸、堿、鹽的生產或應用的說法,不合理的是 (　　) A.將硝酸銨與草木灰(含碳酸鉀)混合使用 B.純堿既可以從內陸鹽湖提取,又可以用

2、“侯氏聯(lián)合制堿法”生產 C.用石灰乳和硫酸銅溶液混合配制農藥波爾多液 D.高溫煅燒石灰石可以制得生石灰 4.下列選項中,各組內物質之間不能發(fā)生反應的是 (　　) A.NaOH和鹽酸 B.Ba(OH)2和K2SO4 C.NaCl和AgNO3 D.Na2CO3和KNO3 5.[xx·徐州樹德二模] 物質的性質決定物質的用途。現有①硫酸銅、②熟石灰、③硫酸銨、④硝酸鉀、⑤純堿、⑥燒堿六種物質,從中選取合適的物質按要求填空(填序號)。 (1)可用作復合肥料的物質是　　　　。? (2)可用于配制農藥波爾多液的鹽是　　　　。? (3)可使農作物葉色濃綠,不能和堿性物質混用的化肥是　　　　

3、。? (4)面發(fā)過時蒸出的饅頭常發(fā)酸,為避免蒸出的饅頭發(fā)酸,可加入的物質是　　　　。? 6.[xx·宜昌] 下列方法可以解決生活中的一些問題。 (1)在河道上設置攔污網攔截漂浮垃圾,是應用了　　　　操作。? (2)生石灰常用作食品干燥劑,它起干燥作用時發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)服用含碳酸氫鈉的藥物可以治療胃酸過多癥,反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 7.[xx·邵陽] X是常見的碳酸鹽,可發(fā)生如圖Z15-1所示的變化,部分生成物省略。請回答下列問題。 圖Z15-1 (1)C的化學式是　　　　　　。?

4、 (2)寫出圖中①反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。該反應基本類型是　　　　　　。? |能力提升| 8.[xx·揚州] 下列各組物質,僅用水無法鑒別的是 (　　) A.CuSO4、Na2SO4 B.KCl、NaCl C.CaCO3、Na2CO3 D.NH4NO3、NaNO3 9.[xx·舟山] 某同學在學習了金屬及其化合物之間的轉化規(guī)律后,繪制了可以通過一步反應制取MgSO4的思維導圖。其中所選用的物質錯誤的是 (　　) 圖Z15-2 A.①-Mg B.②-MgCl2 C.③-H2SO4 D.④-Mg(OH)2 10.[xx·徐州樹人一模

5、] 如圖Z15-3,A、B、C、D、E是五種不同類別的物質,B是赤鐵礦的主要成分,E是一種藍色溶液(圖中“—”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應,“→”表示物質間存在轉化關系,部分反應物、生成物或反應條件已略去)。下列判斷錯誤的是 (　　) 圖Z15-3 A.E可以用于泳池殺菌消毒 B.圖中物質相互間發(fā)生的反應未涉及分解反應 C.反應①屬于置換反應 D.反應②的過程中放出熱量 11.化學李老師發(fā)明了一種增氧酒精燈,將純凈的氧氣通入燈芯座的增氧孔用于提高火焰的溫度。普通酒精燈火焰溫度為500 ℃左右,增氧酒精燈火焰溫度可達1 000 ℃以上。某活動小組同學取碳酸鈣固體用增氧酒精

6、燈加熱1~2 min。 提出問題 加熱后剩余固體的成分是什么? 猜想與探究 猜想一:碳酸鈣全部分解,剩余固體的成分為　　　　。作出該猜想的依據是　　　　　　　　　　　(用化學方程式表示),驗證該猜想的方案為　? 　　　　　　　　　　。? 猜想二:碳酸鈣部分分解,剩余固體的成分為　　　　　　　　　　。? 驗證該猜想的方案如下表所示: 實驗步驟 實驗現象 結論 步 驟 A 　將加熱后的固體放入水中,攪拌、靜置 　底部有大量白色不溶物 　剩余固體中含有碳酸鈣 步 驟 B 　取上層清液,滴加無色酚酞試液 變紅 　剩余固體中含有 ? 你認為“猜想

7、二”的驗證方案　　　　(填“存在”或“不存在”)問題,理由是　? 　。? 另取同樣的碳酸鈣固體用普通酒精燈加熱1~2 min,將加熱后的固體放入水中,攪拌、靜置。取上層清液,滴加無色酚酞試液,不變色,此時加熱后的固體成分為　 　　　　,發(fā)生該情況的原因是　? 　。? 12.[xx·徐州二模] 化學興趣小組在老師指導下對碳酸鈉、碳酸氫鈉進行了深入的探究。 實驗探究Ⅰ:碳酸鈉、碳酸氫鈉受熱能否分解 實驗步驟 (1)在兩支試管里分別裝入適量的碳酸鈉、碳酸氫鈉粉末,并在試管內壁粘貼干燥的藍色石蕊試紙。 (2)按圖Z15-4連好實驗裝置,并調節(jié)杠桿處于水平狀態(tài)。 圖Z15-4

8、(3)點燃酒精燈,先加熱左端試管里的碳酸鈉2分鐘,杠桿保持水平,干燥的藍色石蕊試紙不變色。說明碳酸鈉受熱　　　　(填“分解”或“不分解”)。? (4)然后加熱右端試管里的碳酸氫鈉2分鐘,發(fā)現干燥的藍色石蕊試紙變成紅色、杠桿右端　　　　(填“上升”或“下降”),說明碳酸氫鈉受熱分解。? 拓展延伸 (1)驗證碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性,也可用圖Z15-5所示的裝置。在加熱過程中,觀察到A試管中無明顯現象、B試管中石灰水變渾濁,說明乙物質是　　　　(填俗稱)。? 圖Z15-5 (2)結合以上實驗現象及質量守恒定律,寫出碳酸氫鈉分解的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。? 實驗

9、探究Ⅱ:碳酸氫鈉受熱后殘留固體的成分 提出猜想 根據碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式,不難作出如下三個猜想: ①僅有碳酸氫鈉; ②僅有　　　　;? ③碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物。 實驗驗證 (1)取碳酸氫鈉受熱后的殘留固體1.68 g,充分加熱一段時間;冷卻后再次稱量固體質量,約為1.23 g。 (2)通過推算可知,猜想　　　　成立。? 參考答案 1.D　2.C　3.A　4.D 5.（1）④　（2）①　（3）③?。?）⑤ 6.（1）過濾?。?）CaO+H2OCa（OH）2 （3）NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ 7.（

10、1）CaCO3 （2）Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH 復分解反應 [解析] X是常見的碳酸鹽,與稀鹽酸反應生成能使石灰水變渾濁的氣體A,則A為二氧化碳,沉淀C為碳酸鈣;X與氫氧化鈣溶液反應,生成沉淀C和氫氧化鈉,由此推斷,X為碳酸鈉;X與氯化鈣反應生成沉淀C和B,則B為氯化鈉。（1）C為碳酸鈣,碳酸鈣的化學式為CaCO3。（2）圖中①反應為碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉,反應的化學方程式為Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH,該反應基本類型是復分解反應。 8.B　[解析] 硫酸銅溶于水形成藍色溶液,硫酸鈉溶于水形成無色溶液;氯化鉀、氯化鈉

11、均易溶于水形成無色溶液,且溶解時溫度均無明顯變化;碳酸鈣難溶于水,碳酸鈉易溶于水形成無色溶液;硝酸銨溶于水吸熱,溫度降低,硝酸鈉溶于水溫度無明顯變化。 9.B 10.C　[解析] E是藍色溶液,故E可能為硫酸銅溶液;B是赤鐵礦的主要成分,故B是氧化鐵;由于A和E能反應,故A為鐵;B與C能反應、C與D能反應,故C屬于酸（如稀硫酸等）;又因為A、B、C、D、E為不同類別物質（單質、酸、堿、鹽和氧化物）,故D是堿。硫酸銅是重金屬鹽,能殺菌消毒,A正確;反應①是稀酸（如稀硫酸）與銅的化合物發(fā)生的復分解反應,C錯誤;反應②是酸堿中和反應,能放熱,D正確。 11.猜想一:CaO　CaCO3CaO+C

12、O2↑　取加熱后的固體滴加足量稀鹽酸,若沒有氣體產生,則碳酸鈣全部分解 猜想二:CaO和CaCO3　CaO　存在　氫氧化鈣微溶于水,底部不溶物可能是未溶解的氫氧化鈣　CaCO3　酒精燈提供的溫度沒有達到碳酸鈣的分解溫度 [解析] 根據碳酸鈣受熱分解的化學方程式可知,當碳酸鈣完全分解后,剩余固體中只含氧化鈣;若碳酸鈣沒有完全分解,則剩余固體中含有氧化鈣和碳酸鈣。根據步驟B中現象可知上層清液呈堿性,這是因為氧化鈣與水反應生成了氫氧化鈣,從而證明剩余固體中含有氧化鈣;步驟A的方案設計不合理,是因為沒有考慮氫氧化鈣的微溶性對實驗的干擾。將用普通酒精燈加熱后的固體放入水中,不能使酚酞試液變色,說明碳

13、酸鈣并沒有分解,這是因為普通酒精燈的火焰溫度太低,不足以使碳酸鈣分解。 12.實驗探究Ⅰ:實驗步驟 （3）不分解?。?）上升 拓展延伸 （1）小蘇打 （2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 實驗探究Ⅱ:提出猜想 碳酸鈉 實驗驗證 （2）③ [解析] 實驗步驟 （3）根據實驗中的現象“杠桿保持水平,干燥的藍色石蕊試紙不變色”,說明碳酸鈉受熱不分解。（4）結合題意和上述分析可知,碳酸氫鈉受熱分解后生成二氧化碳和水、固體質量變輕,故發(fā)現干燥的藍色石蕊試紙變成紅色、杠桿的右端上升。拓展延伸 （1）小蘇打受熱分解能生成二氧化碳,而碳酸鈉不能,根據A、B試管中現象可知,乙物質是小蘇打。提出猜想 根據碳酸氫鈉分解的程度可知,猜想②為碳酸鈉。實驗驗證 （2）假設殘留固體全部是碳酸氫鈉,受熱分解生成碳酸鈉的質量為x,則 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 168 106 1.68 g x =　 x=1.06 g<1.23 g 由此可知,殘留固體是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物。