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福建省莆田市仙游縣高二化學 校本作業(yè)22 沉淀溶解平衡及應用

上傳人:xt****7 文檔編號:106092805 上傳時間:2022-06-13 格式:DOC 頁數(shù):3 大小:36KB
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1、福建省莆田市仙游縣高二化學 校本作業(yè)22 沉淀溶解平衡及應用 1.下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是 A.KSP(AB2)小于KSP(CD),說明AB2的溶解度小于CD的溶解度 B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,氯化銀的KSP增大 C.已知25℃時,KSP(AgCl)大于KSP(AgI),若向氯化銀沉淀溶解平衡體系中,加入足量碘化鉀固體,則有黃色沉淀生成 D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡不移動 2.常溫下,將足量的AgCl固體分別放入下列液體中,AgCl的溶解度由大到小排列的順序正確的是 ①20 mL蒸餾水

2、 ②30 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ③40 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液 ④50 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液 A.①>②>④>③ B.②>④>③>① C.①>②>③>④ D.③>④>②>① 3.下列有關(guān)說法中不正確的是 A.某溫度時的混合溶液中C(H+) =mol·L-1,說明該溶液呈中性(KW為該溫度時水的離子積常數(shù)) B.常溫下,由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的PH可能為2或12 C.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10。K

3、sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時,Cl-先產(chǎn)生沉淀 D.常溫下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 4.要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2+沉淀,可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑,已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下: 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14 由上述數(shù)據(jù)可知,選用的沉淀劑最

4、好為( ) A.硫酸鹽 B.硫化物 C.碳酸鹽 D.以上沉淀劑均可 5.已知常溫下,KSP(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,KSP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2,下列敘述中, 正確的是 A.常溫下,AgCl 在飽和 NaCl 溶液中的 KSP 比在純水中的 KSP 小 B.向 AgCl 的懸濁液中加入 KI 溶液,沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色 C.向 AgCl 的飽和溶液中加入 NaCl 晶體,有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag+)=c(Cl-) D.將 0.001 mol·L-1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合

5、溶液中,一定先產(chǎn)生 AgI 沉淀 6.將1.5mL 0.1mol/L Na2SO4溶液和1.0mL 0.1mol/L BaCl2溶液混合后得到濁液a ,過濾得到濾液b和白色沉淀c。下列分析不正確的是( ) A.濁液a中存在沉淀溶解平衡: B.若向濾液b中滴加0.01mol/L Na2SO4溶液,無明顯現(xiàn)象 C.若向濾液b中滴加0.01mol/L BaCl2溶液,會出現(xiàn)白色沉淀 D.若向濾液b中滴加0.1mol/L AgNO3溶液,無明顯現(xiàn)象 7.常溫時,向一定量的硫酸銅溶液中滴加pH="11" 的氨水,當Cu2+完全沉淀時,消耗氨水的體積為V,下列說法正確的是(已知Ksp[Cu

6、(OH)2] = 2.2×10-20)( ) A.若將氨水加水稀釋,則稀釋過程中,c(NH4+)/c(NH3?H2O)始終保持增大 B.滴加過程中,當溶液中c(Cu2+) = 2.2×10-2 mol/L 時,溶液的pH = 9 C.滴加過程中,當溶液的pH =" 7" 時,溶液中2c(NH4+)= c(SO42-) D.若滴加pH =" 11" 的NaOH 溶液,Cu2+完全沉淀時消耗溶液的體積小于V 8.下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是( ) A.反應開始時,溶液中各離子濃度相等 B.沉淀溶解達到平衡時,沉淀的速率和溶解的速率相等 C.沉淀溶解達到平衡時,溶液中溶質(zhì)的離

7、子濃度相等,且保持不變 D.沉淀溶解達到平衡時,如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進溶解 9.下列有關(guān)Ksp的敘述中正確的是( ) ①Ksp大的電解質(zhì),其溶解度一定大 ②Ksp只與電解質(zhì)的本性有關(guān),而與外界條件無關(guān) ③Ksp表示難溶電解質(zhì)在水中達到沉淀溶解平衡時,溶液中離子濃度計量數(shù)次冪之積 ④常溫下,向BaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體,BaCO3的Ksp不變 A.①③ B.②④ C.③④ D.②③ 10.已知T℃時AgCl的Ksp=2×10-10;Ag2CrO4是一種橙紅色固體,T℃時在水中的沉淀溶解平衡曲

8、線如圖所示。下列說法正確的是( ) A.T℃時Ag2CrO4的Ksp=2×10-12 B.濃度均為2×10-5mol/LAgNO3溶液與NaCl溶液等體積混合沒有沉淀生成 C.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體可使溶液由Y點到X點 D.保持溫度T℃不變,Ag2CrO4溶液長時間放置可使溶液由X點到Z點 11.(1)對于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq),其Ksp的表達式為________。 (2)下列說法不正確的是______________(填序號)。 ①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少 ②一般地,物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而

9、增加,故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的 ③對于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3++3OH-,前者為溶解平衡,后者為電離平衡 ④除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀比用CO好,說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大 ⑤沉淀反應中常加過量的沉淀劑,其目的是使沉淀更完全 (3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2? ___________________________________。 12.(1)向0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入等體積0.1 mol/L的NaCl和0.1 mol/L的NaBr混合液,生成的沉淀主要是______________。 (2)現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中: ①加入固體AgNO3,則c(Ag+)________(填“變大”“變小”或“不變”,下同); ②加入更多的AgBr固體,則c(Ag+)________; ③加入AgCl固體,則c(Br-)________,c(Ag+)________; ④加入Na2S固體,則c(Br-)________,c(Ag+)________。

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