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(新課改省份專版)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.2 離子反應(yīng) 離子方程式作業(yè)(含解析)

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1、(新課改省份專版)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.2 離子反應(yīng) 離子方程式作業(yè)(含解析) 1.下列說法正確的一組是(  ) ①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì) ②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì) ③0.5 mol·L-1一元酸溶液中H+濃度為0.5 mol·L-1 ④強(qiáng)酸溶液中的H+濃度一定大于弱酸溶液中的H+濃度 ⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子 ⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電 A.①③⑤⑥  B.②④⑤⑥  C.只有⑤  D.只有⑥ 解析:選C 本題考查強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān),不溶于水的鹽可能是強(qiáng)電解質(zhì),如硫酸鋇,錯誤;②電

2、解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān),可溶于水的鹽可能是弱電解質(zhì),如醋酸鉛,錯誤;③0.5 mol·L-1 一元酸溶液中H+濃度不一定為0.5 mol·L-1,如醋酸,錯誤;④強(qiáng)酸溶液中的H+濃度不一定大于弱酸溶液中的H+濃度,H+濃度與酸的濃度、分子中可電離出H+的個數(shù)以及電離程度有關(guān),與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān),錯誤;⑥酸在熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電,只有溶于水時才導(dǎo)電,錯誤。 2.某學(xué)習(xí)小組在討論問題時各抒己見,下列是其中的四個觀點,你認(rèn)為正確的是(  ) A.某單質(zhì)固體能導(dǎo)電,則該單質(zhì)一定是金屬單質(zhì) B.某化合物的水溶液能導(dǎo)電,則該化合物一定是電解質(zhì) C.某化合物固態(tài)不導(dǎo)電,熔融態(tài)導(dǎo)電,則該化合物很可能是離

3、子化合物 D.某純凈物常溫下為氣態(tài),固態(tài)不導(dǎo)電,則構(gòu)成該純凈物的微粒中一定有共價鍵 解析:選C A項,能導(dǎo)電的固體單質(zhì)不一定是金屬單質(zhì),如石墨,錯誤;B項,某化合物的水溶液能導(dǎo)電,但該化合物不一定是電解質(zhì),也可能是非電解質(zhì),如SO2的水溶液能導(dǎo)電,但電離出陰、陽離子的是H2SO3而不是SO2,所以SO2是非電解質(zhì),錯誤;C項,某化合物固態(tài)不導(dǎo)電,熔融態(tài)導(dǎo)電,該化合物可能是離子化合物,如BaSO4,BaSO4晶體中不含自由移動的離子,所以固體BaSO4不導(dǎo)電,在熔融狀態(tài)下,BaSO4電離出陰、陽離子而導(dǎo)電,正確;D項,某純凈物常溫下為氣態(tài),固態(tài)不導(dǎo)電,則構(gòu)成該純凈物的微粒中不一定含有共價鍵,

4、如稀有氣體是單原子分子,不含化學(xué)鍵,錯誤。 3.下列離子方程式書寫正確的是(  ) A.向飽和碳酸氫鈣溶液中加入少量的NaOH溶液: Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀: NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-===NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓ C.氫氧化鈉溶液吸收足量SO2氣體:SO2+2OH-===SO+H2O D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12 L CO2氣體通入1 L 0.1 mol·L-1的NaAlO2溶液中:CO2+2H2O+AlO===Al(OH)3

5、↓+HCO 解析:選B A項,向飽和碳酸氫鈣溶液中加入少量的NaOH溶液,反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,正確的離子方程式為Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O,錯誤;C項,氫氧化鈉溶液吸收足量SO2氣體,反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉,正確的離子方程式為SO2+OH-===HSO,錯誤;D項,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L CO2 氣體的物質(zhì)的量為0.05 mol,1 L 0.1 mol·L-1的NaAlO2溶液中含有NaAlO2的物質(zhì)的量為0.1 mol,所以將二者混合后反應(yīng)生成碳酸鹽,正確的離子方程式為CO2+3H2O+2AlO===2Al(OH)3↓+CO,錯誤。 4.下列離子方程式與所述事實

6、相符且正確的是(  ) A.用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2===I2+2OH- B.向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液:NH+OH-===NH3·H2O C.向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多: Al3++2SO+2Ba2++4OH-===AlO+2BaSO4↓+2H2O D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合: HCO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O 解析:選D 用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘,離子方程式:2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O,故A錯誤;向碳酸氫銨溶液

7、中加入過量的NaOH溶液:HCO+NH+2OH-===NH3·H2O+ CO+H2O,故B錯誤;向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多:2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,故C錯誤。 5.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  ) A.“84”消毒液中:K+、CO、Na+、I- B.=1×10-13mol·L-1的溶液中:NH、Ca2+、Cl-、NO C.能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中:Na+、CH3COO-、Fe3+、SO D.通入足量的H2S后的溶液中:Al3+、Cu2+、SO、Cl- 解析:選B A

8、項,“84”消毒液中含有ClO-,具有強(qiáng)氧化性,與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存,錯誤;B項,=1×10-13 mol·L-1的溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,溶液顯酸性,各離子能大量共存,正確;C項,能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液顯堿性,F(xiàn)e3+不能大量共存,錯誤;D項,通入足量的H2S后的溶液,Cu2+不能大量共存,錯誤。 6.25 ℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  ) A.無色溶液中:Na+、NH、Cu2+、SO B.0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液中:K+、SiO、AlO、Cl- C.25 ℃時,=1×10-2 mol·L-1的溶液中:K+、N

9、O、S2-、ClO- D.使甲基橙呈紅色的溶液:NH、Ba2+、Al3+、Cl- 解析:選D A項,Cu2+是有色離子,錯誤;B項,HCO可以和AlO反應(yīng)生成CO和Al(OH)3沉淀,NH可以和SiO反應(yīng)生成H2SiO3沉淀,所以不能大量共存,錯誤;C項,25 ℃時,Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14,所以=c(OH-)=1×10-2 mol·L-1,溶液顯堿性,此溶液中的S2-和ClO-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,錯誤;D項,使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性,溶液中的各離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),可以大量共存,正確。 7.下列離子方程式正確的是(  ) A.向Na2S2O3溶液中

10、通入足量氯氣:S2O+2Cl2+3H2O===2SO+4Cl-+6H+ B.CuSO4溶液吸收H2S 氣體:Cu2++H2S===CuS↓+2H+ C.銀氨溶液中滴加過量的鹽酸:Ag(NH3)+2H+===Ag++2NH D.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合: Ba2++2OH-+2H+ + SO===BaSO4↓+2H2O 解析:選B A項,向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉,氯氣被還原為Cl-:4Cl2+S2O+5H2O===10H++2SO+8Cl-,錯誤;B項,CuSO4溶液吸收H2S氣體生成硫化銅沉淀和硫酸:Cu2 ++

11、H2S===CuS↓+2H+,正確;C項,銀氨溶液中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生氯化銀白色沉淀:[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-===2NH+AgCl↓+H2O,錯誤;D項,等體積、等濃度的Ba(OH)2 稀溶液與NaHSO4稀溶液混合生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水:Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O,錯誤。 8.下列各組離子能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是(  ) 選項 離子組 要求 A K+、AlO、Cl-、Cr2O 溶液無色澄清 B Fe3+、NO、Br-、HCO 逐滴滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣體 C Na+、K+、AlO、NO 逐滴滴加鹽酸先有沉淀產(chǎn)生,

12、后沉淀消失 D NH、Al3+、SO、Cl- 滴加NaOH溶液并加熱立刻產(chǎn)生氣體 解析:選C Cr2O有顏色,因此不能在無色澄清的溶液中大量存在,故A錯誤;Fe3+與HCO會發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),不能大量共存,故B錯誤;C中四種離子能大量共存,因為有AlO的存在,故逐滴滴加鹽酸先有沉淀產(chǎn)生,后沉淀消失,故C正確;D中四種離子能大量共存,但滴加NaOH溶液并加熱時,NaOH會先與Al3+反應(yīng),不會立刻產(chǎn)生氣體,故D錯誤。 9.某溶液中含有大量的K+、Cl-及X與Y兩種離子,現(xiàn)向該溶液加入W試劑,根據(jù)實驗現(xiàn)象得到的關(guān)于X、Y離子的推斷能成立的是(  ) 選項 W試劑 實驗現(xiàn)象

13、X、Y離子的推測 A 淀粉-KI溶液 溶液變藍(lán) Fe3+、SO B 用pH試紙檢測 pH=7(常溫) CH3COO-、Na+ C 硝酸酸化的AgNO3溶液 白色沉淀 CO、NH D 過量NaOH溶液 無明顯現(xiàn)象 Al3+、Mg2+ 解析:選A Fe3+能夠氧化I-,使淀粉-KI溶液變藍(lán),且與K+、Cl-、SO能夠共存,故A正確;K+、Cl-、Na+能夠共存且不水解,CH3COO-水解導(dǎo)致溶液顯堿性,溶液pH不可能等于7,故B錯誤;若含有CO,加入HNO3酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生無色無味的氣體,故C錯誤;加入過量NaOH溶液無明顯現(xiàn)象,說明原溶液中沒有Al3+

14、、Mg2+,故D錯誤。 10.某溶液中可能存在Br-、CO、SO、Al3+、I-、Mg2+、Na+ 7種離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實驗,得到如下現(xiàn)象:①向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,且有無色氣泡冒出;②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,無沉淀生成;③向②所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液,溶液不變藍(lán)色。已知:5Cl2+I(xiàn)2+6H2O===10HCl+2HIO3。 據(jù)此可以判斷:該溶液肯定不存在的離子組是(  ) A.Al3+、Mg2+、SO B.Mg2+、CO、I- C.Al3+、SO、I- D.Al3+、Br-、SO 解析:選A 根據(jù)①可判斷溶液中

15、有Br-和CO,根據(jù)離子共存原則,不存在Al3+、Mg2+;根據(jù)②可判斷溶液中無SO;根據(jù)③不能確定是否含有I-,因為在①中氯水可能把I-氧化成IO,致使溶液不變藍(lán)色。 11.下列化學(xué)過程中對應(yīng)的離子方程式正確的是(  ) A.向漂白液中通入SO2提高漂白效率:ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO B.酸性KMnO4溶液褪色證明Fe2+的還原性: MnO+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O C.黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑:2Ag++S2-===Ag2S↓ D.小蘇打用于治療胃酸過多:CO+2H+===CO2↑+H2O 解析:選B A項

16、,向漂白液中通入SO2降低漂白效率:ClO-+SO2+H2O===Cl-+SO+2H+,錯誤;B項,酸性KMnO4溶液褪色證明Fe2+的還原性,KMnO4中Mn元素化合價降低,F(xiàn)e2+ 化合價升高:MnO+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O,正確;C項,黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑:2AgI+S2-===Ag2S+2I-,錯誤;D項,小蘇打用于治療胃酸過多:HCO+H+===CO2↑+H2O,錯誤。 12.下列各組離子在指定條件下,一定能大量共存的是(  ) ①某無色透明的酸性溶液中:Cl-、Na+、AlO、SO ②水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12 m

17、ol·L-1的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、NO ③使紫色石蕊溶液變紅的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO、Cl- ④飽和氯水中:Cl-、NO、Na+、SO ⑤能使甲基橙呈黃色的溶液中:K+、SO、SO、NO ⑥在酸性高錳酸鉀溶液中:Na+、NH、I-、ClO- ⑦能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中:Na+、AlO、K+、CO ⑧在FeCl2溶液中:K+、Na+、SO、AlO A.①③④⑥⑦ B.②⑤⑧ C.②⑦ D.②④⑧ 解析:選C 某無色透明的酸性溶液中,AlO與H+不能大量共存,①錯誤;水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12 mo

18、l·L-1的溶液為酸或者堿溶液,K+、Ba2+、Cl-、NO離子之間不反應(yīng),且都不與H+和OH-反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,②正確;使紫色石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液,NO在酸性溶液中能夠氧化Fe2+,在溶液中不能大量共存,③錯誤;飽和氯水中,氯氣能夠氧化SO,在溶液中不能大量共存,④錯誤;能使甲基橙呈黃色的溶液可能為酸性溶液,NO在酸性條件下能夠氧化SO,在溶液中不能大量共存,⑤錯誤;酸性高錳酸鉀溶液、ClO-能夠氧化I-,在溶液中不能大量共存,⑥錯誤;能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中存在大量OH-,Na+、AlO、K+、CO離子之間不反應(yīng),且都不與OH-反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,⑦正確;在F

19、eCl2溶液中,AlO與Fe2+發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng),在溶液中不能大量共存,⑧錯誤。 13.下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是(  ) 選項 條件 離子組 離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式 A 滴加氨水 Na+、Al3+、 Cl-、NO 不能共存,Al3++3OH-===Al(OH)3↓ B pH=1的溶液 Fe2+、Al3+、 SO、MnO 不能共存,5Fe2++MnO+8H+===Mn2++5Fe3++4H2O C 由水電離出的H+濃度為1×10-12 mol·L-1的溶液 NH、Na+、 NO、Cl- 一

20、定能共存,NH+H2ONH3·H2O+H+ D 通入少量SO2氣體 K+、Na+、 ClO-、SO 不能共存,2ClO-+SO2+H2O===2HClO+SO 解析:選B NH3·H2O為弱電解質(zhì),書寫離子方程式時不能拆開,應(yīng)為Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH,故A錯誤;pH=1的溶液呈酸性,酸性條件下Fe2+與MnO發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO+8H+===Mn2++5Fe3++4H2O,故B正確;由水電離出的H+濃度為1×10-12 mol·L-1,水的電離受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,堿性條件下NH不能大量存在,

21、NH+OH-===NH3·H2O,故C錯誤;SO2具有還原性,與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為ClO-+SO2+H2O===2H++Cl-+SO,故D錯誤。 14.某無色溶液,其中可能存在的離子有:Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+、AlO、S2-、SO、CO、SO。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實驗,實驗結(jié)果如圖: 請回答下列問題: (1)生成沉淀甲的離子方程式為________________________________________。 (2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為____________________________________。 (3)已知氣

22、體甲由兩種氧化物組成(不包括水蒸氣和HBr),請你設(shè)計實驗逐一鑒別這兩種成分,將所需試劑以及現(xiàn)象填入表格。 步驟 實驗?zāi)康? 試劑 現(xiàn)象 1 2 3 檢驗CO2 澄清石灰水 溶液變渾濁 (4)綜上所述,該溶液肯定存在的離子有__________________________________。 (5)針對溶液中可能存在的離子,用實驗證明是否存在的方法是____________________________________________________________________________________________________

23、____________________________________________。 解析:無色溶液則一定不存在Fe3+,與過量HBr反應(yīng)生成氣體甲和淡黃色沉淀甲,沉淀若是AgBr,則不存在S2-、CO、SO,就不可能生成氣體甲,所以淡黃色沉淀為單質(zhì)硫,是S2-與SO、H+反應(yīng)生成的,溶液中一定存在S2-和SO,一定不存在Ag+、Ba2+、Al3+,根據(jù)電荷守恒Na+一定存在;溶液甲中含有過量的HBr,與過量的NH4HCO3反應(yīng)生成的氣體乙為CO2,白色沉淀只能為Al(OH)3,說明原溶液中一定含有AlO;溶液乙與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成的氣體丙為NH3,白色沉淀為BaCO3或B

24、aSO4,所以溶液中一定存在的離子有Na+、S2-、SO、AlO; 一定不存在的離子為Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+;可能存在的離子為CO、SO。(4)已知氣體甲由兩種氧化物組成(不包括水蒸氣和HBr),說明溶液中還含有CO,綜上可知,溶液中一定含有AlO、S2-、CO、SO、Na+。(5)BaSO4不溶于鹽酸,BaCO3溶于鹽酸,所以可用鹽酸檢驗是否含有SO。 答案:(1)2S2-+SO+6H+===3S↓+3H2O (2)Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑ (3)檢驗SO2 品紅溶液 紅色褪去 除盡SO2 酸性高錳酸鉀溶液 溶液紫色變淺 (4)AlO、S2-

25、、CO、SO、Na+ (5)取沉淀丙加入足量的稀鹽酸,若沉淀不完全溶解,則原溶液中含有SO,若沉淀完全溶解,則沒有SO 15.5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成,它們均易溶于水。 陽離子 Na+ Al3+ Fe3+ Cu2+ Ba2+ 陰離子 OH- Cl- CO NO SO 分別取它們的水溶液進(jìn)行實驗,結(jié)果如下: ①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體; ②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時產(chǎn)生大量氣體; ③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀,過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象;

26、 ④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象; ⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 mol·L-1 H2SO4,Cu片逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。 (1)據(jù)此推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式:A________;B________;C________;D________;E________。 (2)寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: _____________________________________。 (3)寫出步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ____________________________________。 若要將Cu片完全溶解

27、,至少加入稀H2SO4的體積是________mL。 解析:本題主要考查離子反應(yīng)。①藍(lán)色沉淀是氫氧化銅,白色固體是硫酸鋇,據(jù)此判斷A和C是硫酸銅和氫氧化鋇;②在剩余陽離子中只有Na+可以與CO結(jié)合,紅褐色沉淀是氫氧化鐵,氣體是二氧化碳,B和E中一種是碳酸鈉,另一種物質(zhì)是鐵鹽;③說明C是氫氧化鋇,D是鋁鹽,相應(yīng)地A是硫酸銅;④說明B是鐵鹽,E是碳酸鈉;⑤說明D是硝酸鋁,相應(yīng)地B是氯化鐵。(1)A、B、C、D、E的化學(xué)式分別為CuSO4、FeCl3、Ba(OH)2、Al(NO3)3、Na2CO3。(2)步驟②中Fe3+與CO相互促進(jìn)水解至水解完全,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2Fe3++3CO+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑。(3)步驟⑤中稀硝酸與銅發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式:3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O。38.4 g Cu的物質(zhì)的量為0.6 mol,消耗1.6 mol H+,需要0.8 mol H2SO4,因此,若要將Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的體積是=0.5 L=500 mL。 答案:(1)CuSO4 FeCl3 Ba(OH)2 Al(NO3)3 Na2CO3  (2)2Fe3++3CO+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑ (3)3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O 500

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