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1、(江西專版)2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 高分加練(二)
1.邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法,下列推理合理的是( )
A.化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律,所以質(zhì)量不發(fā)生改變的變化就是化學(xué)變化
B.由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物,所以純凈物一定是由同種分子構(gòu)成的
C.有機(jī)物是含碳元素的化合物,所以有機(jī)物完全燃燒都會(huì)生成二氧化碳
D.因?yàn)槿紵枰瑫r(shí)滿足三個(gè)條件,所以滅火也要同時(shí)控制這三個(gè)條件
2.如圖為甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法正確的是( )
第2題圖
A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度
B.t2 ℃時(shí),甲物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
C.t
2、1 ℃時(shí),甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D.提純含有少量乙的甲物質(zhì),最適宜的方法是蒸發(fā)結(jié)晶
3.下列四個(gè)圖像的變化趨勢,能正確描述對(duì)應(yīng)操作的是( )
A.足量的鐵片和鋁片分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)
B.將濃鹽酸敞口放置在空氣中
C.向一定量的氫氧化鋇溶液中逐滴滴加稀硫酸至過量
D.向pH=8的氫氧化鈉溶液中不斷加入水
4.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖,圖中“”表示硫原子,“”表示氧原子,下列說法正確的是( )
第4題圖
A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
B.甲物質(zhì)是由硫原子和氧原子構(gòu)成的
C.反應(yīng)前后,分子、原子的種類均不同
D.反應(yīng)中
3、甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為______________
5.下列所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中,能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
序號(hào)
物質(zhì)
操作方染
A
檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有CO32-
向其中加入稀鹽酸,觀察有無氣泡產(chǎn)生
B
證明金屬活動(dòng)性:Fe>Cu
將鐵絲伸入硫酸銅溶液中,觀察有無現(xiàn)象
C
區(qū)分羊毛布料與純棉布料
加熱,看是否熔化
D
除去NaNO3溶液中的Na2CO3
________________________________________________
6.如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線,請(qǐng)回答。
第6題圖
(1)t1 ℃時(shí),A、B
4、、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是______________。
(2)當(dāng)A中混有少量的B時(shí),可用____________的方法提純A。
(3)t2 ℃時(shí),向100 g水中加入____________A物質(zhì)恰好形成飽和溶液,此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______________。
(4)要使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡腿芤海舭l(fā)水外還可采用的方法是__________________________。
7.高純氧化鋅廣泛應(yīng)用于電子工業(yè),某研究小組設(shè)計(jì)如圖流程制備高純氧化鋅。
第7題圖
(1)反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是______________。
(2)反應(yīng)②后進(jìn)行的分離操作名稱
5、是________,完成該操作所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還需要________,若得到的氯化鋅溶液仍然渾濁,原因可能是____________________________________________________________。
(3)反應(yīng)③屬于分解反應(yīng),除得到氧化鋅外還生成兩種常見氣體,其化學(xué)式為__________和________。
(4)高純氧化鋅屬于__________(填“混合物”或“純凈物”)。
8.已知A、B、C、D、E分別是初中化學(xué)常見的物質(zhì),它們之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示,“―→ ”表示物質(zhì)相互之間的轉(zhuǎn)化,“——”表示物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng),A、B、C
6、、E分別屬于不同類別的化合物,A與C、E與C之間的反應(yīng)產(chǎn)物完全相同,E在農(nóng)業(yè)上可用于改良酸性土壤。請(qǐng)回答下列問題。
第8題圖
(1)C屬于______(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。
(2)寫出物質(zhì)A的一種用途____________。
(3)寫出D→B的化學(xué)方程式___________________________________________
________________________。
(4)可以用______除去E中含有的少量A雜質(zhì)。
9.如圖是初中化學(xué)的一些基本實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答相關(guān)問題:
(1)A圖做鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象為____________
7、_______________________
______________________。
(2)B圖測定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn),測得氧氣含量小于的原因可能是________________________________________(只寫一個(gè))。
(3)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí),若其他操作都正確,采用C圖操作量取水,所配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(4)D圖中,當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)____________時(shí),停止加熱。
(5)E圖中能得出燃燒需要氧氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________________
8、
___________。
10.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在探究堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí),部分操作如圖①所示。實(shí)驗(yàn)后,將兩燒杯中的物質(zhì)倒入廢液缸中,發(fā)現(xiàn)混合后的廢液渾濁并顯紅色。請(qǐng)你完成下列探究過程:
【現(xiàn)象記錄】B實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________________。
【實(shí)驗(yàn)解釋】A實(shí)驗(yàn)中可觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色,其原因可用化學(xué)方程式表示為____________________________________________。
【提出問題】廢液缸中的廢液顯紅色,說明廢液呈堿性。廢液中顯堿性溶質(zhì)的成分可能是什么?
【作出猜想】猜想一:溶質(zhì)是氫氧化鈉;
猜想二:溶質(zhì)是碳酸鈉;
猜想三:
9、溶質(zhì)是____________。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】為了驗(yàn)證上述猜想,同學(xué)們將廢液過濾,然后取一定量濾液并向其中逐滴加入稀鹽酸,根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得到了如上圖②所示的圖像。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】分析圖像數(shù)據(jù)可知,廢液中的堿性溶質(zhì)是__________________。
【反思提升】為了使廢液達(dá)到安全排放標(biāo)準(zhǔn),可建議向紅色廢液中加入______________。
11.實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去了標(biāo)簽的黑色固體,為探究黑色固體(僅含兩種元素的化合物)的成分和性質(zhì),學(xué)習(xí)小組的同學(xué)作了如下探究:
【學(xué)會(huì)猜想】根據(jù)初中常見的黑色固體,對(duì)黑色固體的成分作出如下猜想:
猜想一:黑色固體是Fe3O4
猜想二:黑色固體是Cu
10、O
猜想三:黑色固體是____________
猜想四:黑色固體是鐵粉和木炭粉的混合物
【討論交流】娟娟首先判定猜想四不成立,理由是____________________。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】在老師的指導(dǎo)下,將黑色固體隔絕空氣加強(qiáng)熱(如圖①),產(chǎn)生了一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體,固體由黑色變成了紅色。由此可知該黑色固體中含有______元素,依據(jù)是________________。
【提出問題】生成的紅色固體是什么,它有什么化學(xué)性質(zhì)?
【查閱資料】(1)氧化銅在高溫的條件下生成紅色的氧化亞銅(Cu2O)和氧氣。
(2)氧化亞銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、銅和水三種物質(zhì)。
(3)
11、二氧化錳和四氧化三鐵在高溫條件下不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取圖①中完全反應(yīng)后的部分固體于試管中,加入足量的稀硫酸,可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________,由此得出結(jié)論猜想二正確,反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為___________________________________
__________________________。
【反思提升】利用所學(xué)知識(shí),解釋氧化銅和氧化亞銅分別與稀硫酸反應(yīng),生成的產(chǎn)物不同的原因:______________________________。
12.1774年,瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦(主要成分是二氧
12、化錳)的過程中,將它與濃鹽酸混合加熱,制得了氯氣(Cl2),同時(shí)生成二氯化錳和水。
(1)寫出上述生成氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________
________________________________。
(2)研究小組的同學(xué)對(duì)氯水(氯氣的水溶液)進(jìn)行了探究。
①驗(yàn)證氯水的酸性:取少量氯水,向其中滴加________________(填一種酸堿指示劑),一開始可觀察到滴加的指示劑在氯水中變______色。
②氯水具有漂白性,氯水中含有Cl2、HCl、HClO(次氯酸),請(qǐng)你參與“氯水使品紅試紙褪色”的研究。
【提出問題】氯水中的什
13、么成分使品紅試紙褪色?
【猜想】
猜想1:氯水中的水使品紅試紙褪色。
猜想2:氯水中的Cl2使品紅試紙褪色。
猜想3:氯水中的HCl使品紅試紙褪色。
猜想4:氯水中的HClO使品紅試紙褪色。
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
①用水潤濕品紅試紙,觀察
試紙不褪色
猜想1不成立
②把品紅試紙放入________的氯氣中,觀察
試紙不褪色
猜想2不成立
③把品紅試紙放入________中,觀察
試紙不褪色
猜想3不成立
【結(jié)論】通過探究,同學(xué)們找到了氯水使品紅試紙褪色的原因。
【思考】根據(jù)氯水具有漂白性可推測,實(shí)驗(yàn)①向氯水中滴加幾滴指示劑后,最終觀
14、察到的現(xiàn)象是______________________。
13.銅銀合金有著廣泛的用途,學(xué)習(xí)小組想測定某觸點(diǎn)材料中兩種金屬的質(zhì)量比,他們稱取9.6 g該銅銀合金,研成粉末后逐步加入硝酸銀溶液。若反應(yīng)過程中生成銀的質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系如下表所示,試計(jì)算:
實(shí)驗(yàn)時(shí)間記錄/分鐘
1
2
3
4
5
6
加入硝酸銀溶
液的質(zhì)量/g
10
20
30
40
50
60
反應(yīng)中生成銀
的質(zhì)量/g
2.8
5.6
8.4
m
10.8
10.8
(1)表示m的值為____________。
(2)反應(yīng)后可回收硝酸銅的質(zhì)量。(要求寫出計(jì)算過程)
15、
(3)由此可知,該觸點(diǎn)材料中,銅與銀的質(zhì)量比為__________。
參考答案
1.B 2.C 3.A 4.A 2∶1∶2
5.B 向溶液中加入適量的Ba(NO3)2溶液,充分反應(yīng)后過濾
6.(1)C>B>A (2)降溫結(jié)晶 (3)60 g 37.5% (4)升高溫度(或增加溶質(zhì))
7.(1)復(fù)分解反應(yīng) (2)過濾 漏斗 過濾時(shí)液面高于濾紙邊緣(或?yàn)V紙破損或儀器不干凈等合理即可) (3)CO2 CO
(4)混合物
8.(1)酸 (2)作干燥劑 (3)Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O (4)水
9.(1)劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體 (2)紅磷
16、的量不足(或裝置漏氣等合理即可) (3)偏大 (4)較多固體
(5)銅片上白磷燃燒,水中白磷不燃燒
10.【現(xiàn)象記錄】有白色沉淀產(chǎn)生 【實(shí)驗(yàn)解釋】HCl+NaOH===NaCl+H2O 【作出猜想】氫氧化鈣 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】氫氧化鈉和碳酸鈉 【反思提升】適量稀鹽酸
11.【學(xué)會(huì)猜想】MnO2 【討論交流】黑色固體是化合物 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】氧 質(zhì)量守恒定律 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】紅色固體部分溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色 Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O 【反思提升】物質(zhì)的種類不同,性質(zhì)也不同
12.(1)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑ (2)①紫色石蕊溶液?、诩t 【實(shí)驗(yàn)探究】干燥 HCl 【思考】溶液由紅色變成無色
13.(1)10.8
(2)解: 設(shè)反應(yīng)中可回收硝酸銅的質(zhì)量為x
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
188 216
x 10.8 g
=
x=9.4 g
答:反應(yīng)后可回收硝酸銅的質(zhì)量為9.4 g。
(3)1∶2