《（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡學(xué)案 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡學(xué)案 新人教版（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡學(xué)案 新人教版 【考綱要求】 了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。　 理解溶度積(Ksp)的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計算。 考點(diǎn)一　沉淀溶解平衡 1．沉淀溶解平衡的含義 在一定溫度下的水溶液中，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時，即建立了沉淀溶解平衡狀態(tài)。 2．沉淀溶解平衡的建立 固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì) 3．沉淀溶解平衡的特征 4．影響沉淀溶解平衡的因素 (1)內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。 (2)外因：以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0為例 外界條

2、件 移動方向 平衡后 c(Ag＋) 平衡后 c(Cl－) Ksp 升高溫度 正向 增大 增大 增大 加水稀釋 正向 不變 不變 不變 加入少量 AgNO3 逆向 增大 減小 不變 通入HCl 逆向 減小 增大 不變 通入H2S 正向 減小 增大 不變 1．沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等(　　) 2．AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)表示AgCl的電離平衡(　　) 3．升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動(　　) 4．沉淀溶解達(dá)到平衡時，若再加入難溶性的該沉淀物，溶解平衡將會向

3、右移動(　　) 5．碳酸鈣在水中的溶解度比在氯化鈣溶液中的溶解度大(　　) 6．根據(jù)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，CH3COOHCH3COO－＋H＋，可以判斷AgCl、CH3COOH均為弱電解質(zhì)(　　) 答案：1.√　2.×　3.×　4.×　5.√　6.× 題組一　考查沉淀溶解平衡的建立 1．有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中，不正確的是(　　) A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等 B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－ C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度降低

4、 解析：選B。沉淀溶解平衡的實質(zhì)是v(沉淀)＝v(溶解)≠0，A對。AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)是動態(tài)平衡，B錯。溶解過程吸熱，C對。加入NaCl固體，c(Cl－)增大，AgCl溶解平衡左移，D對。 2．下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是(　　) A．反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等 B．沉淀溶解達(dá)到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變 D．沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將抑制溶解 解析：選B。A項反應(yīng)開始時，各離子的濃度沒有必然的關(guān)系；C項沉淀溶解達(dá)到平衡時溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變

5、，但不一定相等；D項沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，溶液仍為飽和溶液，故平衡不發(fā)生移動。 題組二　考查溶解平衡的影響因素 3．在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2＋)不變，可采取的措施是(　　) A．加MgSO4　　　　　　 B．加HCl溶液 C．加NaOH D．加水 解析：選D。加MgSO4會使該溶解平衡左移，Mg(OH)2 固體增多，c(Mg2＋)變大；加HCl溶液使該溶解平衡右移，Mg(OH)2固體減少，c(Mg2＋)變大；加NaOH使該溶

6、解平衡左移，Mg(OH)2固體增多，c(Mg2＋)變小。 4．將AgCl分別加入盛有①5 mL水；②6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag＋)從大到小的排列順序為 。 解析：根據(jù)沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)知，溶液中c(Cl－)越大，則c(Ag＋)越小。 答案：①④③② 考點(diǎn)二　沉淀溶解平衡及應(yīng)用[學(xué)生用書P134] 1．沉淀的生成 (1)調(diào)節(jié)pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH

7、至4左右，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH 。 (2)沉淀劑法：如用H2S沉淀Cu2＋，離子方程式為Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。 2．沉淀的溶解 (1)酸溶解法： CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 (2)鹽溶解法：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。 3．沉淀的轉(zhuǎn)化 (1)實質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動。 (2)舉例：MgCl2溶液Mg(OH)2Fe(OH)3，則Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]。 (3

8、)沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律：一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。 (4)應(yīng)用 ①鍋爐除水垢：將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為CaSO4＋CO===CaCO3＋SO。 ②礦物轉(zhuǎn)化：CuSO4溶液遇ZnS轉(zhuǎn)化為CuS，離子方程式為ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋。 1．BaCO3不溶于水，故可用作鋇餐(　　) 2．在含有Mg(OH)2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl，沉淀量不變(　　) 3．FeS可使Hg2＋轉(zhuǎn)化為HgS而除去，是因為HgS的溶解度比FeS的溶解度更小(　　) 4．一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時，沉淀已

9、經(jīng)完全(　　) 5．在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀(　　) 6．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，離子方程式為2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－(　　) 答案：1.×　2.×　3.√　4.√　5.√　6.√ 1．要使工業(yè)廢水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14 由上述數(shù)據(jù)可知，沉淀劑最好選用(　　) A．硫化物　　　　　　　

10、 B．硫酸鹽 C．碳酸鹽 D．以上沉淀劑均可 解析：選A。沉淀工業(yè)廢水中的Pb2＋時，生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故選硫化物作為沉淀劑。 2．自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是(　　) A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性 C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓ D．整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng) 解析：選D。沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是溶解度

11、小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀，PbS轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)，說明CuS的溶解度小于PbS的溶解度；原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)也應(yīng)該具有還原性，因為硫元素處于最低價態(tài)－2價；CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是Cu2＋＋ZnS===CuS＋Zn2＋，這是一個復(fù)分解反應(yīng)；自然界地表層原生銅的硫化物被氧化的過程是氧化還原反應(yīng)，故只有D正確。 3．為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實驗。關(guān)于該實驗的分析不正確的是(　　) A．①濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq) B．②中顏色變化說明上層清液中含有SCN－ C．③中顏色變化說明有AgI生成

12、D．該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶 解析：選D。A項，根據(jù)信息，白色沉淀是AgSCN，存在溶解平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，故說法正確；B項，取上層清液，加入Fe3＋出現(xiàn)紅色溶液，說明生成Fe(SCN)3，說明溶液中含有SCN－，故說法正確；C項，AgI是黃色沉淀，現(xiàn)象是有黃色沉淀生成，說明有AgI產(chǎn)生，故說法正確；D項，可能是濁液中c(I－)×c(Ag＋)＞Ksp(AgI)，出現(xiàn)黃色沉淀，故說法錯誤。 考點(diǎn)三　溶度積常數(shù)及其應(yīng)用[學(xué)生用書P135] 1．溶度積和離子積 以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)為例： 溶度積

13、 離子積 概念 沉淀溶解的平衡常數(shù) 溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積 符號 Ksp Qc 表達(dá)式 Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，表達(dá)式中的濃度都是平衡濃度 Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，表達(dá)式中的濃度是任意濃度 應(yīng)用 判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解 ①Q(mào)c>Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出 ②Qc＝Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài) ③Qc

14、大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，平衡向溶解方向移動，Ksp增大。 ③其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變。 1．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸(　　) 2．向濃度均為0.1 mol/L NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)(　　) 3．ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀(　　) 4．常溫下，向BaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3 的Ksp減小(　　) 5．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響

15、，溫度升高，Ksp增大(　　) 6．常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2 的Ksp不變(　　) 答案：1.×　2.√　3.√　4.×　5.×　6.√ 題組一　考查溶度積常數(shù)及其應(yīng)用 1．按要求回答下列問題。 (1)將AgNO2和AgCl的飽和溶液等體積混合后，加入足量的硝酸銀溶液，生成的沉淀n(AgNO2) n(AgCl) (填“大于”“小于”或“等于”)。[已知：該溫度下，Ksp(AgNO2)＝2×10－8；Ksp(AgCl)＝1.8×10－10] (2)已知25 ℃時Ksp[Fe(OH3)]＝4.0×10－38，此溫度下若在實驗室中配制5

16、 mol·L－1 100 mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入 mL 2 mol·L－1的鹽酸(忽略加入鹽酸體積)。 (3)CaSO3溶液與CaCl2溶液混合會生成難溶的CaSO3(Ksp＝3.1×10－7)，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的濃度為2×10－3 mol·L－1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 。 (4)汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液。常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1(H2SO3)＝1.8×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.0

17、×10－9，忽略SO的第二步水解，則Ksp(CaSO3)＝ 。 (5)在某溫度下，Ksp(FeS)＝6.25×10－18，F(xiàn)eS飽和溶液中 c(H＋)與c(S2－)之間存在關(guān)系：c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22，為了使溶液里c(Fe2＋) 達(dá)到1 mol·L－1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H＋)約為 。 解析：(2)若不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則c(Fe3＋)·c3(OH－)≤Ksp，代入有關(guān)數(shù)據(jù)后可求出c(OH－)≤2×10－13 mol·L－1，c(H＋)≥5×10－2 mol·L－1，故至少要加入2.5 mL相應(yīng)的鹽酸。 (3)

18、根據(jù)CaSO3的Ksp＝3.1×10－7，生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為×2 mol·L－1＝6.2×10－4 mol·L－1。 (4)常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，溶液中主要存在兩個平衡CaSO3(s)Ca2＋(aq)＋SO(aq)，Ksp(CaSO3)＝c(Ca2＋)·c(SO)，SO＋H2OHSO＋OH－，Kh＝＝＝＝＝×10－5，得c(SO)＝6×10－5，Ksp(CaSO3)＝c(Ca2＋)·c(SO)＝3.6×10－9。 (5)根據(jù)Ksp(FeS)得：c(S2－)＝ mol·L－1＝6.25×10－18 mol·L－1，根據(jù)c2(H＋)·c(

19、S2－)＝1.0×10－22得：c(H＋)＝ mol·L－1＝4×10－3 mol·L－1。 答案：(1)大于　 (2)2.5　　(3)6.2×10－4 mol·L－1 (4)3.6×10－9　(5)4×10－3 mol·L－1 題組二　結(jié)合圖像考查溶度積常數(shù)的應(yīng)用 2．常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO)均相等 B．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2＋)和c(SO)都等于3×10－3 mol·L－1 C．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

20、 D．d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn) 解析：選C。A項只有在單一CaSO4溶液中c(Ca2＋)、c(SO)才相等，A項錯誤；B項b點(diǎn)Qc＞Ksp，故有沉淀生成，開始c(Ca2＋)、c(SO)不相等而反應(yīng)消耗的Ca2＋、SO相等，因此平衡后的兩種離子濃度也不會都等于3×10－3 mol·L－1，B項錯誤；C項在沉淀溶解平衡曲線上的Ksp均相等，C項正確；D項d點(diǎn)通過蒸發(fā)后各離子濃度都增大，不可能保持SO濃度不變而到達(dá)c點(diǎn)，D項錯誤。 3．t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是(　　) A．在t ℃時，AgB

21、r的Ksp為4.9×10－13 B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn) C．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液 D．在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816 解析：選B。根據(jù)圖中c點(diǎn)的c(Ag＋)和c(Br－)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10－13，A正確。在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag＋)減小，B錯。在a點(diǎn)時Qc＜Ksp，故為AgBr的不飽和溶液，C正確。選項D中K＝c(Cl－)/c(Br－)＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入數(shù)

22、據(jù)得K≈816，D正確。 沉淀溶解平衡圖像題的解題策略 (1)沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上任一點(diǎn)都表示飽和溶液，曲線上方的任一點(diǎn)均表示過飽和溶液，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點(diǎn)均表示不飽和溶液。 (2)從圖像中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)Ksp公式計算得出Ksp的值。 (3)比較溶液的Qc與Ksp的大小，判斷溶液中有無沉淀析出。 (4)涉及Qc的計算時，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計算離子濃度時，所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積?！? [學(xué)生用書P136] 1．下列說法中不正確的是(　　) A．(2016·高考全國卷Ⅲ，13D)向AgCl、Ag

23、Br的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變 B．(2015·高考全國卷Ⅰ，10D)將0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，則Cu(OH)2的溶度積比 Mg(OH)2 的小 C．(2015·高考重慶卷)0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－) D．(2015·高考山東卷改編)向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 答案：C 2．(2016·高考海南卷)向含有

24、MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是(　　) A．c(CO)　　　　　　　 B．c(Mg2＋) C．c(H＋) D．Ksp(MgCO3) 解析：選A。含有MgCO3固體的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2＋(aq)＋CO(aq)，加入少許濃鹽酸可與CO反應(yīng)促使溶解平衡正向移動，故溶液中c(Mg2＋)及c(H＋)增大，c(CO)減小，Ksp(MgCO3)只與溫度有關(guān)，不變。 3．(2014·高考全國卷Ⅰ，11，6分)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A．溴酸銀的溶解是放熱過程 B．溫度升高

25、時溴酸銀溶解速度加快 C．60 ℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10－4 D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純 解析：選A。A.由題圖可知，隨著溫度升高，溴酸銀的溶解度逐漸增大，因此AgBrO3的溶解是吸熱過程。B.由圖像曲線可知，溫度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快。C.由溶解度曲線可知，60 ℃時，AgBrO3的溶解度約為0.6 g，則其物質(zhì)的量濃度約為0.025 mol·L－1，AgBrO3的Ksp＝c(Ag＋)·c(BrO)＝0.025×0.025≈6×10－4。D.若KNO3中含有少量AgBrO3，可通過蒸發(fā)濃縮得到KNO3的飽和溶液，再冷卻結(jié)晶獲得KN

26、O3晶體，而AgBrO3留在母液中。 4．(2013·高考全國卷Ⅰ，11，6分)已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，濃度均為0.010 mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為(　　) A．Cl－、Br－、CrO　　　 B．CrO、Br－、Cl－ C．Br－、Cl－、CrO D．Br－、CrO、Cl－ 解析：選C。當(dāng)Cl－濃度為0.010 mol·L－1時，要產(chǎn)生AgCl沉淀，所需Ag

27、＋的最小濃度為1.56×10－8 mol·L－1，當(dāng)Br－濃度為0.010 mol·L－1時，要產(chǎn)生AgBr沉淀，所需Ag＋的最小濃度為7.7×10－11 mol·L－1，當(dāng)CrO濃度為0.010 mol·L－1時，要產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀，所需Ag＋的最小濃度為3.0×10－5mol·L－1，向混合溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的硝酸銀溶液時，Ag＋的濃度逐漸增大，所以Br－最先沉淀，CrO最后沉淀。 5．(2017·高考全國卷Ⅲ，13，6分)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl－會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl－

28、。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是(　　) A．Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10－7 B．除Cl－反應(yīng)為Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl C．加入Cu越多，Cu＋濃度越高，除Cl－效果越好 D．2Cu＋===Cu2＋＋Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全 解析：選C。由題圖可知，當(dāng)c(Cu＋)＝10－2 mol·L－1時，c(Cl－)約為10－4.75 mol·L－1，則Ksp(CuCl)＝c(Cu＋)·c(Cl－)的數(shù)量級為10－7，A項正確；根據(jù)題目信息可知B項正確；Cu、Cu2＋是按一定物質(zhì)的量之比反應(yīng)的，并不是加入Cu越多，Cu＋濃度越高，除Cl－

29、效果越好，C項錯誤；由題圖可知，交點(diǎn)處c(Cu＋)＝c(Cu2＋)≈10－6 mol·L－1，則2Cu＋===Cu2＋＋Cu的平衡常數(shù)K＝≈106，該平衡常數(shù)很大，因而反應(yīng)趨于完全，D項正確。 6．[2015·高考全國卷Ⅱ，26(4)]酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH?；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示： 化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp近似值 10－17 10－17 10－39 用廢電池的鋅皮制備Z

30、nSO4·7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)? ，加堿調(diào)節(jié)至pH為 時，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為 時，鋅開始沉淀(假定Zn2＋濃度為0.1 mol·L－1)。若上述過程不加H2O2后果是 ，原因是 。 解析：Fe與稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4，再被 H2O2 氧化轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3。Fe(OH)3

31、的Ksp＝c(Fe3＋)·c3 (OH－)，則Fe3＋恰好沉淀完全時，c(OH－)＝ ≈10－11.3 mol·L－1，則溶液的pH＝2.7。Zn(OH)2的Ksp＝c(Zn2＋)·c2(OH－)，則Zn2＋開始沉淀時，c (OH－)＝ ＝10－8 mol·L－1，溶液的pH＝6。Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近，不加入H2O2將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，很難將Zn2＋和Fe2＋分開。 答案：Fe3＋　2.7　6　Zn2＋和Fe2＋分離不開 Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近 [學(xué)生用書P294(單獨(dú)成冊)] 一、選擇題 1．下列說法不正確的是(　　) A．Ks

32、p只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān) B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀 C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變 D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度一定小 解析：選D。只有相同類型的難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度才一定小。 2．把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列說法正確的是(　　) A．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 B．給溶液加熱，溶液的pH升高 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加 D．向溶液中

33、加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變 解析：選C。恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，A錯誤；加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降低，B錯誤；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動，Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為少量CaCO3固體，固體質(zhì)量增加，C正確；加入少量NaOH固體，平衡向左移動，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，D錯誤。 3．化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是(　　) A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大 B．該反應(yīng)達(dá)平衡

34、時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大 D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 解析：選B。根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進(jìn)行，Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A對；該反應(yīng)達(dá)平衡時c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不變，但不一定相等，B錯；往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡正向移動，c(Mn2＋)變大，C對；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝＝，D對。 4．20 ℃時，PbCl2(s)在不同濃鹽酸中的最大溶解量(單位：g·L－1)如圖所示。下列敘述正確的是(　　) A．鹽酸濃度越大，Ksp(PbCl2)越大 B．PbCl2能與一定濃度的鹽

35、酸反應(yīng) C．x、y兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Pb2＋)相等 D．往含Pb2＋溶液中加入過量濃鹽酸，可將Pb2＋完全轉(zhuǎn)化為PbCl2(s) 解析：選B。Ksp(PbCl2)只與溫度有關(guān)，鹽酸濃度改變時，Ksp(PbCl2)不變，A項錯誤；增大鹽酸濃度，PbCl2(s)的平衡逆向移動，PbCl2的溶解量減小，而c(HCl)大于1 mol·L－1時，增大c(HCl)，PbCl2(s)的溶解量增大，說明PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應(yīng)，B項正確；x、y兩點(diǎn)PbCl2的溶解量相等，但y點(diǎn)時HCl與PbCl2發(fā)生了反應(yīng)，故x、y兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Pb2＋)不相等，C項錯誤；PbCl2(s)存在溶解平衡，

36、且PbCl2(s)能與濃鹽酸反應(yīng)，故往含Pb2＋的溶液中加入過量濃鹽酸，不能將Pb2＋完全轉(zhuǎn)化為PbCl2(s)，D項錯誤。 5．常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)依次為Ksp(Ag2SO4)＝7.7×10－5、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(AgI)＝8.3×10－17。下列有關(guān)說法中錯誤的是(　　) A．常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次減弱 B．在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成 C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)之比等于它們飽和溶液的物質(zhì)的量濃度之比 D．在Ag2SO4飽和溶液中加入Na2S

37、O4固體有Ag2SO4沉淀析出 解析：選C。由溶度積常數(shù)可知A正確；Ksp(AgI)

38、g(OH)2 溶度積 5×10－17 2.5×10－22 1.8×10－10 6.3×10－50 6.8×10－6 1.8×10－11 根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列化學(xué)方程式不正確的是(　　) A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2S B．MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑ C．ZnS＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑ D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O 解析：選C。根據(jù)溶度積常數(shù)可知，溶解度：ZnS

39、mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c； ②向濾液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出現(xiàn)渾濁； ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。 下列分析不正確的是(　　) A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．濾液b中不含有Ag＋ C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶 解析：選B。由于硝酸銀溶液和氯化鈉溶液混合后一定生成氯化銀的懸濁液，所以在該懸濁液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag

40、＋(aq)＋Cl－(aq)；向過濾后的濾液中加入0.1 mol·L－1的KI，出現(xiàn)渾濁，說明在濾液b中仍然存在Ag＋；沉淀總是向著生成物溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，所以由實驗③可知，由于沉淀由白色轉(zhuǎn)化成黃色，所以是由氯化銀轉(zhuǎn)化成了碘化銀，所以碘化銀比氯化銀更難溶。 8．某些鹽能溶解沉淀，利用下表三種試劑進(jìn)行實驗，相關(guān)分析不正確的是(　　) 編號 ① ② ③ 分散質(zhì) Mg(OH)2 HCl NH4Cl 備注 懸濁液 1 mol/L 1 mol/L A.向①中加入酚酞，溶液顯紅色說明物質(zhì)的“不溶性”是相對的 B．分別向少量Mg(OH)2沉淀中加入適量等體積的②③，沉淀均能快

41、速徹底溶解 C．①、③混合后發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2(s)＋2NHMg2＋＋2NH3·H2O D．向①中加入②，c(OH－)減小，Mg(OH)2溶解平衡正向移動 解析：選B。使酚酞顯紅色的溶液呈堿性，說明 Mg(OH)2在水中有一定的溶解，電離使溶液呈堿性，A項正確；Mg(OH)2與NH4Cl溶液反應(yīng)速率較小，沉淀不能快速徹底溶解，B項錯誤；NH結(jié)合Mg(OH)2懸濁液中的OH－，促進(jìn)Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動，促使Mg(OH)2沉淀溶解，C項正確；鹽酸能夠與Mg(OH)2 發(fā)生中和反應(yīng)，促使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動，D項正確。 9．一定溫度下的難溶電解質(zhì)Am

42、Bn在水溶液中達(dá)到溶解平衡。已知下表數(shù)據(jù)： 物質(zhì) Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp/25 ℃ 8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38 完全沉淀時的pH ≥9.6 ≥6.4 3～4 對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法錯誤的是(　　) A．向該溶液中加入少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出 B．該溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4 C．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH至3～4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液 D．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液

43、，最先看到紅褐色沉淀 解析：選C。 多種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)時，強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑優(yōu)先反應(yīng)；一種沉淀劑沉淀溶液中的多種離子時，所需沉淀劑濃度越小的越先沉淀。 10．某溫度下，難溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)Fe2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．可以通過升溫實現(xiàn)由a點(diǎn)變到c點(diǎn) B．b點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp C．d點(diǎn)可能有沉淀生成 D．該溫度下，Ksp＝4×10－18 解析：選B。升高溫度，F(xiàn)e2＋和R2－的濃度同時增大，A項錯誤；曲線上的點(diǎn)，均為平衡點(diǎn)，溫度不變，Ksp不變，B項正確；d點(diǎn)相對于平

44、衡點(diǎn)a點(diǎn)，c(Fe2＋)相同，d點(diǎn)c(R2－)小于a點(diǎn)，沒有沉淀生成，C項錯誤；選a點(diǎn)或b點(diǎn)計算，Ksp(FeR)＝2×10－18，D項錯誤。 二、非選擇題 11．鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。 已知：SrSO4(s)Sr2＋(aq)＋SO(aq)　Ksp＝2.5×10－7 SrCO3(s)Sr2＋(aq)＋CO(aq)　Ksp＝2.5×10－9 (1)將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為

45、 ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是 (用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋)。 (2)對于上述反應(yīng)，實驗證明增大CO的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”“減小”或“不變”)： ①升高溫度，平衡常數(shù)K將 ； ②增大CO的濃度，平衡常數(shù)K將 。 (3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設(shè)計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。實驗所用的試劑為 ；實驗現(xiàn)

46、象及其相應(yīng)結(jié)論為 。 解析：(1)SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為SrSO4(s)＋CO(aq)SrCO3(s)＋SO(aq)，平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，該反應(yīng)能夠發(fā)生，是因為Ksp(SrCO3)

47、供的信息，可以推斷SrSO4難溶于鹽酸，而SrCO3可溶于鹽酸，因此向溶液中加入鹽酸，若沉淀全部溶解，則SrSO4完全轉(zhuǎn)化成SrCO3，若沉淀沒有全部溶解，則SrSO4沒有完全轉(zhuǎn)化成SrCO3，需要注意的是，不能選擇稀硫酸，因為SrCO3與稀硫酸反應(yīng)生成SrSO4。 答案：(1)SrSO4(s)＋CO(aq)SrCO3(s)＋SO(aq) 　K＝　Ksp(SrCO3)

48、化 12．已知25 ℃時存在如下數(shù)據(jù)： 難溶電解質(zhì) CaCO3 CaSO4 MgCO3 Ksp 2.8×10－9 9.1×10－6 6.8×10－6 某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，實驗步驟如下： ①向100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。 ②向上述懸濁液中加入固體3 g Na2CO3，攪拌，靜置沉淀后棄去上層清液。 ③再加入蒸餾水?dāng)嚢?，靜置后再棄去上層清液。 ④

49、 。 (1)由題中信息Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越 (填“大”或“小”)。 (2)寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 (3)設(shè)計第③步的目的是 。 (4)補(bǔ)充第④步操作及產(chǎn)生的現(xiàn)象： 。 (5)寫出該原理在實際生活、生產(chǎn)中的一個應(yīng)用： 。 解析：Ks

50、p越大，表示電解質(zhì)的溶解度越大，溶解度大的沉淀會向溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化，要證明CaSO4完全轉(zhuǎn)化為CaCO3，可以加入鹽酸，因為CaSO4不和鹽酸反應(yīng)，而CaCO3可完全溶于鹽酸。在實際生活、生產(chǎn)中利用此反應(yīng)可以將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3再用鹽酸除去。 答案：(1)大　(2)Na2CO3(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)　(3)洗去沉淀中附著的SO (4)向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解，并放出無色無味的氣體 (5)將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸除去 13．根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計算并回答下列問題： (1)在

51、Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過濾，若測得濾液中c(CO)＝10－3 mol·L－1，則Ca2＋是否沉淀完全？ (填“是”或“否”)。[已知c(Ca2＋)≤10－5 mol·L－1時可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9] (2)已知：25 ℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12；酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下： pH <8.0 8.0～9.6 >9.6 顏色 黃色 綠色 藍(lán)色 25 ℃時，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為 。 (3)向50 mL 0.018 mol·L－

52、1的AgNO3溶液中加入 50 mL 0.020 mol·L－1的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液的體積變化，請計算： ①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝ 。 ②完全沉淀后，溶液的pH＝ 。 ③如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50 mL 0.001 mol·L－1的鹽酸，是否有白色沉淀生成？ (填“是”或“否”)。 解析：(1)根據(jù)Ksp(CaCO3)＝c(Ca2＋)·c(CO)＝4.96×10－9，得c(Ca2＋)＝ mol·L－1＝4.96×10－6 mol·L－1<10－5 mol·L－1，可視為沉淀完全。 (2)設(shè)M

53、g(OH)2飽和溶液中c(OH－)為x mol·L－1，則0.5x3＝5.6×10－12，x＝2.2×10－4，即c(OH－)>1×10－4，c(H＋)<1×10－10 mol·L－1，pH>10，溶液為藍(lán)色。 (3)①反應(yīng)前，n(Ag＋)＝0.018 mol·L－1×0.05 L＝0.9×10－3 mol，n(Cl－)＝0.020 mol·L－1×0.05 L＝1×10－3 mol；反應(yīng)后剩余的Cl－為0.1×10－3 mol，則混合溶液中，c(Cl－)＝1.0×10－3 mol·L－1，c(Ag＋)＝Ksp(AgCl)/c(Cl－)＝1.0×10－7 mol·L－1。②H＋沒有參與反應(yīng)，

54、完全沉淀后，c(H＋)＝0.010 mol·L－1，pH＝2。③因為加入的鹽酸中c(Cl－)和反應(yīng)后所得溶液中的c(Cl－)相同，c(Cl－)沒有改變，c(Ag＋)變小，所以Qc＝c(Ag＋)·c(Cl－)

55、 。 (2)Ⅱ中能說明沉淀變黑的離子方程式是 ，沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是 。 (3)濾出步驟Ⅲ中的乳白色沉淀，推測含有AgCl。用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，部分沉淀未溶解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y。 ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 ⅱ.向Y滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀 ① 由ⅰ判斷，濾液X中被檢出的離子是 。 ② 由ⅰ、ⅱ可確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀 。 (4)該學(xué)生通過如下對照實驗確認(rèn)了步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在NaCl存在下，氧氣

56、將Ⅲ中黑色沉淀氧化。 現(xiàn)象：一段時間后，B中出現(xiàn)乳白色沉淀，C中無明顯變化。 ①A中產(chǎn)生的氣體是 。 ②C中盛放的物質(zhì)W是 。 ③該同學(xué)認(rèn)為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下(請補(bǔ)充完整)： 2Ag2S ＋ ＋ ＋2H2O4AgCl＋ ＋4NaOH ④B中NaCl的作用是 。 答案：(1)AgCl (2)2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－ (aq)　Ag2S比AgCl的溶解度小 (3)①SO?、赟 (4)①O2?、贏g2S的懸濁液 ③1　O2　4　NaCl　2　S ④O2 將Ag2S 氧化生成S時，有Ag＋游離出來，NaCl中大量的Cl－與游離的Ag＋結(jié)合成AgCl沉淀。由于c(Ag＋)減小，有利于③中反應(yīng)平衡右移，B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀