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1、（通用版）2022年高考化學一輪復習 第十章 化學實驗 第3節(jié) 物質的制備學案 新人教版 【考綱要求】 掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、反應原理、儀器和收集方法)。 根據化學實驗的目的和要求，能做到正確選用實驗裝置。 考點一　常見氣體的實驗室制法[學生用書P159] 1．氣體制備實驗的基本思路 2．常見氣體的發(fā)生裝置 反應物狀態(tài) 和反應條件 發(fā)生裝置 制備氣體 固體＋固體 氣體 O2、NH3、CH4等 固(或液)體＋ 液體氣體 Cl2、C2H4等 固體＋液體 ―→氣體 H2、NH3、CO2、O2等 3.氣體的除雜方法 (

2、1)除雜試劑選擇的依據：主體氣體和雜質氣體性質上的差異，如溶解性、酸堿性、氧化性、還原性。 除雜原則：①不損失主體氣體；②不引入新的雜質氣體；③在密閉裝置內進行；④先除易除的雜質氣體。 (2)氣體干燥、凈化裝置 類型 液態(tài)干燥劑 固態(tài)干燥劑 固體，加熱 裝置 常見干燥或除雜試劑 濃H2SO4(酸性、強氧化性) 無水氯化鈣(中性)、堿石灰(堿性) Cu、CuO、Mg等 4．氣體的收集方法 收集方法 收集氣體的類型 收集裝置 可收集的氣體 排液法 難溶于水(或某溶液)或微溶于水(或某溶液)，又不與其反應的氣體 O2、H2、Cl2(飽和NaC

3、l溶液)、NO、CO2(飽和NaHCO3溶液)、CO等 排空氣法 向上排 空氣法 密度大于空氣且不與空氣中的成分反應 Cl2、SO2、NO2、CO2 向下排 空氣法 密度小于空氣且不與空氣中的成分反應 H2、NH3 5．尾氣處理的原因、方法及裝置 (1)原因：有些氣體有毒或有可燃性，任其逸散到空氣中，會污染空氣或引發(fā)火災、爆炸等災害。 (2)處理方法：一般根據氣體的相關性質，使其轉化為非氣態(tài)物質或無毒物質，如酸性有毒氣體用堿溶液吸收，可燃性氣體用點燃等措施。 (3)尾氣處理裝置(參見本章第1節(jié)考點三) 1．Cl2收集可用排飽和NaCl溶液的方法，不能

4、用排水法(　　) 2．CO2、H2的制備可以選用相同的發(fā)生裝置(　　) 3．Cl2、SO2、NH3均可用NaOH溶液吸收尾氣(　　) 4．Cl2、SO2的驗滿均可用濕潤的品紅試紙(　　) 5．實驗室中常用大理石和稀硫酸反應制取二氧化碳氣體(　　) 答案：1.√　2.√　3.×　4.√　5.× 題組一　考查常見氣體制備的組合裝置 1．下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是(　　) 解析：選D。用氯化銨和氫氧化鈣固體制氨氣時有水生成，大試管管口應向下傾斜；NO能和空氣中的O2反應生成NO2，應用排水法收集；H2密度比空氣小，收集H2時導管應短進長出。 2．如圖是實驗室

5、常用的氣體制備、凈化和收集裝置。若依據反應H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O制取一氧化碳，則合理的裝置組合為(　　) A．①⑤⑧　　　　　　　　　 B．③⑤⑦ C．②⑤⑥ D．③④⑧ 解析：選D。由反應物的狀態(tài)和反應條件可選用③裝置作為制取裝置。除去CO2可選用④或⑤裝置，要收集CO只能用⑧裝置，故合理的裝置組合為③④⑧或③⑤⑧。 題組二　 考查氣體的凈化和尾氣處理 3．為制備干燥、純凈的CO2，將大理石和鹽酸反應生成的氣體先后通過裝有下列物質的兩個吸收裝置，兩個裝置應依次裝入(　　) A．飽和NaHCO3溶液；堿石灰 B．飽和NaHCO3溶液；濃硫酸 C．濃硫酸

6、；飽和NaHCO3溶液 D．飽和Na2CO3溶液；濃硫酸 解析：選B。用大理石和鹽酸反應制得的CO2中，含有少量HCl，可用飽和NaHCO3溶液除去；干燥CO2可用濃硫酸或無水CaCl2固體作干燥劑，不能用堿石灰。 4．下列有關圖示裝置的敘述不正確的是(　　) A．裝置①可用于吸收實驗中多余的SO2 B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等 C．裝置③中X為苯，可用于吸收NH3或HCl氣體 D．裝置④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3 解析：選C。SO2和NaOH溶液能發(fā)生反應，故用NaOH溶液吸收SO2可以防止污染，A選項正確。裝置②中如果氣體從長導管通入，只

7、能收集密度比空氣大且不與空氣中的成分發(fā)生反應的氣體，此時可以收集Cl2、NO2等；如果氣體從短導管通入，只能收集密度比空氣小且不與空氣中的成分發(fā)生反應的氣體，此時可以收集H2、NH3等，B選項正確。裝置③中如果X為苯，因為苯的密度比水的小，故苯應該在上層，且不能用于吸收NH3或HCl，C選項錯誤。裝置④中先用盛有堿石灰的干燥管除去氨氣中的水蒸氣，然后用排空氣法收集NH3，最后用防倒吸的裝置吸收多余的NH3，D選項正確。 考點二　幾種常見非氣態(tài)物質的制備[學生用書P161] 1．氫氧化鋁的制備 (1)原理(用離子方程式表示) Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。

8、 (2)注意事項：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于氫氧化鈉溶液，但不溶于氨水，制備時一般用可溶性鋁鹽與氨水反應。 2．氫氧化鐵膠體的制備 (1)原理(用化學方程式表示) FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。 (2)操作步驟：加熱蒸餾水至沸騰，逐滴滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至液體呈紅褐色停止加熱，不可攪拌。 (3)裝置（如圖） 3．氫氧化亞鐵的制備 (1)原理(用離子方程式表示) Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。 (2)注意事項 ①Fe(OH)2有強還原性，易被氧化而迅速變色，因此用于配制亞鐵鹽溶液和堿溶液的蒸餾水要煮沸，以便除去水中氧氣，延緩F

9、e(OH)2的變質。 ②為減少Fe(OH)2與氧氣的接觸，應將吸有堿溶液的膠頭滴管伸入亞鐵鹽溶液液面下，再將堿溶液擠出。 ③還可在亞鐵鹽溶液液面上加一層植物油，盡量減少與空氣的接觸。 4．乙酸乙酯的制備 (1)原理(用化學方程式表示) CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。 (2)收集：飽和碳酸鈉溶液； 現象：飽和碳酸鈉溶液上方有無色油狀、具有特殊香味的液體生成。 (3)注意事項 ①試劑的混合方法：先加入無水乙醇，再沿器壁慢慢加入濃硫酸，冷卻至室溫后再加冰醋酸。 ②長導管不要插入液面下。 ③飽和碳酸鈉溶液的作用：中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸

10、乙酯的溶解度。 1．氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混合可制得氫氧化鋁(　　) 2．將氯化鋁溶液蒸干可得無水氯化鋁(　　) 3．制備氫氧化亞鐵時，可先向水中加入一小塊鈉，反應結束后再將長膠頭滴管伸入液面以下加入硫酸亞鐵溶液即可(　　) 4．制備乙酸乙酯時濃硫酸作催化劑和脫水劑(　　) 答案：1.√　2.×　3.√　4.× 1．下列關于實驗的敘述正確的是(　　) A．向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍過量的廢鐵屑，是制備硫酸亞鐵溶液的可行方案 B．向煮沸的1 mol·L－1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體 C．向鋁屑與硫酸反應后的溶液中加入氫氧化鈉溶

11、液反應，是制備氫氧化鋁的最佳方案 D．向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化鉀溶液，溶液變紅，說明溶液中含有Fe2＋ 解析：選A。 B選項制備氫氧化鐵膠體，是利用氯化鐵在沸水中水解；C選項如果加入氫氧化鈉過量，會使得氫氧化鋁溶解，方案不佳；D選項原溶液中可能含有Fe3＋，而不含Fe2＋。 2．在實驗室里進行物質制備，下列從原料及有關試劑分別制取相應的最終產物的設計中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是(　　) A．CCOCO2Na2CO3溶液 B．CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2 C．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液 D．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液 解析：選D

12、。A項中制取Na2CO3溶液的步驟繁瑣，且生成的CO不便收集，故A項不正確；B項涉及貴重試劑，不經濟，故B項不正確；C項鐵在氧氣中燃燒的產物是四氧化三鐵，故C項不正確；D項制取NaOH溶液所用試劑經濟易得，原理正確，步驟簡潔，故D項正確。 3．在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣。下圖所示A～E為實驗室常見的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去)，請根據要求回答問題。 (1)實驗室若用NH4Cl和熟石灰作試劑來制取、收集干燥的NH3，則需選用上述儀器裝置中的________(填裝置序號)。若要制取、收集干燥的CO2，請選擇裝置并按氣流方向連接各儀器接口：_______

13、_________________。 (2)向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是____________，若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列________裝置回收(填代號)。 寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式： ________________________________________________________________________。 (3)試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級： ______________________________________________________________

14、__________。 解析：(1)氯化銨與熟石灰加熱制備氨氣選用B裝置，通過堿石灰進行干燥選用D裝置，再用向下排空氣法收集選用E裝置。制取二氧化碳可以用稀鹽酸與石灰石反應選用A裝置，干燥選用C裝置，由于二氧化碳密度比空氣大，故選擇各儀器接口的順序為acdh。 (3)納米級碳酸鈣和水混合形成的分散系為膠體，故可以取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現一條光亮的通路，則是納米級，否則不是。 答案：(1)BDE　acdh (2)NH3　b　 CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3＋2NH4Cl (3)取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現一條光亮的通

15、路，則是納米級，否則不是 [學生用書P162] 1．(2017·高考江蘇卷)下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是(　　) 解析：選B。需用濃H2SO4與Cu反應制取SO2，A項不能達到實驗目的；SO2可以使品紅溶液褪色，以驗證其具有漂白性，B項能達到實驗目的；SO2的密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，C項不能達到實驗目的；SO2與NaHSO3溶液不反應，應用堿液吸收，D項不能達到實驗目的。 2．(2016·高考全國卷Ⅱ，13，6分)下列實驗操作能達到實驗目的的是(　　) 實驗目的 實驗操作 A 制備Fe(OH)3膠

16、體 將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中 B 由MgCl2溶液制備無水MgCl2 將MgCl2溶液加熱蒸干 C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶解，過濾、洗滌、干燥 D 比較水與乙醇中氫的活潑性 分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中 解析：選D。NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中得到的是Fe(OH)3沉淀，并非Fe(OH)3膠體，A項錯誤；加熱能促進MgCl2水解和HCl逸出，最終MgCl2完全水解生成Mg(OH)2，不能得到無水MgCl2，B項錯誤；加入稀硝酸，CuO和Cu均溶解，C項錯誤；根據Na分別與水、乙醇反應的劇烈程度或產生氣泡的快慢可比較水

17、與乙醇中氫的活潑性，D項正確。 3．(2016·高考江蘇卷)根據侯氏制堿原理制備少量 NaHCO3的實驗，經過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟。下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是(　　) 解析：選C。A項，制NH3需要用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體加熱進行反應，錯誤；B項，CO2應從長導管進短導管出，錯誤；C項，制得的NaHCO3為固體，用過濾法分離，正確；D項，加熱時NaHCO3會分解，錯誤。 4．(2016·高考全國卷Ⅰ，10，6分)下列實驗操作能達到實驗目的的是(　　) A．用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物 B．用向上排

18、空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NO C．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋 D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2 解析：選C。長頸漏斗不能用來分液，A項錯誤；NO能與O2反應，不能用排空氣法收集，B項錯誤；配制FeCl3溶液時，為防止Fe3＋的水解，應將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋，C項正確；將Cl2和HCl的混合氣體通過飽和食鹽水可除去其中的HCl，但引入了水蒸氣，D項錯誤。 5．(2017·高考全國卷Ⅰ，10，6分)實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。

19、下列說法正確的是(　　) A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液 B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度 C．結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱 D．裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣 解析：選B。裝置Q是啟普發(fā)生器，是氫氣的發(fā)生裝置，裝置排列順序是氫氣發(fā)生裝置→安全瓶→除去HCl、O2裝置→除去H2S裝置→干燥氫氣裝置→氫氣還原氧化鎢裝置→尾氣處理裝置。Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑、ZnS＋2HCl===ZnCl2＋H2S↑，用裝置Q制得的氫氣中含有H2S、O2、HCl、H2O等雜質

20、，由于酸性高錳酸鉀溶液氧化氯化氫生成氯氣，所以，應先用焦性沒食子酸溶液吸收氧氣，同時除去氯化氫(易溶于水)，再用酸性高錳酸鉀溶液吸收硫化氫，最后用濃硫酸干燥，試劑盛放順序依次為焦性沒食子酸溶液、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸，A項錯誤；加熱WO3之前，要確保排盡裝置內的空氣，因為H2在空氣中的濃度達到一定范圍時，加熱易發(fā)生爆炸，通過檢驗氫氣的純度判斷空氣是否排盡，B項正確；類似氫氣還原氧化銅，實驗完畢后，先停止加熱，再繼續(xù)通入氫氣一段時間，C項錯誤；裝置Q不能加熱，適合塊狀固體與液體在常溫下反應，而實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣需要加熱，且二氧化錳是粉末狀固體，故不能用裝置Q制備氯氣，D項錯誤。

21、 [學生用書P311(單獨成冊)] 一、選擇題 1．在實驗室可用氧化還原反應制取的氣體是(　　) ①NO2　②O2?、跜O2　④Cl2?、軳O　⑥H2 A．①②④⑤⑥　　　　　 B．僅①②④⑥ C．僅①③ D．僅③④⑤ 解析：選A。③中CO2制取：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O，無元素化合價變化，不是氧化還原反應。 2．既能用濃H2SO4干燥，又可用CaO干燥的氣體有(　　) ①H2　②O2?、跱2?、躍O2?、軭2S　⑥CH4 ⑦NH3?、郈O2 A．①②③⑥ B．①②③⑧ C．④⑤⑥ D．④⑤ 解析：選A。能用濃H2SO

22、4干燥的氣體有①②③④⑥⑧，能用CaO干燥的氣體有①②③⑥⑦，故選項A正確。 3．用下列裝置制取并收集NO2氣體，其中最合理的是(　　) 解析：選C。銅與濃硝酸反應的產物是NO2，其密度比空氣的大，因此應利用向上排空氣法收集NO2氣體，導氣管應長進短出，這樣才能將裝置中的空氣排盡，且吸收裝置能防止倒吸，只有C項符合。 4. 某學生想利用如圖裝置(燒瓶位置不能移動)收集下列氣體：①H2?、贑l2　③CH4?、蹾Cl?、軳H3?、轓O?、逳O2?、郤O2，下列操作正確的是(　　) A．燒瓶是干燥的，由A進氣收集①③⑤ B．燒瓶是干燥的，由B進氣收集②④⑥⑦⑧ C．在燒瓶中盛滿

23、水，由A進氣收集①③⑤⑦ D．在燒瓶中盛滿水，由B進氣收集⑥ 解析：選A。由A進氣，應該收集密度比空氣小且不和空氣反應的氣體，①③⑤可以用此方法收集，A項正確；由B進氣，應該收集密度比空氣大且不和空氣反應的氣體，②④⑦⑧可以用此方法收集，B項錯誤；用排水法收集的氣體在水中的溶解度要小，不與水反應，且應該由A進氣，因此C、D兩項錯誤。 5．關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是(　　) A．裝置①是洗氣裝置，除去氯氣中的氯化氫 B．實驗室用裝置②制取氨氣 C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色 D．裝置④中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸 解析：選D。裝置①作洗氣裝

24、置時，應長進短出；制取氨氣時試管口應向下傾斜；制備氫氧化亞鐵時，膠頭滴管要伸入新制硫酸亞鐵溶液中；由于氨氣在四氯化碳中溶解度很小，可以防止倒吸。 6．如圖裝置可用于制取、提純并收集表格中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，其中可行的是(　　) 選項 氣體 a b c A NO2 濃硝酸 銅片 NaOH溶液 B SO2 濃硫酸 Cu 酸性KMnO4溶液 C NH3 濃氨水 生石灰 堿石灰 D CO2 稀硝酸 CaCO3 濃硫酸 解析：選D。 A項，氫氧化鈉溶液會吸收生成的NO2，不正確；B項，銅與濃硫酸反應需要加熱，且酸性高

25、錳酸鉀能氧化SO2，不正確；C項，堿石灰是固體干燥劑，而題給的裝置適用于液體干燥劑，且NH3不能用向上排空氣法收集，不正確。 7．某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是(　　) A.制備少量 氨氣　　　 B.吸收HCl C.配制一定濃 度的硫酸溶液 D.制備并收集少量NO2氣體 解析：選A。氨氣制備裝置正確，A對；HCl極易溶于水，導管直接通入水中會發(fā)生倒吸現象，B錯；不能在容量瓶中進行溶液的稀釋，C錯；NO2氣體能與水反應，不能用排水法收集，D錯。 8．雙球洗氣管是一種多用途儀器，常用于除雜質、氣體干燥、氣體吸收等實驗操作。如圖是一個以雙球洗氣管為尾氣處理

26、裝置，用吸收劑X吸收氣體Y的情形，其中符合事實的組合是(　　) 選項 A B C D 吸收氣體Y Cl2 HCl SO2 NO 吸收劑X 飽和NaCl溶液 水 濃硫酸 NaOH溶液 解析：選B。 A項，氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很小，不能被吸收，錯誤；B項，因HCl極易溶于水，則極易被吸收，正確；C項，二氧化硫能用濃硫酸干燥，但不能被吸收，錯誤；D項，NO不能與NaOH反應，不能被吸收，錯誤。 9．要組裝一套實驗室利用液體和液體反應制備氣體的裝置，現設計了如下的五步操作，正確的順序是(　　) ①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上 ②將酒精燈放在鐵架臺上，

27、根據酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網 ③用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應物，再向分液漏斗中加入另一種液體反應物，并將導氣管放入氣體收集裝置中 ④檢查裝置的氣密性(利用固定裝置微熱的方法檢查氣密性) ⑤在蒸餾燒瓶中裝好分液漏斗，連接好導氣管 A．②①⑤④③ B．④①②⑤③ C．①②⑤④③ D．①⑤④②③ 解析：選A。實驗儀器的安裝原則：從下向上，從左向右。首先放置酒精燈，根據酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網；把燒瓶固定在鐵架臺上，在燒瓶中裝好分液漏斗，連好導氣管，檢查裝置氣密性；裝置不漏氣后，再加液體藥品開始反應，制取、收集氣體。 10．如圖為常用玻璃儀器組成

28、的七種實驗裝置，根據需要可在其中加入液體或固體試劑。下列說法錯誤的是(　　) A．A、B裝置既能用于收集Cl2，又能用于收集NO B．裝有濃硫酸的F裝置可用于干燥CO2氣體 C．C、E裝置可用于尾氣吸收，能防止液體倒吸到氣體發(fā)生裝置中 D．G裝置可用于合成氨實驗中，可干燥、混合并能大致觀察H2和N2的體積比 解析：選B。A項，A裝置可用排空氣法收集Cl2，若A裝置裝滿水，則可用于收集NO，B裝置可用排飽和食鹽水法收集Cl2，也能用于收集NO，正確；B項，F為U形干燥管裝置，該裝置只能盛裝固體干燥劑，錯誤；C項，C裝置中的燒杯可吸收尾氣，洗氣瓶起到緩沖作用，防止燒杯中的液體倒吸

29、入氣體發(fā)生裝置中，E裝置中間膨大部分可防止液體倒吸，正確；D項，G裝置中裝入濃硫酸，可干燥H2和N2混合氣體，通過氣泡多少可大致觀察H2和N2的體積比，正確。 二、非選擇題 11．N2在諸多領域中用途廣泛。某化學興趣小組為探究在實驗室制備較為純凈N2的方法，進行了認真的準備。請你參與交流和討論。 [查閱資料]N2的制法有下列三種方案： 方案1：加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2。 方案2：加熱條件下，以NH3還原CuO可制得N2，同時獲得活性銅粉。 方案3：將空氣緩緩通過灼熱的銅粉獲得較純的N2。 [實驗準備]以實驗室常見儀器(藥品)等設計的部分裝置如下圖(部分夾持和加熱

30、儀器未畫出)。 [分析交流] (1)若以方案1制得N2，應選擇的發(fā)生裝置是________________________________________________________________________。 (2)若按方案2制得干燥、純凈的N2，且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料制得，整套制氣裝置按氣流從左到右的連接順序是______________________________(填字母)。獲得N2的反應原理是________________________________________________________(寫反應方程式)。 (3)若用排水法收集

31、N2，其中會混入水蒸氣。但也不宜用排空氣法，其原因是__________________________________________________________________。你提出的收集方法是________________________________________________________________________。 解析：(1)方案1為加熱兩種液態(tài)物質，符合此條件的只有A裝置。(2)方案2為固體和氣體的反應，反應器應選擇B裝置，但要求通入的氨氣干燥且純凈，利用濃氨水和生石灰反應制取氨氣為固液不加熱的裝置，選擇E裝置，但同時有水蒸氣生成，因此利用堿石灰來干燥，

32、反應完畢后產生的水蒸氣以及沒有參與反應的氨氣與氮氣一同導出，利用濃硫酸既可以除去水，又可以除去氨氣。(3)排氣法收集氣體主要是利用氣體密度的差別?？梢岳弥苯优趴諆炔靠諝獾难b置來收集氮氣。 答案：(1)A (2)E→D→B→C　2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O (3)N2與空氣密度大小接近，收集的氮氣中易混入氧氣等成分　用真空氣囊收集 12．利用反應I2(s)＋Cl2(g)===2ICl(l)，實驗室可用如圖所示裝置(加熱、夾持儀器已略去)制取少量ICl。 已知：①ICl的熔點為13.9 ℃，沸點為97.4 ℃，易水解，且能發(fā)生反應ICl(l)＋Cl2(g)===ICl3

33、(l)。 ②ICl3的熔點為33 ℃，沸點為77 ℃。 (1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是 ________________________________________________________________________。 (2)裝置B的作用是______________________________。 不能用裝置F代替裝置E，理由是 ________________________________________________________________________。 (3)所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質，提純的方法是________(填字母

34、編號)。 A．過濾 B．蒸發(fā)結晶 C．蒸餾 D．分液 解析：(1)裝置A用于制Cl2，反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的Cl2中含有HCl、H2O雜質氣體，應在與碘反應前將雜質除去。(3)根據二者沸點的差別，可以用蒸餾的方法除去ICl中溶有的少量ICl3雜質。 答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)除去氯氣中的氯化氫雜質　裝置F中的水蒸氣會進入裝置D中，使ICl水解(其他合理答案也可)　(3)C 13．如圖是用于氣體制備、干燥、性質驗證、尾氣處理的部分儀器裝置(加熱及

35、夾持固定裝置均已略去)。請根據下列要求回答問題。 (1)若燒瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，則： ①當儀器連接順序為A→C→B→B→D時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、無水CuSO4粉末。此實驗的目的是______________________________， D裝置的作用是_____________________________________。 ②為了使B裝置中CuO反應充分，在不改變現有藥品的條件下，可采取的方法有______________________________________________________________________

36、__ __________________________________________(寫一種)。 ③加熱前必須進行的操作是___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)若燒瓶中盛裝Na2O2固體，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，則： ①燒瓶內產生的氣體主要有_________________________________________(寫化學式)。 ②用產生的氣體做

37、氨的催化氧化實驗，各裝置按氣流方向從左到右的連接順序是____________(填字母)→E。 ③B裝置中反應的化學方程式為________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)①A裝置中鋅片與稀硫酸反應產生H2，C裝置是對H2進行干燥，然后依次通過分別盛有CuO、無水CuSO4粉末的B裝置；通過CuO時，氫氣與CuO反應生成Cu和H2O；通過無水CuSO4粉末時，可以檢驗生成的水，故實驗目的是驗證H2

38、的還原性并檢驗其氧化產物；D裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣進入B裝置，干擾產物H2O的檢驗。②使B裝置中CuO反應充分，在不改變現有藥品的條件下，可以減緩A裝置中產生氫氣的速率，如控制硫酸的滴入速率、控制燒瓶的溫度等。③加熱前必須檢驗裝置中空氣是否排盡或檢驗氫氣是否純凈。(2)①滴入濃氨水，則Na2O2與H2O反應生成O2，放熱使氨水揮發(fā)，氨氣逸出。②做氨的催化氧化實驗，A裝置為O2、NH3的發(fā)生裝置，由于產生的O2、NH3中含有水蒸氣，需要先通過D裝置干燥后再進入B裝置發(fā)生催化氧化反應。 答案：(1)①驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物　防止空氣中的水蒸氣進入B裝置，干擾H2氧化產物的檢驗

39、 ②控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4緩慢滴下(或向燒瓶中加水或將燒瓶放入冰水中或用冰毛巾捂著燒瓶等，其他答案合理即可) ③檢驗裝置中空氣是否排盡(或檢驗氫氣是否純凈) (2)①O2、NH3　②A→D→B ③4NH3＋5O24NO＋6H2O 14．某實驗小組利用如下儀器組裝一套制備氮化硼晶體的裝置。反應原理是B2O3＋2NH32BN＋3H2O。(已知：BN高溫下能被空氣氧化，不溶于水；B2O3難溶于冷水但可溶于熱水) (1)各儀器接口由左到右的連接順序為______________________________________________________________

40、__________。 (2)實驗過程分為如下操作： ①提純BN?、诘渭訚獍彼、厶砑铀幤贰、苓B接裝置 ⑤加熱管式電爐?、迿z查裝置氣密性?、呷〕龇磻旌衔铩、嗤Ｖ辜訜?，繼續(xù)通一段時間的氨氣。則正確的操作順序為_____________________________(填序號)。 (3)儀器A的名稱為________________，裝置D的作用是__________，若去掉裝置E會導致________________________________________________________________________。 (4)裝置C能產生氨氣的原因有 __________

41、______________________________________________________________(答出其中一項即可)。 (5)管式電爐加熱反應前必須進行的一步操作是__________________________，反應結束時，繼續(xù)通一段時間氨氣的目的是_________________________________。 (6)除去產物中未反應的B2O3并得到純凈的BN固體的實驗操作是________________________________________。 解析：(1)按照“發(fā)生裝置→凈化裝置→主體實驗→防倒吸裝置→尾氣處理裝置”的順序選擇實驗裝置

42、，各儀器接口連接順序為eabcdfgh。 (2)根據實驗目的以及組裝實驗裝置的原則，本實驗的操作步驟為④⑥③②⑤⑧⑦①。 (3)儀器A的名稱為球形干燥管，裝置D的作用是防止倒吸，起安全瓶作用，裝置E是尾氣處理裝置，去掉它會導致氨氣逸出，造成大氣污染。 (4)濃氨水和生石灰混合，生石灰和水反應，生成氫氧化鈣，使c(OH－)增大，同時放出大量的熱。消耗水、c(OH－)增大、放熱都有利于氨氣逸出，可任選一個角度進行闡釋。 (5)管式電爐加熱反應前必須先通入氨氣，排盡裝置內的空氣，防止BN被氧化。反應結束時，繼續(xù)通一段時間氨氣的目的是使BN冷卻，防止外界空氣進入而使BN在高溫下被氧化。 (6

43、)根據B2O3難溶于冷水但可溶于熱水的性質，利用趁熱過濾法進行分離。 答案：(1)eabcdfgh　(2)④⑥③②⑤⑧⑦① (3)球形干燥管　防止倒吸　氨氣逸出污染空氣 (4)氨水中存在可逆反應NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ , 生石灰與水反應消耗水，促使氨氣放出(或生石灰與水反應生成氫氧化鈣電離出大量OH－，反應逆向進行有利于NH3放出；或生石灰與水反應放出大量熱，促進NH3·H2O分解，并使氣體溶解度下降，有利于NH3放出) (5)排盡裝置中的空氣　冷卻反應混合物，防止BN被氧化 (6)將粗產品加入適量的熱水中，充分攪拌后趁熱過濾，用熱水洗滌濾渣2～3次，烘干