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1、2022年高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 無答案(III) 可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1　 C—12 N—14 O－16 Na—23 S—32　Cl—35．5 Cu—64 Ca—40 Fe---56 一、選擇題（本題包括18題，每小題3分，每題只有1個正確答案。） 1．C60是60個碳原子形成的封閉籠狀分子，形似足球，它與石墨互為 A．同位素 B．同素異形體 C．同分異構(gòu)體 D．同一物質(zhì) 2．據(jù)報道，放射性同位素鈥可有效冶療肝癌，該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為 A．32 B．67

2、 C．99 D．166 3、最新科技報道，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫微粒，這種新微粒是由3個氫原子核(只含質(zhì)子)和2個電子構(gòu)成的。對于這種微粒，下列說法中正確的是(　　) A．是氫的一種新的同素異形體 B．是氫的一種新的同位素 C．它的組成可用H表示 D．它的化學(xué)性質(zhì)與氫氣相似 4．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 A．元素原子半徑大小呈周期性變化 B．元素的最高正化合價呈周期性變化 C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D．元素原子量依次遞增 5．關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法正確的是 A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B．

3、只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng) C．吸熱反應(yīng)一定不能在常溫下進行 D．已知CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng) 6．某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列說法正確的是 A．該原子位于第三周期，ⅤA族 B．該原子位于第五周期，ⅢB族 C．該原子位于第三周期，ⅤB族 D．該原子位于第五周期，ⅢA族 7．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是 A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B．P、S、Cl元素最高正價依次升高 C．N、O、F原子半徑依次增大

4、D．Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多 8、根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中正確的是 A．溴化氫比氯化氫穩(wěn)定，HClO4酸性強于HBrO4 B．在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近可以尋找制取新農(nóng)藥的元素 C．銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是弱堿 D．砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定, 9、下列關(guān)于元素周期表的敘述，正確的是： A.ⅡA族中無非金屬元素 B. 零族的所有元素均滿足最外層電子數(shù)為8 C.元素周期表中18個縱行對應(yīng)18個族 D. Ⅷ族中所含元素種類最多 10．在新研制的超導(dǎo)材料中，鉈(T

5、l)是主要組成元素之一。已知鉈為ⅢA族原子序數(shù)最大的金屬元素。則下列關(guān)于鉈元素性質(zhì)的推測，不正確的是 A．是銀白色較軟的金屬 B．Tl(OH)3與Al(OH)3相似，也是兩性氫氧化物 C．可以形成氧化物Tl2O3 D．與酸反應(yīng)比鋁劇烈 11．下列電子式書寫正確的是： A． B. C. D. 12．下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的化合物是： A．金剛石 B．純堿 C．燒堿 D．干冰 13、下列敘述正確的是： A．固體碘轉(zhuǎn)化為紫紅色氣體，需吸收能量，因共價

6、鍵被破壞 B．碳酸氫銨是典型離子化合物，其受熱分解產(chǎn)生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價鍵 C．金屬和非金屬所形成的化學(xué)鍵均為離子鍵 D．共價鍵只存在于共價化合物中 14．.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是 A.原子半徑：A>B>D>C B. 原子序數(shù)：d>c>b>a C.離子半徑：C>D>B>A D. 原子的最外層電子數(shù)：A>B>D>C 15．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原

7、子少1。下列說法正確的是 A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z ＜ Y ＜X B．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4 C．3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 D．原子半徑由大到小的順序為Z ＞X ＞Y 16．已知2SO2+O2== 2SO3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是 A .SO2和O2的總能量一定低于SO3的總能量 B.SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量 C.SO2的能量一定高于SO3的能量　 D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生 17．氫氣可在氯氣中燃燒。在反應(yīng)過程中，破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1

8、k J，破壞1 mol Cl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 k J，形成1 mol HCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 k J。下列關(guān)系式中，正確的是 A. Q1＋Q2 > Q3 B. Q1＋Q2 > 2Q3 C. Q1＋Q2 < Q3 D. Q1＋Q2<2Q3 18．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5 第Ⅱ卷（46分） 二、填空題 19.（8分）判斷下列說法是否正確。 （1）原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)決定原子質(zhì)量的大小。

9、 （ ） （2）若已知元素在周期表中的位置，可知其原子核外的電子排布情況。（ ） （3）酸性：H2SO3>HClO，所以非金屬性：S>Cl。 （ ） （4）任何物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵。 （ ） 20．（6分）（1）下列反應(yīng)中： 屬于放熱反應(yīng)的是 ，屬于吸熱反應(yīng)的是 。 ①燃燒反應(yīng) ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應(yīng) ④二氧化碳通過熾熱的碳 ⑤食物因氧化而腐敗 ⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

10、 ⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng) （2）寫出（1）中⑥的化學(xué)方程式 21．（11分） 已知A、B、C、D、E均是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)是黃色晶體，不溶于水。 （1）寫出元素E的名稱 ，B元素在周期表中的位置 ； （2）A、C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

11、 。X的電子式 。 該物質(zhì)屬于 化合物（填“離子”或“共價”）。 22．（17分） 下表為元素周期表的一部分, 表中列出11種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題。 （1）這11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 （用元素符號或化學(xué)式表示,下同），得電子能力最強的原子對應(yīng)的單質(zhì)是 ,失電子能力最強的原子對應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。常溫下為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是 。 （2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

12、 ； （3）⑥、⑦、⑧氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為 、 、 ， 其中以 最穩(wěn)定。⑦、⑨兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為： 、 ；其中以 酸性為強。 （4）請用電子式表示③和⑨兩種元素形成化合物的 形成過程 。 （5）寫出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式 。 23、（4分）在水溶液中，YO3n-和S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是： YO3n-+ 3S2- + 6H+ = Y- + 3S + 3H2O YO3n-中Y的化合價是 ；若Y為短周期元素，則Y的最高價氧化物是 座號 （填化學(xué)符號）。比較S2-和Y-的還原性： 。S和Y的氫化物中較穩(wěn)定的是 （填化學(xué)式）。