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1、高中化學《硫酸、硝酸和氨》的教案 高中化學《硫酸、硝酸和氨》的教案 第四節(jié)硫酸、硝酸和氨（第十課時） 教學目標 知識技能： 1、了解氨的物理性質，掌握氨的化學性質、銨鹽的化學性質 2、學會銨離子的檢驗方法 3、學會氨氣的實驗室制取、收集、檢驗的方法。 過程與方法： 通過實驗的觀察和分析，培養(yǎng)觀察能力、思維能力和應用化學實 驗發(fā)現學習新知識的能力 情感、態(tài)度和價值觀 1、通過新聞報道，培養(yǎng)學生的環(huán)保意識。 2、不斷引導學生發(fā)揮主觀能動性，自行歸納、整理知識線索， 交流學習方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神。 教學重點難點 氨和銨鹽的化學性質, 實驗室制氨的化學反應原理。 教學過

2、程設計 2004年 4月 20 日上午 10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄露 事故，整個廠區(qū)是白茫茫一片，寒氣逼人，方圓數百米，空氣中彌 漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感到困難…… 1、為什么廠區(qū)內會寒氣逼人？ 2、從本則報道中你能總結出氨氣的哪些性質？ 3、如何吸收泄露而彌漫在空氣中的氨氣？ 噴泉實驗現象及原因： 討論：水不能充滿整個燒瓶，原因可能有哪些 ? 實驗注意事項： 思考：CO2容于水是1: 2能否用水作為吸收劑完成噴泉實驗？ 如果用NaOH§液能否完成？ 下列氣體和溶液組合能進行噴泉實驗嗎？若能，水面能上升到滿 嗎？為什么？你能從中得到什么規(guī)律？

3、 氣體：HClCO2CO2NO2Cl2NH3 液體：H2OH2OKOHKOHNaOHHCl 氨水呈弱堿性原因： 氨水成份：分子：離子： 液氨與氨水的比較 液氨氨水 物質成分 粒子種類 主要性質 存在條件 化學性質： (1) 與水反應：NH3+H2—O 【實驗】用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后將 這兩根玻璃棒接近(不要接觸)，觀察發(fā)生的現象。 【思考】濃氨水與濃硝相遇及濃氨水與濃硫酸相遇是否有相同的 現象？及用氨水吸收CO2的方程式 (2) 跟酸的反應： NH3+HC— l NH3+HNO— 3NH3+H2SO— 4 ⑶鹽+NH3H2 ——堿+鹽

4、(兩者發(fā)生復分解反應)： 例： NH3H2O+MgCl2====NH3H2O+Al2(SO4)==== ( 2)銨鹽受熱易分解 NH4Cl====NH 3+HClT ( NH3+HCl=NH4C) l NH4HCO3====N H3H2O+CO2 NH4C1的分解類似碘的升華，但兩者變化的本質是不同的，前者 是變化，后者是變化 在試管中加入少量的NH4C1固體，再滴加適量的10% NaOH容液, 加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近試管口。這一實 驗的反應實質是什么？ (4) 還原性 與氧氣反應：4NH3+5O2===4NO+6H2O反應(催化氧化，用于 制硝酸

5、 文P87最后一段至P88第一段，思考下列問題： 1、用上什么試劑制備氨氣？如何選擇實驗裝置？ 2、用什么方法收集NH3？ 4、NH3的實驗室制法 原理： 試劑： 收集方法： 檢驗方法： 根據氨的性質，我們可以歸納出氨的哪些用途呢？ 5 ．氨的. 用途 ［例1］氣體X可能有NH3 Cl2、H2s HBr、CO2中的一種或幾 種組成，已知X通入AgNO3§液時產生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于 稀HNO籀液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產生，則有關 氣體 X 的成份的下列說法正確的是（） ①一定含有HBr,可能含有CO2D一定不含CO2D一定不含NH3 Cl2、H2SD可能

6、含有 Cl2、CO2 （A）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③ ［例 2］關于氨水的敘述中，錯誤的是（） （A）氨水的溶質是NH3H2O （B）氨水可使酚醐指示劑變紅 （C）氨水中含三種分子和三種離子 （D）氨水中溶質的質量分數越大，溶液密度越小 ［例3 ］由三種相同體積氣體組成的混合氣，依次通過足量的下 列 4 種試劑：飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過氧 化鈉后，氣體體積減小一半（氣體體積均在相同條件下測定且溫度 高于水的沸點），這種混合氣體的合理組成是（） （ A） NH3、 CO、 NO（ B） HCl、 H2、 N2 （ C） HCl、 CO

7、2、 CO（ D） sO2、 N2、 CH4 第四節(jié)硫酸、硝酸和氨檢測試題 3 一、選擇題： 1：氨氣可以做噴泉實驗，這是利用（） A易?S化B、比空氣輕C、極易7§于水Dk與水起反應 2：下列離子方程式錯誤的是（） A 氨氣通入稀硫酸 NH3+I+ =NH小 B、稀燒堿溶液和氯化鏤溶液混合 NH務+OH-=NH3H2O C碳酸氫氨和濃燒堿溶液混合 NH務+OH=NH3r +H2O D、 Cl2 和水反應Cl2+H2O=2H＋ +Cl-+ClO- 3：可以在實驗室制取氨氣的方法是（） A、在濃氨水中加固體 NaOHB混合NH4C1溶液和NaOH§液 C加熱分解NH4C1

8、晶體D＞加熱消石灰和NH4C1的固體混合物 4：下列實驗操作中所用儀器一般要求干燥的是（） A. 配置一定物質的量濃度的溶液時所用的容量瓶 B. 用氯化銨和熟石灰混合時所用的試管 C. 用氯化鈉和濃硫酸反應制氯化氫的燒瓶 D.做噴泉實驗用來收集氨氣的燒瓶 5:下列反應中，NH3既顯還原性，又顯堿性的是（） A、 3Mg+N2Mg3N、2B2NH3=3H2+N2 C、 3CuO+2NH33Cu+N2+3H、2 O8D H3+3Cl26NH4Cl+N2 6：下列實驗操作中所用儀器一般要求干燥的是（） E. 配置一定物質的量濃度的溶液時所用的容量瓶 F. 用氯化銨和熟

9、石灰混合時所用的試管 G.用氯化鈉和濃硫酸反應制氯化氫的燒瓶 H.做噴泉實驗用來收集氨氣的燒瓶 7:能把Na2SO3 NH4NQ3 KCl、（NH4）2SO4四種無色溶液區(qū)別開 的一種試劑是（必要是可加熱） A、 Ba（OH）2B、 KOH、C NaOH、D AgNO3 8:鑒別三瓶濃酸：HCl、H2S04 HNO3I選用的試劑是（） A. BaCl2 溶液 B. AgNO籀液 C. Cu片D. Cu的末 9:在下列反應中，HNO妣能表現氧化性又能表現酸性的是（） A. H2s和HNO菽應B. FeO和HNO農應 C. Cu5口 HNO菽應 D. HNO3g熱分解 10．

10、在下列變化中，吸收能量的是（）。 （A）氨氣液化為液氨（B）磷與氧氣化合成五氧化二磷 （C）液氨汽化為氨氣（D）氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應 11:四支試管分別充滿 O2、NO2 Cl2、NH3四種氣體，把它們分 別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現象如下圖所示，其 中充滿 Cl2 的試管是（）。 12.下列氣體不能用H2SO釬燥的是（） A． CO2B． NH3C． SO2D． HC1 13．關于氨的下列敘述中，錯誤的是（） A.氨易液化，因此可用來作制冷劑 B.氨易溶解于水，因此可用來作噴泉實驗 C.氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解） D.氨溶解

11、于水顯弱堿性，因此可使酚醐試劑變?yōu)榧t色 14．有關氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中， 正確的是（） A.氨氣極易溶解于水的性質可以解釋氨氣的噴泉實驗 B.氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗 C.鏤鹽的水溶性大是實驗室中用 NH4C1和Ca(OH)2的混合物制 取氨氣的原因 D. NH3H2O)熱不穩(wěn)定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制 取氨氣 15．將濕潤的紅色石蕊試紙放在進行下列實驗的試管口，試紙變 藍色的有() A.加熱濃氨水B.加熱NH4C1固體 C.加熱NH4C1和Ca(OH)2的混合物D.加熱飽和NH4C1溶液 題號 123456789

12、101112131415161718 答案 16：在標況下，1L 水溶解了 300L 氨氣，所得氨水密度為 0.92g/mL ，此氨水中溶質質量分數為，物質的量濃度為 17：實驗室制取氨氣通常用的藥品是，化學方程式收集氨氣的試 管口處放一團棉花的，要制得干燥的氨氣時，使氨氣通過。 18：舞臺上的幕布與布景多是用濃氯化銨溶液浸泡過而制成，可 以防火，其原因是。 19：一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、 Ba2+、Al3+、Cl—、I—、NO3-、CO32-、SO42-離子，取該溶 液進行以下實驗： (1)取pH試紙檢驗，表明溶液呈酸性。排除 離子的

13、 存在。 (2)取出部分溶液，加入少量CCl4 及數滴新制氯水，經振蕩后 CCl4 層呈紫色，排除離子的存在。 (3)另取部分溶液逐漸加入少量NaOH§液，使溶液從酸性逐漸 變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產生，則可 排除 離子的存在。 ( 4)取上述部分堿液加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產生，證明 離子的存在，又排除離子的存在。 ( 5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)? 潤的紅色石蕊試紙變藍，根據上述實驗事實確定： ①該溶液中肯定存在的離子是； ②肯定不存在的離子是； ③還不能確定是否存在的離子是 20：由二氧化氮、氨、氧氣組成的混合氣

14、體，在標準狀況下占有 的體積是 22.4L ，通過過量的稀硝酸充分吸收后，溶液質量增加了 35.8g ，氣體體積縮小至 2.24L (已折算成標準狀況)。試通過計算 求出原混合氣體中各氣體的體積分數。 第十課時答案 題號 123456789101112131415 答案 CCDADBDDFHACBCCBCADAC 16 . 17 .NH4Cl,Ca(OH)2;2NH4Cl+Ca(OH)2\ ====CaCl2+2H2O+2NH3; 目的 : 防止對流 , 提高集氣的速度; 堿石灰 18 . 受熱分解 , 降溫 19 .(1)CO32-(2)NO3-(3)Mg2+Al3+(4

15、)Ba2+,SO42- (5) ① NH4+,I- ,Ba2+; ② CO32-,NO3-,Mg2+,Al3+,SO42- ③ K+,Na+,Cl - 高一化學元素周期表知識點歸納 高一元素周期表知識點總結1 單質及簡單離子的氧化性與還原性 同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性增 強，還原性減弱 ; 所對應的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的 氧化性增強。 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性減弱， 還原性增強 ; 所對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化 性減弱。 元素單質的還原性越強，金屬性就越強 ; 單質氧化性越強，非金

16、屬性就越強。 最高價氧化物所對應的水化物的酸堿性 同一周期中，元素最高價氧化物所對應的水化物的酸性增強 （ 堿 性減弱 ）; 同一族中，元素最高價氧化物所對應的水化物的堿性增強 （ 酸性 減弱 ） 。 單質與氫氣化合的難易程度 同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合 越容易 ; 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合越 難。 高一元素周期表知識點總結2 編排原則：①按原子序數遞增的順序從左到右排列②將電子層數 相同的各元素從左到右排成一橫行。 （ 周期序數 =原子的電子層 數） ③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從 上到

17、下排成一縱行。 主族序數=原子最外層電子數 2. 結構特點：核外電子層數元素種類 第一周期 12 種元素短周期第二周期 28 種元素 周期第三周期 38 種元素 元 7 第四周期 418 種元素素 7 第五周期 518 種元素周長周期第六 周期 632 種元素 期第七周期7未填滿（已有26種元素）表主族：I A?VHA共7個 主族 族副族：m B?VHB、I B?H B,共7個副族（18個縱行）第叩族: 三個縱行，位于VH 和IB之間（16個族）零族：稀有氣體 高一元素周期表知識點總結3 原子核外電子排布規(guī)律 1. 在含有多個電子的原子里，電子依能量的不同是分層排布的，

18、 其主要規(guī)律是： 核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依 次排布在能量逐步升高的電子層。 2. 原子核外各電子層最多容納2n2 個電子。 3. 原子最外層電子數目不超過8 個 （K 層為最外層時不能超過2 個電子 ） 。 4. 次外層電子數目不能超過18 個 （K 層為次外層時不能超過2 個） ，倒數第三層電子數目不能超過32個。 注意：以上規(guī)律既相互聯系，又互相制約，不能孤立片面的理解。 如M層為最外層的日t候，最多為8個，而不是18個。 高一元素周期表知識點總結4 原子半徑 (1) 除第 1 周期外，其他周期元素( 惰性氣體元素除外 ) 的原子半

19、徑隨原子序數的遞增而減小 ; (2) 同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。 (3) 元素化合價 (1) 除第 1 周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬 +1 遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4 遞增到 -1( 氟無正價，氧無 +6 價，除外 ); (2) 同一主族的元素的最高正價、負價均相同 (3) 單質的熔點 (1) 同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔 點遞增，非金屬單質的熔點遞減; (2) 同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非 金屬單質的熔點遞增 4 元素的金屬性與非金屬性 (1) 同一周期的元素從左到右金

20、屬性遞減，非金屬性遞增 ; (2) 同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。 高一元素周期表知識點總結5 第8、9、10三個縱行為合稱為m族；第18縱行稱為0族。 I A族稱為堿金屬元素(氫除外)； nA族稱為堿土金屬元素； mA族稱為鋁族元素； iva族稱為碳族元素； V A族稱為氮族元素； VIA族稱為氧族元素； WA族稱為鹵族元素。 元素周期表共有七個橫行，稱為七個周期， 其中第一 （2 種元素 ） 二 （8 種元素 ） 三 （8 種元素 ） 周期為短周期 （ 只有主族元素 ） 第四 （18 種元素 ） 五（18 種元素） 六（32 種元素） 周期

21、為長周期 （ 既有主族元素，又有過渡元素 ）; 初三化學下冊的教學計劃 初三化學下冊的教學計劃 一、指導思想： 以學校教學計劃為指導，把握新課程改革的要求，領會新教材的 精神，堅持崇尚實踐，推進課程改革，圍繞新課程標準，舉行全方 位的教學研討活動，積極開展教科研研究，進一步深化教育改革， 加大教育內涵。提高自身教育教學理論水平，與時俱進，不斷創(chuàng)新。 進一步抓好化學學科教學這一主渠道和課堂教學這一主陣地，提高 教研活動的質量，提高課堂教學能力和水平。要認真研究市“中考 說明”。根據南通市今年中考化學的特點，研究專題的知識結構和 重點，研究樣卷的內容和標高，做到不超綱，不拓寬，不加大難

22、度， 以本為本。 二、教學進度 1、開學至 3 月 20 日，授完新課，并加強平時對學生進行訓練與 檢測，提高效率。 2、3月21日至5月10日，第一輪專題復習和訓練：⑴化學基 本常識 ( 儀器性能、藥品使用、基本操作); ⑵空氣的組成與污染防 治;⑶氧氣的制備、性質、用途、燃燒與緩慢氧化；⑷分子和原子：⑸ 元素和元素符號; ⑹相對原子質量和相對分子質量; ⑺水及水的污染 防治；⑻氫氣的制法、性質、用途；⑼核外電子排布的初步知識及化 合價；⑩質量守恒定律及其應用；(11)根據化學方程式的計算；?碳元素 的單質及其化合物(單質、氧化物、碳酸鹽)；(13)常見的有機化合 物;(⑷鐵和

23、鐵的化合物；?生鐵、鋼和常見金屬；(16)溶液和溶液組成的 表示方法(飽和性、溶解度、組成表示法)；?混合物的分離與提 純;(18)化合物的電離與溶液的導電性；(19)常見的‘酸、堿及其通性；(20) 常見的鹽、鹽的性質、化學肥料; 〔 21〕初中化學與社會生活的聯系。 采用市編資料等對學生進行訓練與檢測。掌握學生學習情況，針對 復習。 (3) 5 月 11 日至 6 月中旬，第二輪綜合復習，強化訓練，模擬考 試，迎接中考。 三、教學要求 1、備課組各位教師均要參照上述教學進度，結合本班學生實際， 再制定或調整各班相應的切實可行的具體的教學計劃，以保證全校 化學教學的有序進行。

24、 2、課堂教學要講究教法，培養(yǎng)學法，做到程序要規(guī)范，環(huán)節(jié)要 緊扣，知識要落實，能力要提高。 3、要努力增設學生自己動手實驗的機會，激發(fā)學生學習的興趣， 增強學生學好化學的自信心，面向全體學生，讓學生有更多的機會 自主的體驗探究過程的樂趣，以次來獲得科學的學習方法。 4、要爭取把多媒體應用到化學教學中，因為多媒體不但能強化 課前研究，而且還要優(yōu)化教學過程，還能創(chuàng)設情景、解剖難點、模 擬實驗、提高視覺等，還能進行輔助學生總結和反饋檢測。 5、教學中要貫穿人文精神，通過教學，培養(yǎng)學生意志堅定、熱 愛科學的精神，培養(yǎng)學生道德高尚、獻身科學的精神，培養(yǎng)學生團 結協作、勇于創(chuàng)新的精神

25、，喚起學生關注地球、關注人類，提高環(huán) 境道德素質，樹立社會責任感。 6、要提高自身素質，以適應教育發(fā)展的需要。 四、有關活動 1、堅持參加每周一次（ 周一上午第二課） 的備課組活動，統(tǒng)一備 課，統(tǒng)一進度，統(tǒng)一練習，共同探討所碰到的問題。 2、積極參加與學校的校際教師的課改研討活動。 3、各位教師相互勉勵，取長補短，主動、積極參與各級公開課 的教學活動。 一、指導思想 我們帶著希望和憧憬又迎來了一個新的學期，本學期理化生教研 組將繼續(xù)在“課改”新理念和新的《課程標準》的指導下，以學生 發(fā)展為本，齊心協力，落實好學校制定給我組的各項工作，更新教 學觀念，提高教學質量，規(guī)范教學過

26、程。使每位教師在科研的同時 提煉自身的教學水平，在幫助學生發(fā)展各方面素質的同時，使自身 的業(yè)務水平得到提高，再上一個新的臺階。 二、學生分析： 本人所教學學科共有三個班，這些學生基礎高低參差不齊，有的 基礎較牢，成績較好。當然也有個別學生沒有養(yǎng)成良好的學習習慣、 行為習慣。這樣要因材施教，使他們在各自原有的基礎上不斷發(fā)展 進步。從考試情況來看：優(yōu)等生占41%，學習發(fā)展生占27%。總體情 況分析：學生兩極分化十分嚴重，中等生所占比例不大，一部分學 生對學習熱情不高，不求上進。而其中的優(yōu)等生大多對學習熱情高， 但對問題的分析能力、計算能力、實驗操作能力存在嚴重的不足， 尤其是所涉

27、及和知識拓展和知識的綜合能力等方面不夠好，學生反 應能力弱。 根據以上情況分析：產生嚴重兩極分化的主要原因是學生在九年 級才接觸化學，許多學生對此感到無從下手，不會進行知識的梳理， 導致學生掉隊，同時學生面臨畢業(yè)和升學的雙重壓力等，致使許多 學生產生了厭學心理。 三、教材分析 本教材體系的第一個特點是分散難點，梯度合理，又突出重點。 以學生生活中須臾離不開的水、空氣、溶液，以及碳等引入，學習 元素和化合物知識，同時有計劃地穿插安排部分基本概念，基本理 論和定律。這樣使教材內容的理論與實際很好地結合，有利于培養(yǎng) 學生運用化學基本理論和基本概念解決生活和生產中常見的化學問 題的能力

28、，還可以分散學習基本概念和基本理論，以減輕學習時的 困難。為了有利于教師安排教學和便于學生學習和掌握，每章教材 的篇幅力求短小，重點較突出。 第二個特點，突出了以實驗為基礎的，以動手操作能力要求，每 一塊中都有有許多學生實驗和實驗探究，同時又注意了學生能力的 培養(yǎng)。 四、目標任務 1、理論知識聯系生產實際、自然和社會現象的實際，學生的生 活實際，使學生學以致用。激發(fā)學生學習化學的興趣。培養(yǎng)學生的 科學態(tài)度和科學的學習方法，培養(yǎng)學生的能力和創(chuàng)新精神，使學生 會初步運用化學知識解釋或解決一些簡單的化學問題。 2、使學生學習一些化學基本概念和原理，學習常見地元素和化 合物的基礎知識，掌握化學

29、實驗和化學計算基本技能，并了解化學 在生產中的實際應用。 3、激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生科學嚴謹的態(tài)度和科學 的方法。培養(yǎng)學生動手和創(chuàng)新精神。使學生初步運用化學知識來解 釋或解決簡單的化學問題逐步養(yǎng)成自己動手操作和能力。觀察問題 和分析問題的能力。 4、針對中考改革的新動向，把握中考改革的方向，培養(yǎng)學生適 應中考及答案的各種技巧。 5、重視基礎知識和基本技能，注意啟發(fā)學生的智力，培養(yǎng)學生 的能力。 6、培養(yǎng)學生的科技意識、資源意識、環(huán)保意識等現代意識，對 學生進行安全教育和愛國主義教育。 五、方法措施 1、重視基本概念和理論的學習。 2、備課、上課要抓重點，把握本質。在平

30、日的備課、上課中要 把握好本質的東西， 3、在平日講課中學會對比。 4、講究“巧練” 5在平日要注意化學實驗。 6跟蹤檢查。 7加強課堂教學方式方法管理，把課堂時間還給學生，把學習 的主動權還給學生，使課堂教學真正成為教師指導下學生自主學習、 自主探究和合作交流的場所。 生物化學與分子生物學的知識點 生物化學與分子生物學的知識點 一、蛋白質的結構與功能 1. 凱氏定氮法：由于體內的含氮物質以蛋白質為主，各種蛋白質 的含氮量很接近，平均為16％，只要測定生物樣品中的含氮量，就 可推算出蛋白質的大致含量： 100 克樣品中蛋白質的含量（g%） =每克樣品含氮克數 X6.

31、25 X100 2. 蛋白質的生物學重要性（一廣三多）：分布廣、種類多、含量 多、功能多。 3. 組成人體蛋白質的 20 種氨基酸均屬于L—?—氨基酸（Gly 除 外）。硒代半胱氨酸在某些情況下也可用于合成蛋白質。 注：將氨基酸含C基團置于豎線上，H原子位于豎線右側的為L 型 4. 20 種 L—?—氨基酸分類及其縮寫、符號。 （ 1）非極性脂肪族氨基酸：側鏈為非極性的疏水基團，水中溶 解度小，等電點近中性 （ 2）極性中性氨基酸：側鏈基團有極性，水中溶解度大，等電 點近中性 （ 3）芳香族氨基酸：側鏈含有苯環(huán) （ 4）酸性氨基酸：側鏈含有兩個羧基，等電點低 （ 5）堿性氨

32、基酸：側鏈含有氨基，胍基或咪唑基，等電點高 5 .脯氨酸是一種％—亞氨基酸，可以看成是％—氨基酸的側鏈 取代了自身氨基上的一個氫原子 7 .必需氨基酸：“甲（Met）擷（Val）來（Lys） 一（ Ile ）本 （Phe）亮（Lue）色（Trp）書（Thr） ” ；條件必需氨基酸：Cys、 Tyr ；兒童必需氨基酸： Arg 、 His 8 . 在某一 pH 的溶液中，氨基酸解離成陽離子和陰離子的趨勢及 程度相等，呈電中性。此時溶液的pH值稱為該氨基酸的等電點 （pI ）。pI=（pK1+pK2）/2 9 .酸性氨基酸的等電點取兩竣基的 pK值的平均值；堿性氨基酸 的等電點取兩氨

33、基的pK值的平均值。 10 . 含有共軛雙鍵的色氨酸、酪氨酸的最大吸收峰在280nm 附近。 大多數蛋白質含有這兩種氨基酸殘基，所以測定蛋白質溶液280nm 的光吸收值是分析溶液中蛋白質含量的快速簡便的方法。 11 .氨基酸與茚三酮水合物共熱，可生成藍紫色化合物，其最大 吸收峰在570nm處，而且吸收峰值與氨基酸釋放出的氨量成正比， 作為氨基酸定量分析方法。 14. 所謂主鏈骨架原子即N （氨基氮）、C（ （%一碳原子）和 CO （羧基碳） 3 個原子依次重復排列。 15. 參與肽鍵的6個原子C?1、C O Z H C?2位于同一平面， C?1和C?2在平面上所處的位置為反式構型

34、，此同一平面上的 6個 原子構成肽單元 （peptideunit） 16. %一螺旋的走向是右手螺旋，每 3.6個氨基酸殘基螺旋上升 一圈，螺距約0.54nm;每個月t鍵的N-H與第四個肽鍵的C=Of成氫 鍵，氨基酸殘基側鏈伸向外側。如：頭發(fā)的角蛋白、肌肉的肌球蛋 白、血凝塊的纖維蛋白。 17. （3—折疊結構呈折紙狀，氨基酸殘基側鏈交替位于鋸齒狀結 構的上下方，肽鏈之間的肽鍵 N-H和C=O形成氫鍵。 18. (3—轉角常見于肽鏈進行180回折的轉角上，第一個殘基 C=OW第四個殘基NHH形成氫鍵。第二個殘基通常為脯氨酸。 19. 模體( motif )：兩個或兩個以上具有二級結構

35、的肽段，在空 間上相互接近，形成一個有規(guī)則的二級結構組合，又稱超二級結構。 有三種形式：a a 2 B % B、B B 20.鋅指是常見的模體例子，由1 個％一螺旋和2個反向平行的B一折疊組成，N端有一對Cys, C 端有一對His,在空間上形成容納Zn2+的洞穴。 21. 分子量較大的蛋白質常可折疊成多個結構較為緊密且穩(wěn)定的 區(qū)域，并各行其功能，稱為結構域(domain) 。結構域具有相對獨立 的空間構象和生物學功能。 22. 在分子伴侶(一類蛋白質)的輔助下，合成中的蛋白質才能 折疊成正確的空間構象。 23. 有些蛋白質分子含有二條或多條多肽鏈，每一條多肽鏈都有 完整的三

36、級結構，稱為蛋白質的亞基。單一的亞基一般沒有生物學 功能，完整的四級結構是其發(fā)揮生物學功能的保證。同聚體、異聚 體 24. 按蛋白質組成成分將蛋白質分為單純蛋白質和結合蛋白質 (非蛋白質部分稱為輔基)；按蛋白質形狀將蛋白質分為纖維狀蛋 白質和球狀蛋白質。 25. 蛋白質家族( proteinfamily )：氨基酸序列相似而且空間結 構與功能也十分相近的蛋白質。屬于同一蛋白質家族的成員，稱為 同源蛋白質( homologousprotein ) 26. 蛋白質超家族( superfamily )： 2個或 2個以上的蛋白質家 族之間，其氨基酸序列的相似性并不高，但含有發(fā)揮相

37、似作用的同 一模體結構。 27. 蛋白質一級結構是高級結構和功能的基礎： ( 1)一級結構是空間構象的基礎； （ 2）一級結構相似的蛋白質具有相似的高級結構和功能；（3） 氨基酸序列提供重要的生物進化信息； （ 4）重要蛋白質的氨基酸序列改變可引起疾病。蛋白質分子發(fā) 生變異所導致的疾病，稱為分子病。 28. 蛋白質的功能依賴特定空間結構 （ 1）血紅蛋白亞基與肌紅蛋白結構相似 （ 2）血紅蛋白亞基構象變化可影響亞基與氧結合 （ 3）蛋白質構象改變可引起疾?。ǖ鞍踪|構象疾病） 29. 協同效應：一個亞基與其配體結合后，能影響此寡聚體中另 一個亞基與配體結合能力的現象。正協

38、同效應 / 負協同效應 30. 別構效應：寡聚蛋白與配基結合改變蛋白質的構象，導致蛋 白質生物活性改變的現象 31. 當蛋白質溶液處于某一pH 時，蛋白質解離成正、負離子的趨 勢相等，即成為兼性離子，凈電荷為零，此時溶液的pH稱為蛋白質 的等電點 pI 。 33. 表面電荷和水化膜是維持蛋白質膠體穩(wěn)定的因素 34. 蛋白質的變性（denaturation） ：在某些物理和化學因素作用 下，蛋白質特定的空間構象被破壞，也即有序的空間結構變成無序 的空間結構，從而導致其理化性質改變和生物活性的喪失。 本質：主要發(fā)生非共價鍵和二硫鍵的破壞，不涉及一級結構中氨 基酸序列的改變。

39、 導致變性的因素：如加熱、乙醇等有機溶劑、強酸、強堿、重金 屬離子及生物堿試劑等變性的表現：溶解度降低、粘度增加、結晶 能力消失、生物活性喪失、易被蛋白酶水解 35. 若蛋白質變性程度較輕，去除變性因素后，蛋白質仍可恢復 或部分恢復其原有的構象和功能，稱為復性（renaturation） 。 37. 消除蛋白質在溶液中的穩(wěn)定因素后，蛋白質疏水側鏈暴露在 外，肽鏈融匯相互纏繞繼而聚集，因而從溶液中析出，稱為蛋白質 沉淀。 38. 蛋白質的凝固作用：蛋白質變性后的絮狀物加熱可變成比較 堅固的凝塊，不易再溶于強酸和強堿中 39. 由于蛋白質分子中含有共軛雙鍵的酪氨酸和色氨酸，因此在

40、 280nm＜長處有特征性吸收峰。 40. 蛋白質和多肽分子中肽鍵在稀堿溶液中與硫酸銅共熱，呈現 紫色或紅色，稱為雙縮脲反應。 41. 鹽析是將（NH4）2SO4 Na2SO4 NaCl等加入蛋白質溶液，使 表面電荷被中和以及水化膜被破壞而導致蛋白質沉淀。 42. 丙酮（乙醇）沉淀蛋白質：0?4c低溫下進行；用量一般10 倍于蛋白質溶液體積；沉淀后應立即分離。 43. 免疫沉淀法是利用特異抗體識別相應的抗原蛋白，并形成抗 原抗體復合物的性質，從蛋白質混合溶液中分離獲得抗原蛋白。 44. 透析 （dialysis） 是利用透析袋把大分子蛋白質與小分子化合 物分開的方法。 45. 應

41、用正壓或離心力使蛋白質溶液透過有一定截留分子量的超 濾膜，達到濃縮蛋白質溶液的目的稱為超濾法。 46. 蛋白質在高于或低于其pI 的溶液中為帶電的顆粒，在電場中 能向正極或負極移動。這種通過蛋白質在電場中泳動而達到分離各 種蛋白質的技術, 稱為電泳 （elctrophoresis） 47. SDS-聚丙烯酰胺凝膠電泳（SDS-PAGE :大量的SDS （帶大 量負電荷）結合蛋白質，使所有蛋白質顆粒表面覆蓋一層SDS分子, 導致蛋白質分子間的電荷差異消失，泳動速率僅與顆粒大小有關； 聚丙烯酰胺凝膠具有分子篩作用 48. 等電聚焦電泳（IFE ）：在聚丙 烯酰胺凝膠內制造一個線性pH

42、梯度，當蛋白質泳動到與其自身pI 值相等的pH 區(qū)域時，其凈電荷為零而不再移動。 49. 雙向電泳(2—DGE :先進行等電聚焦電泳(按 pI ),然后 再進行SDS-PAGE按分子大小)，經染色得到的電泳圖是個二維分 布的蛋白質圖。 二、核酸的結構與功能 1 .脫氧核糖一->核酸一-> DNA雙螺旋一-> 超螺旋一-> 染色質一-> 染色體 2 .核糖的 51原子和喋吟的N— 9或者喀咤的N-1原子形成 (3—N-糖昔鍵，核糖和堿基處在反式構象。 3 .核昔 55'原子上的羥基可與磷酸反應，脫水后形成磷脂鍵， 生成脫氧核苷酸。 4. 脫氧核苷酸通過3 ’，5 ’磷酸二酯鍵的連接

43、形 成多聚核甘酸，只能從3' 一OH端延長，具有5' —->3'的方向性。 5.DNA的一級結構是構成DNAg 5'端到3'端脫氧核甘酸的排 列順序；DNA勺二級結構是雙螺旋結構；DNA勺高級結構是超螺旋結 構。6.DNA雙螺旋結構的特點： (1) DNAi兩條反向平行的.多聚核甘酸鏈組成，形成右手螺旋 結構； (2)脫氧核糖與磷酸構成的骨架位于外側，DNAg面存在大溝 和小溝； (3) DNAK鏈之間形成互補堿基對； (4)堿基對的疏水作用(堆積力)和氫鍵共同維護DN敏螺旋 結構的穩(wěn)定。 7.DNA 雙螺旋結構是在相對濕度為92%時的結構，稱為B 型 DNA； 而在相對濕度

44、低于75%寸，DNAS間結構參數發(fā)生變化，稱為 A型 DNA自然界還發(fā)現一種左手螺旋的 Z型DNA 8.B型DNAK螺旋螺距為3.54nm,直彳全為2.37nm;每個螺旋有 10.5 個堿基對，每兩個堿基對之間的相對旋轉角度為 36°，每兩個 相鄰堿基對平面之間的垂直距離為0.34nm。 9 .DNA雙鏈可以盤繞形成超螺旋結構。正超螺旋、負超螺旋。 10 .原核生物的DN強環(huán)狀的雙螺旋分子。 11 .染色質的基本組成單位是核小體，它是由 DNA口 H1、H2A H2B HS H4等5種組蛋白共同構成。 12 .DNA是遺傳信息的物質基礎： (1) DNAM生物遺傳信息的載體；

45、 (2) DNAM生命遺傳的物質基礎； (3) DNAM個體生命活動的信息基礎； (4) DN短有高度穩(wěn)定性，能保持遺傳的相對穩(wěn)定性； (5) DN短有高度復雜性，可以發(fā)生各種重組和突變，適應環(huán) 境。 13 .大部分真核細胞mRNA勺5'端有一反式的7一甲基鳥喋吟一 三磷酸核甘，稱為5’ 一帽結構。原核生物 mRN般有這種特殊的帽 結構。 14 .真核細胞mRNA勺3'端，有一段由80至250個腺甘酸連接 而成多聚腺苷 酸結構，稱為多聚腺苷酸尾(poly —A)。 15 .5’ 一帽結構和3' —poly-A共同負責mRN激細胞核向細胞 質的轉運，維持mRNA勺穩(wěn)定性以及翻譯起

46、始的控制。 16 .tRNA 的 3’端連接氨基酸。 17 .rRNA 與核糖體蛋白共同構成核糖體。 18 .非編碼RN網為長鏈非編碼RNA(lncRNA)和短鏈非編碼RNA (sncRNA 。參與轉錄調才$、翻譯調控、 RNA勺剪切和修飾、mRNA 的穩(wěn)定、蛋白質的穩(wěn)定和轉運、染色體的形成和結構穩(wěn)定。 19 .催化性小RN岫稱核酶，是細胞內具有催化功能的一類小分 子 RNA。 小干擾RNA（ siRNA）能以單鏈形式與外源基因表達的mRNA吉合, 并誘導其降解。微RNA（miRNA主要通過結合mRNA?選擇性調控 基因的表達。 20 . 嘌呤和嘧啶含有共軛雙鍵，故核酸（堿基、

47、核苷、核苷酸） 在260nm波長處有強烈紫外光吸收。 21 .DNA變性：某些理化因素會導致 DNAX鏈互補堿基對之間的 氫鍵發(fā)生斷裂，雙鏈解離為單鏈。表現為粘度降低，增色效應。 22 .DNA解鏈過程中，更多共鈍雙鍵暴露，使 DNAB 260nm波長 處的吸光度增加的現象稱為DNA勺增色效應。 23 .DNA復性：變性條件緩慢地除去后，兩條解離的互補鏈可重 新配對，恢復原來的雙螺旋結構。 24 .tRNA二級結構為三葉草結構，三級結構為倒“ L”型結構。 其中從5' -->3'依次為DHIM、反密碼子環(huán)、TFC環(huán)。 25 .堿基對之間的氫鍵維持 DNAX螺旋橫向穩(wěn)定；堿基堆積力維

48、 持DN敏螺旋縱向穩(wěn)定。 三、酶 1. 酶是由活細胞產生的，對其底物具有高度特異性和高 度催化效能的蛋白質。 2 .生物催化劑包括酶（蛋白質）、核酶（RNA、脫氧核酶 （DNA。（唔知點解，呢個知識點老師系課上重復聽好幾 次。。。。） 3 . 僅含有蛋白質的酶為單純酶；結合酶則是由酶蛋白（蛋白質部 分）和輔助因子（非蛋白質部分）共同組成。酶蛋白和輔助因子結 合在一起稱為全酶。 4. 酶蛋白決定酶促反應的特異性，輔助因子決 定酶促反應的類型。 5. 與酶蛋白結合疏松（非共價鍵）的輔助因子稱輔酶；與酶蛋白 結合緊密（共價鍵）的輔助因子稱輔基。另一說法：有機物或金屬 有機物類

49、型的輔助因子稱為輔酶。 6. 金屬酶：金屬離子與酶結合緊密，提取過程中不易丟失；金屬 激活酶：金屬離子與酶的結合是可逆結合 7. 酶的活性中心或活性部位是酶分子中能與底物特異性結合并催 化底物轉化為產物的具有特定三維結構的區(qū)域。 8. 與酶活性密切相 關的化學基團稱為酶的必須基團，包括： 結合基團：識別與結合底物和輔酶，形成酶—底物過渡態(tài)化合物； 催化基團：催化底物發(fā)生化學反應轉化為產物。 9. 酶活性中心的三維結構是裂縫或凹陷，多由氨基酸殘基的疏水 基團組成。 10. 酶活性中心外的必須基團維持酶活性中心的空間構象，又或 是調節(jié)劑的結合部位。 11. 酶的催化效率通常

50、比非催化反應高 108~1020倍，比一般催化 劑高107~1013。 12. 一種酶僅作用于一種或一類化合物，或一定的化學鍵，催化 一定的化學反應并產生一定的產物，稱為酶的特異性或專一性。 13. 有的酶僅作用于特定結構的底物分子，進行一種專一的反應， 生成一種特定結構的產物，稱為絕對專一性。 14. 有些酶對底物的專一性不是依據整個底物分子結構，而是依 據底物分子中特定的化學鍵或特定的基團，因而可以作用于含有相 同化學鍵或相同化學基團的一類化合物，稱為相對專一性。 15. 有些酶只能催化一種光學異構體或立體異構體進行反應，稱 為空間結構專一性。 16. 活化能是指在一定

51、的溫度下， 1 摩爾底物從 基態(tài)轉變?yōu)檫^渡態(tài)所需要的自由能。活化能是決定化學速率的內因， 是化學反應的能障。 17. 酶—底物結合的誘導契合假說( induced-fithypothesis )： 酶在發(fā)揮催化作用前須先與底物結合，酶與底物相互接近時，兩者 在結構上相互誘導、相互變形和相互適應，進而結合并形成酶—底 物復合物。 18. 鄰近效應：酶在反應中將各底物結合到酶的活性中心，使它 們相互接近并形成有利于反應的正確定向關系，即將分子間的反應 變成類似于分子內的反應，從而提高反應速率。 19. 酶的催化機制：酸—堿催化、共價催化、親核和親電催化。 20. 米氏方程推導所基于的假設： 21反應是單底物反應；02測定的反應速率是初速率；03當 [S]>>[E]時，在初速率范圍。內底物的消耗很少