《2022年高中化學名校試題練測 第02章 化學物質及其變化模擬卷A（含解析）新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高中化學名校試題練測 第02章 化學物質及其變化模擬卷A（含解析）新人教版必修1（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學名校試題練測 第02章 化學物質及其變化模擬卷A（含解析）新人教版必修1 1．【涿州二中xx～xx年度第一學期第一次月考】鹽是一類常見物質，下列物質可直接反應生成鹽的組 合是（　　?。? ①金屬?、趬A性氧化物?、蹓A?、芊墙饘佟、菟嵝匝趸铩、匏? A．只有①②③　　　B．只有①④⑥　　　C．只有②⑤⑥　　　D．全部 【答案】D 考點：考查酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。 2．【嘉興一中xx學年第一學期10月月考】用下圖表示的一些物質或概念之間的從屬或包含關系中，錯 誤的是 ( ) X Y Z 例 氧化物 化合物 X Y Z

2、 純凈物 A 碘酒 分散系 混合物 B 液氨 電解質 化合物 C 膽礬 正鹽 純凈物 D NaHSO4 酸式鹽 電解質 【答案】B 【解析】 試題分析： A、碘酒屬于分散系，分散系屬于混合物，正確；B、液氨不是電解質，錯誤；C、膽礬屬于正 鹽，正鹽屬于化合物，正確；D、硫酸氫鈉屬于酸式鹽，酸式鹽屬于電解質，正確，答案選B。 考點：考查物質的分類、包含關系的判斷 3．【臺州中學xx學年第一學期第一次統(tǒng)練】膠體區(qū)別于其他分散系最本質的特征是（ ） A．外觀澄清透明 B．膠體微粒直徑在1～100 nm之間 C．丁達爾效

3、應 D．分散質粒子能透過濾紙 【答案】B 【解析】 試題分析：當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于 1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區(qū)別在 于分散質粒子直徑大?。鸢高xD 考點：膠體的性質 4.【xx學年許昌市五校聯(lián)考上學期第一次聯(lián)試】當光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣②稀硫酸 ③蒸餾水④墨水，能觀察到丁達爾現(xiàn)象的是（ ） A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 【答案】C

4、考點：考查常見物質的分類，膠體的性質。 5．【河南省鄢陵縣一高高一第一次考試A】下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（ ）A．NaCl晶體、BaSO4 B．鋁、二氧化碳 C．硫酸、蔗糖 D．熔融KNO3、氨水 【答案】C 【解析】 試題分析：A、NaCl晶體、BaSO4都是電解質，錯誤；B、Al不是電解質也不是非電解質，二氧化氮是非電 解質，錯誤；C、硫酸是電解質，蔗糖是非電解質，正確；D、熔融硝酸鉀是電解質，氨水是非電解質溶液， 錯誤，答案選C。 考點：考查電解質、非電解質的判斷 6．【吉林省長春十一中xx～xx學年高一上學期初考】下

5、列電離方程式中正確的是( ) A．NaHCO3＝Na+＋HCO3－ B．Na2SO4＝2Na+＋SO4－2 C．Ca(NO3)2＝Ca2+＋2(NO3)2－ D．KClO3＝K+＋Cl－＋3O2－ 【答案】A 考點：考查電離方程式書寫的正誤判斷的知識。 7．【臨沂商城實驗學校高14級10月份學情調研】在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　?。? A．Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ B．Cu2+、Ca2+、CO32﹣、Cl﹣ C．NH4+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣ D．

6、K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣ 【答案】A 【解析】 試題分析：A.無色透明的溶液，能大量共存，A正確；B.銅離子為藍色溶液，且Cu2+、Ca2+與碳酸根離子不 能大量共存，B錯誤；C.酸性條件下碳酸氫根離子不能大量共存，C錯誤；D.鐵離子為黃色溶液，D錯誤； 答案選A. 考點：離子共存 8．【公主嶺市第一中學xx學年度九月份階段測試】下列離子方程式書寫正確的是（ ） A．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C．銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++Ag

7、 D．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 【答案】B 【解析】 試題分析：鐵與稀硫酸反應生成亞鐵離子，A錯誤；碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O， B正確；銅和硝酸銀溶液反應，根據(jù)電荷守恒得：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C錯誤；硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶 液反應，除了生成氫氧化鎂外，還生成難溶于水的硫酸鋇，D錯誤。 考點：考查離子方程式的書寫。 9．【鹽城中學xx學年高一上學期10月月考】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示。 下列化學反應屬于陰影部分的是（ ） A．4NH3 +5O2 ＝4NO

8、+6H2O B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ D．Cl2+2NaBr=2NaCl +Br2 【答案】A 考點：考查氧化還原反應，四種基本反應類型的概念。 10．【吉林省長春十一中xx～xx學年高一上學期初考】在xR2++yH+ +O2＝mR3+ +nH2O的離子方程式中， 對m和R3+判斷正確的是（ ） A．m＝4，R3+是氧化產(chǎn)物 B．m＝2y，R3+是氧化產(chǎn)物 C．m＝2，R3+是還原產(chǎn)物 D．m＝y(tǒng)，R3+是還原

9、產(chǎn)物 【答案】A 【解析】 試題分析：根據(jù)元素的原子守恒可得n=2；y=4；x=m。再結合電荷守恒可得2m+4=3m，所以m=4. R2+失去 電子被氧化，變?yōu)镽3+，所以R3+是氧化產(chǎn)物，故選項是A。 考點：考查離子方程式的配平及氧化還原反應的電子轉移及一物質的性質和作用的知識。 11．【臨沂商城實驗學校高14級10月份學情調研】吸進人體內(nèi)的氧有2%轉化為氧化性極強的活性氧，活 性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，中國科學家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧，則Na2SeO3 的作用是（　?。? A．還原劑 B． 氧化劑　 C．既是氧化劑又是還原劑 D．以上均不是

10、【答案】A 【解析】 試題分析：“活性氧”氧化性極強，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的活 性氧，表明Na2SeO3能將“活性氧”還原，“活性氧”為氧化劑，Na2SeO3 為還原劑．故選A． 考點：氧化劑和還原劑 12.【山東省桓臺第二中學xx學年10月月考】能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（ ） A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應 OH-＋H+ ＝ H2O B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu

11、 + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2- 【答案】D 考點：離子方程式的書寫 13．【天水市一中xx學年度第一學期期中】酸性條件下20mL、0．5mol/L的 KMnO4溶液可將25mL、 2mol/L的FeSO4溶液中的 Fe2+氧化為Fe3+，則KMnO4被還原的產(chǎn)物是（ ） A．Mn2O3????? ??? ??B．Mn2+???????? ??? C．MnO2??????? ??? ?D．K2MnO4 【答案】B 【解析】 試題分析：氧化還原反應中得電子總數(shù)=失電子

12、總數(shù)，假設高錳酸鉀的還原產(chǎn)物的價態(tài)為a價，則根據(jù)得失 電子總數(shù)相等得出20mlx0．5mol/Lx（7-a）=25mlx2mol/Lx（3-2），解得a=2，故還原產(chǎn)物中錳元素的價態(tài) 為+2價，答案選B。 考點：氧化還原反應 14．【福建省八縣（市）一中xx學年度第一學期期中】下列敘述不正確的是(　　) A．雖然石墨有較好的導電性，但它不屬于電解質 B．CaCO3、BaSO4都難溶于水，但它們都是電解質 C．實驗測定液態(tài)HCl、固體KNO3均不能導電，所以HCl、KNO3均是非電解質 D．酒精(純凈物)在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，所以酒精屬于非電解質 【答案】C

13、考點：電解質和非電解質的定義 15．【武漢市第二中學、龍泉中學xx學年度第一學期期中】下列各組微粒能大量共存，當加入相應 試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是 （ ） 選項 微粒組 所加試劑 離子方程式 A NH、Mg 2＋、SO 少量Ba(OH)2溶液 NH＋SO＋Ba2＋＋OH－ = BaSO4↓＋NH3·H2O B Mg2＋、HCO、Cl－ 過量NaOH溶液 Mg2＋＋2HCO＋4OH－ = Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O C Ca2＋、NO、HCO NaHSO4溶液 HCO＋H＋= CO2↑＋

14、H2O D K＋、NH3·H2O、CO 通入過量CO2 NH3·H2O＋CO2 = NH＋HCO3－ 【答案】C 【解析】 試題分析：A． 向含有NH、Mg 2＋、SO的溶液中加入少量Ba(OH)2溶液發(fā)生反應時應該以Ba(OH)2為標 準：Mg2+＋SO＋Ba2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓+ BaSO4↓;錯誤；B． 向含有Mg2＋、HCO、Cl－的溶液中加入過 量NaOH溶液，發(fā)生反應：Mg2＋＋HCO＋3OH－= Mg(OH)2↓＋CO＋H2O，錯誤；C． 向含有Ca2＋、NO、 HCO的溶液中加入NaHSO4溶液,由于硫酸是強酸，所以其酸式鹽在溶液中完全電離產(chǎn)生H

15、+，因此會發(fā)生 反應：HCO＋H＋= CO2↑＋H2O，正確；D． 向含有K＋、NH3·H2O、CO的溶液中通入過量CO2,會發(fā)生反 應：NH3·H2O＋CO+ H2O +2CO2 = NH＋3HCO3－，錯誤。 考點：考查離子反應的正誤判斷的知識。 16. 【成都外國語學校xx學年度第一學期期中】硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（標準狀況下）Cl2完全轉化為Cl-離子，則S2O32－將轉化成( ) A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO

16、42－ 【答案】D 【解析】 試題解析：氯氣的物質的量是0.01mol，轉移0.02mol電子。所以1mol硫代硫酸鈉失去電子的物質的量是 0.02mol÷（0.025L×0.100mol/L）=8，因此S元素的化合價變化是4個單位，則反應后S元素的化合價是+（2+4） =+6價，故選D。 考點：氧化還原反應的有關計算 17．【公主嶺市第一中學xx學年度九月份階段測試】現(xiàn)有九種物質（1）鋁線（2）石墨（3）氯氣（4）硫酸鎂晶體（5）純硫酸（6）金剛石（7）石灰水（8）乙醇（9）熔融的硝酸鉀 其中能導電的是 ；屬于電解質的是

17、 ；既不是電解質也不是非電解質的是 。 【答案】（1）（2）（7）（9） ；（4）（5）（9）;（1）（2）（3）（6）（7） 考點：考查電解質、非電解質的判斷、能導電的物質等知識。 18．【臨沂商城實驗學校高14級10月份學情調研】（1）寫出下列反應的離子方程式： ①Ba（OH）2 和CuSO4　____________________________________。 ②CuO和H2SO4 _____________________________________。 （2）寫出一個能實現(xiàn)下列離子反應的化學方程式： ①

18、Fe+Cu2+=Fe2++Cu　_______________________________________。 ②CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O　________________________________________。 【答案】（1）①Ba2+ + 2 OH- + Cu2+ + SO42-＝Ba SO4+ Cu（OH）2　；②CuO+2H+=Cu2++H2O； （2）① Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；②Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O 考點：離子反應方程式書寫 19．【武漢市第二中學、龍泉中學xx學年度第一學期期中】（1）下列五組物

19、質，每組中有一種物質 從某種分類法的角度分析與其他四種不同，請找出該物質，并說明理由。[例如Fe、S、C、P：Fe(金屬)] ①CuSO4、Fe(NO3)3、KMnO4、K2CO3________________； ②AgCl、BaSO4、KNO3、Ca(ClO)2_____________________。這種分類法是________________。 （2）乙醇鈉（C2H5ONa）能溶于乙醇，將乙醇鈉固體從其乙醇溶液中提取出來的方法是 ；除去KNO3溶液中的I2雜質，主要操作步驟是 。 （3）配制濃度為1：5（98%

20、的濃硫酸和水的體積比）的稀硫酸，需要用到的玻璃儀器有 。 （4）臭氧與碘化鉀溶液反應的化學方程式為：O3+2KI+H2O==O2+2KOH +I2；其中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質的量之比是 ，若有0．5mol氧氣生成，電子轉移總數(shù)為 。 【答案】（1）① K2CO3(溶液無色) （2分）；② AgCl(無氧酸鹽)（2分）；交叉分類法 （2） 蒸發(fā)結晶 （2分）加CCl4 ；分液 ； （3） 量筒、燒杯、玻璃棒 （2分）；（4）1:1 ； NA。 【解析】 試題分析：①CuSO4、Fe(NO3)3、KMnO4、K2C

21、O3只有K2CO3的溶液是無色的，其它都是有色溶液；②AgCl、 BaSO4、KNO3、Ca(ClO)2中AgCl是無氧酸鹽，其它都是含氧酸鹽；向這樣采用不同的分類標準，物質所屬 類別不同，這種分類的方法是交叉分類法；（2） 乙醇鈉（C2H5ONa）能溶于乙醇，由于C2H5ONa沸點高， 而乙醇容易揮發(fā)，所以將乙醇鈉固體從其乙醇溶液中提取出來的方法是蒸發(fā)結晶；（3） 配制濃度為1：5 （98%的濃硫酸和水的體積比）的稀硫酸，需要用到的玻璃儀器有量取液體物質的量筒、溶解溶質的燒杯、 及為促進物質溶解使用的玻璃棒；（4） 臭氧與碘化鉀溶液反應的化學方程式為：O3+2KI+H2O=O2+2

22、KOH +I2 在該反應中氧化劑O3得到電子變?yōu)檫€原產(chǎn)物KOH；還原劑KI在反應中失去電子，被氧化為I2。其中還原 產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質的量之比是1:1，根據(jù)方程式可知若有1mol的氧氣產(chǎn)生，轉移電子2mol，所以若有 0．5mol氧氣生成，電子轉移總數(shù)為NA。 考點：考查物質的分類標準、混合物的分離方法、氧化還原反應的應該知識。 20．【成都外國語學校xx學年度第一學期期中】I.對一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清， 其中可能含有SO42-、Na+ 、CO32- 、H+、NO3- 、HCO3-、Cl- 離子中的若干種。然后又做了如下實驗，以確 認這些離子是否大量存在。

23、① 用石蕊試紙測溶液的酸堿性，試紙顯紅色； ② 取2毫升溶液，用氯化鋇和稀硝酸進行檢驗，結果生成了白色沉淀； ③ 對（2）中所得混合物靜置后，取上層清液用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗，結果又生成了白色沉淀， 試回答下述問題： （1）原溶液中一定存在的離子是 ， 一定不存在的離子是 。 （2）上述實驗操作中，有錯誤的步驟是（填寫代號） ，對錯誤的改正方法是

24、 。 （3）按改正操作后實驗，還不能肯定是否存在的離子是 。 （4）寫出②、③步反應的離子方程式。 ② ； ③ ； II．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇

25、適當?shù)脑噭⑵滢D化為相應的沉淀或固體，從而得 到較為純凈的NaNO3。實驗流程可用下圖表示： 混合溶液 過量X ① 沉淀A 溶液1 過量AgNO3 ② 沉淀B 溶液2 過量Na2CO3 ③ 沉淀C 溶液3 請回答下列問題： （1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X： ，沉淀B： 。 （2）實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 。 （3）實驗方案得到的溶液3中肯定含有 （填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的 ，請寫出所發(fā)生反應

26、的離子方程式 。 【答案】I.（1）H＋、SO42-；CO32-、HCO3- （2）② 將氯化鋇溶液改為硝酸鋇溶液 (3) Na+ 、NO3- (4) ② Ba2＋＋=BaSO4↓ ③ Ag+ + Cl— ＝＝＝ AgCl↓ II. (1) BaCl2或Ba(NO3)2、AgCl (2) 使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀 (3) Na2CO3、稀HNO3、2H++CO32-==H2O+CO2↑ 考點：常見離子的

27、檢驗、物質分離提純 21．【沈陽鐵路實驗中學xx學年度第一學期期中】（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物 質：、、、、。則該反應中還原產(chǎn)物是______ ；若反應過程中轉移了 0.3電子，則氧化產(chǎn)物的質量是______ 。 （2）將a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，當0< a / b≤1/2 時，反應的離子方程式為：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式。 ①當 a / b =1時____________________________________________ ；

28、②當a / b≥3/2時____________________________________________ 。 （3）觀察如下反應，總結規(guī)律，然后完成下列問題： ①Al(OH)3 ＋H2O Al(OH)4― + H+ ；②NH3+H2ONH4+ + OH― （A）已知B(OH)3是一元弱酸，試寫出其電離方程式：__________________________； （B）N2H4是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式：_______________________________。 【答案】(1）NO 4.8g （2） ①2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br― = 4Cl―+ 2Fe3+ + Br2 ②3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br― = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl― （3）B(OH)3+H2O B(OH)4-+H+　　 N2H5++H2ON2H62++OH- 考點：氧化還原反應方程式配平與計算和弱電解質的電離