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1、2022年高考化學二輪復習 專題16 鹵素及其化合物練習
一、選擇題
1.(xx·湖南師大附中高三月考)已知:2Fe+3Cl22FeCl3,下列說法正確的是(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)( )
A.氯氣是氧化劑,F(xiàn)eCl3是還原劑
B.常溫下,與56 g Fe反應斷裂1.5NA個Cl—Cl鍵
C.1 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有0.1NA個Fe3+
D.常溫常壓下,22.4 L Cl2和足量Fe反應轉(zhuǎn)移3NA個電子
解析:本題考查化學常用計量。難度中等。A項,F(xiàn)e是還原劑;B項,2Fe~3Cl2,與1 mol Fe反應斷裂1.5NA個Cl—Cl鍵;C項,F(xiàn)e
2、3+發(fā)生水解,其數(shù)目小于0.1NA;D項,常溫常壓下,22.4 L Cl2不是1 mol。
答案:B
2.(xx·河南省六市重點高中統(tǒng)考)已知:①向KMnO4晶體上滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色;③取實驗②生成的溶液滴在淀粉-KI試紙上,試紙變藍色。下列判斷正確的是( )
A.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變藍
B.實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性
C.上述實驗證明氧化性:MnO>Cl2 >Fe3+>I2
D.上述實驗中,共有兩個氧化還原反應
解析:本題考查氧化性強弱的比較。難度中等。根據(jù)方程式中氧化劑的氧
3、化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性得出氧化性強弱比較:①中MnO>Cl2;②中Cl2>Fe3+;③中Fe3+>I2。A項,①產(chǎn)生的氯氣能使?jié)駶櫟牡矸郏璌I變藍;B項,實驗②只證明了Fe2+具有還原性;D項,上述實驗中有三個氧化還原反應。
答案:C
3.(xx·上海十三校聯(lián)考)下列實驗現(xiàn)象描述正確的是( )
A.電解氯化銅溶液,將陽極產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物通入淀粉碘化鉀溶液中,溶液變藍
B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒,產(chǎn)生了棕黃色的霧
C.碘水中加入少量裂化汽油振蕩,靜置后上層顏色變淺,下層顏色變?yōu)樽霞t色
D.向含有苯酚的苯溶液中滴入少量濃溴水,產(chǎn)生了白色沉淀
解析:電解氯化銅溶液時,陽極產(chǎn)生Cl2,
4、能使淀粉碘化鉀溶液變藍,A正確;銅絲在氯氣中燃燒,產(chǎn)生的是棕黃色的煙,B錯誤;裂化汽油中含有烯烴,加入碘水后會與I2發(fā)生加成反應而使碘水褪色,C錯誤;苯酚能與濃溴水反應生成三溴苯酚,三溴苯酚難溶于水但易溶于苯,所以向含有苯酚的苯溶液中滴入濃溴水時看不到白色沉淀,D錯誤。
答案:A
4.(xx·福建龍巖期末質(zhì)檢)一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是鹵素互化物,它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,如:2ICl+2Zn===ZnI2+ZnCl2。以下判斷正確的是( )
A.ICl3與水反應的產(chǎn)物為HI和HClO
B.ICl3與KI反應時,氯元素被還原
C.ICl與冷NaOH溶液反應的離子方程
5、式為ICl+2OH-===IO-+Cl-+H2O
D.ICl與水的反應屬于氧化還原反應
解析:ICl中I元素為+3價,Cl元素為-1價,當ICl3與水反應時,I3+與水電離出的OH-結(jié)合形成HIO2,Cl-與水電離出的H+結(jié)合形成HCl,A項錯誤;ICl3與KI反應時,ICl3中的+3價碘元素被還原,B項錯誤;ICl中Ⅰ元素為+1價,Cl元素為-1價,則ICl與NaOH溶液反應的離子方程式為ICl+2OH-===IO-+Cl-+H2O,C項正確;ICl與水反應的化學方程式為ICl+H2O===HIO+HCl,反應中沒有化合價的變化,不屬于氧化還原反應,D項錯誤。
答案:C
5.(xx·
6、海南單科)(雙選)下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是( )
A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉 B.海帶提碘只涉及物理變化
C.海水提溴涉及氧化還原反應 D.海水提鎂涉及復分解反應
解析:電解飽和食鹽水只能得到NaOH、H2、Cl2,A項錯誤;海帶提碘涉及I-―→I2等化學變化,B項錯誤;海水提溴涉及Br-Br2等氧化還原反應,C項正確;海水提鎂涉及MgCl2Mg(OH)2MgCl2(熔融)Mg過程,包含氧化還原反應及復分解反應,D項正確。
答案:CD
6.(xx·成都一診)某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。從分類角度分析,下列選項正確的是( )
A.實驗①、③反應制得的
7、物質(zhì)均為純凈物
B.實驗②、③均未發(fā)生氧化還原反應
C.實驗②、③均為放熱反應
D.實驗①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)
解析:本題考查了物質(zhì)的分類知識,意在考查考生的記憶能力和運用所學知識的能力。實驗③制得的膠體為混合物,A選項錯誤;實驗②氯化鐵溶于水屬于物理變化,實驗③中發(fā)生的水解反應屬于復分解反應,B選項正確;實驗②屬于物理變化,該過程中放熱,實驗③為吸熱反應,C選項錯誤;實驗①所涉及的Fe、Cl2都不是電解質(zhì),D選項錯誤。
答案:B
7.(xx·昆明二檢)A、B、C、D有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系:,則A、D可能是( )
①C、O2?、贜a、O2 ③NaOH、CO2?、躍、O2 ⑤F
8、e、Cl2
A.①②③ B.④⑤
C.①②④ D.①②③⑤
解析:本題考查元素化合物的性質(zhì),意在考查考生對C、Na、S、Fe、Cl等元素的單質(zhì)和化合物之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解與應用。若A、D分別為C和O2,則B、C分別為CO、CO2;若A、D分別為Na和O2,則B、C分別為NaO、Na2O2;若A、D分別為NaOH和CO2,則B、C分別為Na2CO3、NaHCO3;若A、D分別為S、O2,則B、C分別為SO2、SO3,但S和O2不能一步反應生成SO3;若A、D分別為Fe和Cl2,則B只能是FeCl3,但FeCl3與Cl2不再反應。故A項正確。
答案:A
8.(xx·河南洛陽第二次統(tǒng)
9、考)常溫下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后向所得飽和氯水中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液。整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )
A.實驗進程中可用pH試紙測定溶液的pH
B.向a點所示溶液中通入SO2,溶液的酸性和漂白性均增強
C.c點所示溶液中:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
D.由a點到b點的過程中,溶液中逐漸減小
解析:A項,由于氯水中有HClO,能將pH試紙漂白,故不能用pH試紙測定溶液的pH。B項,向a點所示溶液中通入SO2時發(fā)生下列反應:Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl,溶液的酸性增強但漂白性
10、減弱。C項,可由電荷守恒和得失電子守恒導出,電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),由于c點pH=7,c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)①;得失電子守恒:c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)②,將②代人①得c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO),D項,a點到b點的過程中,存在下列反應:Cl2+H2OH++HClO,ClO-由HClO電離產(chǎn)生:HClOH++ClO-,隨著pH不斷減小,c(H+)逐漸增大,HClO的電離受到抑制,c(ClO-)逐漸減小,因此溶液中逐漸增大。
答案:C
9.向含
11、Fe2+、I-、Br-的溶液中通入過量的氯氣,溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示,已知b-a=5,線段Ⅳ表示一種含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是( )
A.線段Ⅱ表示Br-的變化情況
B.原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1
C.根據(jù)圖象無法計算a的值
D.線段Ⅳ表示IO的變化情況
解析:向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過量的氯氣,依據(jù)還原性:I-> Fe2+>Br-可知,I-、Fe2+、Br-依次被氧化,則Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表I-、Fe2+、Br-的變化情況,A項錯誤;根據(jù)圖象橫坐標,可以計算出n(I-)=2 mol,n(Fe2+
12、)=4 mol,根據(jù)電荷守恒可知n(Br-)=6 mol,Br-消耗3 mol氯氣,則a=6,原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=1∶3,B、C項錯誤;已知b-a=5,說明在a~b段參與反應的I2與Cl2的物質(zhì)的量之比為1∶5,線段Ⅳ表示IO的變化情況,D項正確。
答案:D
10.(xx·廊坊統(tǒng)考)將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱一段時間后,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是( )
A.與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol
B.若反應中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則0.15
13、n(Na+)∶n(Cl-)可能為7∶3
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為8∶2∶1
解析:本題考查了Cl2與NaOH溶液的反應,涉及氧化還原反應規(guī)律,意在考查考生對氧化還原反應規(guī)律的理解能力與化學計算能力。n(NaOH)=0.03 L×10.00 mol·L-1=0.3 mol,根據(jù)NaCl、NaClO、NaClO3中Na原子和Cl原子個數(shù)比均為1∶1可知,與NaOH反應的Cl2的物質(zhì)的量為0.15 mol,A項錯誤??捎脴O端假設法分析B項和C項:假設反應中只生成NaCl和NaClO,則根據(jù)得失電子守恒和鈉元素守恒可得n(NaCl)=n(NaClO)=0.15
14、 mol,轉(zhuǎn)移電子為0.15 mol,=2;假設反應只生成NaCl和NaClO3,則根據(jù)得失電子守恒,可知=5,n(NaCl)=n(NaOH)=0.25 mol,n(NaClO3)=0.05 mol,轉(zhuǎn)移電子為0.25 mol,==,故0.15
15、氣設計了系列實驗。
(1)用上圖裝置A制備氯氣。選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸,相關(guān)的化學方程式為:______________________________。
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是______________________________;同時裝置B也是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象:______________________________。
(3)為檢驗氯氣是否具有漂白性,使氯氣依次通過Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種物質(zhì),物質(zhì)的順序正確的是________。
A
B
C
D
Ⅰ
干燥的有色布條
干燥的有色布條
濕潤的有色
16、布條
濕潤的有色布條
Ⅱ
堿石灰
硅膠
濃硫酸
無水氯化鈣
Ⅲ
濕潤的有色布條
濕潤的有色布條
干燥的有色布條
干燥的有色布條
(4)為了進一步比較氧化性強弱,將一定量氯氣通入溴化亞鐵溶液后,再加入四氯化碳,振蕩,靜置,整個過程中肯定能觀察到的現(xiàn)象是______________________________。
A.水層顯棕黃色 B.水層無色
C.四氯化碳層顯紅棕色 D.四氯化碳層無色
(5)查閱資料后小組發(fā)現(xiàn),氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑,但工業(yè)上氧化鹵水中的I-選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉,排除環(huán)境方面的因素,可能的原因是:_____
17、_________________________。
(6)有人提出,工業(yè)上為防止污染空氣,可用足量的Na2SO3溶液吸收余氯,試寫出相應的離子方程式:_______________________。判斷改用NaHSO3溶液是否可行:________(填“是”或“否”)。
解析:依據(jù)氧化還原反應的有關(guān)原理和規(guī)律對Cl2參與的反應進行產(chǎn)物的判斷,進而完成相關(guān)設問,同時結(jié)合化學實驗的基本知識來解決有關(guān)實驗操作的問題。(1)漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2,它與濃鹽酸反應的化學方程式為Ca(ClO)2+4HCl(濃)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。(2)裝置B主要是除雜裝置,用飽和食鹽
18、水除去Cl2中混有的HCl,同時B還能起到安全瓶的作用,若C中發(fā)生堵塞,系統(tǒng)內(nèi)壓強增大,B中的飽和食鹽水將被壓入長頸漏斗中。(3)若檢驗Cl2是否有漂白性,一定要讓干燥的Cl2和干燥的有色布條接觸來看布條是否褪色,才能作出判斷,顯然A、B項不符合要求;C項中U形管內(nèi)不能裝液體干燥劑,因此只有D正確。(4)Cl2與FeBr2溶液中的Fe2+和Br-都能發(fā)生氧化還原反應,根據(jù)“強者優(yōu)先”規(guī)律,Cl2應先與還原性強的Fe2+反應,離子方程式為2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,若Cl2過量,才會繼續(xù)與Br-反應,所以肯定會看到因生成Fe3+而使溶液呈現(xiàn)的棕黃色,而Br2的顏色則不一定能看到
19、。(5)工業(yè)氧化鹵水中的I-是為了獲得I2,NaNO2、Cl2、濃硝酸、酸性KMnO4都能將I-氧化,但由于Cl2、濃硝酸、酸性KMnO4都是強氧化劑,容易將I2繼續(xù)氧化,因而工業(yè)上選用了氧化性不太強的NaNO2。(6)NaHSO3具有較強的還原性,遇Cl2發(fā)生反應4HSO+Cl2===SO+2Cl-+3SO2↑+2H2O,逸出的SO2會污染空氣,所以用NaHSO3溶液吸收余氯的方案不可行。
答案:(1)Ca(ClO)2+4HCl(濃)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(2)除去Cl2中的HCl B中長頸漏斗中液面上升,形成水柱
(3)D (4)A
(5)氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀氧化性太強,還能繼續(xù)氧化I2
(6)SO+Cl2+H2O===SO+2Cl-+2H+ 否