《2022年高中化學(xué) 第二章 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向教學(xué)設(shè)計(jì) 魯科版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 第二章 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向教學(xué)設(shè)計(jì) 魯科版選修4（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 第二章 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向教學(xué)設(shè)計(jì) 魯科版選修4 一、教材分析 在學(xué)生學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)及其能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)的限度之后，教材安排了難度較大的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向的內(nèi)容。對于自由能知識，僅限于達(dá)到知道、了解的層次即可。事物的發(fā)展、變化常常受多種因素的制約，通過焓變、熵變的介紹，力圖使學(xué)生學(xué)會全面分析問題。 二、教學(xué)目標(biāo) 1．知識目標(biāo)： (1)、通過學(xué)生日常生活中所見所聞以及常見的化學(xué)反應(yīng)，讓學(xué)生了解放熱反應(yīng)的自發(fā)性和某些吸熱過程的自發(fā)性； （2）、通過“有序”和“無序”的對比，引出熵的概念； （3）、通過日常生活中的見聞引導(dǎo)學(xué)生，使學(xué)生明確根據(jù)

2、反應(yīng)的焓變和熵變的大小，只能判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的可能性，不能決定反應(yīng)是否一定發(fā)生或反應(yīng)速率的大小 。 2．能力目標(biāo)： （1）、通過學(xué)生已有知識及日常生活中的見聞，使學(xué)生構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)； （2）學(xué)會運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加式，構(gòu)建新知識 3．情感、態(tài)度和價值觀目標(biāo)： 通過日常生活中的焓變和熵變的具體實(shí)例，讓學(xué)生明確化學(xué)與日常生活是息息相關(guān)的。 三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn) 重點(diǎn)：熵判據(jù) 難點(diǎn)：焓減與熵增與化學(xué)反應(yīng)方向的關(guān)系 四、學(xué)情分析 學(xué)生在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及其影響因素的基礎(chǔ)上，抽象思維能力提高很多，本節(jié)降低難度后，學(xué)生應(yīng)該能掌握重點(diǎn)內(nèi)容。 五、教學(xué)方

3、法 1．啟發(fā)教學(xué) 2．學(xué)案導(dǎo)學(xué)：見后面的學(xué)案。 3．新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑→情境導(dǎo)入、展示目標(biāo)→合作探究、精講點(diǎn)撥→反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測→發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí) 六、課前準(zhǔn)備 1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：填寫學(xué)案。 2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案。七、課時安排：1課時 八、教學(xué)過程 (一)預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑 檢查落實(shí)了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對性。 （二）情景導(dǎo)入、展示目標(biāo)。 教師：汽車尾氣中的主要污染物是一氧化氮以及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的一氧化碳，它們是現(xiàn)代城市中的大氣污染物，為了減輕大氣污染，

4、人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：2NO（g） + 2CO（g） = N2（g） + 2CO2（g），你能否判斷這一方案是否可行？理論依據(jù)是什么？ 教師：上述問題是化學(xué)反應(yīng)的方向的問題。反應(yīng)進(jìn)行的方向、快慢和限度是化學(xué)反應(yīng)原理的三個重要組成部分。通過前三節(jié)的學(xué)習(xí)和討論，我們已經(jīng)初步解決了后兩個問題，即反應(yīng)的快慢和限度問題，這節(jié)課我們來討論反應(yīng)的方向的問題。我們來看本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)。多媒體展示學(xué)習(xí)目標(biāo)，強(qiáng)調(diào)重難點(diǎn)。然后展示探究的第一個問題，根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，舉例說說我們見過的自發(fā)過程。已經(jīng)布置學(xué)生們課前預(yù)習(xí)了這部分，檢查學(xué)生預(yù)習(xí)情況并讓學(xué)生把預(yù)習(xí)過程中的疑惑說出來。 設(shè)計(jì)意圖：步步導(dǎo)入，吸引學(xué)

5、生的注意力，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。 （三）合作探究、精講點(diǎn)撥。 探究一：根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，舉例說說我們見過的自發(fā)過程 教師：生活中的自發(fā)過程很多，如：水由高處往低處流，自由落體，電流由電位高的地方向電位低的地方流，鐵器暴露于潮濕的空氣中會生銹，室溫下冰塊會融化，……這些都是自發(fā)過程。自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)可被利用來完成有用功。如向下流動的水可推動機(jī)器，甲烷燃燒可在內(nèi)燃機(jī)中被利用來做功，鋅與CuSO4溶液的反應(yīng)可被設(shè)計(jì)成原電池。一般地，如果一個過程是自發(fā)的，則其逆過程是非自發(fā)的。非自發(fā)的過程要想發(fā)生，則必須對它做功，如利用水泵可將水從低處流向高處，通電可將水分解生成氫氣和氧氣。經(jīng)驗(yàn)表明，那些不用借助外力

6、就可以自動進(jìn)行的自發(fā)過程的共同特點(diǎn)是：體系能量趨向于從高能態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)，這時體系會對外部做功或者釋放能量，由此總結(jié)而得的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律就是所謂的焓判據(jù)。如水總是自發(fā)地由高處往低處流，有趨向于最低能量狀態(tài)的傾向。 學(xué)生討論后小結(jié)：焓判據(jù)：放熱反應(yīng)過程中體系能量降低，因此具有自發(fā)進(jìn)行的傾向。 若ΔH＜0，正向反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行； 若ΔH＞0，正向反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，而逆向反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。 探究二：19世紀(jì)的化學(xué)家們曾認(rèn)為決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素是反應(yīng)熱：放熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)則不能自發(fā)進(jìn)行。你同意這種觀點(diǎn)嗎？結(jié)合曾經(jīng)學(xué)習(xí)的反應(yīng)舉例說明。 學(xué)生討論后小結(jié)：2NH4Cl(s)+Ba(

7、OH)2·8H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g) +10H2O(l) CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+178.2kJ/mol 因此，反應(yīng)焓變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個因素，但不是唯一因素。 探究三：我們知道，固體硝酸銨溶于水要吸熱，室溫下冰塊的溶解要吸熱，兩種或兩種以上互不反應(yīng)的氣體通入一密閉容器中，最終會混合均勻，這些過程都是自發(fā)的，與焓變有關(guān)嗎？是什么因素決定它們的溶解過程能自發(fā)進(jìn)行？ 教師：為解釋這一類與能量無關(guān)的過程的自發(fā)性，科學(xué)家提出了另一推動體系變化的因素：在密閉條件下，體系有由有序自發(fā)地變?yōu)闊o序的傾向。

8、熵判椐：在密閉條件下，體系有由有序自發(fā)地變?yōu)闊o序的傾向。 探究四：如何理解“熵”的含義？ 教師：混亂度：表示體系的不規(guī)則或無序狀態(tài)?；靵y度的增加意味著體系變得更加無序。 熵：熱力學(xué)上用來表示混亂度的狀態(tài)函數(shù)?！办亍笔堑聡锢韺W(xué)家克勞修斯在１８５０年創(chuàng)造的一個術(shù)語，他用它來表示任何一種能量在空間中分布的均勻程度。能量分布得越均勻，熵就越大。如果對于我們所考慮的那個系統(tǒng)來說，能量完全均勻地分布，那么，這個系統(tǒng)的熵就達(dá)到最大值。熱力學(xué)第二定律告訴我們，能量轉(zhuǎn)換只能沿著一個方向進(jìn)行，總是從高能量向低能量轉(zhuǎn)換，從有序到無序，人類利用這個過程讓能量做功，同時系統(tǒng)的熵增加，熵是一個描述系統(tǒng)狀態(tài)的函數(shù)。

9、熵增加的過程，就意味著能量耗散了，從有用的能量轉(zhuǎn)化向?qū)θ祟悷o用的能量。 [小結(jié)]：體系的有序性越高，即混亂度越低，熵值就越小。有序變?yōu)闊o序——熵增的過程。 探究五：熵的大小判斷：（閱讀課本37頁后回答） （1）氣態(tài) > 液態(tài) > 固態(tài) （2）與物質(zhì)的量成正比 【學(xué)與問】：發(fā)生離子反應(yīng)的條件之一是生成氣體。試?yán)蒙厦嬷v的熵判據(jù)加以解釋，由此你對于理論的指導(dǎo)作用是否有新的體會。 探究六：為什么有些熵減小的反應(yīng)在一定條件下也可以自發(fā)進(jìn)行，如： -10℃的液態(tài)水會自動結(jié)冰成為固態(tài)，就是熵減的過程（但它是放熱的）？ 學(xué)生討論后小結(jié)：反應(yīng)熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的又一個因素，但也不是

10、唯一因素。只有將兩者組合而成的復(fù)合判據(jù)，才能準(zhǔn)確判定所有化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。 設(shè)計(jì)意圖：通過學(xué)生之間討論總結(jié)，增強(qiáng)了學(xué)生的合作意識。 （四）反思總結(jié)，當(dāng)堂檢測。 教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進(jìn)行當(dāng)堂檢測。 設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)并對所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行簡單的反饋糾正。（課堂實(shí)錄） （五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)。 反應(yīng)進(jìn)行的方向、快慢和限度是化學(xué)反應(yīng)原理的三個重要組成部分，我們已經(jīng)全部學(xué)習(xí)了。在下一節(jié)課我們一起來復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》這一章的重要知識點(diǎn)。這節(jié)課后大家可以先復(fù)習(xí)這一部分。并完成本節(jié)的課后練習(xí)及課后延伸拓展作業(yè)。 設(shè)計(jì)意圖：布置下節(jié)課的預(yù)習(xí)作業(yè)，并對本節(jié)

11、課鞏固提高。教師課后及時批閱本節(jié)的延伸拓展訓(xùn)練。 九、板書設(shè)計(jì) 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 一、自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng) 1、自發(fā)過程：在一定條件下，不需要外力作用就能自動進(jìn)行的過程。 2、自發(fā)反應(yīng)：在給定條件下，能自發(fā)地進(jìn)行到顯著程度的反應(yīng) 3、非自發(fā)反應(yīng)：不能自發(fā)地進(jìn)行，必須借助某種外力才能進(jìn)行的反應(yīng)。 二、反應(yīng)方向的焓判據(jù)。 焓判據(jù)：放熱反應(yīng)過程中體系能量降低，因此具有自發(fā)進(jìn)行的傾向。若ΔH＜0，正向反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；若ΔH＞0，正向反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，而逆向反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)焓變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個因素，但不是唯一因素。 三、反應(yīng)方向的熵判據(jù)。 1、熵判椐：在密

12、閉條件下，體系有由有序自發(fā)地變?yōu)闊o序的傾向。 2、混亂度：表示體系的不規(guī)則或無序狀態(tài)。 3、熵：熱力學(xué)上用來表示混亂度的狀態(tài)函數(shù)。 4、的大小判斷： （1）氣態(tài) > 液態(tài) > 固態(tài) （2）與物質(zhì)的量成正比 5、熵增的過程就是自發(fā)過程 反應(yīng)熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的又一個因素，但也不是唯一因素。只有將兩者組合而成的復(fù)合判據(jù)，才能準(zhǔn)確判定所有化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。 十、教學(xué)反思 教材從學(xué)生已有的知識和生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，分四個層次就化學(xué)反應(yīng)的方向進(jìn)行了介紹。第一，以學(xué)生熟悉的自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)為例，介紹化學(xué)反應(yīng)有向能量降低的方向自發(fā)進(jìn)行的傾向——焓判據(jù)；以生活現(xiàn)象為例，說明混亂度（

13、熵）增加是自然界的普遍規(guī)律，也是化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的一種傾向——熵判據(jù)。第二，用實(shí)例說明單獨(dú)運(yùn)用上述判據(jù)中的任一種，都可能出現(xiàn)錯誤，都不是全面的。第三，要正確的判斷化學(xué)反應(yīng)的方向，需要綜合考慮焓變和熵變的復(fù)合判據(jù)。第四，簡單介紹了自由能判據(jù)的結(jié)論性內(nèi)容。 本節(jié)課時間45分鐘，其中情景導(dǎo)入、展示目標(biāo)、檢查預(yù)習(xí)5分鐘，講解判據(jù)8分鐘左右，講解熵判據(jù)10分鐘左右，學(xué)生討論5分鐘左右。了解綜合判據(jù)大約5分鐘左右。反思總結(jié)當(dāng)堂檢測7分鐘左右，其余環(huán)節(jié)10鐘，能夠完成教學(xué)內(nèi)容。 在后面的教學(xué)過程中會繼續(xù)研究本節(jié)課，爭取設(shè)計(jì)的更科學(xué)，更有利于學(xué)生的學(xué)習(xí)，也希望大家提出寶貴意見，共同完善，共同進(jìn)步! 十一、學(xué)案設(shè)計(jì)(見下頁)