4、屬于氧化還原反應(yīng)
C．MFe2Ox與SO2反應(yīng)中MFe2Ox被還原
D．若4 mol MFe2Ox與1 mol SO2恰好完全反應(yīng)，則MFe2Ox中x的值為3.5
解析 MFe2O4在與H2的反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，表現(xiàn)了氧化性，A項(xiàng)正確；MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；MFe2Ox與SO2反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，MFe2Ox被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若4 mol MFe2Ox與1 mol SO2恰好完全反應(yīng)，由電子守恒可知，4 mol×2×(3－)＝1 mol×(4－0)，解得x＝3.5，D項(xiàng)正確。
4．已知Fe3O4可表
5、示為(FeO·Fe2O3)，水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)的離子方程式為3Fe2＋＋2S2O＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O。下列說(shuō)法正確的是( C )
A．O2和S2O是氧化劑，F(xiàn)e2＋是還原劑
B．每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移2 mol電子
C．若有2 mol Fe2＋被氧化，則被Fe2＋還原的O2為0.5 mol
D．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5
解析 該反應(yīng)中，部分Fe元素由＋2價(jià)升高到＋3價(jià)，S元素由＋2價(jià)升高到＋價(jià)，O2中O元素則由0價(jià)降低到－2價(jià)，故O2為氧化劑，F(xiàn)e2＋和S2O是還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由方程式可知，生成1 m
6、ol Fe3O4，消耗1 mol O2，同時(shí)轉(zhuǎn)移4 mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；2 mol Fe2＋被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子，據(jù)得失電子守恒，被Fe2＋還原的O2為0.5 mol，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)中，氧化劑為O2，還原劑為Fe2＋和S2O，其中參與反應(yīng)的3 mol Fe2＋中有2 mol Fe2＋被氧化，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5．某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO、N2、Cl－六種粒子。在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)判斷正確的是( C )
A．還原劑是CN－，氧化產(chǎn)物只有N2
7、B．氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是HCO
C．配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5∶2
D．若生成2.24 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol
解析 由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行，ClO－的物質(zhì)的量降低，N2的物質(zhì)的量增加，故ClO－為反應(yīng)物，N2是生成物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等可知，CN－是反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl－是生成物，由碳元素守恒可知HCO是生成物，由氫元素守恒可知H2O是反應(yīng)物。反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由＋1降低為－1，化合價(jià)總共降低2，C元素化合價(jià)由＋2升高為＋4，N元素化合價(jià)由－3升高為0，化合價(jià)總共升高(4－2)＋(3－0)＝5，由原子守恒可知反應(yīng)方程式為2CN
8、－＋5ClO－＋H2O===2HCO＋N2↑＋5Cl－。A項(xiàng)，氧化產(chǎn)物有HCO、N2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，ClO－是氧化劑，還原產(chǎn)物是Cl－，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)中CN－是還原劑，ClO－是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5∶2，正確；D項(xiàng)，2.24 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為0.1 mol，所以參加反應(yīng)的ClO－的物質(zhì)的量為0.5 mol，反應(yīng)中只有氯元素化合價(jià)降低，由ClO－中＋1價(jià)降低為Cl－中－1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 mol×2×NA mol－1＝NA，錯(cuò)誤。
6．將第V B族元素鈮金屬單質(zhì)(Nb)與I2、Nb2O5置于封閉容器中，控制溫度進(jìn)行反應(yīng)：6Nb＋15I2＋2Nb
9、2O510NbOI3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( C )
A．Nb的最高化合價(jià)為＋5
B．Nb2O5具有酸性氧化物的性質(zhì)
C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：17
D．6 mol Nb參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移30 mol電子
解析 鈮的最高化合價(jià)為＋5，A項(xiàng)正確；Nb2O5是酸性氧化物，B項(xiàng)正確；氧化劑為碘，還原劑為Nb，反應(yīng)前后，Nb2O5中Nb的化合價(jià)沒(méi)有變化，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：15，C項(xiàng)錯(cuò)誤；6 mol Nb參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移30 mol電子，D項(xiàng)正確。
7．亞硝酸鈉(NaNO2)具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉發(fā)生的離子反應(yīng)為MnO＋NO＋
10、H＋―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)，下列敘述錯(cuò)誤的是( D )
A．生成1 mol Mn2＋，轉(zhuǎn)移電子為5 mol
B．該反應(yīng)中氮元素被氧化
C．配平后，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3
D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5
解析 該酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉發(fā)生的反應(yīng)中，MnO中的＋7價(jià)的Mn變成Mn2＋中＋2價(jià)的Mn,1 mol MnO得到5 mol電子，NO中的＋3價(jià)的N變成NO中＋5價(jià)的N，1 mol NO失去2 mol電子。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)上升的總和等于元素化合價(jià)降低的總和，酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉發(fā)生的離子反應(yīng)為2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn
11、2＋＋5NO＋3H2O。A項(xiàng)，生成1 mol Mn2＋，轉(zhuǎn)移電子為5 mol，正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)中NO中＋3價(jià)的N變成NO中＋5價(jià)的N，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，正確；C項(xiàng)，配平后，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，正確；D項(xiàng)，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是指元素化合價(jià)升高后的產(chǎn)物，該題中NO是氧化產(chǎn)物，Mn2＋是還原產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)方程式，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶2，錯(cuò)誤。
8．以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( B )
A．NaClO3在發(fā)生器中作氧化劑
B．吸收塔中1 mol H2O2得到2 mol電子
C．吸收塔中溫度不宜過(guò)高，否則會(huì)導(dǎo)致H2O2分解
12、
D．從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4
解析 根據(jù)流程圖，NaClO3與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NaClO3＋SO2===Na2SO4＋2ClO2，其中NaClO3作氧化劑，母液中溶質(zhì)主要為Na2SO4，A、D項(xiàng)正確；吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2↑，1 mol H2O2失去2 mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O2在高溫下易分解，故吸收塔的溫度不能太高，C項(xiàng)正確。
9．(2018·海南中學(xué)高三模擬)銅的冶煉大致可分為：①富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；②焙燒，主要反應(yīng)為2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2F
13、eO(爐渣)；③制粗銅，在1 200 ℃發(fā)生的主要反應(yīng)為2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④電解精煉銅。按要求填寫(xiě)下列問(wèn)題：
(1)上述灼燒過(guò)程的尾氣回收后可用來(lái)制__硫酸__。
(2)上述過(guò)程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu時(shí)共消耗O2的物質(zhì)的量為_(kāi)_15_mol__。
(3)在反應(yīng)2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化劑為_(kāi)_Cu2O、Cu2S__，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_1∶6__。
解析 (1)在銅的冶煉過(guò)程中，②焙燒、③制粗銅過(guò)程中都有二氧化硫生成，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，
14、三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，故冶煉過(guò)程中的尾氣可用來(lái)制硫酸。(2)總反應(yīng)方程式為6CuFeS2＋15O2===6Cu＋12SO2＋6FeO，根據(jù)方程式知由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu時(shí)共消耗15 mol O2。(3)在反應(yīng)2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，Cu元素化合價(jià)由＋1變?yōu)?，S元素化合價(jià)由－2變?yōu)椋?，則氧化劑是Cu2O、Cu2S，還原劑是Cu2S，氧化產(chǎn)物是二氧化硫、還原產(chǎn)物是Cu，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶6。
10．(1)鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其
15、中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，氧化產(chǎn)物為_(kāi)_SO2、Fe3O4__，若有3 mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移__32__mol電子。
②與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為_(kāi)_Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋__(用離子方程式表示)。
③FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2__。
(2)已知：S2O有較強(qiáng)的還原性，實(shí)驗(yàn)室可用I－測(cè)定K2S2O8樣品的純度，反應(yīng)方程式為
S2O＋2I－===2SO＋I(xiàn)2 ?、?
I2＋2S2O===2I－＋S4O ②
S2O、S2O
16、、I2氧化性強(qiáng)弱順序：__S2O>I2>S4O__。
(3)已知溶液中，還原性為HSO>I－，氧化性為IO>I2>SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。
①a點(diǎn)處的還原產(chǎn)物是__I－__(填離子符號(hào))；b點(diǎn)→c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是__IO＋6H＋＋5I－===3H2O＋3I2__。
②當(dāng)溶液中的I－為0.5 mol時(shí)，加入KIO3的物質(zhì)的量可能是__0.5或1.1__mol。
解析 (1)①根據(jù)O2計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，若有3 mol FeS2參加反應(yīng)，則有8 mol O2得電子，轉(zhuǎn)移32 mol電子。③
17、氧化性：Fe3＋>I2，所以FeCl3與HI反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。(2)根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可以判斷氧化性：S2O>I2>S4O。(3)反應(yīng)原理為IO＋3HSO===I－＋3SO＋3H＋，IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。
①a點(diǎn)IO被還原成I－。
②當(dāng)有1.5 mol HSO反應(yīng)時(shí)，
IO?。?HSO===I－＋3SO＋3H＋
0.5 mol 1.5 mol 0.5mol
此時(shí)加入KIO3的物質(zhì)的量為0.5 mol；
當(dāng)HSO反應(yīng)完全，IO與I－反應(yīng)時(shí)，
IO ＋ 3HSO===I－＋3SO＋3H＋
1
18、 mol 3 mol 1 mol
5I－?。O＋6H＋===3I2＋3H2O
0.5 mol 0.1 mol
此時(shí)加入KIO3的物質(zhì)的量為1.1 mol。
11．(1)①將廢釩催化劑(主要成分為V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性，含VO2＋、K＋、SO等。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋K2SO4＋2H2O__。
②向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了VO、Cl－。寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：__＋3H2O===Cl－＋6VO ＋6H＋__。
19、(2)一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合價(jià)為＋3)與Fe2＋反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)，其離子方程式為_(kāi)_2Fe2＋＋BH＋4OH－===2Fe＋B(OH)＋2H2↑__。
(3)＋6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3＋，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O或Cr2O＋8HSO===2Cr3＋＋3SO＋5SO＋4H2O__。
解析 (1)①K2SO3為還原劑，氧化產(chǎn)物為K2SO4，V2O5為氧化劑，還原產(chǎn)物為VO2＋。②KClO3把VO2＋氧化成VO，本身被
20、還原成Cl－，離子方程式為ClO＋6VO2＋＋3H2O===Cl－＋6VO＋6H＋，轉(zhuǎn)移6 mol e－。
12．(2018·河南鄭州診斷)(1) NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示：
①SCR技術(shù)中的氧化劑為_(kāi)_NO、NO2__。
②當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_2NH3＋NO2＋NO===2N2＋3H2O__。當(dāng)有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，則參與反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量為_(kāi)_0.5_mol__。
(2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：
__5__Na2SO3＋__2__KIO3＋__1__H2SO4===__5__Na2SO4＋__1__K2SO4＋__1__I2＋__1__H2O
①配平上面的氧化還原方程式。
②若反應(yīng)中有5 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的碘單質(zhì)是__0.5__mol。
(3)Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出現(xiàn)血紅色，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：__ClO＋6Fe2＋＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O、Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3__。
2022年高考化學(xué)一輪課時(shí)達(dá)標(biāo)習(xí)題 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化（3）（含解析）
