《2020年中考化學總復習 第1部分 基礎知識回顧與能力訓練 第14課時 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其相關計算體驗中考訓練（無答案）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2020年中考化學總復習 第1部分 基礎知識回顧與能力訓練 第14課時 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其相關計算體驗中考訓練（無答案）（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第14課時 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其相關計算 體驗中考 1.（2020年中考題）實驗室用硝酸鉀固體配制100.0 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.0%的硝酸鉀溶液，下列說法正確的是（ ） A. 用50mL量筒量水 B. 將固體放于托盤天平的右盤稱取 C. 將固體直接投人童筒中溶解 D. 將配好的溶液裝人貼有標簽（如圖4）的試劑瓶中，塞好瓶塞 2.（2020年中考題）如圖為甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（　　） A．甲、乙兩物質(zhì)均屬于難溶物質(zhì) B．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度 C．t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 D．t2℃時，甲物質(zhì)飽和溶液

2、的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50% 3. (2020年中考題)將50g 98%的濃硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6% 4.（2020年中考題）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。 下列說法正確的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大 C．t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 D．t1℃時，甲飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50% 5.（2020年中考題）一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5 g，注射時應配成

3、質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水（ ） A．1.5mL B．2mL C．3mL D．4mL 6. （2020年中考題）如右圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線． 下列說法中錯誤的是（　　） A．t1℃時，A、B的溶解度相等 B．t2℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20% C．A的溶解度受溫度影響比B的溶解度受溫度影響大 D．t2℃時，A、B的飽和溶液降溫至t1℃時，它們的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都變小 7.（2020年中考題）實驗室用98％的濃硫酸配制成稀硫酸。 （1）查閱資料。20℃時不同質(zhì)量分數(shù)硫

4、酸的密度（g/mL） 質(zhì)量分數(shù) （純水） 1％ 4％ 10％ 16％ 24％ 32％ 36％ 44％ 49％ 60％ 98％ 密度 1．00 1.01 1.02 1.07 1.11 1.17 1.24 1.27 1.34 1.39 1.50 1.84 分析以上數(shù)據(jù)，可得出結(jié)論：（寫2條） ① ； ②

5、 ； （2）計算。配制200g24.5%的稀硫酸需 g 98％的濃硫酸和 g水。實際操作時，取98％的濃硫酸 mL（精確到1mL）。 （3）配制稀硫酸。分別用量筒量取所需水和濃硫酸，先將 倒入燒杯中，然后 。 8. （2020年中考題）粗鹽中除NaCl外還含有MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)。初步提純粗鹽的實驗流程 如下： 溫度/℃ 溶解度

6、/g MgSO4 KNO3 NaCl 3.6g粗鹽 溶解 過濾 濾渣 濾液 蒸發(fā)結(jié)晶 精鹽 蒸餾水 回收裝瓶 （1）“濾渣”是粗鹽中含有的___________。 （2）實驗過程中四次用到玻璃棒，分別是： 第一次：溶解時攪拌； 第二次：___________________； 第三次：___________________； 第四次：將精鹽從蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移出來。 （3）本實驗從濾液得到精鹽，采用的是蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法，參考溶解度曲線圖分析原因：________________。 （4）看圖可知，20℃時NaCl的溶解度約為______

7、____g。本實驗溶解3.6g粗鹽，蒸餾水的最佳使用量約為_________mL。增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解，但引起的不利后果是_________________。 9. （2020年中考題）配制并稀釋一定質(zhì)量分數(shù)的Na2SO4溶液。 （1）配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的Na2SO4溶液。 ①計算：需要Na2SO4 3.0g，水47.0g ②稱量：用托盤天平稱量3.0g的Na2SO4。天平調(diào)零后， 分別在天平左右托盤放上質(zhì)量相同的紙片。先_______________， 然后_________________，至托盤天平恰好平衡。 ③量?。河昧客擦咳?7.0mL水。請在右圖

8、畫出47.0mL水的液面位置。 ④溶解。 （2）稀釋溶液。（由于整個配制過程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL） ①取1mL 6%的NaSO4溶液加水稀釋至100mL，得到溶液a； ②若用3.0g NaSO4配制與溶液a濃度相同的溶液，其體積是__________mL。 挑戰(zhàn)自我 1.要使100g10%的食鹽水，變成20%的食鹽水，下列方法正確的是（ ） A．加入10g食鹽 B．蒸發(fā)掉 50g水 C．蒸發(fā)掉一半溶劑 D．加 100g10% 的食鹽水 2、測得某酒精（C2H5OH）溶液中所

9、含的碳原子數(shù)和氧原子數(shù)相等，則該溶液中C2H5OH和H2O的分子個數(shù)比為（ ） A、1:1 B、1:2 C、1:3 D、1:4 3.某溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8％的食鹽水蒸發(fā)50g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（ ） A．8g B．6.4g C．3.2g D．4g 4. 向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為 ；上述混合溶液，恰好能跟 g10%的

10、稀硫酸完全反應。 5.某化學興趣小組從山上采集來一些樣品，進行了下列實驗：取4份質(zhì)量不同的石灰石樣品，分別與27.0g相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸充分反應后（石灰石樣品中的雜質(zhì)既不溶于水，也不與鹽酸反應），經(jīng)過濾.干燥，稱量剩余固體的質(zhì)量。剩余固體的質(zhì)量與所取樣品質(zhì)量的關系如下表所示。 實驗序號 石灰石樣品質(zhì)量/g 稀鹽酸的質(zhì)量/g 剩余固體質(zhì)量/g 1 1.0 27.0 0.1 2 2.0 27.0 0.2 3 3.0 27.0 0.3 4 4.0 27.0 1.3 試計算：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 （2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

11、 6．在一定溫度下，向100g水中依次加入一定質(zhì)量的KCl固體，充分溶解．加入KCl的質(zhì)量與得到相應溶液質(zhì)量的關系如圖所示： （1）該溫度下KCl的溶解度是 g。 （2）實驗③的溶液是否為飽和溶液？ （選填“是”、“不是”或“無法判斷”）． （3）實驗①、②、③的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為a、b、c，則它們的大小關系是 （用 “＞”、“＜”或“=”表示出來）． 7. 化學實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸．請回答下列問題： （1）上述濃硫酸中溶劑的質(zhì)量分數(shù)是 ． （2）要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？（請寫出計算過程）