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1、山東省濱州市2022年中考化學一輪復(fù)習 第五單元 定量研究化學反應(yīng)練習
1.(xx·長沙中考)根據(jù)化學方程式不能獲得該反應(yīng)的信息是( )
A.化學反應(yīng)的快慢 B.生成物
C.反應(yīng)條件 D.反應(yīng)物
2.(xx·臺州中考)電腦芯片的制作要用到高純度的硅。目前廣泛采用石英砂(主要成分是SiO2)為原料制取,其中一步反應(yīng)為SiO2+2CSi+2CO↑。對該反應(yīng)分析正確的是( )
A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B.碳發(fā)生了還原反應(yīng)
C.碳元素化合價由0價變?yōu)椋?價
D.該反應(yīng)利用了CO的還原性
3.(xx·濰坊中考)某礦石樣本只含有如圖所示的四種元素,該礦石中可能
2、含有的物質(zhì)是( )
A.CaCO3 B.SiO2
C.Al2O3 D.CuFeS2
4.(2019·原創(chuàng)題)鎂條在CO2中也能燃燒,反應(yīng)現(xiàn)象為劇烈燃燒,放出大量的熱,產(chǎn)生耀眼的白光,生成白色固體和黑色顆粒,該反應(yīng)屬于( )
A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)
C.復(fù)分解反應(yīng) D.置換反應(yīng)
5.(xx·淮安中考)氫氟酸(HF)可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式可表示為SiO2+4HF===X↑+2H2O,則物質(zhì)X為( )
A.SiO B.O2 C.SiF4 D.SiF
6.(xx·蘇州中考)如圖所示的化
3、學反應(yīng)基本類型是( )
A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
7.(xx·甘肅中考)下列化學方程式書寫正確的是( )
A.2H2+O2=== 2H2O
B.2NaOH+H2SO4=== Na2SO4+H2O
C.2Fe+6HCl=== 2FeCl3+3H2↑
D.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
8.(xx·瀘州中考)下列有關(guān)反應(yīng)的化學方程式正確,且反應(yīng)前后有元素化合價升高和降低的是( )
A.碳酸銨與熟石灰混合: (NH4)2CO3+Ca(OH)2===CaCO3+2H2O+2NH3↑
B.MgCl2
4、熔融電解制Mg:MgCl2Mg+Cl2↑
C.鋁置換銀:Al+AgNO3===Ag+AlNO3
D.氧化亞鐵和鹽酸混合:FeO+2HCl===FeCl2+H2O
9.(xx·綏化中考)下列應(yīng)用的敘述、對應(yīng)的化學方程式及基本反應(yīng)類型均正確的是( )
選
項
用途
化學原理(用化學
方程式表示)
基本反
應(yīng)類型
A
高爐煉鐵
3CO+2Fe2O3===
2Fe+3CO2
置換反應(yīng)
B
稀鹽酸用于
除鐵銹
Fe2O3+2HCl===
FeCl2+2H2O
化合反應(yīng)
C
用熟石灰處
理硫酸廠廢液
Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H
5、2O
復(fù)分解
反應(yīng)
D
電解水制氫氣
2H2O===2H2+O2
分解反應(yīng)
10.(xx·衢州中考)質(zhì)量守恒定律是自然界基本的規(guī)律之一。下列裝置及實驗(天平未畫出)能用來驗證質(zhì)量守恒定律的是( )
11.(xx·黃岡中考改編)一定條件下,甲、乙混合后發(fā)生化學反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說法中正確的是( )
物質(zhì)
甲
乙
丙
丁
反應(yīng)前的質(zhì)量/g
50
0.5
0
0
反應(yīng)后的質(zhì)量/g
23
x
24
3
A.x的值等于0.5
B.甲一定是氧化物
C.乙一定是催化劑
D.該反應(yīng)是化合反應(yīng)
12
6、.(xx·菏澤中考)宏觀辨識和微觀剖析是化學核心素養(yǎng)之一,下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)前后元素的種類及化合價均未發(fā)生改變
B.參加反應(yīng)的和的微粒個數(shù)比是4∶3
C.反應(yīng)涉及的物質(zhì)中,是由原子構(gòu)成的單質(zhì),只有屬于氧化物
D.該反應(yīng)生成的單質(zhì)和化合物的質(zhì)量比是3∶20
13.(xx·天津中考)寫出下列反應(yīng)的化學方程式。
(1)碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳__________________。
(2)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合___________________________________。
(3)鎂與稀硫酸反應(yīng)_________________________
7、_________________________
__________________________________________________________________。
14.(xx·濱州十校聯(lián)考)如圖是某一變化過程的微觀示意圖,請回答下列問題:
(1)請寫出上述變化中發(fā)生化學反應(yīng)的化學方程式______________________________。
(2)該化學反應(yīng)中不發(fā)生改變的微觀粒子是______________________________________________________________________________________
8、_______________________________________________。
(3)上述化學反應(yīng)中的反應(yīng)物可以和氫氧化亞鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鐵,嘗試書寫該化合反應(yīng)的化學方程式__________________________________。
15.(xx·長沙中考)小英同學用某鐵合金樣品做了如下實驗:稱量11.4 g樣品,放入質(zhì)量為40 g的燒杯中,再往燒杯中加入200 g稀硫酸,恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng),也不溶于水)。反應(yīng)完畢后稱量,燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為251 g。求:
(1)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為__________g。
(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量
9、分數(shù)(寫出計算過程)。
16.(xx·黑龍江中考)為測定某黃銅(銅鋅合金)樣品中銅的含量,某化學活動小組分三次進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如表,請回答下列問題:
實驗次數(shù)
第一次
第二次
第三次
黃銅樣品質(zhì)量/g
12
10
10
稀鹽酸質(zhì)量/g
100
100
150
生成氣體質(zhì)量/g
0.2
0.2
0.2
(1)第______次實驗中,藥品成分恰好完全反應(yīng)。
(2)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少?恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?(精確到0.1%)
17.(xx·婁底中考)某有機物在9.6 g氧氣中恰好
10、完全燃燒,生成8.8 g CO2和5.4 g H2O,下列說法正確的是( )
A.該有機物只含碳、氫兩種元素
B.該有機物中一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素
C.該有機物中一定含有碳、氫、氧三種元素
D.無法確定
18.(2019·原創(chuàng)題)在一密閉容器中加入A、B、C、D四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng),測得反應(yīng)前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示,下列說法中正確的是( )
A.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)
B.該反應(yīng)的化學方程式為A+3B===C+2D
C.t1時,該反應(yīng)結(jié)束
D.該反應(yīng)中,B、D的質(zhì)量變化之比為4∶3
19.(xx·南京中考)在密閉容器中有甲
11、、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下反應(yīng),測得反應(yīng)前及反應(yīng)過程中的兩個時刻各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是( )
A.a(chǎn)=56% B.b=6%
C.c=17% D.d=8%
25.(xx·濱州七校聯(lián)考)以下是老師引導(dǎo)學生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學片段,請你參與探究并幫忙填寫空格(包括表中的空格)。
【提出問題】 化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等?
【猜想與假設(shè)】 猜想1:不相等;猜想2:相等。
【實驗探究】 甲、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。
組別
甲組
乙組
實驗方案
(反應(yīng)
12、后略)
實驗
現(xiàn)象
有氣泡產(chǎn)生,天平指針向右偏轉(zhuǎn)
鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成,溶液顏色發(fā)生改變,天平指針沒有偏轉(zhuǎn)
結(jié)論
猜想1正確
反應(yīng)的化學方程式:
____________________________________________________________
猜想2正確
【反思評價】 究竟哪種猜想正確?通過討論,同學們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體溢出,導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。
【得到啟示】 在探究化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時,凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在____________中進行。
【優(yōu)化裝置】 同學們對甲組左盤中的反應(yīng)裝置進行了如下三種改進,你認為最
13、佳裝置是______(填序號),從另外兩種裝置中任選一種指出其不足______________________________________________________________________________________________________________________________________。
【得出結(jié)論】 同學們利用改進后的最佳裝置進行再次探究,均得出猜想2正確。進一步分析發(fā)現(xiàn),反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變,最終得出結(jié)論:參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
【解釋應(yīng)用】 解釋:化學反應(yīng)
14、前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變,所以質(zhì)量守恒。
應(yīng)用:某固體物質(zhì)受熱會發(fā)生分解反應(yīng),生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì),則該固體物質(zhì)一定由__________________元素組成。
21.(xx·綏化模擬)取氯化鎂和稀鹽酸的混合液100 g,向混合液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%氫氧化鈉溶液至過量,反應(yīng)過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示:
(1)求出a的數(shù)值為____________。
(2)恰好完全反應(yīng)后,將溶液蒸發(fā)掉19.2 g水,求此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
參考答案
1.A 2.A 3.B 4.D 5.C 6.A
15、 7.D 8.B 9.C 10.A 11.A 12.D
13.(1)C+O2CO2 (2)NaOH+HCl===NaCl+H2O?。?)Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
14.(1)2H2O22H2O+O2↑ (2)原子
(3)H2O2+2Fe(OH)2===2Fe(OH)3
15.(1)0.4?。?)解:設(shè)參加反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為x。
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
98 2
x 0.4 g
=
x=19.6 g
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=9.8%
答:所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%。
16.
16、(1)二 (2)解:設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x,反應(yīng)后得到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
65 136 2
x y 0.2 g
=,=
x=6.5 g,y=13.6 g
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為×100%=35%
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是×100%=12.8%
答:黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是35%;恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是12.8%。
17.C 18.C 19.A
20.【實驗探究】 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
【得到啟示】 密閉容器
【優(yōu)化裝置】 B A裝置中碳酸鈉與鹽酸
17、反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳充滿氣球,使整個裝置所受空氣浮力增大,因此反應(yīng)后天平不能平衡(或C裝置中碳酸鈉粉末與鹽酸反應(yīng)太快,橡皮塞易彈出)
【解釋應(yīng)用】 銅、碳、氧、氫
21.(1)120 ?。?) 解:由圖可知,生成氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為5.8 g。
設(shè)與氯化鎂反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x。
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
80 58
x 5.8 g
=
x=8 g
與氯化鎂反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為=40 g
所以a=80+40=120
設(shè)最后溶液中氯化鈉的質(zhì)量為y。
根據(jù)鈉元素守恒可得關(guān)系式:
NaOH………………NaCl
40 58.5
120 g×20% y
=
y=35.1 g
將溶液蒸發(fā)掉19.2 g水,此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=18%
答:恰好完全反應(yīng)后,將溶液蒸發(fā)掉19.2 g水,此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18%。