2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計劃 課練04 離子反應(yīng)(含解析)
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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計劃 課練04 離子反應(yīng)(含解析) 1.[2019·陜西西安中學(xué)模擬]可以用離子方程式2H++CO===H2O+CO2↑來表示的化學(xué)反應(yīng)是( ) A.硝酸和碳酸氫鈉溶液的反應(yīng) B.稀硫酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng) C.醋酸和碳酸鈉溶液的反應(yīng) D.鹽酸和碳酸鋇溶液的反應(yīng) 答案:B 解析:硝酸和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為H++HCO===H2O+CO2↑,A不符合題意;稀硫酸和碳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為2H++CO===H2O+CO2↑,B符合題意;醋酸為弱電解質(zhì),在離子方程式中應(yīng)寫化學(xué)式,故醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOH+CO
2、===H2O+CO2↑+2CH3COO-,C不符合題意;碳酸鋇為難溶鹽,不能拆寫成離子形式,鹽酸和碳酸鋇反應(yīng)的離子方程式為2H++BaCO3===Ba2++H2O+CO2↑,D不符合題意。 2.下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是( ) A.該溶液中,H+、NH、SO、Br-可以大量共存 B.該溶液中,Ag+、K+、NO、CH3CHO可以大量共存 C.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2O D.向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個 答案:D 解析
3、:HClO是弱酸,H+與ClO-不能大量共存,同時NaClO具有強氧化性,Br-具有強還原性,兩者不能大量共存,A錯誤;AgCl是難溶物質(zhì),Ag+與Cl-不能大量共存,同時NaClO具有強氧化性,CH3CHO具有強還原性,NaClO與CH3CHO不能大量共存,B錯誤;NaClO和NaCl的混合溶液呈堿性,反應(yīng)方程式中不應(yīng)出現(xiàn)H+,C錯誤;在NaClO和NaCl混合溶液中加入濃鹽酸,發(fā)生反應(yīng):NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O,由反應(yīng)方程式可知,每產(chǎn)生1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol,約為6.02×1023個,D正確。 3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(
4、) A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+===Cu↓+2Na+ C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO+2H+===H2O+CO2↑ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+===2Fe(OH)3+3Mg2+ 答案:D 解析:A項,濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成Fe2+;B項,鈉與CuSO4溶液反應(yīng),Na先與水反應(yīng),生成的NaOH再與硫酸銅反應(yīng);C項,是HCO與H+反應(yīng)。 4.[2019·山東濟南外國語學(xué)校階段考試]下列各組離子,能在溶液中大量共存的是( ) A.Al3+、Na+
5、、HCO、OH- B.Na+、Fe2+、H+、NO C.K+、Fe3+、SCN-、SO D.Na+、Ag+、H+、NO 答案:D 解析:Al3+、HCO、OH-相互之間會反應(yīng),不能大量共存,A錯誤;Fe2+、H+、NO能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,B錯誤;Fe3+、SCN-能夠結(jié)合生成絡(luò)合物,F(xiàn)e3+、SO會發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,C錯誤;該組離子之間不反應(yīng),能夠大量共存,故D正確。 5.下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是( ) A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕:2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2 B.SO2使紫色石蕊溶液變紅色:SO2+H2O===2
6、H++SO C.利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜:Al2O3+2OH-===2AlO+H2O D.“84”消毒液和潔廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體:Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O 答案:B 解析:亞硫酸為弱電解質(zhì),書寫離子方程式不能拆寫,B項錯誤。 6.[2019·天津河西區(qū)模擬]下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.過氧化鈉與水反應(yīng):2O+2H2O===4OH-+O2↑ B.用鹽酸制硅膠:Na2SiO3+2H+===2Na++H2SiO3 C.酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2,溶液紫色褪去:2MnO+H2O2+6H+===2Mn2++3O2↑+4H2
7、O D.用NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜:Al2O3+2OH-===2AlO+H2O 答案:D 解析:過氧化鈉不能拆成離子形式,A錯誤;硅酸鈉為強電解質(zhì),在溶液中能完全電離為鈉離子和硅酸根離子,應(yīng)寫成離子形式,且硅酸是沉淀,B錯誤;酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2,溶液紫色褪去,發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O,C錯誤;氧化鋁為氧化物,離子方程式中應(yīng)寫化學(xué)式,該離子方程式符合電荷守恒、原子守恒和客觀事實,D正確。 7.[2019·河北邯鄲摸底]在水溶液中能大量共存的一組粒子是( ) A.S2O、Na+、Cl-、
8、H+ B.Na+、Mg2+、Cl-、SO C.Ba2+、Na+、SO、OH- D.K+、C2H5OH、MnO、H+ 答案:B 解析:S2O與H+發(fā)生反應(yīng):S2O+2H+===S↓+SO2↑+H2O,不能大量共存,A錯誤;離子之間不反應(yīng),能大量共存,B正確;Ba2+與SO發(fā)生反應(yīng):Ba2++SO===BaSO4↓,不能大量共存,C錯誤;乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為乙酸,不能大量共存,D錯誤。 8.[2019·黑龍江大慶中學(xué)模擬]常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A.某無色透明溶液中:Na+、K+、MnO、OH- B.加入Al能放出H2的溶液中:Ba2+
9、、K+、Cl-、HCO C.在0.1 mol·L-1 FeCl2溶液中:H+、NH、NO、SCN- D.使紫色石蕊變紅的溶液中:K+、Na+、I-、SO 答案:D 解析:含MnO的溶液呈紫紅色,故無色透明溶液中不存在MnO,A錯誤;加入Al能放出H2的溶液為強堿溶液或非氧化性強酸溶液,HCO都不能大量存在,B錯誤;在0.1 mol·L-1 FeCl2溶液中H+、NO與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,生成的Fe3+可與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),C錯誤;使紫色石蕊變紅的溶液呈酸性,H+、K+、Na+、I-、SO相互之間不反應(yīng),能大量共存,D正確。 9.下列離子方程式的書寫及評價均合理
10、的是( ) 選項 離子方程式 評價 A 將1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I2 正確;Cl2過量,可將Fe2+、I-氧化 B Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):Mg2++HCO+OH-===MgCO3↓+H2O 正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水 C 過量的SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-===HClO+HSO 正確;說明酸性H2SO3強于HClO D 1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等體積均勻混合:2AlO+5H+
11、===Al(OH)3↓+Al3++H2O 正確;H+不足,AlO與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:3 答案:D 解析:1 mol FeI2完全被氧化,需1.5 mol Cl2,Cl2并不過量,A不正確;NaOH溶液足量,應(yīng)生成溶解度更小的Mg(OH)2,B不正確;NaClO溶液具有強氧化性,能夠氧化SO2生成SO,C不正確。 10.[2019·福建泉州質(zhì)檢]在溶液中加入過量Na2O2后仍能大量共存的是( ) A.NH、Ba2+、Cl-、NO B.K+、SiO、AlO、SO C.Fe2+、Mg2+、SCN-、Cl- D.Na+、HCO、SO、I- 答案:B 解析
12、:在溶液中加入過量Na2O2,發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑。NH、OH-發(fā)生反應(yīng),不能大量共存,A錯誤;K+、SiO、AlO、SO、OH-之間不反應(yīng),能大量共存,B正確;Na2O2可氧化Fe2+,且Fe2+、Mg2+均與OH-發(fā)生反應(yīng),氧化生成的Fe3+還可與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),不能大量共存,C錯誤;HCO、OH-發(fā)生反應(yīng),Na2O2會氧化SO、I-,不能大量共存,D錯誤。 11.[2019·河北邯鄲質(zhì)檢]下列實驗操作和對應(yīng)的離子方程式都正確的是( ) 選項 實驗操作 離子方程式 A 向溴化亞鐵溶液中滴加少量氯水,證明還原性:Fe2+>Br-
13、 Cl2+2Br-===Br2+2Cl- B 用澄清石灰水鑒別K2SO3溶液和KHSO3溶液 Ca2++SO===CaSO3↓ C 用飽和Na2CO3溶液浸泡試管中的硫酸鈣 CaSO4+COCaCO3+SO D 向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁 Al3++3OH-===Al(OH)3↓ 答案:C 解析:向溴化亞鐵溶液中滴加少量的氯水無法證明還原性:Fe2+>Br-,因為不論是亞鐵離子被氧化還是溴離子被氧化,溶液均會變?yōu)辄S色,A錯誤;用澄清石灰水不能鑒別K2SO3溶液和KHSO3溶液,因為二者均能與石灰水反應(yīng)生成CaSO3沉淀,B錯誤;用飽和Na2CO3溶
14、液浸泡試管中的硫酸鈣,微溶物硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶物碳酸鈣,該反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+COCaCO3+SO,C正確;向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁,一水合氨是弱堿,離子方程式中應(yīng)寫化學(xué)式,D錯誤。 12.下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( ) A.Fe3+、OH-、SO、CO B.Cu2+、Fe2+、H+、NO C.Ag+、Na+、SO、Cl- D.K+、H+、CO、MnO 答案:B 解析:A項中Fe3+與OH-因形成沉淀而不能大量共存,F(xiàn)e3+與CO因發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存;B項中Fe2+與NO(H+)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能
15、大量共存;C項中Ag+與SO、Cl-因形成沉淀而不能大量共存;D項中H+與CO因反應(yīng)生成CO2氣體而不能大量共存。 13.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.工業(yè)電解飽和食鹽水:2Cl-+H2O===Cl2↑+H2↑+OH- B.碳酸鈉的水解:CO+2H2OH2CO3+2OH- C.硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水:Al3++4OH-===AlO+2H2O D.用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O 答案:D 解析:A項,工業(yè)電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,故A錯誤;B項,碳酸鈉的
16、水解的離子反應(yīng)為CO+H2OHCO+OH-,故B錯誤;C項,硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH,故C錯誤。 14.[2019·四川成都模擬]對某溶液中部分離子的定性檢驗流程如下。相關(guān)分析正確的是( ) A.步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液 B.可以用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體 C.步驟②反應(yīng)為Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑ D.鐵氰化鉀溶液遇Fe2+顯藍(lán)色 答案:A 解析:溶液中加入過量的某物質(zhì)后,產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時產(chǎn)生氣體,所以加入的物質(zhì)是堿,NH和OH-反應(yīng)得到氨氣,鐵離子
17、和OH-反應(yīng)生成氫氧化鐵,X是偏鋁酸鹽,偏鋁酸根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)得到氫氧化鋁沉淀。步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液或其他強堿溶液,故A正確;可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氨氣,故B錯誤;步驟②反應(yīng)為H2O+AlO+HCO===Al(OH)3↓+CO,故C錯誤;鐵氰化鉀溶液遇Fe2+生成藍(lán)色沉淀,故D錯誤。 15.[2019·河南南陽聯(lián)考]下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( ) A.FeCl3溶液刻蝕銅制線路板:2Fe3++3Cu===3Cu2++2Fe B.銅溶于稀硝酸:Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O C.Ba(HCO3)2溶液中加入足量稀硫酸
18、:Ba2++SO===BaSO4↓ D.向偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳:AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO 答案:D 解析:FeCl3溶液刻蝕銅制線路板時發(fā)生氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+,A錯誤;銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O,B錯誤;稀硫酸足量,溶液中還發(fā)生氫離子與HCO的反應(yīng),故反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO+2HCO+2H+===BaSO4↓+2H2O+2CO2↑,C錯誤;AlO與過量CO2反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和HCO
19、,D正確。 16.下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.能使甲基橙變紅的溶液中:Fe2+、Al3+、NO、Cl- B.室溫下,在pH=12的溶液中:Na+、AlO、NO、S2- C.室溫下,由水電離的c(H+)=10-10 mol·L-1的溶液中:Cl-、HCO、NO、NH D.加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH、ClO-、K+ 答案:B 解析:A項,能使甲基橙變紅的溶液顯酸性,F(xiàn)e2+與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,錯誤;B項,pH=12的溶液顯堿性,四種離子之間不反應(yīng),可以大量共存,正確;C項,室溫下,由水電離的c(H+)=10-10
20、 mol·L-1的溶液中水的電離被抑制,如果顯酸性,碳酸氫根不能大量共存,如果顯堿性,碳酸氫根和銨根均不能大量共存,錯誤;D項,加入Mg能放出H2的溶液顯酸性,ClO-不能大量共存,錯誤。 17.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是( ) A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+ B.氣體通過無水CuSO4,粉末變藍(lán),證明原氣體中含有水蒸氣 C.灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,無K+ D.將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是CO2 答案:B 解析:Fe3+遇KSCN會使溶液呈現(xiàn)紅色,F(xiàn)e2+遇KSCN不反應(yīng)無現(xiàn)象,如果該溶
21、液既含F(xiàn)e3+,又含F(xiàn)e2+,滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,則證明存在Fe3+但不能證明無Fe2+,A項錯誤;氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍(lán),則發(fā)生:CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O,CuSO4·5H2O為藍(lán)色,故可證明原氣體中含有水蒸氣,B項正確;灼燒白色粉末,火焰成黃色,證明原粉末中有Na+,Na+焰色為黃色,但不能證明無K+,因為黃光會遮住紫光,故K+的焰色需要透過藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后觀察,C項錯誤;能使澄清的石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等,故將氣體通入澄清的石灰水,溶液變渾濁,則原氣體不一定是CO2,D項錯誤。 18.[2019·山西太原模擬]某無色溶液中可能含有
22、CrO、NH、SO、Mg2+、Al3+、K+、SO、Cl-、NO中的一種或幾種,已知所含離子的物質(zhì)的量濃度均相等。取甲、乙兩支試管分別加入1 mL該溶液進行如下實驗: ①向甲中加入適量稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象; ②向乙中逐滴滴加NaOH溶液至過量,現(xiàn)象為先有白色沉淀產(chǎn)生,進而產(chǎn)生刺激性氣味氣體,最后白色沉淀完全溶解。 對于該溶液中的離子成分,下列說法正確的是( ) A.一定含有NH、Al3+、SO、Cl-、NO B.一定不含CrO、SO、Mg2+、NO C.可能含有Mg2+、K+、Cl-、NO D.一定不含CrO、SO、Mg2+、SO 答案:A 解析:該溶液為無色,所以不含CrO
23、,實驗①說明溶液中不含SO,實驗②說明溶液中含有NH、Al3+,不含Mg2+,由于溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度均相等,根據(jù)電荷守恒可知,SO、Cl-、NO一定存在,也可以確定該溶液中一定不含K+,由以上分析可知A正確。 課時測評④ 1.[2019·北京西城區(qū)模擬]下列離子方程式書寫正確的是( ) A.金屬Na加入水中:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑ B.碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng):CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ C.Al2(SO4)3溶液和過量的NaOH溶液反應(yīng):Al3++3OH-===Al(OH)3↓ D.過量的Fe和稀硝酸反應(yīng):Fe+4H++NO==
24、=Fe3++NO↑+2H2O 答案:B 解析:金屬Na與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑,A錯誤;碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑,B正確;Al3+與OH-的反應(yīng)產(chǎn)物與OH-的量有關(guān),若OH-少量,則生成Al(OH)3,若OH-過量則會繼續(xù)與Al(OH)3反應(yīng)生成AlO,故Al2(SO4)3溶液和過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-===AlO+2H2O,C錯誤;Fe過量,會與生成的Fe3+繼續(xù)反應(yīng)生成Fe2+,故過量的Fe和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NO===3Fe2+
25、+2NO↑+4H2O,D錯誤。 2.[2019·廣東華南師大附中月考]下列各種微粒在水溶液中能大量共存的是( ) A.Ba2+、Na+、CO、NO B.H+、K+、I-、ClO- C.Fe3+、AlO、I-、SO D.Cu2+、Fe2+、SO、Cl- 答案:D 解析:Ba2+、CO反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,不能大量共存,A錯誤;I-和ClO-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,B錯誤;Fe3+和I-、SO會發(fā)生氧化還原反應(yīng),F(xiàn)e3+、AlO會發(fā)生雙水解反應(yīng),不能大量共存,F(xiàn)e3+也能氧化I-、SO,C錯誤;Cu2+、Fe2+、SO、Cl-相互之間不反應(yīng),能夠大量共存,D正確。
26、 3.[2019·江蘇海安高中月考]下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉至溶液呈中性: Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O B.用惰性電極電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- C.銀氨溶液中滴加過量的鹽酸:Ag(NH3)+2H+===Ag++2NH D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O 答案:A 解析:向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉至溶液呈中性,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O,A正確;用惰
27、性電極電解氯化鎂溶液,生成的OH-會與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓,B錯誤;銀氨溶液中滴加過量的鹽酸會產(chǎn)生氯化銀白色沉淀,C錯誤;向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水,發(fā)生反應(yīng):Ca2++HCO+2OH-+NH===CaCO3↓+H2O+NH3·H2O,D錯誤。 4.[2019·江西百所名校聯(lián)考]常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.由水電離出的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、NH、Cl-、HCO B.滴入酚酞顯紅色的溶液中:Na+、Mg2+、SO、AlO C
28、.通入足量氨氣的溶液中:K+、Ba2+、NO、CH3COO- D.pH=4的溶液中:Na+、Fe3+、SCN-、Br- 答案:C 解析:由水電離出的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液顯酸性或堿性,而HCO在酸、堿性溶液中均不能大量存在,NH在堿性溶液中不能大量存在,A錯誤;滴入酚酞顯紅色的溶液顯堿性,Mg2+在堿性溶液中不能大量存在,B錯誤;通入足量氨氣的溶液顯堿性,K+、Ba2+、NO、CH3COO-均能在堿性溶液中大量存在,且彼此之間不發(fā)生反應(yīng),C正確;Fe3+與SCN-結(jié)合生成絡(luò)合物,不能大量共存,D錯誤。 5.[2019·福建三明一中月考]在不同溫度下,水溶液中c(H
29、+)與c(OH-)有如圖所示關(guān)系。下列關(guān)于離子共存的說法中正確的是( ) A.d點對應(yīng)的溶液中大量存在:Na+、K+、S2-、SO B.b點對應(yīng)的溶液中大量存在:NH、K+、I-、NO C.c點對應(yīng)的溶液中大量存在:Na+、Fe3+、SO、Cl- D.a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中大量存在:Fe2+、Ca2+、ClO-、SO 答案:A 解析:d點對應(yīng)的溶液中c(H+)<c(OH-),溶液呈堿性,Na+、K+、S2-、SO相互之間不反應(yīng),可以大量共存,A正確;b點對應(yīng)的溶液中c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性,酸性條件下NO能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,B錯誤;c點對應(yīng)的溶液中c
30、(H+)=c(OH-),溶液呈中性,而Fe3+水解使溶液呈酸性,即中性溶液中不能大量存在Fe3+,C錯誤;a點對應(yīng)的溶液中c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,ClO-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,Ca2+、SO因反應(yīng)生成CaSO4而不能共存,D錯誤。 6.[2019·河北武邑中學(xué)調(diào)研]下列各組微粒能大量共存,當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化,且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( ) 選項 微粒組 所加試劑 離子方程式 A NH、Mg2+、SO 少量Ba(OH)2溶液 NH+SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+NH3·H2O B Mg2+、HCO、Cl-
31、 過量NaOH溶液 Mg2++2HCO+4OH-===Mg(OH)2↓+2CO+2H2O C Fe2+、NO、Cl- NaHSO4溶液 3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O D K+、CO、NH3·H2O 通入過量CO2 NH3·H2O+CO2===NH+HCO 答案:C 解析:加入少量Ba(OH)2溶液時,氫氧化鋇先和鎂離子、SO反應(yīng),生成硫酸鋇、氫氧化鎂,反應(yīng)的離子方程式為Mg2++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Mg(OH)2↓,A錯誤;過量的NaOH溶液和Mg2+、HCO均能發(fā)生反應(yīng),分別生成氫氧化鎂、碳酸鈉,但原溶液中Mg2+
32、和HCO的個數(shù)比不能確定,故該反應(yīng)的離子方程式不能確定,題給離子方程式應(yīng)為Mg(HCO3)2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式,B錯誤;NaHSO4溶液顯酸性,酸性溶液中Fe2+和NO發(fā)生氧化還原反應(yīng),C正確;過量二氧化碳和一水合氨、碳酸根離子反應(yīng),最終生成NH和HCO,該反應(yīng)的離子方程式為NH3·H2O+2CO2+CO+H2O===NH+3HCO,D錯誤。 7.某無色混合鹽溶液中,除水電離產(chǎn)生的離子外還可能含有:①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO、⑥SO中的若干種,依次進行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象或得到的結(jié)論如表所示。 步驟 操作 現(xiàn)象或結(jié)論 (1
33、) 用pH試紙檢驗 溶液的pH大于7 (2) 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置 CCl4層呈橙色 (3) 分液,向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀產(chǎn)生 (4) 過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀產(chǎn)生 下列結(jié)論正確的是( ) A.肯定含有的離子是①④⑤ B.肯定沒有的離子是②⑥ C.不能確定的離子是① D.只能確定④存在,②不存在 答案:A 解析:解答本題時,若不能聯(lián)系(2)和(4)操作,易得出原溶液中含有氯離子的錯誤結(jié)論。根據(jù)(4)操作步驟中的現(xiàn)象證明含氯離子,但由于(2)加入了氯水,引入了氯離子,所以原
34、溶液是否含氯離子不能確定。(1)用pH試紙檢驗,溶液的pH大于7,說明溶液呈堿性,故一定含有⑤SO,進而可以判斷無②Ba2+;(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置,CCl4層呈橙色,說明原溶液中含有④Br-;(3)分液,向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,有白色沉淀產(chǎn)生,結(jié)合(1),可以判斷原溶液中可能含有⑥SO;(4)過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀產(chǎn)生,說明有Cl-存在,但(2)步中已經(jīng)引入了Cl-,故不能判斷原溶液中是否有③Cl-,根據(jù)溶液呈電中性原理,得出有①Na+,綜上所述,可以得出:溶液中一定含有的離子是①Na+、④Br-、⑤SO;一定不
35、含有的離子是②Ba2+;可能含有的離子是③Cl-、⑥SO。 8.氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。 請回答下列問題: (1)氯化鐵有多種用途,請用離子方程式表示下列用途的原理: ①氯化鐵作凈水劑____________________________________________________; ②用FeCl3溶液(32%~35%)腐蝕銅印刷線路板 ________________________________________________________________________ _____________
36、___________________________________________________________。 (2)吸收劑X的化學(xué)式為________;氧化劑Y的化學(xué)式為________。 (3)堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)過程②將混合溶液攪拌半小時,靜置,抽濾獲得粗產(chǎn)品。
37、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4===K2FeO4+2NaOH,請根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析反應(yīng)發(fā)生的原因 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案: (1)①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ (2)FeCl2 NaClO (3)2Fe3++3ClO-+
38、10OH-===2FeO+3Cl-+5H2O (4)K2FeO4溶解度小,析出晶體,促進反應(yīng)進行 9.[2019·遼寧省實驗中學(xué)分校月考]有一無色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH、K+、CO、SO等離子中的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進行了四個實驗,其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示: 請你根據(jù)上述實驗推斷: (1)原溶液中一定存在的陰離子有________,顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。 (2)實驗③中產(chǎn)生無色無味氣體所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________
39、_____________________________。 (3)寫出實驗④中A點對應(yīng)沉淀的化學(xué)式:____________。 (4)寫出實驗④中,由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________。 答案: (1)SO 酸 (2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (3)Al(OH)3、Mg(OH)2 (4)Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O 解析:透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到焰色反應(yīng)呈紫色,說明溶液中含有K+,溶液無色,則一定不含F(xiàn)
40、e3+、Fe2+、Cu2+;向溶液中逐滴加入NaOH溶液有白色沉淀生成,NaOH溶液過量后沉淀部分溶解,則溶液中含有Mg2+、Al3+,一定不含CO、NH,加入氯化鋇和鹽酸后生成白色沉淀,則生成的沉淀為BaSO4,溶液中含有SO,綜上可知原溶液中一定含有Al3+、Mg2+、K+、SO,一定不含F(xiàn)e3+、Fe2+、NH、Cu2+、CO。 (1)原溶液中一定存在的陰離子有SO,該溶液是強酸弱堿鹽溶液,所以顯酸性。 (2)實驗③中產(chǎn)生的無色無味氣體是O2,過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。 (3)由于溶液中含有Al3+、Mg2+、K+、SO,故加入氫
41、氧化鈉溶液后,產(chǎn)生的沉淀為Al(OH)3、Mg(OH)2。 (4)由A→B過程是氫氧化鈉溶液過量,生成的Al(OH)3沉淀溶于過量的氫氧化鈉溶液,離子方程式為Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O。 10.[2019·陜西西安中學(xué)模擬]在Na+濃度為0.5 mol·L-1的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子: 陽離子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ 陰離子 NO、CO、SiO、SO 取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定): 序號 實驗內(nèi)容 實驗結(jié)果 Ⅰ 向該溶液中加入足量稀HCl 產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56 L氣體 Ⅱ 將Ⅰ的
42、反應(yīng)混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量 固體質(zhì)量為2.4 g Ⅲ 在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 無明顯現(xiàn)象 試回答下列問題: (1)實驗I能確定一定不存在的陽離子是________。 (2)實驗I中生成沉淀的離子方程式為________________________________________________________________________。 (3)通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算,填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的,填寫計算結(jié)果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”) 陽離子 NO CO SiO SO c/
43、(mol·L-1) ________ ________ ________ ________ (4)判斷K+是否存在,若存在求其最小濃度,若不存在說明理由: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案:(1)Ag+、Mg2+、Ba2+ (2)SiO+2H+===H2SiO3↓(或SiO+2H++H2O===H4SiO4↓) (3
44、)? 0.25 0.4 0 (4)存在,其最小濃度為0.8 mol·L-1 解析: (1)實驗Ⅰ中向該溶液中加入足量稀HCl,產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56 L氣體,則溶液中一定有CO,Ag+、Mg2+、Ba2+都不能與CO大量共存,所以該實驗可確定一定不存在的陽離子是Ag+、Mg2+、Ba2+。 (2)由已知信息及上述分析,實驗Ⅰ得到的白色沉淀是H2SiO3或H4SiO4,故生成沉淀的離子方程式為SiO+2H+===H2SiO3↓(或SiO+2H++H2O===H4SiO4↓)。 (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L CO2的物質(zhì)的量為0.025 mol,根據(jù)C原子守恒,則原溶液中CO的物質(zhì)的量
45、濃度為=0.25 mol·L-1;實驗Ⅱ所得固體是SiO2,質(zhì)量為2.4 g,根據(jù)Si原子守恒,則原溶液中SiO的物質(zhì)的量濃度為=0.4 mol·L-1;由實驗Ⅲ可得,溶液中一定不存在SO;已確定存在的陰離子為0.25 mol·L-1 CO、0.4 mol·L-1 SiO,已知的陽離子為0.5 mol·L-1 Na+,根據(jù)電荷守恒,一定存在K+,不確定是否存在NO。 (4)由上述分析知,一定存在K+,溶液中不存在NO時K+濃度最小,由電荷守恒可得c(K+)+c(Na+)=2c(CO)+2c(SiO),即c(K+)+0.5 mol·L-1=2×0.25 mol·L-1+2×0.4 mol·L-1,解得c(K+)=0.8 mol·L-1。
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