7、能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH、Fe2＋、NO、SO
答案 A
解析 A項所給離子在堿性條件下可大量共存；能使酚酞變紅的溶液呈堿性，B項中Cu2＋在堿性條件下不能大量存在；C項中Fe3＋與SCN－可發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)e3＋與I－會發(fā)生氧化還原反應(yīng)；加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液呈強堿性或強酸性，且呈強酸性時不能含有NO，因為鋁與硝酸反應(yīng)不會生成氫氣，而堿性條件下NH、Fe2＋均不能大量存在，故D項不符合題意。
7．[2017·山東淄博高三測試]某溶液含有K＋、Fe3＋、SO、CO、I－中的幾種。取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色。下列有關(guān)原溶液的說法不正確的是( )
A．一定存在的離子為Fe3＋、S
8、O
B．一定不存在的離子為CO、I－
C．不能確定的離子為K＋、SO
D．確定是否含有K＋需要經(jīng)過焰色反應(yīng)
答案 C
解析 滴加KSCN溶液后顯血紅色，說明原溶液中一定含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋與CO能發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存，F(xiàn)e3＋與I－能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故原溶液中一定不含CO、I－，根據(jù)溶液呈電中性可知，原溶液中一定含SO，而K＋需要經(jīng)過焰色反應(yīng)才能確定其是否存在，A、B、D正確，C錯誤。
8．[2017·遼寧大連高三測試]常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO
9、
②pH＝11的溶液中：CO、Na＋、AlO、NO、S2－、SO?、鬯婋x的H＋濃度為10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO、NO、SO?、芗尤隡g能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、K＋、SO?、菔辜谆茸凕S的溶液中：Fe2＋、MnO、NO、Na＋、SO?、拗行匀芤褐校篎e3＋、Al3＋、NO、Cl－、S2－
A．①③⑤ B．②④ C．②⑤⑥ D．④⑤
答案 B
解析 AlO和H＋不能大量共存，①錯誤；pH＝11的溶液為堿性溶液，提供的離子能大量共存，②正確；水電離的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液可以為酸性溶液，也可以為堿性溶液，CO、SO在酸性
10、溶液中不能大量存在，③錯誤；加入Mg能放出H2的溶液為酸性溶液，提供的離子能大量共存，④正確；甲基橙變色范圍為pH＝3.1～4.4，溶液變黃，則pH>4.4，可以是酸性、中性或堿性溶液，酸性溶液中Fe2＋與MnO、NO能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，堿性溶液中Fe2＋不能大量存在，⑤錯誤；Fe3＋與S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)、Al3＋與S2－會發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存，⑥錯誤。綜上所述，B正確。
9．甲、乙、丙、丁是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：
下列說法不正確的是( )
A．在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng)：HCO
11、＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：I－、NO、SO
C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D．甲為NaHCO3，乙為AlCl3
答案 B
解析 溶液中存在H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO，故依據(jù)離子能大量共存的原則得出甲、乙、丙、丁中含有兩種物質(zhì)，即HCl和AlCl3，因為甲溶液能和乙溶液反應(yīng)生成白色沉淀A、無色氣體B和NaCl，故甲和乙中含有能發(fā)生雙水解的離子，即Al3＋和HCO，生成的氣體B為CO2，沉淀A為Al(OH)3，然后依據(jù)甲與丙反應(yīng)生成無色氣體B，則甲為NaHCO3，乙為AlCl3，甲與丁反應(yīng)生成白色沉
12、淀C，則C為BaCO3，丁為Ba(OH)2，丙為HCl。當Ba(OH)2過量時，與NaHCO3反應(yīng)的離子方程式為HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，A正確；丙為HCl，NO、H＋與I－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B錯誤；白色沉淀A為Al(OH)3，能溶于強堿溶液中，C正確；根據(jù)上述分析，D正確。
10．下列各離子反應(yīng)方程式書寫正確的是( )
A．配制銀氨溶液時的總反應(yīng)：Ag＋＋3NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋NH＋2H2O
B．向1 mL 0.1 mol/L硝酸亞鐵溶液中加入1 mL 0.1 mol/L的HI溶液：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3F
13、e3＋＋NO↑＋2H2O
C．向10 mL 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液至恰好只有一種沉淀時：NH＋Al3＋＋5OH－＋2SO＋2Ba2＋===AlO＋NH3·H2O＋2H2O＋2BaSO4↓
D．向高錳酸鉀酸性溶液中滴加H2O2溶液，高錳酸鉀溶液紫紅色褪去：2MnO＋7H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O
答案 C
解析 [Ag(NH3)2]OH可溶，在離子方程式中應(yīng)該拆成離子，即[Ag(NH3)2]＋、OH－，正確的離子方程式為Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，A錯誤；酸性
14、條件下，NO具有強氧化性，由于I－的還原性強于Fe2＋，故NO(H＋)應(yīng)先氧化I－，再氧化Fe2＋，B錯誤；向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液先出現(xiàn)Al(OH)3、BaSO4兩種沉淀，若Ba(OH)2溶液繼續(xù)加入，Ba(OH)2過量，Al(OH)3溶解生成AlO，最后只有BaSO4沉淀，C正確；選項D的離子方程式得失電子不守恒，正確的離子方程式為2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D錯誤。
11．[2018·東北育才學(xué)校質(zhì)檢]能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是( )
A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：2AlO＋CO2＋3
15、H2O===2Al(OH)3↓＋CO
B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O
C．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
答案 D
解析 向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3，反應(yīng)生成Al(OH)3和NaHCO3，離子方程式為AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，故A錯誤；雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的離子方程式為2I－＋H
16、2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故B錯誤；Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合的離子方程式為2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，故C錯誤；草酸使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式符合得失電子守恒、電荷守恒，故D正確。
二、非選擇題(共34分)
12．[2018·遼寧沈陽高三質(zhì)檢](16分)霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種：NH、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NO、CO、SO。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得到試樣溶液，設(shè)計并完成如下實驗：
試回答下列問題：
(1
17、)實驗①中加入稀鹽酸后，有氣體A生成，溶液B依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。據(jù)此可知原溶液中一定含有______________，一定不含______________。(填離子符號)
(2)實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
(3)實驗②中逐滴加入碳酸氫鈉溶液，立即有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________，一段時間后又有沉淀出現(xiàn)，這時的離子方程式為__________________________。
(4)氣體F的成分為________。(填化學(xué)式)
(
18、5)根據(jù)實驗③現(xiàn)象該同學(xué)認為原溶液中一定含有SO，有其他同學(xué)認為其結(jié)論不合理，又進行了后續(xù)實驗④，最終確定原溶液中含有SO，試寫出實驗④可行的操作方法及現(xiàn)象_________________。
答案 (1)Cl－、Fe2＋、NO CO
(2)3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(3)H＋＋HCO===CO2↑＋H2O Fe3＋＋3HCO===3CO2↑＋Fe(OH)3↓
(4)NH3
(5)向沉淀G中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，則含有SO[或取少量原溶液于試管中，滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有SO]
解析 (1)實驗①
19、中加入稀鹽酸后，有氣體A生成，該氣體可能為CO2或NO，由于稀鹽酸足量且反應(yīng)后溶液中陰離子種類不變，則原溶液中一定不含CO，一定含有Cl－，氣體A為NO，故原溶液中一定含有Cl－、Fe2＋、NO，一定不含CO。
(2)實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
(3)實驗①加入足量稀鹽酸，溶液B中含有過量的氫離子，則加入碳酸氫鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H＋＋HCO===CO2↑＋H2O。溶液B中還含有Fe3＋，氫離子反應(yīng)完后，F(xiàn)e3＋與HCO發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，離子方程式為Fe3＋＋3HCO===3CO2↑＋Fe(OH)3↓。
(4
20、)溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液加熱后生成氣體F、沉淀G和溶液H，氣體F為NH3。
(5)由于實驗②中NaHCO3過量，故沉淀G中一定含有BaCO3，不能確定沉淀G中是否含有BaSO4，需要進行后續(xù)實驗④，即向沉淀G中加入足量的稀鹽酸，若沉淀部分溶解，則證明原溶液中含有SO。
13．(18分)在Na＋濃度為0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。
陽離子
K＋ Ag＋ Mg2＋ Ba2＋
陰離子
NO CO SiO SO
現(xiàn)取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。
序號
實驗內(nèi)容
實驗結(jié)果
Ⅰ
向該溶液
21、中加入足量稀鹽酸
產(chǎn)生白色沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體
Ⅱ
將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量
固體質(zhì)量為2.4 g
Ⅲ
向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液
無明顯現(xiàn)象
請回答下列問題。
(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是________。
(2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為___________________。
(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結(jié)果；一定不存在的離子填“0”；不能確定是否存在的離子填“？”)。
陰離子
NO
CO
SiO
SO
c/mol·L－1
22、
(4)判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：________________________________________________________。
答案 (1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋
(2)SiO＋2H＋===H2SiO3↓
(3)如表
陰離子
NO
CO
SiO
SO
c/mol·L－1
？
0.25
0.4
0
(4)存在，最小濃度為0.8 mol·L－1
解析 由題知溶液為透明澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量共存。由實驗Ⅰ可知，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，必有CO，其濃度為0.56 L÷22.4 L·mol－1÷0.1 L＝0.25 mol·L－1，則溶液中一定無Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiO，發(fā)生的反應(yīng)為SiO＋2H＋===H2SiO3↓，灼燒后得到固體SiO2，則SiO的濃度為2.4 g÷60 g·mol－1÷0.1 L＝0.4 mol·L－1；由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO；根據(jù)電荷守恒知2c(CO)＋2c(SiO)＝2×0.25 mol·L－1＋2×0.4 mol·L－1＝1.3 mol·L－1>0.5 mol·L－1，因此必有K＋，至少為0.8 mol·L－1，不能確定有無NO。
2022高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2-2 離子反應(yīng) 離子方程式練習(xí) 新人教版
