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1、（江蘇專用）2022屆高考化學二輪復習 選擇套題滿分練22 1．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎。下列物品所用材料的主要成分是有機高分子化合物的是(　　) A.曾侯乙編鐘(青銅器) B.景德鎮(zhèn)瓷器 C.鋼化玻璃 D.航天服(絳綸) 答案　D 解析　A項，青銅器是金屬材料；B項，瓷器是硅酸鹽材料，屬于無機非金屬材料；C項，鋼化玻璃成分與普通玻璃成分相同，都是無機非金屬材料；D項，航天服的主要成分是滌綸，是合成纖維，屬于有機高分子化合物。 2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．30 g C2H6中含有的共價鍵數(shù)為6NA B．1 mo

2、l N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA C．28 g C2H4和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA D．2 L 0.5 mol·L－1醋酸溶液中含有的H＋數(shù)為NA 答案　C 解析　1個C2H6中含有的共價鍵數(shù)為7，故30 g(1 mol) C2H6中含有的共價鍵數(shù)為7NA，A錯誤；合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，故生成的NH3分子數(shù)小于2NA，B錯誤；C2H4和CO的摩爾質(zhì)量均為28 g·mol－1，故28 g C2H4和CO的混合氣體中含有的分子的物質(zhì)的量為1 mol，C正確；醋酸是弱酸，不能完全電離，故2 L 0.5 mol·L－1醋酸溶液中含有的H＋數(shù)小于

3、NA，D錯誤。 3．下列敘述中，錯誤的是(　　) A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60 ℃反應生成硝基苯 B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷 C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1，2－二溴乙烷 D．甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4－二氯甲苯 答案　D 解析　甲苯與氯氣在光照下反應，氯原子取代甲基上的氫原子，而不是取代苯環(huán)上的氫原子，D錯誤。 4．下列實驗操作能達到實驗目的的是(　　) A．用水可區(qū)分苯和溴苯 B．將MgCl2溶液加熱蒸干可得到無水MgCl2 C．生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣 D．將SO2和HCl的混合氣體通過飽和亞硫酸氫鈉溶液可

4、得到純凈的SO2 答案　A 解析　苯與水不互溶，且苯的密度比水小，溴苯與水也不互溶，而溴苯密度比水大，可根據(jù)水在下層還是在上層來區(qū)分苯和溴苯，A正確；氯化鎂是強酸弱堿鹽，將MgCl2溶液直接加熱可以促進MgCl2的水解，MgCl2水解產(chǎn)生的HCl易揮發(fā)，加熱蒸干后得到的是Mg(OH)Cl或Mg(OH)2，B錯誤；生石灰與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣可以與氯氣反應，故生石灰不能作氯氣的干燥劑，C錯誤；除去SO2中的HCl氣體，應先將混合氣體通入飽和亞硫酸氫鈉溶液中，再經(jīng)過干燥才可得到純凈的SO2，D錯誤。 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W同主族且W原子核電荷數(shù)等于

5、X原子核電荷數(shù)的2倍，Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與X、W原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法一定正確的是(　　) A．X的原子半徑比Y的原子半徑大 B．X形成的氫化物分子中不含非極性鍵 C．Z、W的最高價氧化物對應的水化物是酸 D．Y的單質(zhì)與水反應，水可能作氧化劑也可能作還原劑 答案　D 解析　根據(jù)X、W同主族且W原子核電荷數(shù)等于X原子核電荷數(shù)的2倍，可以推斷X為O，W為S。根據(jù)Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與X、W原子的核外電子數(shù)之和相等，且X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則Y為F時，Z為P；Y為Na時，Z為Al。Y為F時，原子半徑：O>F，Y為Na時，原子半徑：O

6、形成的氫化物有H2O、H2O2，其中H2O2含有非極性鍵，B錯誤；Z為P時，其最高價氧化物對應的水化物H3PO4為酸，Z為Al時，其最高價氧化物對應的水化物Al(OH)3為兩性氫氧化物，C錯誤；Y為F時，反應2F2＋2H2O===4HF＋O2中水作還原劑，Y為Na時，反應2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中水作氧化劑，D正確。 6．NH4NO3是一種銨態(tài)氮肥，也是一種炸藥。工業(yè)上，可以采用電解法利用NO制備硝酸銨，某小組模擬化工生產(chǎn)過程設計了如圖裝置，以天然氣堿性燃料電池為電源，通入天然氣的一極與石墨C(1)極連接。該裝置工作過程中，c1

7、質(zhì)R為NH3 B．C(2)極的電極反應式為NO－3e－＋4OH－===NO＋2H2O C．天然氣堿性燃料電池的正極反應式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－ D．每消耗8.4 L CH4(標準狀況)最多生成80 g NH4NO3 答案　B 解析　本題利用電解原理將NO轉(zhuǎn)化成NH4NO3。天然氣堿性燃料電池中通入天然氣的一極為負極，通入O2的一極為正極，所以，C(1)極為陰極，C(2)極為陽極。硝酸銨水解使電解質(zhì)溶液呈酸性，酸性介質(zhì)中，C(1)極的電極反應式為3NO＋15e－＋18H＋===3NH＋3H2O，C(2)極的電極反應式為5NO－15e－＋10H2O===5NO＋20H＋，

8、電解總反應為8NO＋7H2O===3NH＋5NO＋2H＋，生成的硝酸根離子比銨根離子多，因為c2>c1，故需要補充NH3(若補充氨水，可能使硝酸銨濃度減小)，使多出的硝酸根離子轉(zhuǎn)化成NH4NO3，A正確，B錯誤；天然氣堿性燃料電池中O2在正極上發(fā)生還原反應，C正確；消耗8.4 L甲烷轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×8＝3 mol，補充氨氣后裝置中發(fā)生的總反應為8NO＋7H2O＋2NH3===5NH4NO3，轉(zhuǎn)移15 mol電子時最多生成5 mol NH4NO3，則轉(zhuǎn)移3 mol電子時最多生成1 mol NH4NO3，即80 g NH4NO3，D正確。 7．室溫條件下，用0.100 mol·L－1的N

9、aOH溶液分別滴定HA和HB兩種酸溶液，兩種酸溶液的體積均為20.00 mL，濃度均為0.100 mol·L－1，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是(　　) A．HA可以是醋酸，HB可以是HCl B．濃度相等時，B－的水解程度大于HB的電離程度 C．V(NaOH)＝20.00 mL時，c(Na＋)＝c(A－)>c(B－) D．pH＝7時，滴定HB溶液消耗的V(NaOH)>20.00 mL 答案　C 解析　A項，由圖像可知0.100 mol·L－1的HB溶液的pH大于1，故HB為弱酸，而相同濃度的HA溶液的pH＝1，故HA為強酸，錯誤；B項，V(NaOH)＝10.00 mL時，可得到等物質(zhì)的量濃度的NaB和HB的混合溶液，由圖像可知，此時溶液pH<5，故HB的電離程度大于B－的水解程度，錯誤；C項，V(NaOH)＝20.00 mL時，酸堿恰好完全反應，因溶液中B－水解，而Na＋、A－不水解，故c(Na＋)＝c(A－)>c(B－)，正確；D項，由于HB為弱酸，達到滴定終點時，B－水解導致溶液pH>7，故pH＝7時，滴定HB溶液消耗的V(NaOH)<20.00 mL，錯誤。