《（江蘇專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 5 第四單元 鈉、鎂及其重要化合物教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（江蘇專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 5 第四單元 鈉、鎂及其重要化合物教案（24頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（江蘇專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 5 第四單元 鈉、鎂及其重要化合物教案 1．了解鈉及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 2．了解鎂及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 　鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 [知識梳理] 一、物理性質(zhì) 小 大 低于 二、從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì)—— 還原性 1．主要化學(xué)性質(zhì)(填化學(xué)方程式) (1) (2)與水反應(yīng)：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑； (3)與酸(如鹽酸)反應(yīng)：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑； (4)與乙

2、醇反應(yīng)：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑； (5)與鹽溶液(如硫酸銅溶液)反應(yīng)：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。 2．與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋 三、鈉的制備原理、保存及用途 1．制備原理：2NaCl2Na＋Cl2↑。 2．保存 實(shí)驗(yàn)室通常將少量鈉保存在煤油中，目的是防止鈉與空氣中的O2和水反應(yīng)。 3．用途 (1)制取鈉的化合物； (2)冶煉特殊金屬，如制鈦：TiCl4＋4NaTi＋4NaCl； (3)鈉鉀合金常溫下為液體，用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑； (4)高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，常用于道

3、路和廣場的照明。 [自我檢測] 1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。 (1)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化。(　　) (2)鈉與CuSO4溶液的反應(yīng)：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋。(　　) (3)焰色反應(yīng)是大多數(shù)金屬元素的性質(zhì)，屬于化學(xué)變化。(　　) (4)金屬鈉可以保存在CCl4中。(　　) (5)鈉、鉀著火后，用水或泡沫滅火器可迅速滅火。(　　) 解析：(1)鈉形成的氧化層不致密，無法保護(hù)內(nèi)層金屬；(2)鈉投入CuSO4溶液中，先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，無法置換出銅單質(zhì)；(3)焰色反

4、應(yīng)是電子能級躍遷的外在表現(xiàn)，屬于物理變化；(4)鈉的密度小于CCl4，不能保存在CCl4中，可以保存在煤油中；(5)鈉、鉀可以和水、CO2反應(yīng)，著火時(shí)不能用水或泡沫滅火器滅火，應(yīng)用沙子覆蓋。 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 2．(2018·宿遷模擬)在研究金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(　　) A．將一小塊Na投入水中，鈉浮在水面，說明鈉的密度比水小 B．將一小塊Na投入滴有酚酞的水中，溶液變紅，說明反應(yīng)生成了堿 C．將一小塊Na投入CuSO4溶液中，生成藍(lán)色沉淀，說明Na沒有Cu活潑 D．點(diǎn)燃Na與肥皂水反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡，有尖銳

5、爆鳴聲，說明有H2生成 解析：選C。鈉比銅活潑，將一小塊Na投入CuSO4溶液中，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉再與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，C錯誤。 (1)鈉的取用方法：用鑷子夾取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黃豆粒大小的鈉，剩余的鈉放回原試劑瓶。 (2)金屬鈉暴露在空氣中會發(fā)生一系列變化，最終生成Na2CO3：銀白色金屬鈉Na2ONaOH表面形成NaOH濃溶液Na2CO3·10H2ONa2CO3。 　鈉與FeSO4溶液反應(yīng)，很難完整地觀察到反應(yīng)全過程的有關(guān)現(xiàn)象。有人用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：先往試管內(nèi)新制備的FeSO4溶液液

6、面上覆蓋一薄層汽油，然后將試管放入燒杯中，待試管內(nèi)汽油層消失后，往試管內(nèi)投入一小粒鈉，并迅速塞上帶導(dǎo)管的單孔塞。 (1)實(shí)驗(yàn)中汽油的作用是_________________________________。 (2)加入鈉后觀察到液面上有大量氣泡逸出，溶液中有________色沉淀生成。 (3)如果往試管中加入汽油后立即投入鈉?？赡馨l(fā)生爆炸，其原因是________________________________________________________________________。 (4)寫出鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________

7、________。 [解析]　由于Fe(OH)2在空氣中易被氧化成Fe(OH)3，要想看到完整的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象關(guān)鍵是隔絕空氣。鈉投到FeSO4溶液中，首先與水反應(yīng)生成H2及NaOH，NaOH再與FeSO4反應(yīng)生成白色的Fe(OH)2沉淀。鈉與水反應(yīng)放出大量熱，若立即投入鈉粒，可能引起爆炸。 [答案]　(1)受熱時(shí)汽化，其蒸氣將試管內(nèi)空氣排盡，防止FeSO4被氧化　(2)白　(3)鈉與水劇烈反應(yīng)放出大量熱，使H2、汽油蒸氣、空氣組成的混合氣發(fā)生爆炸 (4)2Na＋2H2O＋Fe2＋===2Na＋＋Fe(OH)2↓＋H2↑ 將同樣大小的金屬鈉塊分別投入①M(fèi)gCl2溶液，②飽和NaCl溶液，③

8、NH4Cl溶液中，各會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？ 答案：鈉分別投入三種鹽溶液中，首先和水反應(yīng)：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，均有氣泡產(chǎn)生。在①中又發(fā)生反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，故有白色沉淀產(chǎn)生；在②中由于Na＋增多，而水減少，因此有晶體析出；在③中又發(fā)生反應(yīng)：NH＋OH－===NH3·H2O，由于鈉與水反應(yīng)放熱，故有NH3放出，可觀察到產(chǎn)生氣泡，聞到刺激性氣味。 1．金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模板 2．金屬鈉與溶液反應(yīng)現(xiàn)象分析的思維模板 (1)共性：因?yàn)殁c與水的反應(yīng)屬于劇烈的置換反應(yīng)，故鈉與溶液反應(yīng)有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生。 ①?。衡c浮在液面上； ②熔：鈉

9、熔化成光亮的小球； ③游：在液面上不停地游動直至反應(yīng)完； ④響：反應(yīng)中不停地發(fā)出“嘶嘶”的響聲。 (2)差異性：與酸及能形成弱堿的金屬鹽溶液反應(yīng)時(shí)，由于溶液中H＋濃度較大，反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)劇烈，最后鈉可能在液面上發(fā)生燃燒；與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，還可能會生成沉淀(如生成難溶堿)、氣體(NH3)等。 題組一　鈉的化學(xué)性質(zhì) 1．下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是(　　) A．金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣，但是實(shí)驗(yàn)室中不能用金屬鈉與水反應(yīng)制備氫氣 B．金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱時(shí)，先熔化成小球，然后劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰 C．金屬鈉在空氣中放置生成氧化鈉，在空氣中燃燒生成過氧化鈉 D．金屬鈉與

10、氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物取決于氧氣的用量 解析：選D。金屬鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物取決于反應(yīng)條件。在空氣中放置被氧氣氧化，生成氧化鈉；在空氣中燃燒生成過氧化鈉。 2．在蒸發(fā)皿中放入一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。下列說法中不正確的是(　　) A．上述反應(yīng)是置換反應(yīng) B．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) C．上述反應(yīng)中無水CuSO4表現(xiàn)了還原性 D．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu 解析：選C。紅色物質(zhì)為金屬銅，Na與CuSO4發(fā)生了置換反應(yīng)，A、D項(xiàng)均正確；瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，說明反應(yīng)劇烈，同時(shí)也說明是放熱反應(yīng)，

11、B項(xiàng)正確；無水CuSO4表現(xiàn)的是氧化性，C項(xiàng)錯誤。 題組二　鈉與水、鹽溶液的反應(yīng) 3．向分別盛有100 mL水、100 mL 1 mol·L－1鹽酸、100 mL 1 mol·L－1硫酸銅溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中各投入0.05 mol Na。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．三個(gè)燒杯中均會發(fā)生的離子反應(yīng)為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且X燒杯中反應(yīng)最劇烈 C．三個(gè)燒杯反應(yīng)后，生成的含鈉化合物的物質(zhì)的量濃度相同 D．三個(gè)燒杯反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同 解析：選D。鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)鈉先與H＋反應(yīng)，離子方程式為2Na＋2H

12、＋===2Na＋＋H2↑，與CuSO4溶液反應(yīng)會生成沉淀，A錯誤。三個(gè)燒杯中，水中的氫離子濃度最小，反應(yīng)最慢，B錯誤。X燒杯中生成NaOH，Y燒杯中生成NaCl，Z燒杯中生成Na2SO4，由于鈉的物質(zhì)的量相同，故Z燒杯中生成的含鈉化合物的物質(zhì)的量濃度最小，C錯誤。因向三個(gè)燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應(yīng)完，故生成H2的量相同，D正確。 4．金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)。該反應(yīng)的演示方法分別如圖甲、乙所示： (1)現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有飽和NaOH溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉。下列有關(guān)描述正確的是________(填字母，下同)。 a．鈉浮在液面上，

13、并四處游動，最后消失 b．鈉熔化成一個(gè)光亮的小球 c．恢復(fù)到室溫時(shí)，NaOH溶液的濃度增大 d．恢復(fù)到室溫時(shí)，溶液中Na＋數(shù)目減少 (2)按圖乙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉，按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體，在相同條件下體積的關(guān)系是________(填字母)。 ①用鋁箔包住鈉 ②用銅箔包住鈉 a．二者收集氣體一樣多 b．①收集氣體體積較大 c．②收集氣體體積較大 解析：(1)鈉投入飽和NaOH溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，其現(xiàn)象與鈉在水中的反應(yīng)現(xiàn)象相同；又因?yàn)樵芤菏秋柡偷模磻?yīng)消耗水，析出NaOH晶體，則Na

14、OH溶液濃度不變，但溶液體積減小，故Na＋數(shù)目減少。(2)Na和H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2的同時(shí)產(chǎn)生NaOH，NaOH可以和Al發(fā)生反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，故用鋁箔包住Na時(shí)產(chǎn)生的H2的體積較大。 答案：(1)abd　(2)b (1)鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H＋的反應(yīng)。 (2)鈉的密度小于水而大于煤油，當(dāng)遇到考查鈉的保存或鈉在煤油和水的分界面處反應(yīng)的問題時(shí)要注意這一點(diǎn)。 (3)若涉及鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的計(jì)算問題時(shí)要注意產(chǎn)生氫氣的量與鹽酸無關(guān)，只用鈉的物質(zhì)的量計(jì)算即可。 　鈉的重要化合物 [知識梳理] 1．氧化鈉和過氧化鈉的比較

15、物質(zhì) 氧化鈉(Na2O) 過氧化鈉(Na2O2) 色態(tài) 白色固體 淡黃色固體 類別 離子化合物， 堿性氧化物 離子化合物， 過氧化物 電子式 Na＋[]2－Na＋ Na＋[]2－Na＋ 氧元素 的價(jià)態(tài) －2 －1 生成條件 常溫 加熱或點(diǎn)燃 熱穩(wěn)定性 不穩(wěn)定(2Na2O＋O2 2Na2O2) 穩(wěn)定 與水反應(yīng) 的方程式 Na2O＋H2O=== 2NaOH 2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ 與CO2反應(yīng) 的方程式 Na2O＋CO2=== Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 與鹽

16、酸反應(yīng) 的方程式 Na2O＋2HCl=== 2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑ 用途 — 強(qiáng)氧化劑、漂白 劑、供氧劑 2.過氧化鈉的強(qiáng)氧化性與還原性 從元素化合價(jià)角度分析Na2O2的性質(zhì)： (1)Na2O2的強(qiáng)氧化性 試劑 現(xiàn)象 反應(yīng)原理 SO2氣體 － Na2O2＋SO2=== Na2SO4 FeCl2溶液 產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀 4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl Na2SO3溶液 － Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH

17、氫硫酸 溶液變渾濁 Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH 酚酞溶液 產(chǎn)生氣體，溶液先變紅后褪色 與水反應(yīng)生成O2和NaOH，使溶液變紅，Na2O2的強(qiáng)氧化性又使之褪色 品紅溶液 紅色褪去 Na2O2的強(qiáng)氧化性使之褪色 (2)遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí)，Na2O2表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。 (3)遇CO2、H2O、H＋，Na2O2發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。 3．碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較 物質(zhì) 碳酸鈉(Na2CO3) 碳酸氫鈉(NaHCO3) 俗名 純堿、蘇打 小蘇打 色態(tài) 白色粉末 白色晶體 水溶性 易溶于水， 溶液呈堿性 易溶于水，溶液呈 堿

18、性(相同溫度時(shí)，比 Na2CO3溶解度小) 熱穩(wěn)定 性(化學(xué) 方程式) 穩(wěn)定，受熱不分解 不穩(wěn)定，受熱易分解： 2NaHCO3Na2CO3 ＋CO2↑＋H2O 與H＋ 反應(yīng)(離 子方程式) 2H＋＋CO=== H2O＋CO2↑或 H＋＋CO ===HCO H＋＋HCO ===H2O＋CO2↑； 在水溶液中，同濃度 的NaHCO3產(chǎn)生 CO2的速率比 Na2CO3快 與NaOH 溶液反應(yīng) 不反應(yīng) NaOH＋NaHCO3=== Na2CO3＋H2O 與 Ca(OH)2 溶液反應(yīng) Ca2＋＋CO ===CaCO3↓ 堿過量，離子方程式為

19、 Ca2＋＋OH－＋HCO ===CaCO3↓＋H2O； 堿不足，離子方程式為 Ca2＋＋2OH－＋2HCO ===CaCO3↓＋CO ＋2H2O 與BaCl2 溶液反應(yīng) Ba2＋＋CO ===BaCO3↓ 不反應(yīng) 主要用途 制玻璃、造紙、 制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器 [自我檢測] 1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。 (1)(2015·高考全國卷Ⅰ，8C)過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol 氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA 。(　　) (2)(2015·高考全國卷Ⅱ，10C)鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1

20、NA。(　　) (3)用熱的燒堿溶液洗去油污，是因?yàn)镹a2CO3可直接與油污反應(yīng)。(　　) (4)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑。(　　) (5)78 g Na2O2中含陰離子的個(gè)數(shù)是2NA。(　　) 解析：(3)燒堿的主要成分是NaOH；(5)Na2O2電子式為Na＋[]2－Na＋，1 mol Na2O2中含有陰離子個(gè)數(shù)為NA。 答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)√　(5)× 2．填“>”或“<”。 (1)熱穩(wěn)定性：NaHCO3________Na2CO3。 (2)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3________Na2CO3?！? (3

21、)相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：NaHCO3________Na2CO3?！? (4)等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：NaHCO3________Na2CO3?！? 答案：(1)<　(2)>　(3)<　(4)< (1)Na2O固體中陽離子(Na＋)、陰離子(O2－)的數(shù)目之比為2∶1，Na2O2固體中陽離子(Na＋)、陰離子(O)的數(shù)目之比也是2∶1。 (2)不能用澄清石灰水來鑒別Na2CO3與NaHCO3：Ca(OH)2溶液與二者均生成白色沉淀CaCO3，無法區(qū)別。 (3)NaOH與CO2的反應(yīng) ①化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O、 Na2CO3＋CO2＋H

22、2O===2NaHCO3； NaOH＋CO2===NaHCO3。 ②產(chǎn)物的判斷 　有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是(　　) 選項(xiàng) 操作 判斷 A 分別加入澄清石灰水 產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3 B 分別加入等濃度的稀鹽酸 反應(yīng)較劇烈者為Na2CO3 C 分別加入CaCl2溶液 產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3 D 逐滴加入等濃度的鹽酸 立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3 [解析]　A項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)分別為Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2

23、H2O，兩者現(xiàn)象相同(都產(chǎn)生白色沉淀)；B項(xiàng)，加入等濃度的稀鹽酸時(shí)，NaHCO3溶液反應(yīng)更劇烈；C項(xiàng)，Na2CO3與CaCl2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，產(chǎn)生白色沉淀，NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)；D項(xiàng)，逐滴加入等濃度的鹽酸時(shí)，NaHCO3立即產(chǎn)生氣泡，Na2CO3開始無氣泡產(chǎn)生，過一會兒才產(chǎn)生氣泡。 [答案]　C (2018·承德高三檢測)下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，敘述錯誤的是(　　) A．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小 B．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3

24、與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍 C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多 D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的CO2一樣多 解析：選C。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O， NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。 解答此類題目用歸“1”法：A項(xiàng)，假設(shè)二者都是1 g，則n(NaHCO3)＝n(CO2)＝ mol，n(Na2CO3)＝n(CO2)＝ mol，故A正確；B項(xiàng)，假設(shè)二者均為1 mol，則消耗的鹽酸：Na2CO3為2 mol，NaHCO3為

25、1 mol，故B正確；C項(xiàng)，假設(shè)二者均為1 g，Na2CO3需鹽酸為2× mol＝ mol，NaHCO3需鹽酸 mol，故C錯誤。 Na2CO3、NaHCO3的鑒別方法 題組一　鈉的氧化物的性質(zhì) 1．下列說法錯誤的是(　　) A．鈉與水反應(yīng)的離子方程式為Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ B．(2017·高考江蘇卷)Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2 ，因此可用作呼吸面具供氧劑 C．(2017·高考海南卷)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可制備氧氣 D．(2017·高考北京卷改編)二氧化碳使Na2O2固體變白過程中，CO2未被還原，也未被氧化 解析：選A。得失電子

26、不守恒，A錯誤；過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，B、C、D正確。 2．a(chǎn) mol Na2O2和b mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250 ℃，使其充分反應(yīng)，當(dāng)排出O2和H2O的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，a∶b為(　　) A．1∶1　　　　　　　　 B．1∶2 C．2∶3 D．2∶1 解析：選C。該容器中先后發(fā)生了三個(gè)反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2，b mol NaH

27、CO3產(chǎn)生b mol混合氣體，a mol Na2O2消耗a mol混合氣體，剩余(b－a) mol H2O、產(chǎn)生a/2 mol O2，有a/2∶(b－a)＝1∶1，解得a∶b＝2∶3，C項(xiàng)正確。 Na2O2與CO2和H2O(g)反應(yīng)的五大關(guān)系 (1)物質(zhì)的量的關(guān)系 無論是CO2或H2O(g)的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時(shí)，CO2或H2O(g)與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2∶1。 (2)氣體體積關(guān)系 若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量為原混合氣體體積的，即為生成氧氣的量。 (3)固體質(zhì)量關(guān)系 相當(dāng)于固體Na2O2只吸

28、收了CO2中的“CO”或H2O(g)中的“H2”；可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH(實(shí)際上兩反應(yīng)都不能發(fā)生)。 (4)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系 當(dāng)Na2O2與CO2、H2O(g)反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol電子。 (5)先后順序關(guān)系 一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng)，可看做Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)。 題組二　Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)與除雜 3．下列說法正確的是(　　) A．制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化

29、氣體 B．向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸，均冒氣泡，說明兩者均能與鹽酸反應(yīng) C．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O D．蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一 解析：選B。NaHCO3溶液顯堿性能吸收氯氣，A錯；HCO在寫離子方程式時(shí)，不能拆開，C錯；小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一，D錯。 4．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，下列所選用的試劑或方法不正確的是(　　) A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過量的CO2氣體 C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱 D．Na2CO3溶

30、液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾 解析：選D。 Na2CO3和Na2SO4均能與Ba(OH)2反應(yīng)，且加Ba(OH)2會引入新的雜質(zhì)，不能達(dá)到除雜的目的。 5．(2018·濰坊高三模擬)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(　　) A．在O～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng) B．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．a(chǎn)＝0.3 D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為 1∶2 解析：選C。向NaOH和Na2CO3混合溶液中

31、滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)依次為OH－＋H＋===H2O，CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，據(jù)此可以解答。在O～a范圍內(nèi)，發(fā)生的反應(yīng)是OH－＋H＋===H2O，CO＋H＋===HCO，不只發(fā)生中和反應(yīng)，A錯誤；ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，B錯誤；從圖像知生成CO2為0.01 mol，根據(jù)離子方程式HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，可知消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01 mol，故a＝0.3，C正確；根據(jù)離子方程式和圖像可知Na2CO3的物質(zhì)的量是0.01 mol，共計(jì)消耗鹽酸0.02 mol，所以與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸是

32、0.04 mol－0.02 mol＝0.02 mol，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02 mol，因此原混合液中，NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2∶1，D錯誤。 6．某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示。 (1)只根據(jù)圖Ⅰ、圖Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 (2)圖Ⅲ、圖Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________， 與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是________(填選項(xiàng)序號)。 A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便

33、 D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行 (3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是________________(填化學(xué)式)。 解析：(1)裝置Ⅰ不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模攥F(xiàn)象相同，都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w。裝置Ⅱ可以對比兩者和鹽酸反應(yīng)放出CO2的速率及等質(zhì)量時(shí)放出CO2的多少來進(jìn)行鑒別。(2)～(3)NaHCO3加熱可以分解產(chǎn)生CO2，Na2CO3加熱不分解，可以利用裝置Ⅲ鑒別。裝置Ⅳ是改進(jìn)裝置，試管A中裝入碳酸鈉直接加熱，試管B中裝入碳酸氫鈉間接加熱，若間接加熱的NaHCO3分解而直接加熱的Na2CO3不分解，則

34、可驗(yàn)證碳酸氫鈉不穩(wěn)定。 答案：(1)Ⅱ　(2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　D　(3)NaHCO3 用數(shù)形結(jié)合思想理解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng) (1)向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，開始無明顯現(xiàn)象，后有無色氣體放出：CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。 (2)向鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液，開始就有無色氣體放出：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。 (3)Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的基本圖像 ①向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的物質(zhì)的量與產(chǎn)生CO2

35、的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1所示； ②向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的物質(zhì)的量與產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2所示； ③向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的物質(zhì)的量與產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖3所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶1，其他比例的圖像請參照寫)； ④向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的物質(zhì)的量與產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖4所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶1，其他比例的圖像請參照寫)。 　鎂的提取與應(yīng)用 [知識梳理] 一、鎂的提取 上述有關(guān)化學(xué)

36、方程式為 ①M(fèi)gCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2； ②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O； ③MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O； ④MgCl2Mg＋Cl2↑。 二、鎂的性質(zhì) 1．與非金屬的反應(yīng) (1)與O2反應(yīng)：2Mg＋O22MgO(填化學(xué)方程式)；現(xiàn)象：耀眼的白光；常用于信號彈和焰火，生成的MgO熔點(diǎn)高，作耐高溫材料。 (2)與N2反應(yīng)：3Mg＋N2Mg3N2(填化學(xué)方程式)。 2．與鹽酸反應(yīng)：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。 3．與某些氧化物反應(yīng) 將燃著的鎂條伸入盛滿CO2的集氣瓶中，鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光

37、，瓶內(nèi)壁上有黑色物質(zhì)生成?；瘜W(xué)方程式為2Mg＋CO22MgO＋C。 [自我檢測] 1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。 (1)氮化鎂投入過量鹽酸中：Mg3N2＋6H＋===3Mg2＋＋2NH3↑。(　　) (2)在Mg(OH)2懸濁液中滴加氯化銨溶液：Mg(OH)2＋2NH4Cl===2NH3·H2O＋MgCl2。(　　) (3)MgO是一種電解質(zhì)，工業(yè)上常用電解MgO冶煉鎂。(　　) (4)電解氯化鎂溶液產(chǎn)生黃綠色氣體：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。(　　) (5)在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===

38、MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O。(　　) 解析：(1)鹽酸過量生成NH4Cl；(3)工業(yè)上電解熔融MgCl2制取金屬鎂；(4)生成Mg(OH)2沉淀；(5)加入足量Ca(OH)2，Mg2＋以Mg(OH)2形式沉淀。 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× 2．怎樣從MgCl2溶液中最終制得MgCl2固體？ 答案：采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法得到MgCl2·6H2O晶體，然后使MgCl2·6H2O在HCl氣流中加熱失去結(jié)晶水得到MgCl2固體。 (1)空氣中的O2、N2及CO2均可與Mg發(fā)生反應(yīng)，生成MgO、Mg3N2、C等固體，因此純凈的鎂條在空氣中燃燒的產(chǎn)

39、物是混合物。 (2)冶煉金屬鎂用電解熔融MgCl2的方法，而不采用電解MgO的方法，因?yàn)镸gO的熔點(diǎn)太高。 　(2015·高考江蘇卷)在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是(　　) A．元素C 的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體 B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)>r(Mg) C．在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性 D．該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能 [解析]　A選項(xiàng)，元素C還存在足球烯等其他同素異形體，所以錯誤；B選項(xiàng)，鎂離子比鎂原子少一個(gè)電子層，其半徑比鎂原子的小，所以錯誤；C選項(xiàng)，該反應(yīng)中鎂作還原劑，其還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，

40、所以正確；D選項(xiàng)，該反應(yīng)發(fā)光，因此化學(xué)能不可能全部轉(zhuǎn)化為熱能，所以錯誤。 [答案]　C 鎂在空氣中燃燒可能發(fā)生哪幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)？寫出化學(xué)方程式。 答案：2Mg＋O22MgO、3Mg＋N2Mg3N2、 2Mg＋CO22MgO＋C。 題組一　鎂的性質(zhì) 1．相同質(zhì)量的鎂條分別在①氧氣、②空氣、③氮?dú)?、④二氧化碳中完全燃燒，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序是(　　) A．②①③④　　　　　　　　 B．④①②③ C．③②①④ D．③①②④ 解析：選C。根據(jù)2Mg＋O22MgO、3Mg＋N2Mg3N2、2Mg＋CO22MgO＋C可知，鎂在空氣中發(fā)生

41、以上三個(gè)反應(yīng)，所得固體是MgO、Mg3N2和C的混合物。再根據(jù)各氣體在空氣中所占的比例可知C項(xiàng)正確。 2．某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探討Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是(　　) A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑性 B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成 C．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀 D．將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體 解析：選B。稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿著器壁慢慢加入水中，并及時(shí)攪拌，A錯誤；過濾時(shí)需要用玻璃棒引流，C錯誤；蒸發(fā)

42、溶液時(shí)應(yīng)該用蒸發(fā)皿而不是表面皿，由于MgCl2水解，所以必須在HCl氣氛中加熱才能得到無水MgCl2固體，D錯誤。 題組二　鎂的提取 3．從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示： 下列說法錯誤的是(　　) A．用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富 B．步驟⑦電解熔融MgCl2時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣 C．步驟⑥可將晶體置于HCl氣流中脫水 D．上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng) 解析：選B。B項(xiàng)電解熔融氯化鎂，陰極生成Mg，陽極生成氯氣，敘述錯誤；C項(xiàng)MgCl2·6H2O若直接加熱得到MgO，若在HCl氣流中加熱得到無水MgCl2，敘述正確；D項(xiàng)上述工藝流程涉及化合反應(yīng)：CaO＋H

43、2O===Ca(OH)2等，涉及分解反應(yīng)：MgCl2Mg＋Cl2↑等，涉及復(fù)分解反應(yīng)：Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2等，敘述正確。 4．(2018·福州模擬)鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛。 (1)工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂脫水是關(guān)鍵工藝之一，一種正在試驗(yàn)的氯化鎂晶體脫水的方法是先將MgCl2·6H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2·NH4Cl·nNH3(銨鎂復(fù)鹽)，然后在700 ℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________； 電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應(yīng)式為__

44、______________________________________。 (2)儲氫材料Mg(AlH4)2在110～200 ℃的反應(yīng)為Mg(AlH4)2===MgH2＋2Al＋3H2↑，每生成27 g Al轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________。 (3)工業(yè)上用MgC2O4·2H2O熱分解制超細(xì)MgO，其熱分解曲線如圖。 圖中隔絕空氣條件下B→C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________。 答案：(1)MgCl2·NH4Cl·nNH3MgCl2

45、＋ (n＋1)NH3↑＋HCl↑　Mg2＋＋2e－===Mg (2)3 mol　(3)MgC2O4MgO＋CO↑＋CO2↑ 鎂及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖 [課后達(dá)標(biāo)檢測] 一、選擇題 1．將綠豆粒大小的方形金屬鈉投入足量且含酚酞的水中，根據(jù)相應(yīng)現(xiàn)象不能得出的結(jié)論是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 方形金屬鈉變成小球 鈉反應(yīng)速率快 B 鈉浮于水面 水的密度大于鈉 C 酚酞溶液變成紅色 有NaOH生成 D 鈉球游動，有“嘶嘶”的響聲 有氣體生成 解析：選A。鈉的熔點(diǎn)低，且鈉與水反應(yīng)放熱，會使方形金屬鈉熔化成閃亮的小球，A錯誤。 2．把23 g

46、鈉投入m1 g足量的水中得到a g溶液，把24 g鎂投入m2 g足量的鹽酸中得到b g溶液，若m1＝m2，則a、b的關(guān)系是(　　) A．a(chǎn)>b　　　　　　　　　　 B．a(chǎn)

47、H2SO4 D．Ca(OH)2固體 解析：選C。下表中“×”表示不發(fā)生反應(yīng)，“√”表示能發(fā)生反應(yīng)： Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 H2O √ √ √ × × × CO2 × √ √ √ √ × H2SO4 √ √ √ √ √ √ Ca(OH)2 × × × × √ √ 4.被稱為“國防金屬”的鎂，60%來自于海洋，從海水中提取鎂的正確方法是(　　) 物質(zhì) 氧化鎂 氯化鎂 熔點(diǎn)/℃ 2 852 714 A.海水Mg(OH)2Mg B．海水MgCl2溶

48、液―→MgCl2(熔融)Mg C．海水Mg(OH)2MgOMg D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg 答案：D 5．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時(shí)可燃燒。下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑 B．熔融過氧化鈉時(shí)不可使用石英坩堝 C．過氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉均表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性 D．過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉 解析：選A。Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)時(shí)，都是Na2O2自身發(fā)生的歧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能與SiO2反應(yīng)生成N

49、a2SiO3，故熔融過氧化鈉時(shí)不可使用石英坩堝，B項(xiàng)正確；Na2O2具有強(qiáng)氧化性，而C、Al、SO2均具有還原性，故Na2O2可與C、Al、SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可將C氧化成CO2，將Al氧化成Al2O3，將SO2氧化成Na2SO4，所以C項(xiàng)和D項(xiàng)均正確。 6．物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂)，反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為(　　) A．3.2 g B．4.0 g C．4.2 g D．4.6 g 解析：選D。若鎂全部與氧氣反應(yīng)只生成氧化鎂，其質(zhì)量是4.0 g；若鎂全部與二氧化碳反應(yīng)生成氧

50、化鎂和碳，其質(zhì)量是4.6 g；若鎂未全部參加反應(yīng)，其質(zhì)量應(yīng)大于2.4 g。因?yàn)橹灰醒鯕獯嬖?，就不可能生成單質(zhì)碳，即鎂應(yīng)該首先與氧氣反應(yīng)，所以選項(xiàng)D是不可能的。 7．某實(shí)驗(yàn)小組為測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCl)，準(zhǔn)確稱量W g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)方法所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測量數(shù)據(jù)最合理的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)方案 測量數(shù)據(jù) A 滴定法 將樣品配成100 mL溶液，取10.00 mL，加入甲基橙，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定 消耗鹽酸 的體積 B 量氣法 將樣品與鹽酸反應(yīng)，使生成的氣體全部被堿石灰吸收 堿石灰增重 C 重量法 將樣品放入燒杯中，置于天平

51、上，加入足量鹽酸 減輕的質(zhì)量 D 量氣法 將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過排水量氣裝置量氣 排水體積 解析：選A。 A．利用酸堿滴定法可以測得，A項(xiàng)正確；B.堿石灰也吸收CO2中含有的水蒸氣，B項(xiàng)錯誤；C.加入鹽酸，質(zhì)量增加，C項(xiàng)錯誤；D.CO2能溶于水，所以不能用排水法量氣，D項(xiàng)錯誤。 8．將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(　　) 解析：選C。鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，無氣體生成，而后鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，無氣體生成，碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化

52、為碳酸氫鈉后，繼續(xù)滴加鹽酸將有二氧化碳?xì)怏w生成，三步反應(yīng)消耗鹽酸的量相同。故C項(xiàng)正確。 9．下列事實(shí)及其解釋不正確的是(　　) A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因?yàn)镹aHCO3分解生成了Na2CO3 B．鈉保存在煤油中，是因?yàn)槊河筒慌c鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣 C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應(yīng) 解析：選A。A項(xiàng)，對NaHCO3溶液微熱，紅色加深，是因?yàn)镠CO的水解

53、程度增大，溶液堿性增強(qiáng)。 二、非選擇題 10．(1)①純凈的Na2CO3 a g?、贜a2CO3與NaHCO3的混合物a g?、奂儍舻腘aHCO3 a g，按要求回答下列問題： A．分別與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，耗酸量從大到小的順序?yàn)開___________。 B．分別與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，放出CO2氣體的量從大到小的順序?yàn)開___________。 C．分別溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的質(zhì)量從大到小的順序?yàn)開___________。 D．分別配成等體積的溶液，c(Na＋)的濃度從大到小的順序?yàn)開___________。 (2)將a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加熱

54、，其質(zhì)量變?yōu)閎 g，則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。 (3)若將問題(1)中的等質(zhì)量改為等物質(zhì)的量，回答上述A、B、C、D四問： A．____________________；B.____________________； C．____________________；D.____________________。 答案：(1)A.①>②>③　B．③>②>①　C．③>②>①　D．①>②>③ (2)×100% (3)A.①>②>③　B．①＝②＝③　C．①＝②＝③　D．①>②>③ 11．海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下： (1)海水提鎂要用到海灘上的

55、貝殼，它的作用是_________，貝殼經(jīng)歷的有關(guān)變化的化學(xué)方程式是________________________。 (2)寫出由MgCl2得到金屬鎂的反應(yīng)方程式：________________________。 (3)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？(寫出實(shí)驗(yàn)步驟)___________________ ________________________________________________________________________。 (4)從經(jīng)濟(jì)效益角度看，該化工廠的廠址應(yīng)選擇在________。 (5)實(shí)驗(yàn)室中將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、

56、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下用到玻璃棒的目的。 溶解時(shí)：________________________________________； 過濾時(shí)：_________________________________________； 蒸發(fā)時(shí)：__________________________________________。 解析：在海水提鎂的生產(chǎn)中，利用海邊的貝殼制造石灰乳，以降低運(yùn)輸成本，將電解生成的氯氣與氫氣化合制備鹽酸，再將鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)制取氯化鎂，以實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)利用，以及將廠址選在海邊等都是為了提高經(jīng)濟(jì)效益。 答案：(1)作為原料

57、，用來制堿　CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2 (2)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ (3)加入MgCl2溶液至過量，過濾，用水洗滌沉淀 (4)海邊 (5)攪拌，加速溶解　引流，使待過濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外濺　攪拌，防止因局部過熱而使液體或晶體飛濺 12．鈉是很活潑的金屬，在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Na2O2。Na2O的制取可以通過如下反應(yīng)完成：Na＋NaNO3Na2O＋N2↑(未配平)。請回答下列問題： (1)上述反應(yīng)的氧化劑是________(寫化學(xué)式)。制取Na2O時(shí)，若金屬鈉與NaNO3按質(zhì)量比23∶17投料，充分反應(yīng)后收集到的氣體體積為1.

58、12 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則制得的Na2O的質(zhì)量為________kg。 (2)制取Na2O時(shí)由于設(shè)備密封性不好而進(jìn)入了少量空氣，導(dǎo)致制得的Na2O產(chǎn)品中含有Na2O2雜質(zhì)。現(xiàn)有Na2O產(chǎn)品m g(假設(shè)只含有Na2O2雜質(zhì))，請從下面選用合適的儀器和試劑，設(shè)計(jì)一種可選用的實(shí)驗(yàn)儀器組合，以完成樣品中Na2O含量的測定。 可選用的試劑： a．濃硫酸 b．水 c．鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液 d．NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液 e．酚酞 f．堿石灰 g．稀鹽酸 實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 實(shí)驗(yàn)所需儀器(用字母表示) 實(shí)驗(yàn)所需試劑(用字母表示) 實(shí)驗(yàn)需直接測定

59、的有關(guān)物理量(用文字說明) (3)某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案來測定該試樣中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其操作流程和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 該Na2O產(chǎn)品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 解析：(1)由N元素的化合價(jià)降低可知，NaNO3是氧化劑，配平化學(xué)方程式：10Na＋2NaNO36Na2O＋N2↑，收集到1.12 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2，n(N2)＝50 mol，那么n(Na2O)＝300 mol，故m(Na2O)＝300 mol×62 g·mol－1×10－3 kg·g－1＝18.6 kg。(2)要測定樣品中氧化鈉的含量有多種方法，可通過測量與水反應(yīng)生成O2的體積來計(jì)算Na

60、2O2的量，也可測量反應(yīng)后錐形瓶和溶液的總質(zhì)量與反應(yīng)前錐形瓶、樣品和水的總質(zhì)量之差，還可以通過滴定法測定錐形瓶中生成NaOH的量來計(jì)算。(3)設(shè)試樣中Na2O的物質(zhì)的量為x mol，Na2O2的物質(zhì)的量為y mol，則有，解得x＝0.1，那么Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝80%。 答案：(1)NaNO3　18.6 (2)(以下三種方法任選一種，其他合理方法亦可) Ⅰ 2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑， Na2O＋H2O ===2NaOH A、D b ①反應(yīng)前錐形瓶、樣品和水的總質(zhì)量 ②反應(yīng)后錐形瓶和溶液的總質(zhì)量 Ⅱ 2Na2O2＋2H2O=== 4

61、NaOH＋O2↑， Na2O＋H2O ===2NaOH G、C b 量筒中收集到的氣體的體積 Ⅲ 2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑， Na2O＋H2O ===2NaOH， NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O D、H b、c、e 中和錐形瓶中樣品與水反應(yīng)后所得溶液消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 (3)80% 13．燒堿、純堿等都是重要的化工原料。 (1)利用如圖裝置可以證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)。 ①若將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________。 ②若其他操作不變，將A與

62、C連接，可觀察到的現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)向100 mL 1 mol·L－1燒堿溶液中通入一定量CO2充分反應(yīng)后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按出現(xiàn)的先后順序分別是Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ.__________________________，Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3

63、，Ⅳ.____________________。 ①常溫下，將得到的固體X重新溶于水，在所得溶液中加入鹽酸，使溶液的pH＝7，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量為________g。 ②若要驗(yàn)證白色固體X是第Ⅰ種組成，依次加入的試劑為________(填字母序號，下同)。 a．鹽酸 b．MgCl2溶液 c．BaCl2溶液 d．Ba(OH)2溶液 在驗(yàn)證的過程中，一定需要進(jìn)行的操作是________。 a．萃取 b．洗滌 c．過濾 d．分餾 ③若白色固體X為第Ⅲ種組成，下列實(shí)驗(yàn)方案中不能準(zhǔn)確測定其中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是________。 a．取m g X與足量Ba

64、(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾，洗滌，烘干得n g固體 b．取m g X與足量鹽酸充分反應(yīng)，加熱，蒸干，灼燒得n g固體 c．取m g X充分加熱，減重n g d．取m g X與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體被足量堿石灰吸收，增重n g ④若白色固體X的質(zhì)量為7.0 g，則X的組成為________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。 解析：(1)①將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，由于二氧化碳易溶于氫氧化鈉溶液且與NaOH發(fā)生反應(yīng)，使燒瓶內(nèi)部壓強(qiáng)迅速減小，故廣口瓶中的水要沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶；②將A與C連接，其他操作不變，導(dǎo)致外界壓強(qiáng)高于瓶內(nèi)壓強(qiáng)，故廣口瓶中的長導(dǎo)管口會產(chǎn)

65、生氣泡。(2)③a選項(xiàng)中沉淀的質(zhì)量即為碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和原混合物的總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，正確；b選項(xiàng)中n g固體為生成的氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)鈉原子守恒和原混合物總質(zhì)量可列式計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，正確；c選項(xiàng)采用差量法，減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，由此可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，正確；d選項(xiàng)中堿石灰增加的質(zhì)量為鹽與酸反應(yīng)生成的二氧化碳及溶液中揮發(fā)出來的水蒸氣的質(zhì)量，因此不能通過數(shù)據(jù)準(zhǔn)確計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不正確。④可采用極值法來判斷，若全部為Na2CO3質(zhì)量為5.3 g，若全部為NaHCO3質(zhì)量為8.4 g，固體X的質(zhì)量為7.0 g，故其為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物。 答案：(1)①水沿導(dǎo)管由廣口瓶進(jìn)入燒瓶 ②廣口瓶中的長導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生 (2)Na2CO3　NaHCO3 ①5.85?、赾b　c　③d?、堍?