2022年高考化學一輪復習 全程訓練計劃 課練28 難溶電解質(zhì)的溶解平衡(含解析)
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1、2022年高考化學一輪復習 全程訓練計劃 課練28 難溶電解質(zhì)的溶解平衡(含解析) 1.[2019·河南三門峽模擬]實驗:①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;②向濾液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,出現(xiàn)渾濁;③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是( ) A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) B.濾液b中不含有Ag+ C.③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI D.實驗可以證明AgI比AgCl更難
2、溶
答案:B
解析:AgNO3溶液與NaCl溶液發(fā)生反應,生成AgCl沉淀和NaNO3,生成的AgCl沉淀存在溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),A正確;因存在AgCl(s)的沉淀溶解平衡,故濾液中一定含有Ag+,B錯誤;③中發(fā)生反應:AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq),由于Ksp(AgI) 3、+(aq)+2OH-(aq),向其中加入以下物質(zhì),恢復到室溫,Ca(OH)2固體減少的是( )
A.CH3COONa B.AlCl3 C.NaOH D.CaCl2
答案:B
解析:加入CH3COONa,由于CH3COO-發(fā)生水解而使溶液的堿性增強,溶解平衡逆向移動,Ca(OH)2固體增多,A錯誤;加入AlCl3,由于Al3+與OH-反應生成Al(OH)3沉淀,溶解平衡正向移動,Ca(OH)2固體減少,B正確;加入NaOH,溶液中c(OH-)增大,溶解平衡逆向移動,Ca(OH)2固體增多,C錯誤;加入CaCl2,溶液中c(Ca2+)增大,溶解平衡逆向移動,Ca(OH)2固體增多, 4、D錯誤。
3.[2019·陜西渭南質(zhì)檢]在AgCl懸濁液中存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。已知常溫下,Ksp(AgCl)=1.6×10-10。下列敘述中正確的是( )
A.常溫下,AgCl懸濁液中c(Cl-)=4×10-5.5 mol·L-1
B.溫度不變,向AgCl懸濁液中加入少量NaCl粉末,平衡向左移動,Ksp(AgCl)減小
C.向AgCl懸濁液中加入NaBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色,說明Ksp(AgCl) 5、
答案:A
解析:AgCl的溶度積為Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.6×10-10,則AgCl懸濁液中c(Cl-)=c(Ag+)=4×10-5.5 mol·L-1,A正確;Ksp(AgCl)只與溫度有關(guān),溫度不變,向AgCl懸濁液中加入少量NaCl粉末,平衡向左移動,但Ksp(AgCl)不變,B錯誤;向AgCl懸濁液中加入NaBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色,說明AgBr的溶解度小于AgCl,則有Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),C錯誤;0.001 mol·L-1 AgNO3溶液與0.001 mol·L-1的KCl溶液等體積混合,此時濃度商Qc=c(Ag+)·c(C 6、l-)=0.000 52=2.5×10-7>Ksp(AgCl),故生成AgCl沉淀,D錯誤。
4.[2019·四川成都龍泉二中月考]已知常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列說法正確的是( )
A.相同溫度下,AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
B.AgCl和AgI都不溶于水,因此AgCl和AgI不能相互轉(zhuǎn)化
C.常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度必須不低于×10-11 mol·L-1
D.將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中:①20 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液;②10 mL 0.02 7、mol·L-1 CaCl2溶液;③30 mL 0.05 mol·L-1 AgNO3溶液,AgCl的溶解度由大到小的順序為③>②>①
答案:C
解析:常溫下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),則相同溫度下,AgCl的溶解度大于AgI的溶解度,A錯誤。AgCl和AgI都不溶于水,由于AgI的溶解度小于AgCl,在AgCl懸濁液中加入足量KI溶液,可使AgCl轉(zhuǎn)化為AgI沉淀,B錯誤。常溫下AgCl飽和溶液中c(Ag+)==×10-5 mol·L-1,若在NaI溶液中產(chǎn)生AgI沉淀,則有c(NaI)=c(I-)≥= mol·L-1=×10-11 mol·L-1,C正確。AgCl在水溶液中存在溶 8、解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),溶液中c(Ag+)或c(Cl-)越大,AgCl的溶解平衡正向進行的程度越小,則AgCl的溶解度越?。虎僦衏(Cl-)=0.01 mol·L-1,②中c(Cl-)=0.04 mol·L-1,③中c(Ag+)=0.05 mol·L-1,故AgCl在三種溶液中的溶解度:①>②>③,D錯誤。
5.[2019·貴陽監(jiān)測]常溫時,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CO3)=8.1×10-12,下列說法錯誤的是( )
A.在AgCl和Ag2CO3的飽和溶液中,c(Ag+)的大小為:Ag2CO3>AgCl
B.向Ag2C 9、O3的飽和溶液中加入K2CO3(s),c(CO)增大,Ksp增大
C.Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×108
D.向0.001 mol·L-1 AgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液,Cl-先沉淀
答案:B
解析:根據(jù)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)及Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-),知AgCl飽和溶液中c(Ag+)==mol·L-1=1.3×10-5 mol·L-1,同理,根據(jù)Ag2CO3(s)2Ag+(aq)+CO(aq)及Ksp(Ag2CO3)=c2(Ag+)·c(CO 10、),知Ag2CO3飽和溶液中c(Ag+)== mol·L-1=2.53×10-4 mol·L-1,A項正確;向Ag2CO3飽和溶液中加入K2CO3(s),c(CO)增大,Ag2CO3的沉淀溶解平衡逆向移動,但Ksp只與溫度有關(guān),故Ksp不變,B項錯誤;該反應的平衡常數(shù)K=====2.5×108,C項正確;根據(jù)Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-),Cl-開始沉淀時c(Cl-)==1.8×10-7 mol·L-1,根據(jù)Ksp(Ag2CO3)=c2(Ag+)·c(CO),CO開始沉淀時c(CO)==8.1×10-6 mol·L-1,故Cl-先沉淀,D項正確。
6.某溫度下,向10 mL 11、0.1 mol·L-1 CaCl2溶液中滴加0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液(此時不考慮CO的水解),滴加過程中溶液中-lg c(Ca2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.z點對應的分散系很穩(wěn)定
B.w、x、y三點中,水的電離程度最大的為w點
C.若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液,則圖像在x點后的變化如虛線部分所示
D.此溫度下,Ksp(CaCO3)=1×10-8.6
答案:D
解析:z點在曲線下方,z點對應的分散系為懸濁液,懸濁液不穩(wěn)定,A錯誤;由圖知w、x、y三點對應溶液c(Ca2+)依次減小,故溶液中c 12、(CO):w 13、,充分攪拌后得到濁液,過濾。在濾液中加入少量KI,測得c(I-)=1.0×10-2 mol·L-1。下列說法正確的是( )
A.Ksp(PbI2)減小
B.溶液中c(I-)減小
C.產(chǎn)生黃色沉淀
D.溶液中c(Pb2+)=8.5×10-7 mol·L-1
答案:C
解析:Ksp(PbI2)只與溫度有關(guān),在濾液中加入少量KI,由于溫度不變,則Ksp(PbI2)不變,A錯誤;由于Ksp(PbI2)=c(Pb2+)·c2(I-)=4c3(Pb2+)=8.5×10-9,原濾液中c(Pb2+)=1.3×10-3 mol·L-1,c(I-)=2.6×10-3 mol·L-1,加入少量KI,測 14、得c(I-)=1.0×10-2 mol·L-1,則溶液中c(I-)增大,B錯誤;濾液是PbI2的飽和溶液,加入少量KI,此時c(Pb2+)·c2(I-)=1.3×10-3×(1.0×10-2)2=1.3×10-7>Ksp(PbI2),故產(chǎn)生黃色PbI2沉淀,C正確;溶液中c(I-)=1.0×10-2 mol·L-1,則有c(Pb2+)==mol·L-1=8.5×10-5 mol·L-1,D錯誤。
8.某溫度下,F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯誤的是( )
A.Ksp[Fe(OH) 15、3] 16、3OH-(aq),加入NH4Cl固體,因為NH水解產(chǎn)生H+,H+與OH-反應使Fe(OH)3的沉淀溶解平衡正向移動,c(Fe3+)增大,B錯誤;c(H+)和c(OH-)的乘積為Kw,Kw僅與溫度有關(guān),C正確;由題意和題圖知D正確。
9.[2019·安徽蚌埠質(zhì)檢]已知:PbS、CuS、HgS的溶度積分別為9.0×10-29、1.3×10-36、6.4×10-53。下列說法正確的是( )
A.硫化物可作處理廢水中含有上述金屬離子的沉淀劑
B.在硫化銅懸濁液中滴加幾滴Pb(NO3)2溶液,會生成PbS沉淀
C.在含Pb2+、Cu2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液,當溶液中c(S2-)= 17、0.001 mol·L-1時三種金屬離子不能都完全沉淀
D.向含Pb2+、Cu2+、Hg2+均為0.010 mol·L-1的溶液中通入H2S氣體,產(chǎn)生沉淀的順序依次為PbS、CuS、HgS
答案:A
解析:由PbS、CuS、HgS的溶度積可知,這些物質(zhì)的溶解度均較小,故可用Na2S等硫化物處理含上述金屬離子的廢水,A正確;由于Ksp(PbS)>Ksp(CuS),則PbS的溶解度大于CuS的溶解度,故在CuS懸濁液中滴加幾滴Pb(NO3)2溶液,不能生成PbS沉淀,B錯誤;當金屬離子(R2+)完全沉淀時,c(R2+)<1×10-5 mol·L-1,此時濃度商為Qc=c(R2+)·c(S2- 18、)=1×10-5×0.001=1×10-8>Ksp(PbS),故三種金屬離子都能完全沉淀,C錯誤;由于溶度積:Ksp(PbS)>Ksp(CuS)>Ksp(HgS),則溶解度:PbS>CuS>HgS,故向含等濃度Pb2+、Cu2+、Hg2+的溶液中通入H2S氣體,產(chǎn)生沉淀的先后順序為HgS、CuS、PbS,D錯誤。
10.在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的Cl-會腐蝕陽極板而增大電解能耗??上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去Cl-。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說法錯誤的是( )
A.Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10-7
B.除Cl-反應為Cu 19、+Cu2++2Cl-===2CuCl
C.加入Cu越多,Cu+濃度越高,除Cl-效果越好
D.2Cu+===Cu2++Cu平衡常數(shù)很大,反應趨于完全
答案:C
解析:由題圖可知,當c(Cu+)=10-2 mol·L-1時,c(Cl-)約為10-4.75 mol·L-1,則Ksp(CuCl)=c(Cu+)·c(Cl-)的數(shù)量級為10-7,A項正確;根據(jù)題目信息可知B項正確;Cu、Cu2+是按一定物質(zhì)的量之比反應的,并不是加入Cu越多,Cu+濃度越高,除Cl-效果越好,C項錯誤;由題圖可知,交點處c(Cu+)=c(Cu2+)≈10-6 mol·L-1,則2Cu+===Cu2++Cu的平衡常 20、數(shù)K=≈106,該平衡常數(shù)很大,因而反應趨于完全,D項正確。
11.已知25 ℃時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12。取適量的MgCl2溶液,加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡,測得溶液的pH=13,下列說法不正確的是( )
A.所得溶液中的c(H+)=10-13 mol·L-1
B.所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-13 mol·L-1
C.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1
D.所加燒堿溶液的pH=13
答案:D
解析:溶液的pH=13,則c(H+)=10-13 mol·L-1,A正確;溶液的pH=13,則c(H+ 21、)=10-13 mol·L-1,溶液中只有水電離產(chǎn)生H+,水電離產(chǎn)生的H+濃度c(H+)=10-13 mol·L-1,水電離產(chǎn)生的H+和OH-濃度相等,所以所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-13 mol·L-1,B正確;c(H+)=10-13 mol·L-1,則c(OH-)=10-1 mol·L-1,由于Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,所以所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-12÷(10-1)2 mol·L-1=5.6×10-10 mol·L-1,C正確;向MgCl2溶液加入一定量的燒堿溶液,發(fā)生反應后溶液的pH=13,所以不能確定所加NaOH溶液的pH= 22、13,D錯誤。
12.[2019·福建永春一中等四校聯(lián)考]在t ℃時,Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知AgCl的Ksp(AgCl)=1.8×10-10,下列說法不正確的是( )
A.t ℃時,Ag2CrO4的Ksp(Ag2CrO4)為1.0×10-8
B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,不能使溶液由Y點變?yōu)閄點
C.t ℃時,Y點和Z點時的Ksp(Ag2CrO4)相等
D.t ℃時,將0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中,Cl-先 23、沉淀
答案:A
解析:由圖可知,c(Ag+)=1×10-3 mol·L-1時,c(CrO)=1×10-5 mol·L-1,則有Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO)=(1×10-3)2×1×10-5=1×10-11,A錯誤;由Y→X點變化過程中,c(Ag+)不變,c(CrO)增大,而飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,c(CrO)增大,溶解平衡逆向移動,c(Ag+)減小,與圖像不符合,B正確;Ksp(Ag2CrO4)只與溫度有關(guān),Y和Z點的溫度均為t ℃,則兩點的Ksp(Ag2CrO4)相等,C正確;由于混合液中c(Cl-)=c(CrO)=0.01 mol·L-1,產(chǎn) 24、生AgCl沉淀時c(Ag+)== mol·L-1=1.8×10-8 mol·L-1,產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀時c(Ag+)==1×10-4.5 mol·L-1,顯然生成AgCl沉淀時c(Ag+)較小,故先產(chǎn)生AgCl沉淀,D正確。
13.現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的順序是( )
①30 mL 0.03 mol·L-1 AgNO3溶液
②30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液
③30 mL 0.03 mol·L-1 HI溶液
④30 mL蒸餾水
A.①>②>③>④ B.③>④>①>②
C.②>①>④>③ D.④>③>②>①
答 25、案:B
解析:溶液中Cl-或Ag+濃度越大,AgCl在該溶液中的溶解度越小,另外Ksp(AgI) 26、的兩種廢液中,Zn2+濃度之比的值為108
D.該溫度時,Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10-10
答案:D
解析:根據(jù)圖像,往ZnCl2溶液中加入過量NaOH溶液,Zn2+最終以[Zn(OH)4]2-的形式存在,故離子方程式為:Zn2++4OH-===[Zn(OH)4]2-,A項正確;控制溶液的pH在8.0~12.0之間時,可以將該廢液中的Zn2+完全沉淀,B項正確;由a點可知pH=7.0即c(OH-)=10-7 mol·L-1時,lg c(Zn2+)=-3.0,即c(Zn2+)=10-3 mol·L-1,則Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)×c2(OH-)=10-3 27、×(10-7)2=10-17,pH=8.0即c(OH-)=10-6 mol·L-1時,c(Zn2+)=Ksp[Zn(OH)2]/c2(OH-)=10-17/(10-6)2mol·L-1=10-5 mol·L-1,pH=12.0即c(OH-)=10-2 mol·L-1時,c(Zn2+)=Ksp[Zn(OH)2]/c2(OH-)=10-17/(10-2)2 mol·L-1=10-13 mol·L-1,故兩種廢液中Zn2+濃度之比的值為10-5/10-13=108,C項正確,D項錯誤。
15.以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高,為控制砷的排放,采用化學沉降法處理含砷廢水,相關(guān)數(shù)據(jù) 28、如下表,若沉降后混合溶液中Ca2+、Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-4 mol·L-1,則c(AsO)最大是( )
難溶物
Ksp
Ca3(AsO4)2
6.8×10-19
AlAsO4
1.6×10-16
FeAsO4
5.7×10-21
A.5.7×10-16 mol·L-1 B.8.2×10-3 mol·L-1
C.1.6×10-12 mol·L-1 D.5.7×10-17 mol·L-1
答案:D
解析:若混合溶液中Ca2+、Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-4 mol·L-1,依據(jù)表中難溶物的Ksp大小可知,反應過程中Fe3+先形成沉淀 29、,依據(jù)Ksp(FeAsO4)=c(Fe3+)·c(AsO)=5.7×10-21可得,c(AsO)==5.7×10-17 mol·L-1,D項正確。
16.[2019·昆明摸底]已知:T ℃時,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14,三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,pM=-lg c(陰離子)、pN=-lg c(陽離子)。下列說法錯誤的是( )
A.a(chǎn)線是CaSO4沉淀溶解平衡曲線
B.T ℃時,向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和,溶液中=
C.d點表示CaCO3的飽和溶液,且c 30、(Ca2+) 31、aCO3的飽和溶液,c(Ca2+)>c(CO),C項錯誤;一般來說,組成類型相同的難溶物,溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀,向CaSO4沉淀中加入1 mol·L-1的Na2CO3溶液可得到溶度積較小的CaCO3沉淀,D項正確。
17.[2019·江蘇南通調(diào)研]向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl-,降低對電解的影響,反應原理如下:
Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1=a kJ·mol-1
Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2=b kJ·mol-1
實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl-)的影響如圖所示 32、。下列說法正確的是( )
A.溶液pH越大,Ksp(CuCl)越大
B.向電解液中加入稀硫酸,有利于Cl-的去除
C.反應達到平衡,增大c(Cu2+),c(Cl-)減小
D.Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)的ΔH=(a+2b)kJ·mol-1
答案:C
解析:Ksp(CuCl)只與溫度有關(guān),與溶液pH無關(guān),故A錯誤;根據(jù)圖像,溶液的pH越小,溶液中殘留c(Cl-)越大,因此向電解液中加入稀硫酸,不利于Cl-的去除,故B錯誤;根據(jù)Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq),增大c(Cu2+),平衡正向移動,使得c(Cu+)增大,促進Cl-(a 33、q)+Cu+(aq)CuCl(s)右移,c(Cl-)減小,故C正確;①Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1=a kJ·mol-1,②Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2=b kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律,將①×+②得:Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)的ΔH=kJ·mol-1,故D錯誤。
18.[2019·江蘇無錫模擬]依據(jù)下表有關(guān)鐵難溶化合物的溶度積,說法正確的是( )
化合物
溶度積(25 ℃)
化合物
溶度積(25 ℃)
FeCO3
3.2×10-11
Fe(OH)3
4.0×10-38
Fe 34、(OH)2
8.0×10-11
FeS
6.3×10-18
A.在c(CO)=0.1 mol·L-1溶液中,c(Fe2+)≥3.2×10-10 mol·L-1
B.將FeCl2和FeCl3溶液分別調(diào)至pH=10,則c(Fe2+) 35、錯誤;Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,故將FeCl2和FeCl3溶液分別調(diào)至pH=10,c(Fe2+)==8.0×10-3 mol·L-1,c(Fe3+)==4.0×10-26 mol·L-1,則有c(Fe2+)>c(Fe3+),B錯誤;增加溶液的酸性,不利于Fe2+沉淀為FeCO3,C錯誤;將Fe2+氧化為Fe3+,有利于生成Fe(OH)3沉淀而除去,D正確。
課時測評
1.[2019·湖南懷化聯(lián)考]往鍋爐注入Na2CO3浸泡液,將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,再用鹽酸除去,下列敘述正確的是( )
A.溫度升高,Na2 36、CO3溶液的Kw和c(H+)均會增大
B.CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3,說明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)
C.CaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶,是因為硫酸的酸性強于鹽酸
D.沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO(aq)+CaSO4(s)===CaCO3(s)+SO(aq)
答案:D
解析:溫度升高,水的電離平衡和CO的水解平衡均正向移動,則Kw和c(OH-)均增大,但c(H+)減小,A錯誤。沉淀之間的轉(zhuǎn)化符合溶解度小的電解質(zhì)向溶解度更小的電解質(zhì)轉(zhuǎn)化,CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3,說明Ksp(CaCO3) 37、)存在溶解平衡:CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq),CO與H+反應生成CO2和H2O,促使溶解平衡正向移動,生成易溶于水的CaCl2,而與硫酸反應則生成微溶于水的CaSO4,附著在CaCO3表面,阻止反應的進行,與H2SO4、HCl的酸性強弱無關(guān),C錯誤。鍋爐注入Na2CO3浸泡液,水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,離子方程式為CO(aq)+CaSO4(s)===CaCO3(s)+SO(aq),D正確。
2.[2018·全國卷Ⅲ]用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是( 38、 )
A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10
B.曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C.相同實驗條件下,若改為0.040 0 mol·L-1 Cl-,反應終點c移到a
D.相同實驗條件下,若改為0.050 0 mol·L-1 Br-,反應終點c向b方向移動
答案:C
解析:加入25 mL AgNO3溶液時,Cl-與Ag+恰好反應生成AgCl,圖中c點對應的溶液中AgCl存在沉淀溶解平衡,此時c(Cl-)=c(Ag+)≈10-4.7 mol·L-1,Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)≈3.98×10-10 39、,A正確;滴加AgNO3溶液時,有AgCl沉淀生成,所得曲線為AgCl的沉淀溶解平衡曲線,即曲線上各點均滿足c(Cl-)·c(Ag+)=Ksp(AgCl),B正確;相同條件下,若改為0.040 0 mol·L-1 Cl-,達到反應終點時消耗AgNO3溶液的體積為20 mL,而圖中a點滴加AgNO3溶液的體積為15 mL,C錯誤;相同條件下,若改為0.050 0 mol·L-1 Br-,達到反應終點時消耗25 mL AgNO3溶液,因為Ksp(AgBr) 40、析不正確的是( )
編號
①
②
③
分散質(zhì)
Mg(OH)2
HCl
NH4Cl
備注
懸濁液
1 mol·L-1
1 mol·L-1
A.向①中加入酚酞溶液顯紅色,說明物質(zhì)的“不溶性”是相對的
B.分別向少量Mg(OH)2沉淀中加入適量等體積的②、③,沉淀均能快速徹底溶解
C.①③混合后發(fā)生反應:Mg(OH)2(s)+2NH(aq)Mg2+(aq)+2NH3·H2O(l)
D.向①中加入②,c(OH-)減小,Mg(OH)2溶解平衡正向移動
答案:B
解析:使酚酞顯紅色的溶液呈堿性,說明Mg(OH)2在水中有一定的溶解,溶解后的Mg(OH)2電離使溶液 41、呈堿性,A正確;Mg(OH)2與NH4Cl溶液反應速率較小,沉淀不能快速徹底溶解,B錯誤;NH結(jié)合Mg(OH)2懸濁液中的OH-,促進Mg(OH)2沉淀的溶解平衡正向移動,促使Mg(OH)2沉淀溶解,C正確;鹽酸能夠與Mg(OH)2發(fā)生中和反應消耗溶液中的OH-,促使Mg(OH)2沉淀的溶解平衡正向移動,D正確。
4.[2019·河北衡水聯(lián)考]已知:25 ℃時,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18,Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下,下列說法錯誤的是( )
A.HCOO-的水解常數(shù)為1.0×10-10
B.Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中,c(Zn2+)>1.0 42、×10-6 mol·L-1
C.向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大
D.Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq)+2HCOO-(aq)+2H2O(l)的平衡常數(shù)K=100
答案:B
解析:HCOO-存在水解平衡:HCOO-+H2OHCOOH+OH-,則水解常數(shù)為Kh====1.0×10-10,A項正確;Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中,Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)·c2(OH-)=4c3(Zn2+)=1.0×10-18,則有c(Zn2+)≈6.3×10-7 mol·L-1,B錯誤;向Zn(OH)2懸濁液中加入HCO 43、OH,發(fā)生中和反應消耗OH-,Zn(OH)2溶解平衡正向移動,溶液中c(Zn2+)增大,C正確;該反應的平衡常數(shù)為K====100,D正確。
5.[2019·湖南六校聯(lián)考]硫化汞(HgS)難溶于水,在自然界中呈紅褐色,常用于油畫顏料、印泥等。某溫度時,HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液,硫化汞的Ksp減小
B.圖中a點對應的是飽和溶液
C.向c點的溶液中加入0.1 mol·L-1 Hg(NO3)2,則c(S2-)減小
D.升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的轉(zhuǎn)化
答案:C
解析:溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān),溶液的溫度不變, 44、則Ksp不變,A錯誤;根據(jù)Qc與Ksp的相對大小判斷溶液是不是飽和溶液,若Qc=Ksp,則溶液達到飽和,若Qc>Ksp,則溶液為過飽和溶液,若Qc 45、4均未達到溶解平衡狀態(tài)
B.飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合:c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO)
C.飽和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O,溶液變渾濁
D.石灰乳與0.1 mol·L-1 Na2WO4溶液混合后發(fā)生反應:Ca(OH)2+WO===CaWO4+2OH-
答案:B
解析:由題圖可知,常溫下,Ksp(CaWO4)=c(Ca2+)·c(WO)=10-5×10-5=10-10,同理,Ksp[Ca(OH)2]=10-5×(10-1)2=10-7,而a點濃度商Q[Ca(OH)2]=10-18,Q(CaWO4)=10-12,故均未達到溶解平衡 46、狀態(tài),A正確;設飽和Ca(OH)2溶液中c(Ca2+)=x,則c(OH-)=2x,故x·(2x)2=10-7,解得x3=×10-7,同理,設飽和CaWO4溶液中c(Ca2+)=y(tǒng),則y=10-5 mol·L-1,則混合后c(Ca2+)=×mol·L-1,c(OH-)= mol·L-1,c(WO)=×10-5 mol·L-1,所得混合溶液呈堿性,c(H+)最小,B錯誤;飽和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O,Na2O與水反應生成NaOH,由于消耗溶劑水且生成NaOH,使Ca(OH)2的溶解平衡逆向移動,析出Ca(OH)2而使溶液變渾濁,C正確;Ksp[Ca(OH)2]>Ksp(CaWO4),則 47、相同溫度下Ca(OH)2的溶解度大于CaWO4,故石灰乳與0.1 mol·L-1 Na2WO4溶液混合反應產(chǎn)生CaWO4沉淀,離子方程式為Ca(OH)2+WO===CaWO4+2OH-,D正確。
7.[2019·河北保定模擬]已知298 K時,Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(NiCO3)=1.0×10-7;pNi=-lg c(Ni2+),pB=lg c(S2-)或-lg c(CO)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀(溫度升高,NiS、NiCO3的Ksp均增大),298 K時,溶液中陽離子、陰離子濃度的負對數(shù)關(guān)系如圖所示 48、。下列說法不正確的是( )
A.常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B.向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽,d點向b點移動
C.對于曲線Ⅰ,在b點加熱(忽略蒸發(fā)),b點向c點移動
D.M為3.5且對應的陰離子是CO
答案:C
解析:298 K時,Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(NiCO3)=1.0×10-7,NiS、NiCO3屬于同種類型,常溫下NiCO3的溶解度大于NiS,A正確;Ksp(NiS) 49、,S2-濃度增大,平衡逆向移動,Ni2+濃度減小,d點向b點移動,B正確;對于曲線Ⅰ,在b點加熱,NiS溶解度增大,S2-和Ni2+濃度均增大,b點向a點方向移動,C錯誤;曲線Ⅱ代表NiCO3,a點c(Ni2+)=c(CO),Ksp(NiCO3)=c(Ni2+)·c(CO)=1.0×10-7,c(Ni2+)=c(CO)=1.0×10-3.5,M=3.5,且對應的陰離子是CO,D正確。
8.[2019·河南鄭州質(zhì)檢]工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O,易被人體吸收積累而導致肝癌。處理工業(yè)含鉻廢水的方法通常是將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+,再將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀。
(1)利用硫酸工業(yè)廢氣 50、中的SO2可以處理酸性含鉻廢水,用離子方程式表示反應原理:__________________________________。
(2)已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30。室溫下,除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6 mol·L-1],需調(diào)節(jié)溶液的pH至少為________。
(3)Cr(OH)3和Al(OH)3類似,也是兩性氫氧化物。寫出Cr(OH)3的酸式電離方程式________________________________。
(4)Cr3+在強堿中可被雙氧水氧化為CrO,發(fā)生反應的離子方程式為____________________???/p>
51、制其他條件不變,反應溫度對Cr3+轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。請分析溫度超過70 ℃時,Cr3+轉(zhuǎn)化率下降的原因是________________________________________。
答案:
(1)Cr2O+3SO2+2H+===2Cr3++3SO+H2O
(2)6
(3)Cr(OH)3+H2OH++[Cr(OH)4]-
(4)2Cr3++3H2O2+10OH-===2CrO+8H2O 雙氧水在較高溫度下發(fā)生分解,濃度降低
解析:(1)酸性含鉻廢水中含有Cr2O,Cr2O具有較強的氧化性,與SO2發(fā)生氧化還原反應,結(jié)合得失電子守恒和元素守恒寫出離子方程式:Cr2O+ 52、3SO2+2H+===2Cr3++3SO+H2O。
(2)室溫下,Cr(OH)3的Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)·c3(OH-)=1×10-30,溶液中c(Cr3+)≤1×10-6 mol·L-1,則有c(OH-)≥1×10-8 mol·L-1,此時溶液的pH≥6。
(3)Cr(OH)3和Al(OH)3類似,也是兩性氫氧化物,而Al(OH)3發(fā)生酸式電離的方程式為Al(OH)3H++[Al(OH)4]-,類比推理寫出Cr(OH)3的酸式電離方程式。
(4)Cr3+在強堿中被雙氧水氧化為CrO,而H2O2則被還原為H2O,結(jié)合得失電子守恒及元素守恒寫出離子方程式:2Cr3+ 53、+3H2O2+10OH-===2CrO+8H2O。分析反應溫度對Cr3+轉(zhuǎn)化率的影響圖可知,隨著溫度升高,開始階段Cr3+轉(zhuǎn)化率增大,溫度超過70 ℃時,Cr3+轉(zhuǎn)化率下降,其原因可能是雙氧水在較高溫度下發(fā)生分解,濃度降低,溶液的氧化能力下降。
9.[2019·廣東深圳中學模擬]弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。
(1)已知H2A在水中存在以下平衡:H2A===H++HA-,HA-H++A2-。
①等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液:NaHA溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)Na2A溶液的pH。
②某溫度下,若向0.1 mol·L-1 54、的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中,下列關(guān)系中一定正確的是________。
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(K+)
D.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol·L-1
③已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小,可采取的措施有________。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體 55、
(2)已知:①CH3COOHCH3COO-+H+ Ka
②H2OH++OH- Kw
則反應CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-的平衡常數(shù)K=________。
(3)常溫下,若在0.10 mol·L-1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分攪拌,有淺藍色氫氧化銅沉淀生成,當溶液的pH=8時,c(Cu2+)=________mol·L-1{Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20}。
答案:(1)①小于?、贐C ③BD (2) (3)2.2×10-8
解析:(1)①H2A在水中分步發(fā)生電離,則A2-發(fā)生水解,而HA-不發(fā)生水解,則NaHA溶液呈酸性,Na 56、2A溶液呈堿性,故等物質(zhì)的量濃度時,NaHA溶液的pH小于Na2A溶液。②水的離子積常數(shù)為Kw=c(H+)·c(OH-),若溫度為25 ℃,則Kw=1×10-14,其他溫度下則不是,A錯誤;向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性,則有c(OH-)=c(H+),結(jié)合電荷守恒可得c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-),B正確;二者恰好完全反應所得溶液呈堿性,若溶液呈中性,則n(NaHA)稍大于n(KOH),則有c(Na+)>c(K+),C正確;溶液呈中性時,V(NaHA)>V(KOH),則有c(Na+)+c(K+)≠0.05 57、mol·L-1,D錯誤。③升高溫度,CaA的溶解平衡正向移動,c(Ca2+)增大,A錯誤;降低溫度,CaA的溶解平衡逆向移動,c(Ca2+)減小,B正確;加入NH4Cl晶體,NH與A2-發(fā)生相互促進的水解反應,CaA的溶解平衡正向移動,c(Ca2+)增大,C錯誤;加入Na2A固體,c(A2-)增大,CaA的溶解平衡逆向移動,c(Ca2+)減小,D正確。
(2)由反應②-反應①可得:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,則該反應的平衡常數(shù)為K==。
(3)Cu(OH)2在溶液中存在溶解平衡:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),則有Ksp[Cu(OH)2]= 58、c(Cu2+)·c2(OH-)=2.2×10-20,故有c(Cu2+)==mol·L-1=2.2×10-8 mol·L-1。
10.[2019·山東濰坊中學模擬]硫及其化合物在生產(chǎn)、生活、科研中有著廣泛的應用。
(1)BaSO4難溶于強酸,可用作鋇餐。某溫度下將足量的BaSO4固體溶于一定量水中達到溶解平衡后,加入Na2CO3固體使c(CO)增大,溶液中c(SO)的變化曲線(溶液體積不變)如圖甲所示,根據(jù)圖像中的數(shù)據(jù)分析、回答:
[已知該溫度下BaSO4的Ksp=1.0×10-10]
①圖像中代表沉淀轉(zhuǎn)化過程中c(SO)變化的曲線是________(填“MP”或“MN”)。
②該 59、溫度下,BaCO3的Ksp=________。
(2)實驗室用堿液吸收SO2尾氣,含硫微粒物質(zhì)的量分數(shù)(φ)與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示。
①由圖可知,NaHSO3溶液呈________(填“酸性”“中性”或“堿性”),請從原理角度用必要的化學用語和文字說明解釋原因:________________。
②25 ℃時,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液吸收SO2氣體至pH=7.2時,溶液中各離子濃度由大到小的順序是____________________。
答案:(1)①MP ②2.5×10-9
(2)①酸性 溶液中存在水解平衡:HSO+H2OH2SO3+OH-和HSOS 60、O+H+兩個過程,電離程度大于水解程度,故溶液呈酸性
②c(Na+)>c(HSO)=c(SO)>c(OH-)>c(H+)
解析:
(1)①BaSO4在水中存在溶解平衡:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq),加入Na2CO3固體使c(CO)增大,Ba2+與CO結(jié)合生成BaCO3沉淀,上述平衡正向移動,則溶液中c(SO)增大,故曲線MP代表c(SO)變化。
②該溫度下Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(SO)=1.0×10-10,由圖可知,溶液中c(SO)=2.0×10-5 mol·L-1時,c(CO)=5.0×10-4 mol·L-1,此時溶液中c(Ba2+)===5 61、×10-6 mol·L-1,故BaCO3的Ksp=c(Ba2+)·c(CO)=5×10-6×5.0×10-4=2.5×10-9。
(2)①由圖可知,當溶液的pH在4~5之間時,含硫微粒主要以HSO形式存在,據(jù)此推測NaHSO3溶液呈酸性。NaHSO3中存在HSO的電離平衡(HSOSO+H+)和水解平衡(HSO+H2OH2SO3+OH-),由于HSO的電離程度大于其水解程度,故NaHSO3溶液呈酸性。
②25 ℃時,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液吸收SO2氣體至pH=7.2時,此時溶液呈堿性,則有c(OH-)>c(H+)。由圖可知,溶液的pH=7.2時,存在c(HSO)=c(SO),故溶液中離子濃度關(guān)系為c(Na+)>c(HSO)=c(SO)>c(OH-)>c(H+)。
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