《（全國(guó)通用版）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第十章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及探究 學(xué)案九 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（全國(guó)通用版）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第十章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及探究 學(xué)案九 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)學(xué)案（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（全國(guó)通用版）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第十章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及探究 學(xué)案九 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)學(xué)案 【教學(xué)目標(biāo)】 知識(shí)目標(biāo)：1.運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)方案作出分析和判斷。了解實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本要求。2.通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的分析和判斷，了解實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一般思路。 能力目標(biāo)：1.通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)方案是否合理，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論是否正確，培養(yǎng)分析評(píng)價(jià)能力和實(shí)踐能力。2.培養(yǎng)學(xué)生觀察、描述實(shí)驗(yàn)的能力，啟發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的自覺(jué)性和積極性。 情感與價(jià)值觀：以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為載體，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣和對(duì)科學(xué)的探究欲望。 【教學(xué)重點(diǎn)】　化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一般思路以及對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)。

2、【教學(xué)難點(diǎn)】　化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一般思路。 【考情分析】 近年的新課標(biāo)高考中常考的有兩類實(shí)驗(yàn)：一是探究類實(shí)驗(yàn)，主要探究物質(zhì)分解的產(chǎn)物和物質(zhì)的性質(zhì)；設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，包括補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟或?qū)嶒?yàn)步驟的排序、選擇試劑和現(xiàn)象的描述等。二是評(píng)價(jià)類實(shí)驗(yàn)，根據(jù)題目提供的實(shí)驗(yàn)方案，評(píng)價(jià)是否合理，并要求設(shè)計(jì)合理的方案。如2017年全國(guó)新課標(biāo)Ⅰ卷T26，2015年全國(guó)新課標(biāo)Ⅰ卷T26，2014年全國(guó)新課標(biāo)Ⅱ卷T28。 1．實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本原則 2．實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本內(nèi)容 3．實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)的基本原則 (1)可行性原則 ①分析實(shí)驗(yàn)方案是否科學(xué)可行； ②實(shí)驗(yàn)操作是否安全合理； ③實(shí)驗(yàn)步驟是否簡(jiǎn)

3、單方便； ④實(shí)驗(yàn)效果是否明顯。 (2)綠色化學(xué)原則 ①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中是否造成環(huán)境污染； ②原料是否無(wú)毒、安全、易得； ③原料利用率是否較高； ④反應(yīng)速率是否較快。 (3)安全性原則 ①化學(xué)實(shí)驗(yàn)從安全角度?？紤]的主要因素如下： ②凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防止液體倒吸； ③進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸； ④防氧化； ⑤污染性的氣體要進(jìn)行尾氣處理；有粉末狀態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)，要注意防止導(dǎo)氣管堵塞；防吸水。 (4)規(guī)范性原則 ①冷凝回流(有些反應(yīng)中，為減少易揮發(fā)液體反應(yīng)物的損耗和充分利用原料，需在反應(yīng)裝置上加裝冷凝回流裝置，如長(zhǎng)玻璃管、豎裝的干燥管及冷凝管等)； ②易揮

4、發(fā)液體產(chǎn)物(導(dǎo)出時(shí)可為蒸氣)的及時(shí)冷卻； ③儀器拆卸與組裝順序相反，按照從右向左，從高到低的順序； ④其他(如實(shí)驗(yàn)操作順序、試劑加入順序、實(shí)驗(yàn)方法使用順序等)。 考點(diǎn)指導(dǎo)1　“假設(shè)判斷”型實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì) 【典例1】　漂白粉是生產(chǎn)生活中常用的消毒劑和殺菌劑 實(shí)驗(yàn)室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該樣品中可能存在的其他固體物質(zhì)。 (1)提出合理假設(shè)。 假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，只含有________； 假設(shè)2：該漂白粉全部變質(zhì)，只含有________； 假設(shè)3：該漂白粉部分變質(zhì)，既含有Ca(ClO)2，又含有CaCO3。 (2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行

5、實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、自來(lái)水、1 mol·L－1鹽酸、品紅溶液、新制澄清石灰水。(提示：不必檢驗(yàn)Ca2＋和Cl－) 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 ① 取少量上述漂白粉于試管中，______ ________ ② ________________________________ ________ 【思維提示】 第一步　明確目的原理 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究漂白粉變質(zhì)后物質(zhì)的成分，涉及反應(yīng)： ①2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 ②Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaC

6、O3↓＋2HClO。 第二步　提出合理假設(shè) 根據(jù)假設(shè)3提供的物質(zhì)及反應(yīng)原理判斷樣品中可能含有Ca(ClO)2或CaCO3或二者的混合物。 第三步　尋求驗(yàn)證方法 用CaCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生澄清石灰水變渾濁的CO2來(lái)驗(yàn)證CaCO3的存在。 用Ca(ClO)2與鹽酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的HClO來(lái)驗(yàn)證Ca(ClO)2的存在。 第四步　設(shè)計(jì)操作步驟 ①固體樣品中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中(用于檢驗(yàn)CO2)。 ②向步驟①反應(yīng)后的溶液中滴入1～2滴品紅溶液，振蕩(用于檢驗(yàn)HClO)。 第五步　分析得出結(jié)論 若步驟①中石灰水未變渾濁，則說(shuō)明樣品中無(wú)CaCO3，即假設(shè)1成

7、立。 若步驟①中石灰水變渾濁，且步驟②中品紅溶液不褪色，說(shuō)明CaCO3存在，不存在Ca(ClO)2，即假設(shè)2成立。 若步驟①中石灰水變渾濁，且步驟②中品紅溶液褪色，說(shuō)明有CaCO3和Ca(ClO)2存在，即假設(shè)3成立。 答案　(1)假設(shè)1：只含有Ca(ClO)2；假設(shè)2：只含有CaCO3 (2) 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 ① 加入適量1 mol·L－1鹽酸溶解后，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中 若澄清石灰水未見(jiàn)渾濁，則假設(shè)1成立； 若澄清石灰水變渾濁，則假設(shè)2或假設(shè)3成立 ② 向步驟①反應(yīng)后的試管中滴入1～2滴品紅溶液，振蕩(或另外取樣操作) 若品紅溶液褪色，則假設(shè)3

8、成立；若品紅溶液不褪色，則假設(shè)2成立 【課堂對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】 1．將含有水蒸氣的氯氣通入到干燥疏松的碳酸鈉中可以得到一種固體物質(zhì)X，利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置可以探究固體物質(zhì)X的成分。 (1)試劑甲的名稱為_(kāi)_______，試劑乙的名稱為_(kāi)_______。 (2)經(jīng)測(cè)定可知固體X中至少含有NaHCO3和一種含氯的鹽類物質(zhì)，裝置D中的物質(zhì)為含氯氧化物。下面對(duì)固體X的成分進(jìn)行猜想和探究。 ①提出合理猜想。 猜想1　固體X含有兩種成分：NaHCO3和________； 猜想2　固體X含有三種成分：NaHCO3和________。 ②下面是針對(duì)固體X中的成分猜想進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目崭?

9、可不填滿)。 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1：取少量固體X樣品，加入適量蒸餾水，使固體完全溶解，將溶液分裝到兩支試管中 步驟2：________________ ________________ 步驟3：________________ ________________ 限選試劑：酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、稀HNO3、蒸餾水、AgNO3溶液、澄清石灰水 (3)上述裝置C中，如果標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣2.24 L與0.1 mol碳酸鈉正好完全反應(yīng)，則濕潤(rùn)的氯氣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。 解析　(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯

10、氣一般用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)，制得的氯氣中含有HCl雜質(zhì)，一般用飽和食鹽水除去。(2)①反應(yīng)物為Cl2、H2O、Na2CO3，而D中物質(zhì)為含氯氧化物，其中Cl元素顯正價(jià)，則C中含氯的鹽中Cl元素必顯負(fù)價(jià)，該鹽為NaCl。固體X的成分可能為NaHCO3、NaCl或NaHCO3、NaCl、Na2CO3。(2)由于可以確定固體X中含有NaHCO3，因此對(duì)固體X的成分的探究，實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)NaCl、Na2CO3的存在，即可以通過(guò)檢驗(yàn)Cl－、CO來(lái)探究固體X的組成，檢驗(yàn)CO選擇BaCl2溶液，需要注意的是不能選擇澄清石灰水，否則NaHCO3會(huì)有干擾，檢驗(yàn)Cl－選擇稀HNO3和AgNO3溶液。(3)設(shè)含氯氧化

11、物的化學(xué)式為Cl2Ox，則該反應(yīng)可表示為Cl2＋Na2CO3＋H2O===NaHCO3＋NaCl＋Cl2Ox，根據(jù)氧元素守恒，得x＝1，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O。 答案　(1)濃鹽酸　飽和食鹽水 (2)①NaCl　NaCl、Na2CO3 ② 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟2：向一支試管中滴加足量BaCl2溶液 若無(wú)明顯現(xiàn)象，則固體X中不含Na2CO3；若溶液變渾濁，則固體X中含Na2CO3 步驟3：向另一支試管中滴加足量稀硝酸，再加適量AgNO3溶液 若溶液未變渾濁，則固體X中不含NaCl；若溶液變渾濁，

12、則固體X中含NaCl (3)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O 【解題建模】 假設(shè)判斷型方案設(shè)計(jì)解題模板 考點(diǎn)指導(dǎo)2　“原理探究型”方案的設(shè)計(jì) 【典例2】　(北京理綜)為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過(guò)改變濃度研究“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2”反應(yīng)中Fe3＋和Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下： (1)待實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ，目的是使實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)達(dá)到__________________________________________________________________ ____

13、__________________________________________________________。 (2)ⅲ是ⅱ的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，目的是排除ⅱ中________造成的影響。 (3)ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e2＋向Fe3＋轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：____________________________________________________ _______________________________________________________________。 (4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測(cè)ⅰ中Fe2＋向Fe3＋轉(zhuǎn)化的原因：外

14、加 Ag＋使c(I－)降低，導(dǎo)致I－的還原性弱于Fe2＋，用下圖裝置(a，b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。 ①K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作________極。 ②當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后，向U形管左管中滴加0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè)。該現(xiàn)象是____________________________________ _______________________________________________________________。 (5)按照(4)的原理，該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了ⅱ中Fe2＋向Fe3＋轉(zhuǎn)化的原因。 ①轉(zhuǎn)化

15、的原因是__________________________________________________ ______________________________________________________________。 ②與(4)實(shí)驗(yàn)對(duì)比，不同的操作是_____________________________________ ________________________________________________________________。 (6)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，還原性：I－＞Fe2＋；而實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，還原性Fe2＋＞I－。將(3)和(4)、(5)作對(duì)比，得出結(jié)論

16、是__________________________________________________ __________________________________________________________________。 【解題指導(dǎo)】 原理探究型實(shí)驗(yàn)答題過(guò)程中答題誤區(qū) (1)原理探究實(shí)驗(yàn)過(guò)程中忽視反應(yīng)條件設(shè)置與控制；回答問(wèn)題時(shí)遺漏某一限制條件；易造成想當(dāng)然或默認(rèn)某些條件等錯(cuò)誤。 (2)原理探究中易將待探究的原理當(dāng)成已知內(nèi)容進(jìn)行設(shè)計(jì)，造成明確的探究指向。 (3)原理探究過(guò)程中提出的探究點(diǎn)不夠完整，遺漏某種情況；有時(shí)也會(huì)在方案設(shè)計(jì)中遺漏某一種可能，造成方案不完整，或非

17、此即彼的情況。 (4)原理探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路中從已有知識(shí)與信息找不到合理的方法，無(wú)法將綜合探究實(shí)驗(yàn)解答完整。 解析　(1) 待實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液顏色不再改變，說(shuō)明其中的可逆反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。(2) 實(shí)驗(yàn)ⅲ中加入1 mL水，目的是排除ⅱ中因加入FeSO4溶液對(duì)原溶液稀釋，造成溶液顏色變化。(3)ⅰ中加入 AgNO3溶液，Ag＋與I－生成AgI黃色沉淀，c(I－)減小，平衡2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2逆向移動(dòng)。ⅱ中加入 FeSO4溶液，c(Fe2＋)增大，平衡也是逆向移動(dòng)，c(I2)減小，溶液顏色變淺。(4) ①U形管左管中I－具有強(qiáng)還原性，易發(fā)生氧化反應(yīng)，a極為原電池的負(fù)極。U形管右管中Fe3＋

18、具有強(qiáng)氧化性，易發(fā)生還原反應(yīng)，b極為原電池的正極。②在U形管左管中滴加AgNO3溶液后，Ag＋與 I－生成AgI黃色沉淀，I－濃度降低，U形管右管新生成的Fe2＋還原性比I－的強(qiáng)，從而U形管右管易發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，故電流表的指針向左偏轉(zhuǎn)。(5)①按照(4)的離子濃度大小影響離子的還原性的原理，該同學(xué)利用原電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了 ⅱ 中Fe2＋濃度增大，還原性增強(qiáng)，使Fe2＋還原性強(qiáng)于I－。②實(shí)驗(yàn)ⅱ與實(shí)驗(yàn)(4)相比較，實(shí)驗(yàn)(4)當(dāng)指針歸零后，可采取向U形管右管中滴加1 mol·L－1 FeSO4溶液，以增加Fe2＋的濃度，使c(Fe2＋)大于c(I－)。(6) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中c(Fe

19、2＋)和c(I－)的濃度不同知，在其他條件不變時(shí)，物質(zhì)的氧化性和還原性與濃度有關(guān)，在平衡時(shí)，通過(guò)改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，導(dǎo)致平衡移動(dòng)。 答案　(1)化學(xué)平衡狀態(tài) (2)因溶液稀釋使溶液顏色變化 (3)Ⅰ中加入Ag＋發(fā)生反應(yīng)：Ag＋＋I(xiàn)－===AgI↓，c(I－)降低；Ⅱ中增大c(Fe2＋)，平衡均逆向移動(dòng) (4)①正　②左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn) (5)①Fe2＋隨濃度增大，還原性增強(qiáng)，使Fe2＋還原性強(qiáng)于I－?、谙蛴夜苤械渭?1 mol·L－1 FeSO4溶液 (6)該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng)，在平衡時(shí)，通過(guò)改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并

20、影響平衡移動(dòng)方向 【課堂對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】 2．某校化學(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。 (1)該小組同學(xué)預(yù)測(cè)SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，然后開(kāi)始實(shí)驗(yàn)。 步驟① 配制1 mol·L－1 FeCl3溶液(未用鹽酸酸化)，測(cè)其pH約為1，取少量裝入試管A中，通入SO2氣體 FeCl3溶液顯酸性的原因是__________________________________________ __________________________________________________(用化學(xué)用語(yǔ)解釋)。 若

21、用濃硫酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生SO2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。 (2)當(dāng)SO2通入FeCl3溶液至飽和時(shí)，該小組同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變?yōu)榧t棕色，沒(méi)有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象。將混合液放置12小時(shí)，溶液才變成淺綠色。 【查閱資料】 Fe(HSO3)2＋為紅棕色，它可以將Fe3＋還原為Fe2＋；生成Fe(HSO3)2＋的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe(HSO3)2＋的原因：_________________________________________________________________ ________________

22、_____________________________(用化學(xué)用語(yǔ)解釋)。 寫出溶液中Fe(HSO3)2＋與Fe3＋反應(yīng)的離子方程式：_______________________ _______________________________________________________________。 (3)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間，該小組同學(xué)進(jìn)行了步驟②和步驟③的實(shí)驗(yàn)。 步驟② 往5 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色 步驟③ 往5 mL重新配制的1 mol·L－1 FeCl

23、3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色 用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2＋，其現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________________________________。 (4)綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可以獲得如下實(shí)驗(yàn)結(jié)論： a．SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe(HSO3)2＋； b．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個(gè)較慢的過(guò)程； c．_________________________________________________________ _

24、___________________________________________________________。 解析　(1)Fe3＋水解使FeCl3溶液顯酸性。Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，生成CuSO4、SO2和H2O。(2)SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3發(fā)生電離生成H＋和HSO，F(xiàn)e3＋與HSO結(jié)合生成紅棕色的Fe(HSO3)2＋。Fe(HSO3)2＋中鐵元素為＋3價(jià)，F(xiàn)e(HSO3)2＋與Fe3＋反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是＋3價(jià)鐵將HSO氧化為SO，＋3價(jià)鐵被還原為Fe2＋。(3)用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)，生成的Fe3[Fe(CN)6]2為藍(lán)色沉淀。(4)根據(jù)步驟②和步驟

25、③的實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，還可以得出的結(jié)論是加熱、提高FeCl3溶液的酸性會(huì)縮短淺綠色出現(xiàn)的時(shí)間。 答案　(1)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)H2O＋SO2H2SO3、H2SO3H＋＋HSO、Fe3＋＋HSOFe(HSO3)2＋　Fe3＋＋H2O＋Fe(HSO3)2＋===2Fe2＋＋SO＋3H＋ (3)生成藍(lán)色沉淀 (4)加熱、提高FeCl3溶液的酸性會(huì)縮短淺綠色出現(xiàn)的時(shí)間 考點(diǎn)指導(dǎo)3　實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià) 【典例3】　鋁鎂合金是飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金

26、(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白： [方案一] [實(shí)驗(yàn)方案]　將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。 實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。 [實(shí)驗(yàn)步驟] (1)稱取10.8 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L－1的NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥__________mL。 (2)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。 [

27、方案二] [實(shí)驗(yàn)方案]　將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積。 [實(shí)驗(yàn)步驟] (1)同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)： 你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是A接(　)(　)接(　)(　)接(　)(填接口字母，可不填滿)。 (2)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。 ①裝置中導(dǎo)管a的作用是________________________________________

28、____ _____________________________________________________________。 ②實(shí)驗(yàn)前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL，則產(chǎn)生氫氣的體積為_(kāi)_________mL。 ③若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是___________________。 【思維提示】 答案　方案一：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (1)97　(2)偏高 方案二：(1)E　D　G (2)①使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開(kāi)分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸的體積等于進(jìn)入分

29、液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差　②(V1－V2)?、蹖?shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng) 【課堂對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】 3．某化學(xué)課外小組研究乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證其產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了甲、乙、丙三套裝置(圖中的支撐儀器均未畫出，“△”表示酒精燈熱源)，每套裝置又劃分為①②③三部分。儀器中盛放的試劑：a.無(wú)水乙醇(沸點(diǎn)：78 ℃)；b.銅絲；c.無(wú)水硫酸銅；d.新制氫氧化銅懸濁液。 (1)簡(jiǎn)述三套方案各自的優(yōu)點(diǎn)。 甲：_______________________________________________________________ ____________________

30、__________________________________________； 乙：_______________________________________________________________ ______________________________________________________________； 丙：______________________________________________________________ _________________________________________________________

31、_____。 (2)集中三套方案的優(yōu)點(diǎn)，組成一套比較合理完善的實(shí)驗(yàn)裝置，可按氣流由左到右的順序表示為_(kāi)_________________________________________________ (例如：甲①，乙②，丙③)。 解析　(1)甲的優(yōu)點(diǎn)在于②，水浴加熱能較好地控制溫度，使氣流平穩(wěn)、 反應(yīng)充分。乙的優(yōu)點(diǎn)在于兩干燥管考慮了溶液中水蒸氣對(duì)產(chǎn)物H2O檢驗(yàn)的干擾。丙的優(yōu)點(diǎn)在①，無(wú)水生成，且裝置簡(jiǎn)單。(2)將三套方案的優(yōu)點(diǎn)組合：取丙①、甲②、乙③可組成一套完善的裝置。 答案　(1)甲：②中用熱水浴加熱，可形成較平穩(wěn)的乙醇?xì)饬鳎狗磻?yīng)更充分；②中的斜長(zhǎng)導(dǎo)管起到冷凝回流乙醇的作用 乙

32、：①與③中的干燥管可防止溶液中的水與無(wú)水硫酸銅反應(yīng)，避免干擾對(duì)生成物的檢驗(yàn) 丙：①中氧氣發(fā)生裝置中無(wú)水生成，且裝置簡(jiǎn)單 (2)丙①，甲②，乙③ 【課堂總結(jié)】 實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)中的“答題規(guī)范” (1)規(guī)范書寫試劑名稱。 (2)規(guī)范書寫裝置中試劑的用途。如 ①除雜裝置：除去(或吸收)××雜質(zhì)，防止干擾(影響)；除去××中的雜質(zhì)，以免影響測(cè)量結(jié)果。 ②尾氣吸收裝置：吸收××氣體，防止污染空氣。 (3)物質(zhì)檢驗(yàn)、鑒別題的描述： 取樣，加入××試劑，若有××現(xiàn)象，則有××物質(zhì)；否則，沒(méi)有××物質(zhì)。 (4)規(guī)范書寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述：如“顏色由××變成××”“液面上升或下降(形成液面差)”“溶液變渾濁”等。 (5)規(guī)范書寫實(shí)驗(yàn)方法。 用試管取(收集)少量(適量)××滴加(放、伸)××，若××則××(或出現(xiàn)××現(xiàn)象，證明××)。 (6)規(guī)范書寫實(shí)驗(yàn)操作目的、原因、理由方法。 答題思路：這樣做有什么好處、不這樣做有什么影響。 好處：直接作用是……根本目的是…… “壞處”：如果(不這樣)……那么會(huì)(怎樣)。