《2020屆中考化學 考前回歸必備 初中化學基礎知識復習提綱》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020屆中考化學 考前回歸必備 初中化學基礎知識復習提綱（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、初中化學基礎知識復習提綱? 一、應掌握的知識點? 1、?分子是保持化學性質(zhì)的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。? 2、?元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。? 3、?分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。? 4、?元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。? 5、?在原子中，質(zhì)子數(shù)?=?核電荷數(shù)?=?核外電子數(shù)。? 6、?相對原子質(zhì)量?=?質(zhì)子數(shù)?+?中子數(shù)? 7、?鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。? 8、?地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。? 9、?決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。? 10.?空

2、氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。? 11.?石油、煤、天然氣都是混合物。?(天然氣主要成分CO 和CH4) 12.?溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。（溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量加上溶劑的質(zhì)量）? 13.?氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。(氧化物是純凈物)? 14.?化學變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。? 15.?燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學變化。? 16.?化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。?（基本類型不包括氧化和還原反應） 17.?金屬活動性順序表：K?Ca?Na?Mg?Al?Zn?Fe?Sn?Pb?（H）

3、Cu?Hg?Ag?Pt?Au? 18.?具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。（單質(zhì)、化合物都是純凈物）? 19.?燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。? 20.?在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。? 21.?2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。? 22.?溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無色的。? 23.?溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。（溶解度?=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶劑的質(zhì)量{注：不是溶液

4、的質(zhì)量}*100%，質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量） 24.?酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；?（酸性越強PH值越小，堿性越強PH值越大） 堿的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2? 中性溶液pH=7。如：水、NaCl? 25.?Mg原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖?+12? 2 8 ?2?，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，? 核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學反應中易失電子，成為陽離子。(最外層電子小于4易失電子是陽離子，反正是陰離子。最外層等于4的既易得也易失電子，要根據(jù)情況而定)? 26.?可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧

5、氣充分接觸；（2）溫度達到或超過可燃物的著火點。? 27.?構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。? 28.?酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。? 29.?堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。? 30.?化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。（其他口訣也可）? 31.?空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。? 32.?氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染。（2H2+O2=2H2O水不是污染物，所以沒污染）? 33.?空氣中按體積分數(shù)計算，最多的氣體是氮氣，占7

6、8%，其次是氧氣，占21%。? 34.?可以使帶火星的木條復燃的是氧氣O2。（這也是檢驗收集氧氣是否滿了，用一根帶火星的木條放入瓶口，看是否會復燃，若復燃說明收集滿了。）? 35.?氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。（因為相對原子質(zhì)量32比空氣的相對原子質(zhì)量29大，所以密度比空氣的大）? 36.?硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰。? 37.?鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。? 38.?磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。

7、?（煙是固體小顆粒，霧是液體小液滴） 39.?鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。? 40.?實驗室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑色 用來做催化劑）的混合物 KCIO3=KCI+O2↑? ；? （2）高錳酸鉀；其中在反應中二氧化錳做催化劑: 2 KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑?。 （3）?雙氧水的分解和二氧化錳： 2H2O2=2H2O+O2↑?。 41.?水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。?(注意：組成和構(gòu)成的區(qū)別) 42.?氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）

8、探空氣球（比空氣輕）。? 43.?實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。? 44.?實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。? 45.?在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石?？捎脕砬懈畈ＡА? 46.?所學物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。? 47.?用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。? 48.?二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。? 49.?向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。? 50.?煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。? 51.?為了證明某物質(zhì)中

9、含有碳酸鹽，應滴加稀鹽酸。? 52.?假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。? 53.?天然氣、沼氣的主要成分是CH4。? 54.?甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。? 55.?酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。? 56.?堿可以使紫色石蕊試劑變成藍色；使無色酚酞變成紅色。? 57.?濃硫酸敞口放置質(zhì)量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會減少，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)。? 58.?用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸

10、變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣。? 59.?不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl{這三種氣體都與氫氧化鈉發(fā)生反應}。?（選干燥劑的條件干燥氣體不與干燥劑發(fā)生反應） 60.?硫酸銅晶體（CuSO4。5H2O）的俗稱是藍礬或膽礬。固體二氧化碳(CO2)的俗稱是干冰。氫氧化鈉(NaOH)的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉(Na2CO3)的俗稱是純堿。氫氧化鈣(Ca(OH)2)的俗稱是熟石灰、消石灰?。氧化鈣（CaO）稱為生石灰。氧化鐵（Fe2O3）.氧化亞鐵（FeO）.四氧化三鐵（Fe3O4）{注：二價鐵都叫亞鐵，含亞鐵的溶液是淺綠色的（例：FeSO4是淺綠色溶

11、液），含三價鐵的溶液是棕黃色（例：硫酸鐵溶液 Fe2(SO4)3} 61.?五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一種藍色沉淀是? Cu（OH）2；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）3。?其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。? 62.?可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。? 63.?可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。? 64.?用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應伸入試管中。? 65.?CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。? 66.?收集氣體應用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應用燒杯；取用粉末狀固體藥品一

12、般使用藥匙；取用塊狀藥品應使用鑷子。加熱時常用酒精燈。? 67.?氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。? 68.?做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結(jié)束時，應先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。? 69.?酒精燈火焰溫度最高的是外焰。? 70.?最簡單的有機物是甲烷。? 71.?氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃。二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。? 72.?能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl

13、2溶液。? 73.?能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。? 74.?在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。? 76、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。? 77、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。? 78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。? 79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。? 80、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。? 81、20℃時，食

14、鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。? 82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。? 83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應用冷卻熱飽和溶液法。? 84、配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。? 85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。? 86、濃硫酸在稀釋時，應將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。? 二、應掌握的化學方程式? 1、電解水?2H2O=?2H2↑+?O2↑?（分解反應）? 2、堿式碳酸銅分解?Cu2（OH）2CO3?=2CuO?+?CO2?↑+?H2O?（分解反應）? 3、氫氣在氧

15、氣中燃燒?2H2?+?O2=?2H2O?（化合反應）? 4、碳在氧氣中充分燃燒?C?+?O2?=CO2?（化合反應）? 5、碳在氧氣中不充分燃燒?2C?+?O2=?2CO?（化合反應）? 6、鐵在氧氣中燃燒?3Fe?+?2O2?=Fe3O4?（化合反應）? 7、鎂在氧氣中燃燒?2Mg?+?O2?=2MgO?（化合反應）? 8、硫在氧氣中燃燒?S?+?O2?=SO2?（化合反應）? 9、磷在氧氣中燃燒?4P?+?5O2=?2P2O5?（化合反應）? 10、氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣?2KClO3=?2KCl?+?3O2↑?（分解反應）? 11、高錳酸鉀分解?2KMnO4?=K

16、2MnO4?+?MnO2?+?O2↑?（分解反應）? 12、氫氣還原氧化銅?H2?+?CuO?=Cu?+?H2O?（置換反應）? 13、實驗室制氫氣?Zn?+?H2SO4=znSO4?+?H2↑?（置換反應）? 14、二氧化碳通過熾熱的炭層?CO2?+?C=?2CO?（化合反應）? 15、碳還原氧化銅?C?+?2CuO=?2Cu?+?CO2↑?（置換反應）? 16、二氧化碳與水反應?CO2?+?H2O?=?H2CO3?（化合反應）? 17、二氧化碳通入澄清的石灰水?CO2?+?Ca（OH）2?=?CaCO3?↓+?H2O? 18、實驗室制二氧化碳?CaCO3?+?2HCl?=Ca

17、Cl2?+?H2O?+?CO2↑?（復分解反應）? 19、高溫煅燒石灰石?CaCO3?=CaO?+?CO2↑?（分解反應）? 20、一氧化碳燃燒?2CO?+?O2=?2CO2?（化合反應）? 21、一氧化碳還原氧化銅?CO?+?CuO=?Cu?+?CO2? 22、生石灰遇水變成熟石灰?CaO?+?H2O?=?Ca（OH）2?（化合反應）? 23、鹽酸的檢驗?HCl?+?AgNO3?=AgCl↓+?HNO3?（復分解反應）? 24、硫酸的檢驗?H2SO4?+?BaCl2?=BaSO4↓?+?2HCl?（復分解反應）? 25、用硫酸銅檢驗無水酒精中是否含有水?CuSO4?+?5H2O

18、?=CuSO4?5H2O (驗證有無水的純在，若有水生成則現(xiàn)象是由無色變成藍色。反之沒有水生成) 26、甲烷燃燒：CH4+O2=CO2+2H2O 27.關(guān)于酸堿鹽的反應： 酸+堿性氧化物=鹽+水 例：2HCI+CuO=CuCI2+H2O 堿+酸性氧化物=鹽+水 例：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 酸+堿=鹽+水（酸堿中和反應） 例：NaOH+HCI=NaCI+H2O 鹽+鹽=新鹽+新鹽 例：Na2SO4+BaCI2=2NaCI+BaSO4 28、化學實驗現(xiàn)象： 1、鎂條在空氣中燃燒 發(fā)出耀眼強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì) 2、木條在

19、氧氣中燃燒 放出白光，放出熱量 3、硫在氧氣中燃燒 發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體 4、鐵絲在氧氣中燃燒 劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì) 6、氫氣在氯氣中燃燒 發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱，有霧生成 7、在試管中用氫氣還原氧化銅 黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成 8、用木炭粉還原氧化銅粉末 黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁 9、一氧化碳在空氣中燃燒 發(fā)出藍色的火焰，放出熱量 10、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸 有氣體生成 11、加熱試管中硫酸銅晶體 藍色晶

20、體逐漸變?yōu)榘咨勰?，試管口有液滴生? 13、點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上 發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成 14、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝銀溶液 有白色沉淀生成 15、向含有SO42－（硫酸根離子）的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液 有白色沉淀生成 16、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱 鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成 17、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有藍色絮狀沉淀生成 18、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有紅褐色沉淀生成（Fe(OH)3） 19、在生石灰上加少量水 反應劇烈，發(fā)出大量熱 20、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中 鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺 23、細銅絲在氯氣中燃燒后入水 有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液 25、紅磷在氯氣中燃燒 有白色煙霧生成。