《2022年高二化學(xué) 教案28 第四節(jié) 乙炔炔烴》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高二化學(xué) 教案28 第四節(jié) 乙炔炔烴（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高二化學(xué) 教案28 第四節(jié) 乙炔 炔烴 一.教學(xué)內(nèi)容： 第四節(jié) 乙炔 炔烴 ［教學(xué)目標(biāo)］ 1. 了解乙炔的重要化學(xué)性質(zhì)和主要用途 2. 了解炔烴的結(jié)構(gòu)特征、通式和主要性質(zhì) 二. 重點(diǎn)、難點(diǎn)： 乙炔的重要性質(zhì) 三. 知識(shí)分析： 1. 乙炔的結(jié)構(gòu) 分子式為、結(jié)構(gòu)式為、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、電子式為 。乙炔是直線型分子，鍵角為，屬非極性分子。 2. 乙炔的物理性質(zhì) 純的乙炔是無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。 3. 乙炔的化學(xué)性質(zhì) （1）氧化反應(yīng)：，還可使酸性溶液褪色。 （2）加成反應(yīng)：， ，。 （

2、3）加聚反應(yīng)： ，。 4. 乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法 （1）藥品：電石與飽和食鹽水 （2）原理： （3）裝置：固+液氣（有別于制氫氣的裝置） （4）收集：排水集氣法 5. 炔烴 （1）概念：分子里含有碳碳叁鍵的一類鏈烴，其通式為（）。 （2）物理性質(zhì)：炔烴的物理性質(zhì)一般隨著分子里碳原子數(shù)的增多而呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，如沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的增加而升高，相對(duì)密度逐漸增大。 （3）化學(xué)性質(zhì)：與乙炔相似。能發(fā)生①氧化反應(yīng)；②加成反應(yīng)；③加聚反應(yīng)。 （4）完全燃燒的化學(xué)方程式： 6. 烷烴、烯烴、炔烴含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及變化規(guī)律 烷烴 烯烴 炔烴 分子通式

3、 含碳質(zhì)量 分?jǐn)?shù)算式 變化 ↗ ↗ ↗ 不變 ↗ ↘ 7. 甲烷、乙烯、乙炔燃燒的對(duì)比 （1）化學(xué)方程式（完全燃燒） （2）燃燒現(xiàn)象 甲烷、乙烯、乙炔的燃燒現(xiàn)象 甲烷 乙烯 乙炔 含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù) 75% 85.7% 92.3% 火焰亮度 淡藍(lán)色火焰，不明亮 明亮 更明亮 火焰伴煙量 無(wú)煙 有黑煙 有濃烈的黑煙 8. 乙烷、乙烯、乙炔分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的比較 乙烷 乙烯 乙炔 分子式 結(jié)構(gòu)式 電子式 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) （單鍵） 碳原子

4、的化合價(jià)達(dá)“飽和” （雙鍵） 碳原子的化合價(jià)未達(dá)“飽和” （叁鍵） 碳原子的化合價(jià)未達(dá)“飽和” 含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù) 化學(xué)活動(dòng)性 穩(wěn)定 活潑 活潑 取代反應(yīng) 鹵代 乙烷 乙烯 乙炔 加成反應(yīng) — 溴水或溴的四氯化碳溶液褪色等 溴水或溴的四氯化碳溶液褪色等 加聚反應(yīng) 不能發(fā)生 能發(fā)生 能發(fā)生 氧化反應(yīng) 溶液不褪色 溶液褪色 溶液褪色 燃燒火焰較明亮 燃燒火焰明亮， 帶黑煙 燃燒火焰很明亮， 帶濃烈的黑煙 鑒別 溴水不褪色或酸性溶液不褪色 溴水褪色或酸性溶液褪色 溴水褪色或酸性溶液褪色 9.

5、 氣態(tài)烴完全燃燒的兩個(gè)公式及妙用 氣態(tài)烴的分子式為，，則有： 1體積氣態(tài)烴完全燃燒生成液態(tài)水，總體積減少量必為： ① 1體積氣態(tài)烴完全燃燒生成氣態(tài)水，總體積增加量必為： ② （注：燃燒前后氣體的溫度、壓強(qiáng)相同） 妙用一：由氣態(tài)烴的體積，根據(jù)①，②式可得： ?=……①＇ ……②＇ 求完全燃燒前后總體積變化量。 [例1] 3L甲烷和乙烷混合氣體，在20L氧氣中完全燃燒，燃燒后恢復(fù)到原來(lái)的常溫常壓下，得16.5L混合氣。求原混合氣中甲烷、乙烷的體積分?jǐn)?shù)。 解析：該題用十字交叉法求解是無(wú)疑的，已知混合氣體完全燃燒生成液態(tài)水，總體積減少，由①＇可得，甲烷完全燃

6、燒總體積減少 ，乙烷完全燃燒總體積減少，所以，有： 6 1 6.5 7.5 0.5 甲烷的體積分?jǐn)?shù)： 乙烷的體積分?jǐn)?shù)： 妙用二：由氣態(tài)烴的體積和完全燃燒前后總體積變化量，第一步，根據(jù)生成的水占與不占體積應(yīng)用②或①式，確定烴的范圍；第二步，再檢驗(yàn)氧氣能不能維持范圍內(nèi)各烴的完全燃燒，進(jìn)而確定具體的烴的分子式。 [例2] 10 mL某氣態(tài)烴在30 mL氧氣中完全燃燒后生成液態(tài)水，最后得到20 mL混合氣體（所有氣體均在常溫常壓下測(cè)定），求該烴的分子式。 解析：第一步，由①式，。

7、所以，該烴是分子里含氫原子數(shù)4的氣態(tài)烴，即，，；第二步，檢驗(yàn)30 mL 不能維持10 mL 的完全燃燒，雖恰好能維持10 mL 的完全燃燒，但得到的為20 mL純凈，所以，該烴只能是。 妙用三：由密閉容器（）中的烴完全燃燒后再恢復(fù)到原溫度時(shí)的壓強(qiáng)變化，根據(jù)②＇式確定烴的范圍。若燃燒前后壓強(qiáng)減少，必有；燃燒前后壓強(qiáng)不變，必有；燃燒后壓強(qiáng)增大，必有。 [例3] ，某氣態(tài)烴與適量的氧氣，在密閉容器中恰好完全燃燒，再恢復(fù)到原來(lái)溫度，燃燒前后壓強(qiáng)保持不變。如將水蒸氣冷凝除去，回升溫度到，壓強(qiáng)減至原壓強(qiáng)的一半，該烴為（ ） A. B. C. D. 解析：由題目

8、的前半部分，可確定該烴是分子里氫原子數(shù)為4的氣態(tài)烴，即， ，；滿足題目后半部分的烴可能為，，求與的交集，故答案為C。 【典型例題】 [例1] 由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體20 mL，跟過(guò)量氧氣混合后進(jìn)行完全燃燒。當(dāng)燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃后體積減少30 mL，然后通過(guò)堿石灰體積又減少40mL（氣體在相同條件下測(cè)得）。則這兩種烴為（ ） A. 與 B. 與 C. 與 D. 與 解析：由得，故混合烴的平均分子式為。 滿足分子里碳原子數(shù)為2，氫原子數(shù)不可能為3，其中一種烴分子中氫原子數(shù)小于3，另一種烴分子中氫原子數(shù)大于3，所以與及與滿足要求。 答案：B、C。 [例

9、2] 將三種氣態(tài)烴以任意比例混合，與足量的氧氣在密閉容器里完全燃燒，在溫度不變的條件下（）其壓強(qiáng)也不變，推斷這三種烴的分子式________，由此可以總結(jié)出什么規(guī)律？ 解析：因?yàn)?個(gè)碳原子轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)需要1分子，4個(gè)氫原子轉(zhuǎn)變?yōu)?分子時(shí)也需要1分子，通過(guò)烴的分子式就可以確定需要的的量和生成的與的量，再根據(jù)阿佛加德羅定律即可求解。，需，生成、 ，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變。 答案：，，；凡分子里氫原子個(gè)數(shù)為4的氣態(tài)烴，完全燃燒前后氣體總物質(zhì)的量不變，若溫度高于的密閉容器中，定溫時(shí)，其壓強(qiáng)不變。 [例3] 某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)粗略地測(cè)定電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 圖1 （1）燒瓶中

10、發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；裝置B、C的作用是_______；燒瓶要干燥，放入電石后應(yīng)塞緊橡皮塞，這是為了_______。 （2）所用電石質(zhì)量不能太大，否則________；也不能太小，否則________；若容器B的容積為250 mL，則所用電石的質(zhì)量應(yīng)在________g左右（從后面數(shù)據(jù)中選填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）。 （3）分液漏斗往燒瓶里滴加水的操作方法是________。 （4）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得排入量筒中水的體積為V L、電石的質(zhì)量為W g。則電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________%（不計(jì)算導(dǎo)管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計(jì)）。

11、解析：本題必須弄清測(cè)定電石中碳化鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的原理：它是利用測(cè)量量筒中水的體積來(lái)測(cè)量乙炔氣體之體積，再由乙炔氣體體積來(lái)計(jì)算碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。因此在量筒前的裝置都必須密閉，產(chǎn)生乙炔的量不能超過(guò)B瓶中水的體積，也不能使流入量筒的水太小，否則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。 答案： （1）；B貯水，以使燒瓶A中產(chǎn)生的進(jìn)入B時(shí)，排出與它等體積的水進(jìn)入量筒。C測(cè)定乙炔的體積；防止電石與殘留的水或水汽作用產(chǎn)生的乙炔逸散到大氣中。 （2）產(chǎn)生太多，超過(guò)B的容積而無(wú)法測(cè)定的體積；生成太少，測(cè)出的體積值太小，誤差太大；0.60。 （3）輕輕旋開(kāi)活塞，使水緩慢地滴下，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)關(guān)閉活塞。 （4）0.29 V/W。

12、 【模擬試題】 一. 選擇題 1. （3分） 由兩種均能使溴水褪色的烴組成的混合氣體1體積，完全燃燒后，可得到3.6體積二氧化碳及3體積水蒸氣（氣體體積在相同狀況下測(cè)定），這兩種烴分別是（ ） A. 烯烴、烯烴 B. 烯烴、炔烴 C. 環(huán)烷烴、炔烴 D. 炔烴、二烯烴 2. （3分） 在下列氣態(tài)烴中，（ ）與乙烯以1 : 2的體積比組成的混合氣體，完全燃燒時(shí)耗用氧氣的體積是混合氣體的3.33倍。 A. B. C. D. 3. （3分） 某炔烴氫化后得到的飽和烴

13、是 ， 該烴可能的結(jié)構(gòu)式有（ ）種。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 4. （3分） 在，帕條件下，將乙烷和乙炔按1 : 1的體積比混合而成的升混合氣跟足量的氧氣升混合，點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，使其恢復(fù)到原狀況，此時(shí)剩余氣體的體積是（ ） A. 升 B. 升 C. 升 D. 升 5. （3分） 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在V升密閉容器中通入摩乙炔和摩氫氣，到達(dá)平衡時(shí)有摩乙烷生成，則平衡混合氣中乙炔的體積百分含量是（ ） A

14、. B. C. D. 6. （3分） 某氣體由炔烴和烯烴各一種組成，經(jīng)測(cè)定密度為同條件下氫氣的13.5倍，下列結(jié)論正確的是（ ） A. 該混合氣中肯定含乙炔 B. 該混合氣中肯定含乙烯 C. 該混合氣可能由乙炔和丙烯組成 D. 該混合氣一定由乙炔和乙烯組成 7. （3分） 時(shí)，1體積某烴和4體積混合，完全燃燒后恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，體積不變，該烴化學(xué)式中所含的碳原子數(shù)不可能是（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 8. （3分） 體積比為1 : 3的A、B兩種鏈烴的混合

15、氣體升，可與升（相同狀況下）發(fā)生加成反應(yīng)，則A、B兩種鏈烴的通式可能為（ ） A. 和 B. 和 C. 都是 D. 和 9. （3分） 某烴的化學(xué)式為，能使溴水和高錳酸鉀溶液褪色，其分子中有二個(gè)甲基，它應(yīng)該是（ ） A. 1，3—丁二烯 B. 1—丁炔 C. 2—丁炔 D. 甲基丙烯 10. （3分） 下列混合氣體比乙烯含碳百分率高的是（ ）。 A. 甲烷+丙烯 B. 乙烷+丁烯 C. 乙炔+丙烯 D. 乙烷+丙烯 二. 填空題 1. （3分）

16、將常溫、常壓下升氣態(tài)烴與氧氣的混合氣體點(diǎn)燃，生成和水，恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)體積變?yōu)樯?，則原混合氣體中和的體積分別是__________。 2. （3分） 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48升的氣態(tài)烴A完全燃燒后，生成3.6毫升水，A的結(jié)構(gòu)式是________。 3. （4分） 在常溫下氣態(tài)烴A完全燃燒后，生成二氧化碳和水蒸氣的體積比是2 : 1，A的分子式是_________。 【試題答案】 一. 選擇題 1. （3分） B 2. （3分） C 3. （3分） A 4. （3分） C 5. （3分） B 6. （3分） AC 7. （3分） D 8. （3分） B 9. （3分） C 10. （3分） C 二. 填空題 1. （3分） ； 2. （3分） 3. （3分）