《2020屆中考化學(xué) 考前回歸必備 化學(xué)常識(shí)總匯》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020屆中考化學(xué) 考前回歸必備 化學(xué)常識(shí)總匯（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020初中化學(xué)常識(shí)總匯 一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧

2、化鎂 （二）、液體的顏色 11、無(wú)色液體：水，雙氧水 12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體 二、初中化學(xué)溶液的酸堿性 1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等） 2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳

3、酸氫鈉等） 3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液 三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的 （一）質(zhì)量增加的 1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸 2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅 3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣 （二）質(zhì)量減少的 1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水 2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體 四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn) （一）、氣體的檢驗(yàn) 1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣． 2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有

4、水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣． 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳． 4、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣． 5、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣． （二）、離子的檢驗(yàn). 6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒 7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液 8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水 9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子 10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口 12、銅離子：滴加氫氧

5、化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子 13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子 （三）、相關(guān)例題 14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì): 滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì) 15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石： 滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石 16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl： 先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl 17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、

6、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉 19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖 五、初中化學(xué)之三 1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。 2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。 4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。 5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； 5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固體(CO2)：干冰 7、氫氯酸(HCl)：鹽酸 8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠 9、硫酸銅晶體(CuSO4.5

7、H2O)：藍(lán)礬，膽礬 10、甲烷(CH4)：沼氣 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、過(guò)氧化氫(H2O2)：雙氧水 14、汞(Hg)：水銀 15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打 八、物質(zhì)的除雜 1、CO2（CO）：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅 2、CO（CO2）：通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液 3、H2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體 4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物 5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉 8、NaCl(Na2C

8、O3):加入足量的鹽酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液 14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑 15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液 16、CO2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸 九、化學(xué)之最 1、未來(lái)最理想的燃料是H2 2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4 3、密度最小的氣體是H2

9、 4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2 5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O 6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子 7、PH=0時(shí)，酸性最強(qiáng)，堿性最弱 ； PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng)，酸性最弱 8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素 9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石 10、最早利用天然氣的國(guó)家是中國(guó) 11、地殼中含量最多的元素是氧 12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁 13、空氣里含量最多的氣體是氮?dú)? 14、空氣里含量最多的元素是氮 15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣

10、 16、形成化合物種類最多的元素：碳 十、有關(guān)不同 1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)樘荚优帕胁煌? 2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)楹剂坎煌? 3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同 （氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同） 4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同 5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同 6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同 十一：有毒的物質(zhì) 1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等 2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)

11、 3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物 十二：實(shí)驗(yàn)室制法 1、實(shí)驗(yàn)室制氧氣：2KMnO4=====2K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 加熱條件 2KClO3======= 2KCl + 3O2↑ MnO2催化，加熱 2H2O2======= 2H2O + O2↑ MnO2催化 2、實(shí)驗(yàn)室制氫氣 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑(常用) Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 2Al +3 H2SO4 === Al2 (SO4)3+ 3H2↑ Zn

12、+ 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3 H2↑ 4、實(shí)驗(yàn)室制CO2: CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2↑ + H2O 配平化學(xué)方程式的其他方法 配平化學(xué)方程式的方法有很多種，課本里只介紹了最小公倍數(shù)法，現(xiàn)在再介紹幾種常用的配平法。 （1）用奇數(shù)配偶法配平 按照這一方法進(jìn)行配平的步驟如下： ①找出方程式里左右兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素 ②該元素的原子在方程式兩端的總數(shù)是否是一奇一偶，

13、是則選定這一元素作為配平的起點(diǎn)。在該元素的原子數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使其變?yōu)榕紨?shù)。 ③由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 例燃燒硫鐵礦（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2 FeS2 + O2 —— Fe2O3 +SO2 氧是這一方程式里出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，就以氧作為配平的起點(diǎn)。因?yàn)檠鯕馐请p原子的分子，無(wú)論有多少氧分子跟FeS2反應(yīng)，反應(yīng)物里總含有偶數(shù)氧原子。但在生成物里共含有五個(gè)氧原子，是奇數(shù)。在SO2里含有兩個(gè)氧原子是偶數(shù)，它的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)論怎樣，所含氧原子的個(gè)數(shù)總是偶數(shù)。因此，只有變更Fe2O3的化學(xué)計(jì)量數(shù)才能使生成物里的氧原子個(gè)數(shù)

14、變?yōu)榕紨?shù)。我們可以在化學(xué)式Fe2O3前試寫(xiě)一個(gè)最小偶數(shù)2，再進(jìn)一步配平。 FeS2 + O2 ——2 Fe2O3 + SO2 生成物Fe2O3里所含的Fe原子個(gè)數(shù)應(yīng)和反應(yīng)物FeS2里所含的Fe原子個(gè)數(shù)相等，因此，必須在反應(yīng)物FeS2化學(xué)式前寫(xiě)一化學(xué)計(jì)量數(shù)4。 4FeS2 + O2 ——2 Fe2O3 + SO2 由此可以推知在化學(xué)式SO2前應(yīng)寫(xiě)一化學(xué)計(jì)量數(shù)8。 4 FeS2 + O2 ——2 Fe2O3 + 8SO2 生成物里所含氧原子的總數(shù)是22，那么反應(yīng)物里氧的化學(xué)式前必須寫(xiě)一化學(xué)計(jì)量數(shù)11才能使化學(xué)方程式配平。然后注明反應(yīng)條件。 4 FeS2 + 11O2 === 2

15、Fe2O3 + 8SO2 （2）用觀察法配平 按照這一方法進(jìn)行配平的步驟如下： ①?gòu)幕瘜W(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 ②根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)再找出其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 例赤熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣。 H2O + Fe -- Fe3O4 + H2 顯然，F(xiàn)e3O4里的三個(gè)鐵原子來(lái)自反應(yīng)物里的鐵原子，而Fe3O4里的四個(gè)氧原子又來(lái)自反應(yīng)物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應(yīng)物水蒸氣化學(xué)式前必須寫(xiě)一化學(xué)計(jì)量數(shù)4，而鐵原子前必須寫(xiě)一化學(xué)計(jì)量數(shù)3。 4 H2O +3Fe——Fe3O4 + H2 不難看出，在生成物氫的化學(xué)式前寫(xiě)一化學(xué)計(jì)量數(shù)4，才能使化學(xué)方程式配平。然后注明反應(yīng)條件。4 H2O +3Fe ===Fe3O4 +4 H2 觀察法配平化學(xué)方程式