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2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計劃 周測9 水溶液中的離子平衡(含解析)

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計劃 周測9 水溶液中的離子平衡(含解析) 一、選擇題:本題共7小題,每小題6分,共42分。 1.[2019·河南洛陽質(zhì)檢]能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是(  ) A.向水中通入SO2      B.將水加熱煮沸 C.向純水中投入一小塊金屬鈉 D.向水中加入NaCl固體 答案:A 解析:向水中通入SO2,SO2與水發(fā)生反應(yīng)生成H2SO3,抑制水的電離,所得溶液呈酸性,則有c(H+)>c(OH-),A正確;將水加熱煮沸,促進(jìn)水的電離,但水仍呈中性,則有c(H+)=c(OH-),B錯誤;向純水中投入一小塊金屬鈉,

2、Na與水反應(yīng)生成NaOH,抑制水的電離,所得溶液呈堿性,則有c(H+)

3、與后者之比為10-10:10-4。 3.[2019·四川南充一診]25 ℃時,0.1 mol·L-1的3種溶液:①鹽酸、②氨水、③CH3COONa溶液。下列說法中,不正確的是(  ) A.3種溶液中pH最小的是① B.3種溶液中水的電離程度最大的是③ C.①與②等體積混合后溶液顯酸性 D.①與③等體積混合后:c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) 答案:D 解析:鹽酸呈酸性,氨水和CH3COONa溶液呈堿性,則pH最小的是鹽酸,A正確;鹽酸和氨水抑制水的電離,CH3COONa因發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離,故水的電離程度最大的是CH3COONa,B正

4、確;等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合,二者恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl,由于NH發(fā)生水解而使溶液呈酸性,C正確;等濃度、等體積的鹽酸和CH3COONa溶液混合,二者恰好完全反應(yīng)生成CH3COOH和NaCl,由于Na+、Cl-均不發(fā)生水解,則有c(Na+)=c(Cl-),D錯誤。 4.[2019·長郡中學(xué)選拔考試]25 ℃時,CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10-5,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.75×10-5,現(xiàn)在25 ℃時向10 mL濃度均為0.1 mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水,溶液的pH變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說

5、法不正確的是(  ) A.A點到B點,溶液的導(dǎo)電性逐漸減小 B.整個過程中,C點處水的電離程度最大 C.pH =7時對應(yīng)的點應(yīng)在C點和D點之間,此時溶液中存在:c(NH)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D.D點處:c(NH)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 答案:C 解析:HCl和CH3COOH的混合溶液中,HCl先與氨水反應(yīng),則A點到B點,隨著氨水加入,離子數(shù)目不變,但溶液體積增大,故溶液導(dǎo)電性逐漸減小,A項正確;C點時氨水與HCl、CH3COOH的混合溶液恰好完全反應(yīng),此時水的電離程度最大,B項正確;C點溶液為等物質(zhì)的量濃度的NH

6、4Cl、CH3COONH4的混合溶液,由于NH的水解程度等于CH3COO-的水解程度,故溶液呈酸性,D點溶液為等物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O、NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液,由于NH3·H2O的電離程度大于NH的水解程度,溶液呈堿性,故在C點和D點之間某處存在溶液pH=7時對應(yīng)的點,根據(jù)電荷守恒可知,該點溶液中存在:c(NH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-),又c(H+)=c(OH-),則c(NH)=c(CH3COO-)+c(Cl-),由于c(Cl-)>c(CH3COOH),故c(NH)>c(CH3COO-)+c(CH3COOH),C項錯誤;由上述分析可

7、知,D點處溶液中c(NH)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),D項正確。 5.向濃度均為0.010 mol·L-1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液[已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.21×10-12,Ksp(AgBr)=5.35×10-13,Ag2CrO4為磚紅色],下列敘述正確的是(  ) A.原溶液中n(Na+)=0.040 mol B.Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示劑 C.生成沉淀的先后順序是AgBr>Ag2CrO4>

8、AgCl D.出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時,溶液中c(Cl-) :c(Br-)=177:535 答案:B 解析:原溶液中c(Na+)=0.040 mol·L-1,但溶液體積未知,故無法知道n(Na+)的量,A錯誤;析出沉淀時,AgCl溶液中c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl-)=(1.77×10-10)/0.01=1.77×10-8mol·L-1,AgBr溶液中c(Ag+)=Ksp(AgBr)/c(Cl-)=(5.35×10-13)/0.01 mol·L-1=5.35×10-11 mol·L-1,Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=[Ksp(Ag2CrO4)/c(CrO)]=[(1.2

9、1×10-12)/0.01 mol·L-1]=1.1×10-5 mol·L-1,c(Ag+)越小,則越先生成沉淀,所以產(chǎn)生沉淀的先后順序為Br-、Cl-、CrO,可用Na2CrO4作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示劑,故B正確、C錯誤;出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時,溶液中c(Cl-) :c(Br-)=1 770:5.35,D錯誤。 6.常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是(  ) A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6 B.曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系 C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-) D.當(dāng)

10、混合溶液呈中性時,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+) 答案:D 解析:H2X的電離方程式為H2XH++HX-,HX-H++X2-。當(dāng)==1時,即橫坐標(biāo)為0.0時,Ka1=c(H+),Ka2=c′(H+),因為Ka1>Ka2,故c(H+)>c′(H+),即pHc(OH-),C項正確;電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c

11、(OH-)+c(HX-)+2c(X2-),中性溶液中存在c(H+)=c(OH-),故有c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-),假設(shè)c(HX-)=c(X2-)或c(HX-)>c(X2-)(見C項分析),則溶液一定呈酸性,故中性溶液中c(HX-)Ksp(BaCO3) B.加入Na2CO3固體立即有BaCO

12、3固體生成 C.20 ℃時,BaCO3的Ksp=2.5×10-10 D.曲線BC段內(nèi),c(CO)c(SO)=25 答案:D 解析:由圖可知,當(dāng)c(CO)=0時,c(SO)=c(Ba2+)=1.0×10-5mol·L-1,則Ksp(BaSO4)=c(SO)·c(Ba2+)=1.0×10-5×1.0×10-5=1.0×10-10;當(dāng)c(CO)≥2.5×10-4 mol·L-1時,開始有BaCO3沉淀生成,c(Ba2+)逐漸減小,則有Ksp(BaCO3)=c(CO)·c(Ba2+)=1.0×10-5×2.5×10-4=2.5×10-9,故20 ℃時,Ksp(BaSO4)

13、),A錯誤。由A中分析可知,c(CO)≥2.5×10-4 mol·L-1時,開始有BaCO3沉淀生成,B錯誤。由A項分析可知,20 ℃時Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,C錯誤。曲線BC段內(nèi)存在平衡:BaSO4(s)+CO(aq)BaCO3(s)+SO(aq),則有K====,從而可得c(CO):c(SO)=25,D正確。 二、非選擇題:共43分。 8.(14分)[2019·河北唐山一中模擬](1)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液,分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)。 (2)將物質(zhì)的量濃度相同

14、的鹽酸與氨水混合后,溶液中的c(NH)=c(Cl-),則鹽酸的體積________氨水的體積(填“>”“=”或“<”)。 (3)將0.2 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計),測得混合溶液中c(Na+)>c(A-),則: ①混合溶液中,c(A-)________c(HA)(填“>”“<”或“=”,下同); ②混合溶液中,c(HA)+c(A-)________0.1 mol·L-1。 (4)常溫時,取0.1 mol·L-1HX溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH=8。 ①混合溶液中由水電離出

15、的c(OH-)與0.1 mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)之比為________。 ②已知NH4X溶液呈中性,又知將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“=”)。 答案: (1)> (2)< (3)① 解析: (1)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液中c(OH-)相等,分別加熱到相同的溫度后,NaOH溶液中n(OH-)不變,而CH3COONa溶液中CH3COO-的水解平衡正向移動,n(OH-)增大,則CH3COONa溶液中c(OH-)大于NaO

16、H溶液中c(OH-),故CH3COONa溶液的pH大。 (2)物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后,溶液中的c(NH)=c(Cl-),據(jù)電荷守恒可得c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),則有c(H+)=c(OH-),此時溶液呈中性;若兩溶液恰好完全反應(yīng)則生成NH4Cl,所得溶液呈酸性,若使溶液呈中性,則有V(HCl)c(A-),則有c(H

17、+)

18、出的c(OH-)之比為(10-6 mol·L-1) :(10-13 mol·L-1)=107:1。 ②HX為弱酸,NH4X溶液呈中性,說明NH和X-的水解程度相同;將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出,說明HX的酸性強(qiáng)于H2CO3,根據(jù)鹽類“越弱越水解”的規(guī)律可知,CO的水解程度大于X-,從而推知(NH4)2CO3溶液中CO的水解程度大于NH,故該溶液呈堿性,即pH>7。 9.(14分)[2019·陜西咸陽模擬]Ⅰ.常溫下,某水溶液M中存在的離子有Na+、A2-、HA-、H+和OH-,存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題: (1)寫出酸H2A的電離方程式: ____

19、____________________________________________________________________。 (2)實驗測得NaHA溶液的pH>7,請分析NaHA溶液顯堿性的原因: ________________________________________________________________________。 Ⅱ.(3)如圖甲表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸,由圖可確定酸性最強(qiáng)的是________(填“①”“②”或“③”)。如圖乙表示用相同濃度的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定濃度相同的含Cl-、Br-及I-的混合溶液,由

20、圖可確定首先沉淀的離子是________。 (4)25℃時,Ksp(AgCl)=1.8×10-10。在1 L 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1AgNO3溶液,充分反應(yīng)后溶液中c(Cl-)=________ mol·L-1(假設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計)。 答案: Ⅰ.(1)H2AH++HA-、HA-H++A2- (2)HA-的水解程度大于其電離程度 Ⅱ.(3)③ I- (4)3.6×10-9 解析: Ⅰ.(1)水溶液M中存在的離子有Na+、A2-、HA-、H+和OH-,存在的分子有H2O、H2A,說明H2A為二元弱酸,H2A

21、在水溶液中發(fā)生分步電離:H2AH++HA-、HA-H++A2-。 (2)NaHA溶液中存在HA-的電離平衡(HA-H++A2-)和水解平衡(HA-+H2OH2A+OH-),實驗測得NaHA溶液的pH>7,說明HA-的水解程度大于其電離程度。 Ⅱ.(3)相同濃度的一元酸,其酸性越強(qiáng),電離程度越大,溶液中c(H+)越大,溶液的pH越??;由圖可知,相同濃度的三種酸的pH:①>②>③,則酸性強(qiáng)弱:①<②<③,故酸性最強(qiáng)的是③。-lg c(X-)越大,則c(X-)越小,由圖可知,-lg c(X-)的大?。篒->Br->Cl-,則沉淀完全時c(X-)的大?。篶(I-)

22、(Cl-),據(jù)此推知Ksp:AgI

23、色)、Cr(OH)(綠色)、Cr2O(橙紅色)、CrO(黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體?;卮鹣铝袉栴}: (1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________。 (2)CrO和Cr2O在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)隨c(H+)的變化如圖所示。 ①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng):

24、 ________________________________________________________________________。 ②由圖可知,溶液酸性增大,CrO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。 ③升高溫度,溶液中CrO的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+與CrO生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點。當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0

25、×10-5 mol·L-1)時,溶液中c(Ag+)為________mol·L-1,此時溶液中c(CrO)等于________mol·L-1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。 (4)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3,將廢液中的Cr2O還原成Cr3+,該反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________________________________________________ _________________________________________________________

26、_______________。 答案: (1)藍(lán)紫色溶液變淺,同時有灰藍(lán)色沉淀生成,然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液 (2)①2CrO+2H+Cr2O+H2O ②增大 1.0×1014?、坌∮? (3)2.0×10-5 5.0×10-3 (4)Cr2O+3HSO+5H+===2Cr3++3SO+4H2O 解析:(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,據(jù)此推測向Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液依次發(fā)生的反應(yīng)為Cr2(SO4)3+6NaOH===2Cr(OH)3↓+3Na2SO4、Cr(OH)3+NaOH===NaCr(OH)4,觀察到的現(xiàn)象是藍(lán)紫色溶液變淺,同時有灰藍(lán)色

27、沉淀生成,然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液。 (2)①CrO和Cr2O在溶液中可相互轉(zhuǎn)化,由圖可知,c(Cr2O)隨c(H+)的增大而逐漸增大,則Na2CrO4溶液中轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為2CrO+2H+Cr2O+H2O。②由圖可知,隨著溶液酸性增大,c(Cr2O)逐漸增大,說明2CrO+2H+Cr2O+H2O平衡正向移動,CrO的平衡轉(zhuǎn)化率增大。A點溶液中,c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1,c(Cr2O)=0.25 mol·L-1,而初始時c(CrO)=1.0 mol·L-1,則平衡時c(CrO)=0.5 mol·L-1,故該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K===1.0×1014。

28、③升高溫度,溶液中CrO的平衡轉(zhuǎn)化率減小,說明2CrO+2H+Cr2O+H2O平衡逆向移動,則該反應(yīng)的ΔH<0。 (3)Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-),當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全時,c(Cl-)=1.0×10-5 mol·L-1,則溶液中c(Ag+)== mol·L-1=2.0×10-5 mol·L-1。Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO),則溶液中c(CrO)== mol·L-1=5.0×10-3 mol·L-1。 (4)NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3+,則HSO被氧化為SO,結(jié)合得失電子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒可知,反應(yīng)的離子方程式為C

29、r2O+3HSO+5H+===2Cr3++3SO+4H2O。 探究創(chuàng)新卷⑨ 一、選擇題:本題共7小題,每小題6分,共42分。 1.[2019·廣東順德模擬]下列關(guān)于水的說法中正確的是(  ) A.在任何條件下,純水都呈中性 B.在任何溫度下,純水的pH=7 C.在90 ℃時,純水中c(H+)<1×10-7 mol·L-1 D.向純水中加入少量NaOH固體,水的電離平衡逆向移動,c(OH-)降低 答案:A 解析:據(jù)水的電離方程式H2OH++OH-可知,水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)始終相等,故純水都呈中性,A正確;升高溫度,促進(jìn)水的電離,電離產(chǎn)生的c(H+)和c(

30、OH-)均增大,則純水的pH增大,B錯誤;升高溫度,促進(jìn)水的電離,電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)均增大,則90 ℃時純水中c(H+)>1×10-7 mol·L-1,C錯誤;向純水中加入少量NaOH固體,溶液中c(OH-)增大,水的電離平衡逆向移動,D錯誤。 2.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中,下列說法正確的是(  ) A.c(HCO)略大于c(CO) B.c(HCO)等于c(CO) C.c(Na+)等于c(CO)與c(HCO)之和 D.c(HCO)略小于c(CO) 答案:A 解析:0.1 mol CO2與0.15 mol

31、 NaOH反應(yīng)生成的Na2CO3和NaHCO3各為0.05 mol,由于CO的水解能力比HCO強(qiáng),且CO水解又生成HCO,因此溶液中c(HCO)略大于c(CO)。由物料守恒可知,2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]。 3.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下)。其中正確的是(  ) ①pH=3的強(qiáng)酸溶液1 mL,加水稀釋至100 mL后,溶液pH降低2個單位 ②1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L-l NH4Cl溶液含NH物質(zhì)的量前者大 ③在某鈉鹽溶液中含有Cl-、I-、AlO、CO、NO、SiO中

32、的若干種,當(dāng)加入過量的鹽酸時產(chǎn)生氣泡,溶液顏色變深,則原溶液中一定有CO ④pH=4、濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=[2×(10-4-10-10)] mol·L-1 A.①② B.②④ C.②③ D.①③ 答案:B 解析:①pH=3的強(qiáng)酸溶液1 mL,加水稀釋至100 mL后,溶液pH升高2個單位,①錯誤;②銨根離子濃度越大,銨根離子水解程度越小,則1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH物質(zhì)的量前者大,②正確;③在某鈉鹽溶液中

33、含有Cl-、I-、AlO、CO、NO、SiO中的若干種,當(dāng)加入過量的鹽酸時產(chǎn)生氣泡,溶液顏色變深,這說明一定含有硝酸根離子和碘離子,在酸性溶液中硝酸根離子氧化碘離子生成碘,同時有NO生成,原溶液中不一定有CO,③錯誤;④pH=4、濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中,根據(jù)物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)和電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)可知,c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)=[2×(104-10-10)] mol·L-1,④正確,選B。 4.常溫

34、下,用0.1 mol·L-1 HCl溶液滴定10.00 mL濃度為0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(  ) A.當(dāng)V=0時:c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)=c(OH-) B.當(dāng)V=5時:c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) =c(Cl-) C.當(dāng)V=10時:c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3) D.當(dāng)V=a時:c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) 答案:D 解析:當(dāng)V=0時,溶液為碳酸鈉溶液,根據(jù)電荷守恒有:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO)+c(HCO),根

35、據(jù)物料守恒有:c(Na+)=2c(HCO)+2c(H2CO3)+2c(CO),聯(lián)立可得:c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)=c(OH-),A錯誤;當(dāng)V=5時,得到等濃度的NaHCO3、NaCl、Na2CO3混合溶液,根據(jù)物料守恒,c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=2c(Cl-),B錯誤;當(dāng)V=10時,反應(yīng)恰好生成等濃度的NaHCO3、NaCl混合溶液,HCO的水解程度大于其電離程度,故溶液顯堿性,則c(H2CO3)>c(CO),C錯誤;D.V=a時,pH=7,溶液為中性,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可得:c(H+)+c(Na+)=c(OH-) +2c(CO)+c

36、(Cl-)+c(HCO),聯(lián)立可得c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(Cl-),所以c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),D正確。 5.[2019·福建永安一中等三校聯(lián)考]T ℃時,濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2溶液、氨水溶液,按體積比1:2混合。已知T ℃時Mg(OH)2的Ksp=4.0×10-12,F(xiàn)e(OH)3的Ksp=8.0×10-38。下列說法正確的是(  ) A.混合前,氨水溶液中c(NH):c(OH-)=1:1 B.混合后c(NH):c(Cl-)=1:1 C.混合后c(Mg2+)·c(OH-)=4.0×10-12 D.向混合后的分散

37、系中加入FeCl3溶液,白色沉淀變紅褐色 答案:D 解析:混合前,氨水中NH3·H2O電離產(chǎn)生NH和OH-,H2O電離產(chǎn)生OH-和H+,則有c(NH):c(OH-)<1:1,A錯誤;濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2溶液、氨水溶液按體積比1:2混合,二者恰好完全反應(yīng)生成Mg(OH)2和NH4Cl,由于NH發(fā)生水解反應(yīng),則溶液中c(NH):c(Cl-)<1:1,B錯誤;溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡,存在c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp=4.0×10-12,C錯誤;由于Fe(OH)3的Ksp遠(yuǎn)小于Mg(OH)2的Ksp,則Fe(OH)3的溶解度遠(yuǎn)小于Mg(OH)2,向混合后

38、的分散系中加入FeCl3溶液,白色沉淀Mg(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀Fe(OH)3,D正確。 6.在25 ℃時,用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬離子(M2+),所需S2-最低濃度的對數(shù)值lg c(S2-)與lg c(M2+)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(  ) A.Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+) B.25 ℃時,Ksp(CuS)約為1×10-35 C.向100 mL濃度均為10-5 mol·L-1的Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入10-4 mol·L-1的Na2S溶液,Cu2+先沉淀 D.向Cu2+濃度為10-5mol·

39、L-1廢水中加入ZnS粉末,會有CuS沉淀析出 答案:A 解析:硫化鈉溶液中的物料守恒式為2c(S2-)+ 2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+),A錯誤;在25 ℃時,CuS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡:CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq),Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=10-25×10-10=10-35,B正確;依據(jù)此圖可知,CuS的Ksp較小,故CuS較難溶,首先出現(xiàn)的沉淀是CuS,即Cu2+先沉淀,C正確;由于在25 ℃時,Ksp(CuS)

40、。 7.pH是溶液中c(H+)的負(fù)對數(shù),若定義pc是溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù),則常溫下,某濃度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示[已知草酸的電離常數(shù)Ka1=5.6×10-2,Ka2=5.4×10-5],下列敘述正確的是(  ) A.曲線Ⅰ表示H2C2O4的變化 B.pH=4時,c(HC2O)

41、H增加促進(jìn)電離平衡正向移動,所以由圖可知:曲線Ⅰ是HC2O的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù),曲線Ⅱ是H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù),曲線Ⅲ是C2O的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)。曲線Ⅰ表示HC2O的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)的變化,而不是H2C2O4的變化,A錯誤;pH=4時,pc(C2O)>pc(HC2O),所以c(HC2O)>c(C2O),B錯誤;根據(jù)物料守恒,c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)在a點和b點一定相等,C正確;常溫下,的分子和分母同乘以氫離子的濃度,即為,只要溫度不變,比值便不變,D錯誤。 二、非選擇題:共43分。 8.(14分)[2019·山西孝義模擬]常溫下,濃度均為0.1

42、 mol·L-1的六種溶液的pH如下表所示: 溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN Na2SO4 pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 7.0 請回答下列問題: (1)上述六種溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是________(填離子符號)。 (2)上述六種溶液中,水的電離程度最小的是________(填化學(xué)式)。 (3)若欲增大氯水中次氯酸的濃度,可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是 ________________________________________________________________

43、________、 ________(每空填寫一種物質(zhì))。 (4)依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律,判斷下列反應(yīng)不能進(jìn)行的是________。 A.CH3COOH+Na2CO3===NaHCO3+CH3COONa B.CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN C.CO2+H2O+2NaCN===Na2CO3+2HCN (5)將CO2氣體通入飽和碳酸鈉溶液中,可以觀察到的現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________, 原因為 ______________________

44、__________________________________________________ (用離子方程式表示)。 答案: (1)CO (2)Na2SO4 (3)NaHCO3 NaClO或CH3COONa (4)C (5)溶液變渾濁 CO2+H2O+CO+2Na+===2NaHCO3↓ 解析:(1)等濃度的鹽溶液的pH越大,則陰離子的水解程度越大,對應(yīng)酸的酸性越弱。濃度均為0.1 mol·L-1的六種溶液的pH:Na2CO3>NaCN>NaClO>NaHCO3>CH3COONa>Na2SO4,則陰離子的水解程度:CO>CN->ClO->HCO>CH3COO->SO,故酸性

45、強(qiáng)弱:HCO

46、 (4)酸與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)一般遵循“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽→較弱酸+較強(qiáng)酸鹽”這一規(guī)律,由于酸性:HCO

47、應(yīng)用。 Ⅰ.(1)工業(yè)上用N2和H2在一定條件下合成氨,下列措施能使正反應(yīng)速率增大,且一定使平衡混合物中NH3的體積分?jǐn)?shù)增大的是________。 A.降低反應(yīng)溫度 B.壓縮反應(yīng)混合物 C.充入N2 D.液化分離NH3 (2)常溫下,向100 mL 0.2 mol·L-1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L-1的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH和NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示,根據(jù)圖像回答下列問題。 ①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是________(填“A”或“B”)。 ②NH3·H2O的電離常數(shù)為________(已知lg 1.8=0

48、.26)。 ③當(dāng)加入鹽酸體積為50 mL時,溶液中c(NH)-c(NH3·H2O)=________ mol·L-1(用數(shù)字表示)。 Ⅱ.若液氨中也存在類似水的電離(H2O+H2OH3O++OH-),碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解。 (3)寫出液氨的電離方程式: ________________________________________________________________________。 (4)寫出碳酸鈉溶于液氨后第一級氨解的離子方程式: ___________________________________________________

49、_____________________。 (5)寫出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關(guān)系: ________________________________________________________________________。 答案: Ⅰ.(1)B (2)①A?、?.8×10-5(或10-4.74)?、?×10-5-2×10-9 Ⅱ.(3)NH3+NH3NH+NH (4)CO+2NH3NH+NH4CO (5)c(Na+)>c(CO)>c(NH)>c(NH4CO)>c(NH) 解析: Ⅰ.(1)工業(yè)合成氨反應(yīng)為N2+3H22NH3,該反應(yīng)的ΔH<

50、0,降低反應(yīng)溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減小,平衡正向移動,NH3的體積分?jǐn)?shù)增大,A錯誤;壓縮反應(yīng)混合物,混合物的濃度增大,反應(yīng)速率加快,平衡正向移動,NH3的體積分?jǐn)?shù)增大,B正確;充入N2,反應(yīng)速率加快,平衡正向移動,但NH3的體積分?jǐn)?shù)減小,C錯誤;液化分離NH3,平衡正向移動,但反應(yīng)速率減小,D錯誤。 (2)①未滴加鹽酸時,0.2 mol·L-1氨水中N元素主要以NH3·H2O的形式存在,NH的濃度較小,故圖中A表示NH3·H2O的濃度變化曲線,B表示NH的濃度變化曲線。②由圖可知,溶液中NH和NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為50%時,溶液的pH=9.26,此時溶液中c(NH)=c(NH3·H2O

51、),c(OH-)=10-4.74 mol·L-1。氨水中存在電離平衡:NH3·H2ONH+OH-,則電離平衡常數(shù)Kb==c(OH-)=10-4.74 mol·L-1。③當(dāng)加入鹽酸體積為50 mL時,所得溶液為等濃度的氨水和NH4Cl的混合液,溶液的pH=9.00,根據(jù)電荷守恒可得c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-);根據(jù)物料守恒可得2c(Cl-)=c(NH)+c(NH3·H2O),綜合上述兩式可得c(NH)-c(NH3·H2O)=2c(OH-)-2c(H+)=(2×10-5-2×10-9) mol·L-1。 Ⅱ.(3)液氨中存在類似水的電離(H2O+H2OH3O++OH

52、-),據(jù)此推知液氨的電離方程式為NH3+NH3NH+NH。 (4)類比Na2CO3在水中的第一級水解(CO+H2OHCO+OH-),推知Na2CO3溶于液氨后第一級氨解的離子方程式為CO+2NH3NH+NH4CO。 (5)類比Na2CO3溶液中各離子的濃度關(guān)系:c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+),可寫出Na2CO3的液氨溶液中各離子濃度的大小關(guān)系:c(Na+)>c(CO)>c(NH)>c(NH4CO)>c(NH)。 10.(15分)[2019·山東濰坊模擬]三氯氧磷(POCl3)廣泛用于農(nóng)藥、醫(yī)藥等生產(chǎn)。工業(yè)制備三氯氧磷的過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)品亞磷酸

53、(H3PO3)。請回答下列問題: (1)三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯氣加熱反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________。 (2)已知亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸,則Na2HPO3溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系為 ________________________________________________________________________。 (3)常溫下,將NaOH溶液滴加到亞磷酸(H3PO3)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系

54、如圖所示。 則表示lg的是曲線________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),亞磷酸(H3PO3)的Kal=________,反應(yīng)HPO+H2OH2PO+OH-的平衡常數(shù)值是________。 (4)工業(yè)上生產(chǎn)三氯氧磷的同時會產(chǎn)生含磷廢水(主要成分為H3PO4、H3PO3)。向廢水中先加入適量漂白粉,再加入生石灰調(diào)節(jié)pH,將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中c(Ca2+)=5×10-6 mol·L-1,則溶液中c(PO)=________mol·L-1。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29) 答案:(1)PCl3+Cl2+H2OPOCl3+2HCl (2)c(N

55、a+)>c(HPO)>c(OH-)>c(H2PO)>c(H+) (3)Ⅰ 10-1.4 10-7.5 (4)4×10-7 解析: (1)POCl3可由三氯化磷、水、氯氣加熱反應(yīng)生成,結(jié)合得失電子守恒和質(zhì)量守恒可寫出化學(xué)方程式:PCl3+Cl2+H2OPOCl3+2HCl。 (2)亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸,則Na2HPO3是亞磷酸的正鹽,HPO分步發(fā)生水解反應(yīng):HPO+H2OH2PO+OH-、H2PO+H2OH3PO3+OH-,考慮鹽類水解的程度較小,且Na2HPO3溶液呈堿性,各離子濃度的大小關(guān)系為c(Na+)>c(HPO)>c(OH-)>c(H2PO)>c(H+)。

56、 (3)H3PO3中Ka1=,Ka2=,Ka1>Ka2,c(H+)相同時,>,即lg>lg,則曲線Ⅰ表示lg,曲線Ⅱ表示lg。由圖可知,lg=1時,pH=2.4,則有=10時,溶液中c(H+)=10-2.4 mol·L-1。亞磷酸(H3PO3)的Ka1==10×10-2.4=10-1.4。圖中l(wèi)g=-1時,pH=5.5即=0.1時,c(H+)=10-5.5 mol·L-1。反應(yīng)HPO+H2OH2PO+OH-的平衡常數(shù)K==10×10-14+5.5=10-7.5。 (4)Ca3(PO4)2的溶度積常數(shù)Ksp[Ca3(PO4)2]=c3(Ca2+)·c2(PO),廢水中c(Ca2+)=5×10-6 mol·L-1,則有2×10-29=(5×10-6)3×c2(PO),解得c(PO)=4×10-7 mol·L-1。

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