《2022年高中化學（大綱版）第一冊 第二章堿金屬第三節(jié)堿金屬元素》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高中化學（大綱版）第一冊 第二章堿金屬第三節(jié)堿金屬元素（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學（大綱版）第一冊 第二章 堿金屬 第三節(jié)堿金屬元素 一、關于焰色反應 焰色反應是檢驗金屬或金屬陽離子的一種重要方法?；诮滩挠嘘P內容的限制。許多學生對它了解不夠。譬如說： 1．焰色反應屬于物理變化，其實質是電子的躍遷。當金屬或金屬陽離子在火焰上灼燒時，其核外電子將從火焰上吸收一定的能量，并從能量較低的能級躍遷到能量較高的能級。處于高能級的電子不穩(wěn)定，將會自發(fā)地躍遷回低能級，與此同時，高、低能級相差的能量將會以一定波長的光的形式釋放。 2．并不是所有的金屬都有焰色反應．譬如說鉑、鐵、鎳等就沒有。這也正是用鉑絲、鐵絲等蘸取溶液做焰色反應實驗的原因。但這并不是說這些金

2、屬或其陽離子在火焰上灼燒時核外電子沒有躍遷，關鍵是它們核外電子躍遷時釋放出的光基本上與原火焰相同，這是由光的波長決定的。 3．焰色反應的定義是“金屬或其化合物在灼燒時使火焰呈特殊顏色的現(xiàn)象”而不是“……燃燒……”至于金屬單質在火焰上灼燒的同時，有的有燃燒現(xiàn)象(化學變化)，但金屬陽離子卻不能與氯氣發(fā)生燃燒反應。 二、漫話焰火 “火樹銀花不夜天”的節(jié)日之夜，天空中五彩繽紛，瑰麗多姿的焰火，給節(jié)日增添了歡樂的氣氛。 焰火是靠內裝的火藥引燃、發(fā)射的。例如常用的黑火藥用KN03粉、硫磺粉、木炭粉按一定的比例混合而成，在引燃時發(fā)生的主要反應為：S+2KNO3+3C=====K2S+3CO↑十N2↑

3、 反應中放出較大量的熱，使生成的氣體在高溫下有限空間內產生較強的壓力，將引燃的焰色本體射送出去。 焰火的五光十色是由于所用的各種化學品在點燃——爆發(fā)中產生的。這些化學品主要 為：氧化劑(KClO3或KNO3)，燃料(硫磺粉、木炭粉、鎂粉等)、黏合劑(淀粉或明膠等)。火焰發(fā)色劑四類?；鹧姘l(fā)色劑可說是焰色的主角，常用的如硝酸鍶(產生紅色火焰)、硝酸鈉(黃色火焰)、硝酸鋇(綠色火焰)、硫酸銅(藍色火焰)等。鎂粉、鋁粉、鋅粉等的燃燒則產生耀眼的白光。 焰火產生的火花是加入鋁屑或鐵屑在燃燒——爆炸時以散開的白色或黃色熔融粒子噴射而形成的。 焰火產生的濃煙是燃燒時生成的硫化鉀等粉末以及未燃燒完的木

4、炭粉等形成的。 燃放、觀賞焰火雖可以給人帶來歡樂，但引起的環(huán)境污染是相當嚴重的，而且燃放焰火、爆竹造成火災以及炸傷人的事故也常有所聞。因此，北京等許多大中城市近年來已開始嚴令禁止燃放焰火、爆竹。這是十分正確的決定。 三、用焰色反應試紙做焰色反應 用“焰色反應試紙”做焰色反應．主要是試紙的制備。首先是制取混酸，向燒杯中加入100 mL濃HNO3，將燒杯放在冰水浴中，再沿玻璃棒將100 mL濃H2SO4慢慢注入濃HNO3中，不斷攪拌形成混酸(濃HNO3和濃H2SO4體積比1：1)，移出冰水?。倮^續(xù)攪拌，直到混酸達到室溫。將定性濾紙裁成合適尺寸，分張浸入混酸約10 min，濾紙片逐漸變?yōu)榘胪?/p>

5、明狀，即制成了混酸濾紙。然后將混酸濾紙從混酸中轉移到盛蒸餾水的燒杯中漂浮兩次，取出后再用吸水濾紙吸去水分，即完成“焰色反應試紙”的制備。 實驗時將制成的“焰色反應試紙”在待測溶液中浸泡約5 min，取出用吸水濾紙吸去水分，在空氣中晾干，用鑷子夾住點燃，即可看到相應的焰色。 改進后的優(yōu)點：現(xiàn)象明顯，觀察時間長．特別是鉀的焰色不用透過藍色鈷玻璃就可以觀察到。 四、最軟的金屬 如果有人間．自然界里最軟的金屬是什么?你可以這樣回答，銫就是最軟的金屬，它甚至比石蠟還軟。 銫具有活潑的個性．它本來披著一件漂亮的銀白色的“外衣”，可是一與空氣接觸，馬上就換成了灰藍色，甚至不到一分鐘就自

6、動地燃燒起來，發(fā)出玫瑰般的紫紅色或藍色的光輝，把它投到水里，會立即發(fā)生強烈的化學反應，著火燃燒，有時還會引起爆炸。即使把它放在冰上，也會燃燒起來。正因為它這么的“不老實”，平時人們就把它“關”在煤油里，以免與空氣、水接觸。 最有意思的是，銫的熔點很低．很容易就能變成液體。一般的金屬只有在熊熊的爐火中才能熔化?？墒卿C卻十分特別，熔點只有攝氏二十八度半，除了水銀之外，它就是熔點最低的屬了。大家都知道，我們人體的正常溫度是攝氏三十七度，所以把銫放到手心里，它就會像冰塊掉進熱鍋里那樣很快地化成液體，在手心里滾來滾去。 在自然界里，銫的分布相當廣泛，巖石、土壤、海水以至某些植物機體，到處都有它的“

7、住地”?？墒卿C沒有形成單獨的礦場，在其他礦物中含量又少，所以生產起來很麻煩。一年下來，生產出的銫很少，“物以稀為貴”，現(xiàn)在銫比金子還貴。 用銫可以做成最準確的計時儀器——原子鐘。 一說到鐘，你們自然明白這是一種計量時問的工具。人類的生活和生產活動離不開計時，想想看，如果有一天起床后，世界上所有的鐘表都不翼而飛了，世界會變成什么樣子呢? 過去，人們確定時間都拿地球的自轉作為基準。地球是個天然的計時器，它每晝夜繞軸自轉一周，寒來暑往，年年如此。人們把地球自轉一周所需要的時間定為一天——二十四小時，它的八百六千四百分之一就是一秒，秒的時間單位就是這樣來的。 但是，后來人們發(fā)現(xiàn)，由于潮

8、汐力等許多因素的影響，地球不是一個非常準確的“時鐘“。它的自轉速度是不穩(wěn)定的，時快時慢。雖然這種快慢的差別極小，但累計起來，誤差就很大了。 有沒有一種更準確的計時儀器呢? 人們開始打破舊的傳統(tǒng)習慣，大的一頭不行，往小的一頭探索。人們發(fā)現(xiàn)：銫原子的第六層——即最外層的電子繞著原子核旋轉的速度，總是極其精確地在幾十億分之一秒的時間內轉完一圈，穩(wěn)定性比地球繞軸自轉高得多。利用銫原子的這個特點，人們制成了一種新型的鐘——銫原子鐘，規(guī)定一秒就是銫原子“振動”九十一億九千二百六十萬一千七百七十次（即相移當于銫原子的最外層電子旋轉這么多圈)所需要的時間。這就是“秒”的最新定義。 利用銫原子鐘，人

9、們可以十分精確地測量出十億分之一秒的時間，三百年來積累起來的時間總誤差不超過五秒，精確度和穩(wěn)定性遠遠地超過世界上以前有過的任何時鐘，也超過了許多年來一直以地球自轉作基準的天文時間。 人類創(chuàng)造性的勞動得到了收獲。大家知道，在我們日常生活里，只要知道年、月、日以至時、分、秒就可以了。但是現(xiàn)代的科學技術卻往往需要精確地計量更為短暫的時間，比如毫秒(千分之一秒)、微秒(百萬分之一秒)等等。有了像銫原子鐘這樣一類的鐘表，人類就有可能從事更為精細的科學研究和生產實踐，比如對原子彈和氫彈的爆炸、火箭和導彈的發(fā)射以及宇宙航行等等，實行高度精確地控制，當然也可以用于遠程飛行和航海。 為了征服宇宙，必須有

10、一種嶄新的、飛行速度極快的交通工具。一般的火箭、飛船都達不到這樣的速度，最多只能沖出地球系；只有每小時能飛行十幾萬千米的“離子火箭”才能滿足要求。 我們只知道原子、分子，怎么又出來一個離子?離子是什么呀? 簡單說吧，大家都知道，正常的分子、原子等粒子是電中性的，表現(xiàn)不出帶有什么電荷；而離子卻是帶電（正電或負電）的粒子，分子、原子等一帶電荷就成了離子（正離子或負離子）。 前面我們已經說過，銫原子的最外層電子極不穩(wěn)定，很容易被激發(fā)放射出來，變成為帶正電的銫離子，所以是宇宙航行離子火箭發(fā)動機理想的“燃料”。 銫離子火箭的工作原理是這樣的：發(fā)動機開動后，產生大量的銫蒸氣，銫蒸氣經過離化器的“加

11、工”，變成了帶正電的銫離子，接著在磁場的作用下加速到每秒一百五十千米，從噴管噴射出去，同時給離子火箭以強大的推動力，把火箭高度推向前進。 計算表明，用這種銫離子作宇宙火箭的推進劑，單位重量產生的推力要比現(xiàn)在使用的液體或固體燃料高出上百倍。這種銫離子火箭可以在宇宙太空遨游一二年甚至更久！ ●綜合能力訓練 1．由兩種金屬單質組成的混合物6 g投入水中，收集到0.2 g H2，不可能構成此混合物的是（ ） A．Li和Na B. Rb和K C．Na和Cu D. K和Na 答案：AB 解析：各組金屬中，除Cu外均為堿金屬單質，而Cu不與水反

12、應，故可由如下通式求出其平均相對原子質量。 2R ＋ 2H2O====2ROH ＋ H2↑ 2R 2 6 g 0.2 g 解得R=30。 2．下列關于鉀離子的敘述正確的是（ ） A．能與硫化合生成K2S B．較活潑 C．銀白色固體，有金屬光澤 D．沒有還原性，只有氧化性 答案：D 3．下列關于試劑保存的敘述正確的是（ ） A．NaOH固體保存在配有橡膠塞的細口瓶中 B．Na2CO3溶液通常放在配有橡膠塞的廣口瓶中 C．金屬鉀儲存在煤油中 D．過氧化鈉密封在干燥玻璃的廣口瓶中 答案：C 4．欲觀察H2燃燒時火焰的顏色，燃氣導管口的材料最好的是（ ） A．鈉玻璃 B.鉀玻璃 C．石英玻璃（SiO2） D.銅管 答案：C