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1、福建省莆田市仙游縣高二化學 校本作業(yè)12 能量轉(zhuǎn)化 化學反應速率 平衡 一、單選題（本大題共18小題，共21.0分） 1. 下列敘述中，正確的是（　?。? A. 鋼鐵腐蝕的負極反應為：Fe-3e-=Fe3+ B. Mg-Al及NaOH溶液構(gòu)成的原電池中負極材料為Mg C. 無隔膜電解飽和NaCl溶液所得產(chǎn)物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClO D. H2-O2燃料電池中電解液為H2SO4，則正極反應式為：O2+4e-=2O2- 2. 如圖，石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)．圖示裝置工作時，生成的金屬鈣能還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列說法不正確的是（　?。?

2、A. 陽極反應式為C+2O2--4e-═CO2↑ B. 由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子 C. 制備金屬鈦前后，裝置中CaO的量不變 D. TiO2在陰極放電 3. 用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示．下列說法中正確的是（　?。? A. 燃料電池工作時，正極反應為：O2+4H++4e-═2H2O B. a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出 C. a極是純銅，b極是粗銅時，可以達到銅的精煉目的 D. a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等 A. 鋅錳電池的負極是鋅，發(fā)生的反應是

3、Zn-2e-═Zn2+ B. 普通鋅錳電池在使用過程中鋅外殼逐漸變薄， 最后內(nèi)部糊狀的電解質(zhì)會泄漏出來 C. 堿性鋅錳電池的使用壽命和性能都優(yōu)于普通鋅錳電池 D. 鋅錳電池是二次電池 4. 最早使用的化學電池是鋅錳電池（見圖），下列有關(guān)鋅錳電池的說法錯誤的是（　?。? 5. 光伏產(chǎn)業(yè)是阜寧的支柱產(chǎn)業(yè)之一，光伏發(fā)電是利用太陽能電池在太陽光照射下發(fā)電．下列說法正確的是（　　） A. 制作太陽能電池的材料是SiO2 B. 光伏發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能 C. 發(fā)展太陽能經(jīng)濟有助于減緩溫室效應 D. 光伏產(chǎn)業(yè)是高污染產(chǎn)業(yè)，應限制生產(chǎn)規(guī)模 6. 石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條

4、件下可轉(zhuǎn)化為金剛石．已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時，要吸收1.9kJ的能量．下列說法正確的是（　　） A. 石墨不如金剛石穩(wěn)定 B. 由金剛石制備石墨是吸熱反應 C. 等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量更多 D. 等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量更多 7. 下列說法正確的是（　?。? A. 甲烷的標準燃燒熱為△H=-890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol B. 已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44 kJ/mol，則2gH2（g）完全燃燒生成

5、液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22kJ的熱量 C. 硝酸銨溶于水溫度降低，這個過程發(fā)生的是吸熱反應 D. 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在光照和點燃條件下△H的相同 8. 將1mol A(g)和2mol B(g)置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：A(g)+B(g)?C(g)+D(g)，并達到平衡．C的體積分數(shù)隨時間變化如下圖I中曲線b所示，反應過程中的能量變化如圖Ⅱ所示，下列說法不正確的是( ) A. 反應在第4秒鐘達到化學平衡狀態(tài)，0～4秒內(nèi)，以A表示的化學反應速率是0.225mol?L-1?s-1 B. 該溫度下，反應的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.3

6、6 C. 恒溫條件下，縮小反應容器體積可以使反應的過程按圖 I中a曲線進行 D. 在上述反應體系中加入催化劑，化學反應速率增大，E1和E2均減小 9. 下列說法中正確的是（　?。? A. 干冰升華需吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應 B. 已知反應X+Y=M+Z為放熱反應，則X的能量一定高于M的能量 C. 已知石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻梢酝茰y石墨比金剛石更穩(wěn)定 D. Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應既是氧化還原反應又是吸熱反應 10. 已知反應 ①101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1　 ②稀溶液中，H+（aq）+O

7、H-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1 由此可以推斷下列結(jié)論正確的是（　?。? A. 1 mol碳完全燃燒放出的熱大于110.5 kJ B. ①的焓變?yōu)?21 kJ?mol-1 C. 濃硫酸與稀NaOH溶液完全反應生成1 mol水時放熱為57.3 kJ D. 稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量 11. 某溫度時，使用一對石墨電極電解飽和Na2SO4溶液，當轉(zhuǎn)移2mol電子時停止電解，析出Na2SO4?10H2O晶體m g，所有數(shù)據(jù)都在相同溫度下測得，下列敘述正確的是（　　） A. 電解后溶液質(zhì)量減少（m+36）g B. 原溶液

8、中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)為 C. 若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，則陰極析出2mol H2 D. 若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，則析出Na2SO4?10H2O晶體仍為m g 12. 如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測．下列說法不正確的是（　?。? A. 電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極 B. O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應 C. 該電池的負極反應式為：CH3CH2OH+3H2O-12e-═2CO2↑+12H+ D. 微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量 13. 下列關(guān)于化學反

9、應速率的說法正確的是（　?。? ①恒溫時，增大壓強，化學反應速率一定加快 ②其他條件不變，溫度越高，化學反應速率越快 ③使用催化劑可改變反應速率，從而改變該反應過程中吸收或放出的熱量 ④3mol?L-1?s-1的反應速率一定比1mol?L-1?s-1的反應速率大 ⑤升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增大了反應物分子中活化分子的百分數(shù) ⑥有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大 ⑦增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多 ⑧催化劑不參與反應，但能降低活化能增大活化分子的百

10、分數(shù)，從而增大反應速率． A. ②⑤ B. ②⑥⑧ C. ②③⑤⑦⑧ D. ①②④⑤⑧ 14. 向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2一定條件下使反應SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示，由圖可得出的正確結(jié)論是（　?。┆? A. △t1=△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段 B. 反應物的總能量低于生成物的總能量 C. 反應物濃度：a點小于b點 D. 反應在C點達到平衡狀態(tài) 15. 在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是3mol，在前10s

11、A的化學反應速率為0.12mol/（L?s），則10s時，容器中B的物質(zhì)的量是（　?。? A. 0.6 mol B. 1.2 mol C. 2.4 mol D. 1.8 mol 16. 一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡標志的是（　?。? ①恒壓容器中，混合氣體的密度保持不變 ②單位時間內(nèi)生成amolA，同時消耗2amolC ③A、B、C的濃度不再變化 ④單位時間消耗amolA，同時生成3amolB ⑤恒容容器中，混合氣體總壓強不再變化 ⑥A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2． A. ①②⑥ B. ②⑥ C. ①②③

12、 D. ①⑤⑥ 17. 下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是（　?。? A. 2H2O2（l）=O2（g）+2H2O （l）△H=-196 kJ?mol-1 B. 2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）△H=+163 kJ?mol-1 C. 2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）△H=-254 kJ?mol-1 D. 2HgO（s）=2Hg（l）+O2（ g）△H=+182kJ?mol-1 18. 某反應：A?B+C 在低溫下不能自發(fā)進行，在高溫下能自發(fā)進行，對該反應過程△H、△S的判斷正確的是（　?。? A. △H＜0、△S＜0 B. △H＞0、△S＜0 C. △H＜0

13、、△S＞0 D. △H＞0、△S＞0 二、填空題（本大題共2小題，共2.0分） 19. 甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇:2H2(g)+CO(g)═CH3OH(g) (1)下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K) 溫度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 ①該反應的平衡常數(shù)表達式K=____________，△H__________0(填“＞”、“＜”或“=”)． ②300℃時，將容器的容積壓縮到原來的一半，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是____

14、________(填字母)． A．c(H2)減少 B．正反應速率加快，逆反應速率減慢 C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加 D．重新平衡時c(H2)/c(CH3OH)減小 ③其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應．300℃時，H2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示，請補充完成250℃、350℃時H2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化示意圖． (2)已知在常溫常壓下： ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-a kJ?mol-1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-b kJ?mol-1 ③H2O(

15、g)=H2O(l)△H=-c kJ?mol-1 則，CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=____________kJ?mol-1． (3)科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電，該電池負極的電極反應式為____________． 20. 開發(fā)新能源，使用清潔燃料，可以達到提高能效、減少污染的目的． (1)由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質(zhì)甲和乙，其分子中均有氧，且1個乙分子中含有18個電子，則甲和乙分別是____________． 乙是一種清潔燃料，工業(yè)上可用甲和氫氣反應

16、制得． ①T1溫度時，在體積為2L的密閉容器中充入2mol甲和6mol H2，反應達到平衡后，測得c(甲)=0.2mol/L，則乙在平衡混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)是____________． ②升高溫度到T2時，反應的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高甲的轉(zhuǎn)化率的是_____(填字母)． A．加入2mol甲 B．充入氮氣 C．分離出乙 D．升高溫度 (2)甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產(chǎn)生有毒氣體造成污染． 已知： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890.3kJ/mol 2CO (g)+O2(g)=2CO2(g

17、)△H2=-566.0kJ/mol 則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的____________倍(計算結(jié)果保留1位小數(shù))． (3)甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖,請回答： ①甲烷燃料電池的負極反應式是____________． ②當線路中有0.1mol電子通過時，______(填“a” 或“b”)極增重____________g． 21. 能源與資源是現(xiàn)代社會發(fā)展的重要支柱． 電能是現(xiàn)代社會應用廣泛的能源之一．以氨作為燃料的固體氧化物（含有O2-）燃料電池，具

18、有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高、無污染等特點．工作原理如圖所示： ①固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，O2-移向（填字母） ______ ． A．電極a B．電極b ②該電池工作時，電極a上發(fā)生的電極反應式為 ______ ． 22. 人們常用催化劑來選擇反應進行的方向．如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2（g）和生成物H2O（g）略去]． ① 在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主 要生成 ______ （填“CO、CO2”或“HCHO”）． 2HCHO（g）+O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H= ____． ②甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會 影響 Ag催化劑的活性．用氨水可以溶解除去 其中的AgCl，寫出該反應的離子方程式： _________________________ ．