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1、通用版2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)巧訓(xùn)特訓(xùn)第二周選擇題提速練三含解析 7．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途對應(yīng)關(guān)系不正確的是(　　) 選項(xiàng) 物質(zhì)的性質(zhì) 有關(guān)用途 A SO2具有漂白性 SO2可用于漂白紙張、織物 B 氨氣極易溶于水 液氨可以作制冷劑 C 鐵粉具有還原性 鐵粉可作糕點(diǎn)包裝袋中的脫氧劑 D ClO2具有氧化性 ClO2是一種新型的消毒劑 解析：選B　SO2具有漂白性，可以用于漂白紙張、織物，A項(xiàng)正確；液氨可以作制冷劑，是因?yàn)橐喊逼瘯r(shí)吸收大量熱量，能使環(huán)境溫度降低，而與氨氣極易溶于水無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵粉具有還原性，可以用作糕點(diǎn)包裝袋中的脫氧劑，C項(xiàng)正確；

2、ClO2具有氧化性，可以用于殺菌消毒，D項(xiàng)正確。 8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．3.2 g CaC2晶體中含有的陰、陽離子總數(shù)為0.15NA B．2 L 0.5 mol·L－1氫氟酸溶液中含有的H＋數(shù)為NA C．1 mol N2與4 mol H2充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA D．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA 解析：選D　CaC2中陰、陽離子分別為C、Ca2＋，3.2 g CaC2為0.05 mol，含有的陰、陽離子總數(shù)為0.1NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氟酸為弱酸，不能完全電離，2 L 0.5 mol·L－1氫氟

3、酸溶液中H＋數(shù)小于NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N2＋3H22NH3為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，1 mol N2與4 mol H2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)小于2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)2Na2O2＋2H2O===4NaO得可知，生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D項(xiàng)正確。 9．的分子式均為C5H8O2，下列說法正確的是(　　) A．b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種 B．b、d中所有碳原子均處于同一平面 C．b、d中官能團(tuán)相同 D．p可使溴水褪色 解析：選D　b的同分異構(gòu)體還有如HCOOCH===CHCH2CH3等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；和的四元環(huán)中的碳原子均為飽和碳原子，所以二者分子中所有碳原

4、子均不可能處于同一平面，B項(xiàng)錯(cuò)誤；b中官能團(tuán)為羧基，d中官能團(tuán)為酯基，故二者所含官能團(tuán)種類不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；p中官能團(tuán)為碳碳雙鍵和酯基，碳碳雙鍵可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)從而使溴水褪色，D項(xiàng)正確。 10.短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物依次為甲、乙、丙、丁。下列敘述正確的是(　　) A．W的氧化物在空氣中與其他物質(zhì)作用可形成光化學(xué)煙霧 B．含有T元素的鹽溶液一定顯酸性 C．簡單離子的半徑大?。篧＞R＞T D．甲、乙、丙、丁受熱均易分解 解析：選C　根據(jù)T的周期序數(shù)與族序數(shù)相等并結(jié)合題圖，可推知T為Al，則

5、Q為C，R為N，W為S。W的氧化物為SO2、SO3，在空氣中與其他物質(zhì)作用形成酸雨，A項(xiàng)錯(cuò)誤；含有鋁元素的鹽溶液不一定顯酸性，如NaAlO2溶液顯堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；簡單離子半徑： r(S2－)＞r(N3－)＞r(Al3＋)，C項(xiàng)正確；C、N、Al的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為H2CO3、HNO3、Al(OH)3，它們受熱易分解，但S的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物H2SO4受熱不易分解，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 11.查汽車酒駕的一種酸性燃料電池酒精檢測儀工作原理示意圖如圖所示，它適合現(xiàn)場吹氣進(jìn)行酒精檢測。下列說法正確的是(　　) A．電流由呼氣所在的鉑電極流出 B．O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng) C．

6、O2得電子與H2O結(jié)合生成OH－ D．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH＋3H2O－12e－===CO2↑＋12H＋ 解析：選B　由圖可知，O2通入右側(cè)Pt電極，則右側(cè)Pt電極為正極，左側(cè)Pt電極為負(fù)極，故電流由O2所在Pt電極流出，A錯(cuò)誤；電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，則O2在右側(cè)Pt電極發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；該電池的電解液呈酸性，則O2在正極上得電子與H＋結(jié)合生成H2O，電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O，C錯(cuò)誤；呼出氣體中CH3CH2OH在左側(cè)Pt電極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成醋酸，則負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH＋H2O－4e－===CH3COOH＋4H＋，D錯(cuò)誤。 12．某同學(xué)利

7、用如圖裝置探究Na與CO2反應(yīng)的還原產(chǎn)物，已知PdCl2＋CO＋H2O===Pd(黑色)↓＋CO2＋2HCl，下列相關(guān)分析錯(cuò)誤的是(　　) A．Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)可以是Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ B．Ⅱ中濃硫酸的目的是干燥CO2 C．實(shí)驗(yàn)時(shí)，Ⅲ中石英玻璃管容易受到腐蝕 D．Ⅳ的目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO 解析：選A?、駷镃O2的發(fā)生裝置，其為啟普發(fā)生器的簡易裝置，適用于塊狀固體和液體混合不加熱的反應(yīng)，而Na2CO3為粉末狀固體且易溶于水溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于金屬鈉能與水反應(yīng)，故Ⅱ中濃硫酸的目的是吸收CO2中的水蒸氣，干燥CO2，B項(xiàng)正確；石英玻璃管的

8、主要成分為SiO2，其中生成的Na2CO3(2Na＋2CO2△,Na2CO3＋CO)在高溫時(shí)能與SiO2反應(yīng)：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)石英玻璃管容易受到腐蝕，C項(xiàng)正確；根據(jù)題干信息，PdCl2溶液能與CO反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，因此Ⅳ的目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO，D項(xiàng)正確。 13.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)，電導(dǎo)率越大。常溫下用0.100 0 mol·L－1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中的電離與氨相似，已知在常溫下Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4)，利用

9、傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．鹽酸滴定二甲胺實(shí)驗(yàn)中選擇酚酞作指示劑比選甲基橙誤差更小 B．d點(diǎn)溶液中：c(H＋)＜c(OH－)＋c[(CH3)2NH] C．a(chǎn)點(diǎn)溶液與d點(diǎn)溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH]＜c[(CH3)2NH·H2O] D．b、c、e三點(diǎn)溶液中，水的電離程度最大的是e點(diǎn) 解析：選B　根據(jù)提供信息，二甲胺在水中的電離與氨相似，故鹽酸滴定二甲胺實(shí)驗(yàn)中選擇甲基橙作指示劑比選擇酚酞誤差更小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖示可知，b、d、e點(diǎn)所在曲線為二甲胺的滴定曲線，d點(diǎn)二甲胺溶液和鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到(CH3)2NH2Cl溶液，由于(

10、CH3)2NH水解，溶液呈酸性，故溶液中存在：c(Cl－)＞c[(CH3)2NH]＞c(H＋)＞c[(CH3)2NH·H2O]＞c(OH－)，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]，故c(H＋)＜c(OH－)＋c[(CH3)2NH]，B項(xiàng)正確；a點(diǎn)溶液為物質(zhì)的量之比為1∶1的NaOH、NaCl混合溶液，d點(diǎn)溶液為(CH3)2NH2Cl溶液，兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)，所得溶液中含NaCl與等物質(zhì)的量的(CH3)2NH2Cl和(CH3)2NH·H2O，溶液呈堿性，(CH3)2NH·H2O的電離程度大于(CH3)2NH的水解程度，故c[(CH3)2NH]＞c[(CH3)2

11、NH·H2O]，C項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的(CH3)2NH2Cl、(CH3)2NH·H2O的混合溶液，溶液呈堿性，以(CH3)2NH·H2O的電離為主，抑制水的電離，e點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的(CH3)2NH2Cl、HCl的混合溶液，以HCl的電離為主，抑制水的電離，而c點(diǎn)溶液為NaCl溶液，對水的電離既不促進(jìn)也不抑制，故水的電離程度最大的是c點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 已知常溫下：Ksp(PbI2)＝4×10－6，Ksp(PbS)＝8×10－28。取適量黃色PbI2固體配制成100 mL溶液，配制過程中溶液的離子濃度與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．A點(diǎn)處可表示PbI2的

12、不飽和溶液 B．t時(shí)刻有可能向該P(yáng)bI2溶液中加入了KI固體 C．常溫下PbI2飽和溶液中c(I－)＝10－2 mol·L－1 D．向A點(diǎn)處的PbI2溶液中加入100 mL 2×10－3mol·L－1的Na2S溶液，平衡后溶液中c(Pb2＋)＜4×10－3mol·L－1 解析：選B　A點(diǎn)表示PbI2達(dá)到了溶解平衡，即A點(diǎn)處表示PbI2的飽和溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；t時(shí)刻c(I－)突然增大，而Pb2＋濃度瞬時(shí)不變，可能是向該P(yáng)bI2溶液中加入了KI固體，B項(xiàng)正確；設(shè)常溫下PbI2飽和溶液中c(I－)為2a，則a·(2a)2＝4×10－6，解得a＝10－2mol· L－1，則c(I－)＝2×10－2mol·L－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向A點(diǎn)PbI2飽和溶液中加入等體積、濃度為2×10－3mol·L－1的Na2S溶液后，溶液中Pb2＋、I－、S2－的濃度分別為5×10－3mol·L－1、1×10－2mol· L－1、1×10－3mol·L－1，可以析出PbS沉淀，若S2－完全轉(zhuǎn)化為PbS沉淀，則溶液中c(Pb2＋)＝4×10－3mol·L－1，但由于PbS存在沉淀溶解平衡，故平衡后溶液中c(Pb2＋)＞4×10－3mol· L－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。