《2022年高考化學一輪復習 化學反應速率教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學一輪復習 化學反應速率教案（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學一輪復習 化學反應速率教案 步驟 內(nèi) 容 備 注 學生中存在的問題 (1)對概念理解不清引起判斷錯誤。 (2)對計算過程中“三段式”應用不熟練而出現(xiàn)的錯誤。 (3)比較化學反應速率大小時，沒有注意使用同一物質的化學 反應速率且單位一致。 (4)對升高溫度和增大壓強，化學反應速率的判斷都是加快的容易出錯誤。 (5)對化學反應速率圖像橫縱坐標理解出現(xiàn)偏差。 (6)“惰性氣體”對化學反應速率的影響理解不到位。 問題產(chǎn)生原因 1、 學生知識掌握不扎實，新課講解比較簡單； 2、知識比較抽象，

2、學生比較難得理解，使得學生運用這部分知識的能力較差。 問題解決辦法 1、對于基礎知識，進行一定程度的復習，講解，運用習題加深理解； 2、利用晚自習時間，讓學生進行復習前的預習； 3、對于難點知識，多角度講解，盡量讓學生理解； 4、對于學困生，多進行單獨輔導。 長沙縣高三化學一輪復習集體備課教案設計 學校名稱 長沙縣三中 設計人 課時安排 2課時 課 題 化學反應速率 教 學 目 標 分 析 高考考綱要求 　1.了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重要

3、作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率的影響，認識其一般規(guī)律。4.了解化學反應速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重要作用。 知識目標 理解化學反應速率的概念，掌握有關計算；理解和運用外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率的影響 德育目標 培養(yǎng)學生一分為二的思想。并培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。 重、難 點闡釋 化學反應速率的概念及外界條件對速率的影響 學法指導 1、學會利用筆記本和改錯本積累知識；2、學會整理和類比的思想； 教具設計 投影儀 教學過程 問題引導 二次備課 問題導引： 1. 設C＋CO2 ≒2CO D△

4、H>0，反應速率為v1；N2＋3H2 ≒2NH3 D△H<0,反應速率為v2，對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為 A.同時增大 B.同時減小 C.v1增大，v2減小 D.v1減小，v2增大 2. 常溫下，分別將四塊形狀相同的鐵塊同時投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最快的是 Ａ.200mL 3mol?L-1 HCl Ｂ.500mL 2mol?L-1 H2SO4 （　　　） Ｃ.100mL 3mol?L-1 HCl Ｄ.500mL 18.4mol?L-1 H2SO4 基礎梳理： 知識

5、點一　化學反應速率 1．表示方法 通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的________或生成物濃度的________來表示。 2．計算式 v＝，表達式中Δc表示濃度的改變量，單位為mol·L－1。Δc(反應物)＝c(初)－c(末)，Δc(生成物)＝c(末)－c(初)。Δt表示反應所需時間，單位為s、min、h等。 3．單位 一般為____________或____________或_____________________________________。 4．意義 衡量化學反應進行的快慢程度。 5．注意點 (1)同一化學反應用不同物質濃度的改變量表示速率時，數(shù)值可能不同，但表示的

6、意義________(填“相同”或“不相同”)。因此，在表示化學反應速率時，必須注明是以哪種物質做標準的。 (2)同一化學反應中以不同物質表示的反應速率之比一定等于它們的化學計量數(shù)之比。如對任一反應aA＋bB===cC＋dD，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝__________。 （3）固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，故一般不用它們來不是一個反應的化學反應速率。即改變固體和純液體的量，化學反應速率不變。 想一想1：若將塊狀固體變成粉末狀，反應速率是否有所改變？ 知識點二　影響化學反應速率的因素 1．化學反應速率理論 (1)有效碰撞 反應物分子間能__________的碰

7、撞。 發(fā)生條件：①發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量； ②分子在__________發(fā)生碰撞。 (2)活化分子 化學反應中，能量較高、有可能發(fā)生________的分子。 (3)活化能 活化分子的________與所有分子的__________之差。 2．影響化學反應速率的因素 (1)內(nèi)因(主要因素)：反應物本身的________，如金屬與水反應的速率：Na____Mg____Al。 (2)外因(其他條件不變，改變一個條件) 3．外界條件對化學反應速率影響的原因分析 規(guī)律總結　濃度、壓強、溫度、催化劑影響化學反應速率的實質——改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目。單位體積內(nèi)活化

8、分子的數(shù)目增加，反應速率加快；反之減小。 想一想2 壓強對反應速率影響的實質是什么？改變體系壓強，反應速率是否一定改變？ 　 　 知識點三　化學反應速率的測定 化學反應的速率是通過________測定的。與其中任何一種化學物質的濃度(或質量)有關 的性質在測量反應速率時都可以加以利用，包括能夠直接觀察的某些性質，如_____和_____，也包括必須依靠科學儀器才能測量的性質，如_、__________、__________、__________等。在溶液中，當反應物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時，人們常常利用 ______________________關系來跟蹤反應的過程和測量

9、反應速率。 測量時常用的方法有化學方法和物理方法?；瘜W方法指用____________來測定不同時刻反應物或生成物濃度的方法；物理方法指對體系中物質濃度進行某種物理性質的動態(tài)測量的方法。 重難點突破： 一、化學反應速率的計算與比較 1．化學反應速率的簡單計算方法 (1)根據(jù)定義式v＝進行計算。 (2)對某一具體反應，知其中一種物質的反應速率，其余物質的反應速率可根據(jù)化學方程式中的______________求算。 (3)對于較為復雜的題目，采用以下步驟和模板計算： ①寫出有關反應的化學方程式； ②找出各物質的起始量、轉化量、某時刻量； ③根據(jù)已知條件列方程式計算。 例

10、如：反應　　　　　　mA　＋　nB　≒　pC 起始濃度(mol·L－1) a b c 轉化濃度(mol·L－1) x 某時刻濃度(mol·L－1) a－x b－ c＋ 典例1　(xx·蘇州月考)(1)將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) ≒2C(g)，若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法： ①用物質A表示反應的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1 ②用物質B表示反應的平均速

11、率為0.6 mol·L－1·s－1 ③2 s時物質A的轉化率為70% ④2 s時物質B的濃度為0.7 mol·L－1 其中正確的是(　　) A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ (2)若①②中用A、B表示反應的平均速率分別為0.3 mol·L－1·s－1、0.6 mol·L－1·s－1，哪種物質表示的反應速率更快？ (3)若物質A的轉化率經(jīng)過計算為30%，那么，物質B的轉化率為多少？你能迅速得出答案嗎？ 變式演練1　NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應： 4NH3(g)＋3O2(g) ≒2N2(g)＋6H2O(g) 現(xiàn)向一

12、容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內(nèi)該反應的平均速率不正確的是(　　) A．v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1 B．v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1 C．v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.500 mol·L－1·min－1 2.反應速率大小的比較 怎樣比較不同條件下不同物質表示的反應速率的大??？ 　 典例2　可逆反應2A(g)＋3B(g) ≒2C(g)＋D(g)，在四種不同條件下的反應速率分別為

13、： ①v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1 ③v(C)＝0.35 mol·L－1·min－1 ④v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 則該反應在不同條件下反應速率最快的是(　　) A．① B．② C．③ D．④ 二、化學反應速率圖象及其應用 1．物質的量(或濃度)—時間圖象及其應用 例如：某溫度時，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。 根據(jù)上述圖象可進行如下計算： (1)某物質的反應速率、轉化率，如： v(X)＝_______

14、_______ mol·L－1·s－1，Y的轉化率＝__________________。 (2)確定化學方程式中的化學計量數(shù)之比 如X、Y、Z三種物質的化學計量數(shù)之比為___________________________________。 (3)判斷該反應是否是可逆反應？____。原因是_______________________________ ________________________________________________________________________。 典例3　(xx·孝感質檢)某溫度時，在3 L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨

15、時間的變化曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析： (1)該反應的化學方程式為：_______________________________________________。 (2)反應開始至2 min末，X的反應速率為________。 (3)該反應是由________________開始反應的(填“正反應”、“逆反應”或“正、逆反應同時”)。 變式演練2　一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示： 下列描述正確的是(　　) A．反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為 0．158 mol·L－1·s－1 B．反應開始到10 s

16、，X的物質的量濃度減少了0.79 mol·L－1 C．反應開始到10 s時，Y的轉化率為79.0% D．反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)2Z(g) 2．速率—時間(v－t)圖象及其應用 根據(jù)下表中第一行的格式，完成待填內(nèi)容并繪出②～⑧情況中t1后v′正和v′逆的變化趨勢。 平衡 條件變化 速率變化 平衡變化 速率變化曲線 任一平衡體系 ①增大反應物的濃度 v正、v逆均增大，且v正>v逆 正向移動 ②減小反應物的濃度 ③增大生成物的濃度 ④減小生成物的濃度 正反應方 向為氣體 體積增大 的放熱反 應 ⑤增大

17、壓強或升高溫度 ⑥減小壓強或降低溫度 任意平衡 或反應前 后氣體化 學計量數(shù) 和相等的 平衡 ⑦正催化劑或增大壓強 ⑧負催化劑或減小壓強 v正、v逆同等倍數(shù)減小 特別提醒　(1)濃度改變時反應速率圖象的變化中，v′正或v′逆是連續(xù)的，無跳躍性；溫度、壓強改變時其圖象中v′正或v′逆是不連續(xù)的，有跳躍性。 (2)氣體反應體系充入惰性氣體(或無關氣體)時，對反應速率的影響： ①恒容：充入“惰性氣體”總壓強增大―→物質濃度不變(活化分子濃度不變)，反應速率不變。 ②恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質濃度減小(活化分子濃度減小)反

18、應速率減慢。 典例4　在容積不變的密閉容器中存在如下反應： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是(　　) A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響 B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響 C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高 D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高 變式演練3　在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH<0，某研究小組研究了當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)

19、實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖： 根據(jù)上圖回答下列問題： (1)圖Ⅰ研究的是不同壓強對反應的影響，且________的壓強較高。 (2)圖Ⅱ研究的是不同溫度對反應的影響，且______的溫度較高。 (3)圖Ⅲ研究的是不同________對反應的影響，且______(填“甲”或“乙”)的使用效率較高。 跟蹤訓練： 題組一　化學反應速率 1．(xx·青州質檢)反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 mol·L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04 mol·L－1·s－1，則這段時間為(　　) A．0.1 s

20、 B．2.5 s C．5 s D．10 s 2．(xx·蚌埠模擬)一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖。下列敘述中正確的是(　　) A．反應的化學方程式為7Y3X B．t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍 C．t2時，正、逆反應速率相等 D．t3時，逆反應速率大于正反應速率 3．一定溫度下，在恒容容器中發(fā)生可逆反應：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)。若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、0.04 mol·L－1(c1、c2均不為零)，反應經(jīng)過4 min達到平衡，平衡時X、Y、Z的濃度分別為

21、0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，則下列判斷不正確的是(　　) A．c1∶c2＝1∶3 B．從反應開始至平衡時間內(nèi)，Z的平均生成速率v(Z)＝0.01 mol·L－1·min－1 C．從反應開始至平衡時間內(nèi)，Y的平均消耗速率v(Y)＝0.015 mol·L－1·min－1 D．達到平衡時，X、Y的轉化率之比為1∶3 4．已知4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L－1·min－1]表示，則正確的關系是(　　) A.v(NH3)＝v(O2)

22、 B.v(O2)＝v(H2O) C.v(NH3)＝v(H2O) D.v(O2)＝v(NO) 5．(xx·銀川模擬)反應A＋3B===2C＋2D，在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1；②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。該反應進行的最快的是(　　) A．① B．④ C．①④ D．②③ 6.在2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，

23、若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s內(nèi)A的平均反應速率為0.12 mol·L－1·s－1，則10 s時，容器內(nèi)B的物質的量為(　　) A．3.6 mol B．3.2 mol C．2.4 mol D．1.2 mol 題組二　化學反應速率的影響因素 7．(xx·寧夏理綜，10)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　) 實驗 反應溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L－1) V/mL

24、 c/(mol·L－1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 8.下列說法正確的是(　　) A．增大反應物濃度可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多 B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大 C．升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù) D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，

25、但平衡轉化率不變 9．NO、CO都是汽車尾氣中的有害物質，直接排放易造成大氣污染。為了消除污染，保護環(huán)境，科學家們正試圖在汽車尾氣排放管里填裝特殊催化劑，使其發(fā)生反應：2CO(g)＋2NO(g)催化劑 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH<0，下列有關說法不正確的是(　　) A．使用催化劑可以加快反應速率 B．改變壓強對反應速率無影響 C．增大壓強可加快反應速率 D．升高溫度反應速率加快 題組三　化學反應速率圖象 10．在容積不變的密閉容器中進行反應：2X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)　ΔH。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其

26、中分析正確的是(　　) A．圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響，若乙的溫度較高，則ΔH>0 B．圖Ⅱ表示t1時刻使用催化劑對反應速率的影響 C．圖Ⅱ表示t1時刻通入氦氣對反應速率的影響 D．圖Ⅲ表示t1時刻增大X2的濃度對反應速率的影響 11．(xx·淮陰模擬)CaCO3與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示，下列結論不正確的是(　　) A．反應開始2 min內(nèi)平均反應速率最大 B．反應速率先增大后減小 C．反應開始4 min內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大 D．反應在第2 min到第4 min內(nèi)生成CO2的平均反應速率為前2 min的2倍 12.把

27、除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率變化情況如圖所示。其中t1～t2階段速率變化的主要原因是_______________________________ ________________________________________________________________________； t2～t3階段速率變化的主要原因是__________________________________________ _______________________________________________________________________

28、_。 題組四　實驗探究 13．在學習了化學反應速率知識后，某研究性學習小組進行了科學探究活動 [探究活動一]　探究金屬與不同酸反應的反應速率：常溫下，從經(jīng)過砂紙打磨的鋁片中取兩片質量相等、表面積相同的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H＋)相同，足量的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中消失的時間比在稀硫酸中短。 [探究活動二]　探究影響稀硫酸與某金屬反應速率的因素。下表是某研究性學習小組探究稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)： 實驗序號 金屬質量/g 金屬狀態(tài) c(H2SO4)/ mol·L－1 V(H2SO4)/ mL 溶液溫度/℃ 金屬消失的時間/s

29、 反應前 反應后 1 0.10 絲 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 絲 0.7 50 20 46 250 4 0.10 絲 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 6 0.10 絲 1.0 50 20 35 125 7 0.10 絲 1.0 50 35 50 50 8 0.10 絲 1.1 50 20 34 100 9 0.10 絲 1.1

30、50 35 51 40 請回答： (1)對[探究活動一]實驗現(xiàn)象發(fā)生的原因，請你幫該研究性學習小組提出兩個假設： 假設 Ⅰ________________________________________________________________________。 假設 Ⅱ________________________________________________________________________。 并請你設計實驗對以上假設進行驗證： 驗證假設 Ⅰ___________________________________________________

31、_____________________ ________________________________________________________________________。 驗證假設 Ⅱ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)分析[探究活動二]的實驗數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)有一個數(shù)據(jù)明顯有錯誤，該數(shù)據(jù)是實驗________(

32、填實驗序號)的________，理由是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)分析[探究活動二]的實驗數(shù)據(jù)可得出的結論是_____________________________ ________________________________________________________________________。 教學后記 1、 講課的過程中，不能操之過急，給學生足夠的

33、時間思考、消化； 2、 講解難點時，通過化抽象為具體的方式，一步步分析，學生聽課興趣更濃，； 3、 在教學的過程中，應該更多的注意思維方法的傳輸和分析問題能力的培養(yǎng)。 3．mol·L－1·s－1　mol·L－1·min－1　mol·L－1·h－1 5．(1)相同　(2)a∶b∶c∶d 知識點二 1．(1)發(fā)生反應?、谝欢ǖ姆较蛏? (2)有效碰撞 (3)平均能量　平均能量 2．(1)性質　>　> (2)加快　減慢　加快　減慢　加快　減慢　相同　接觸面積 知識點三 實驗　釋放出氣體的體積　體系壓強　顏色的深淺　光的吸收　光的發(fā)射　導電能力　顏色深淺和顯色物質濃度

34、間的正比　化學分析法 問題思考 1．固體的表面積大小會對反應速率產(chǎn)生影響，增大比表面積，反應速率加快。 2．改變壓強實質是改變體積而使?jié)舛劝l(fā)生改變來實現(xiàn)反應速率的改變。對于沒有氣體參加的反應，改變體系壓強，反應物的濃度不變，反應速率不發(fā)生改變。 一、1.(2)化學計量數(shù)之比 2．對于反應nA＋mBpC＋qD，有如下關系： v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝n∶m∶p∶q，比較不同條件下不同物質表示的反應速率大小時只需要比較v(A)/n、v(B)/m、v(C)/p、v(D)/q的大小即可；也可利用方程式化學計量數(shù)轉化為同一物質進行比較。 二、1.(1)　×100% (2)(

35、n1－n3)∶(n2－n3)∶n2 (3)是　隨時間的延長，X、Y、Z的物質的量不再變化且都不為0 2．②v正、v逆均減小，且v逆>v正　逆向移動 ③v正、v逆均增大，且v逆>v正　逆向移動 ④v正、v逆均減小，且v正>v逆　正向移動 ⑤v正、v逆均增大，且v逆>v正　逆向移動 ⑥v正、v逆均減小，且v正>v逆　正向移動 ⑦v正、v逆同等倍數(shù)增大　平衡不移動 ⑧平衡不移動 典例 1．(1)B　(2)B　(3)30%，能迅速得出答案，因為通入和消耗的A、B的物質的量之比均為2∶1，則A、B轉化率相等。 解析　(1)本題是考查用不同反應物或產(chǎn)物表示反應的平均速率的方法和反應中

36、轉化率、物質濃度的計算等知識點，所以考查內(nèi)容的知識量較大。 v(C)＝＝0.3 mol·L－1·s－1 ①v(A)＝v(C)＝0.3 mol·L－1·s－1 ②v(B)＝v(C)＝0.3 mol·L－1·s－1× ＝0.15 mol·L－1·s－1 ③參加反應的A的物質的量為： 0．3 mol·L－1·s－1×2 s×2 L＝1.2 mol A的轉化率為：×100%＝30% ④2s時B的濃度為：1 mol·L－1－0.15 mol·L－1·s－1×2 s＝0.7 mol·L－1 (2)把v(B)轉化為v(A)可得，v(A)＝2v(B)＝2×0.6 mol·L－1·s－1＝1.

37、2 mol·L－1·s－1，所以，用物質B表示的該反應的速率更快。 (3)通入A、B兩氣體的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比2∶1，消耗物質的量之比也為2∶1，則A、B的轉化率相等，都為30%。 2．D 3．(1)2Z＋Y3X　(2)0.067 mol·L－1·min－1 (3)正、逆反應同時 解析　(1)分析圖象可知Y、Z是減少的，X是增加的，因此反應物為Y、Z，生成物為X，其單位時間內(nèi)變化的物質的量之比即速率之比為：v(Z)∶v(Y)∶v(X)＝∶∶＝2∶1∶3，又3 min后，X、Y、Z的量不再變化，因此該反應是可逆的，反應的化學方程式為：2Z＋Y3X。 (2)v(X)＝≈0.

38、067 mol·L－1·min－1。 (3)反應物、生成物都沒有從原點開始，因此該反應是從正、逆反應同時進行開始的。 4．B 變式演練 1．CD　2.CD 3．(1)乙　(2)甲　(3)催化劑　甲 跟蹤訓練： 1．C　[當SO3的濃度增加0.4 mol·L－1時，O2的濃度減少了0.2 mol·L－1，利用反應速率的計算表達式，可得時間。] 2．AB　[從圖象可以看出，反應開始時Y物質為10 mol，X物質為2 mol，達到平衡時Y減少了7 mol，X增多了3 mol，因此反應方程式應是7Y3X，故A正確；t2時刻X、Y兩物質的物質的量相等，而不是反應速率相等，故C不正確；t

39、3時，反應達到平衡狀態(tài)，所以正反應速率等于逆反應速率，故D不正確。] 3．D 4．AD　[對于反應：4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)滿足＝＝＝。] 5．B　[若以物質A為標準，將其他物質表示的反應速率換算為用物質A表示的速率，則有：v(A)∶v(B)＝1∶3，則②的反應速率v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1，同樣可得，③用A表示為v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1；④用A表示的反應速率為v(A)＝0.225 mol·L－1·s－1。] 6．B　[因為前10 s內(nèi)(A)＝0.12 mol·L－1·s－1，則(B)＝ mol·L－1·s－1,10 s時，反應的n(B)＝×

40、10 s×2 L＝0.8 mol，故余n(B)＝4 mol－0.8 mol＝3.2 mol。] 7．D　[影響化學反應速率的因素眾多，本題從濃度和溫度兩個因素考查，只要抓住濃度越大，溫度越高，反應速率越大，便可以選出正確答案D。] 8．CD　[增大反應物的濃度，活化分子的百分數(shù)不變，而單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，A項錯誤；有氣體參加的化學反應，增大壓強，活化分子的百分數(shù)不變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，B項錯誤。] 9．B　[對于有氣體參加或生成的可逆反應，使用催化劑、增大壓強、升高溫度能加快反應速率。一般來說，升高溫度能加快反應速率，而與該反應的熱效應無關。] 10．B　11.A 1

41、2．反應放熱使反應體系溫度升高，所以反應速率加快　隨著反應的進行，H＋濃度減小，反應速率逐漸減慢 解析　Mg與HCl溶液的反應是放熱反應，反應過程中，反應物的濃度不斷減小，因此，該反應中并存兩個影響化學反應的外因：一是反應放出的熱能使反應體系的溫度升高，化學反應速率加快；二是反應使HCl的物質的量濃度減小，化學反應速率減慢。由圖象可知，在t1～t2的時間內(nèi)，溫度變化是影響化學反應速率的主要外因；在t2～t3的時間內(nèi)，HCl的物質的量濃度的變化是影響化學反應速率的主要外因。 13．(1)假設Ⅰ：Cl－對鋁和酸的反應有促進作用 假設Ⅱ：SO對鋁和酸的反應有抑制作用 驗證假設Ⅰ：在鋁和稀硫酸

42、反應的容器中加入固體氯化鈉，看是否加快放出氫氣的速率 驗證假設Ⅱ：在鋁和稀鹽酸反應的容器中加入固體硫酸鈉，看是否減慢放出氫氣的速率 (2)3　反應后溶液的溫度　本實驗所用稀硫酸均過量，金屬完全反應，等質量金屬反應放出的熱量應相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近 (3)對于同一化學反應，在其他條件不變時：①反應物濃度越大，化學反應速率越快；②反應物固體表面積越大，化學反應速率越快；③反應溫度越高，化學反應速率越快 解析　本題是對影響金屬與酸反應速率因素的探究。第(1)問是一個探究性的問題，可根據(jù)對比實驗而驗證提出的假設結論。第(2)問可結合表格中的金屬狀態(tài)、酸的濃度、反應溫度和反應的時間得出實驗3是錯誤的，可結合4和5兩組實驗數(shù)據(jù)分析，其反應的溫度比第5組中用金屬粉末的溫度還高，結論錯誤；第(3)問是對影響金屬與酸反應的因素的考查，要從表格中分析數(shù)據(jù)，答題的角度有酸的濃度、金屬的接觸面積以及反應溫度。