《（新課改省份專版）2022高考化學一輪復習 跟蹤檢測（二十八）化學能與熱能（2）反應熱的比較與計算（過題型）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（新課改省份專版）2022高考化學一輪復習 跟蹤檢測（二十八）化學能與熱能（2）反應熱的比較與計算（過題型）（11頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、（新課改省份專版）2022高考化學一輪復習 跟蹤檢測（二十八）化學能與熱能（2）反應熱的比較與計算（過題型） 1．1.5 g 火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)完全燃燒，放出50 kJ熱量，則二甲基肼的燃燒熱ΔH為(　　) A．－1 000 kJ·mol－1　　　 B．－1 500 kJ C．－2 000 kJ·mol－1 D．－2 000 kJ 解析：選C　1.5 g二甲基肼的物質的量是0.025 mol，根據燃燒熱的定義可知，1 mol二甲基肼完全燃燒放出的熱量應該為(×50)kJ·mol－1＝2 000 kJ·mol－1 ，即二甲基肼的燃燒熱ΔH＝－2 000 kJ

2、·mol－1。 2．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8 kJ·mol－1、1 411.0 kJ·mol－1和1 366.8 kJ·mol－1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的ΔH為(　　) A．－44.2 kJ·mol－1　　 B．＋44.2 kJ·mol－1 C．－330 kJ·mol－1 D．＋330 kJ·mol－1 解析：選A　已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是1 411.0 kJ·mol－1和1 366.8 kJ·mol－1，則有：①C2H4(g)＋3O2(g)===2H2O(l)＋2C

3、O2(g) ΔH＝－1 411.0 kJ·mol－1；②C2H5OH(l)＋3O2(g)===3H2O(l)＋2CO2(g)　ΔH＝－1 366.8 kJ·mol－1；根據蓋斯定律 ①－②可得：C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2 kJ·mol－1。 3．已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1 ②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1 氣態(tài)分子中的化學鍵 斷開1 mol化學鍵所需的能量/kJ H 465 O===O 498 下列說法不正確的是(　

4、　) A．氫氣的燃燒熱ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 B．斷開1 mol H—H鍵需要吸收439.2 kJ的能量 C．相同條件下，1 mol H2O(g)比1 mol H2O(l)能量高 D．18 g H2O(l)完全分解生成氫氣和氧氣，需要吸收285.8 kJ的能量 解析：選A　根據燃燒熱的定義可知，反應②放出的熱量為氫氣的燃燒熱，ΔH＝ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1，A項錯誤；ΔH1＝E(H—H)＋×498 kJ·mol－1－2×465 kJ·mol－1＝－241.8 kJ·mol－1，則E(H—H)＝439.2 kJ·mol－1，B項正確；氣態(tài)水液化時放出熱量，故

5、相同條件下，1 mol H2O(g)比1 mol H2O(l)能量高，C項正確；根據反應②可知，H2O(l)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1，D項正確。 4．已知CaSO4·2H2O脫水過程的熱化學方程式如下： CaSO4·2H2O(s)===CaSO4·H2O(s)＋H2O(g)　ΔH1＝＋83.2 kJ·mol－1 CaSO4·H2O(s)===CaSO4(s)＋H2O(g)　ΔH2 已知：CaSO4·2H2O(s)===CaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH3＝＋26 kJ·mol－1 H2O(g)===H2O(l)　ΔH4＝－44 kJ·m

6、ol－1 則ΔH2等于(　　) A．＋30.8 kJ·mol－1 B．－30.8 kJ·mol－1 C．＋61.6 kJ·mol－1 D．－61.6 kJ·mol－1 解析：選A　把題干中涉及的熱化學方程式依次編號為①、②、③、④，則根據蓋斯定律，由③－①－④×2，得CaSO4·H2O(s)===CaSO4(s)＋H2O(g)　ΔH2＝ΔH3－ΔH1－2×ΔH4＝＋30.8 kJ·mol－1，故A正確。 5．(2017·浙江11月選考)根據Ca(OH)2/CaO 體系的能量循環(huán)圖： 下列說法正確的是(　　) A．ΔH5＞0 B．ΔH1＋ΔH2＝0 C．ΔH3＝ΔH4＋

7、ΔH5 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0 解析：選D　水蒸氣變成液態(tài)水會放出熱量，ΔH5<0，故A錯誤；氫氧化鈣分解生成氧化鈣固體和水蒸氣與液態(tài)水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣不是可逆過程，因此ΔH1＋ΔH2≠0，故B錯誤；由圖可知，ΔH3>0，ΔH4<0，ΔH5<0，故ΔH3≠ΔH4＋ΔH5，故C錯誤；根據蓋斯定律，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0，故D正確。 6.意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等科學家獲得了極具理論研究意義的N4分子(結構如圖所示)。已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol NN鍵放出942 kJ熱量。根據以上信息

8、和數據，由N2(g)生成1 mol氣態(tài)N4的ΔH為(　　) A．＋882 kJ·mol－1　　　　　 B．＋441 kJ·mol－1 C．－882 kJ·mol－1 D．－441 kJ·mol－1 解析：選A　由N2(g)生成氣態(tài)N4的化學方程式為2N2(g)===N4(g)，根據反應熱與鍵能的關系可知，該反應的ΔH＝(2×942 kJ·mol－1)－(6×167 kJ·mol－1)＝＋882 kJ·mol－1。 7．在298 K、101 kPa時，已知： ①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1 ②H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH2 ③2Cl2

9、(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3 則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關系正確的是(　　) A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 解析：選A　分析已知的三個熱化學方程式，根據蓋斯定律，由①＋②×2可得，2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)，則有ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2。 8．下列各組中兩個反應的反應熱，其中ΔH1>ΔH2的是(　　) A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2 B．

10、S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 C．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)　ΔH1 2SO3(g)===O2(g)＋2SO2(g)　ΔH2 D．已知反應：C(s，金剛石)===C(s，石墨)　ΔH<0， C(s，金剛石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2 解析：選A　A項：，由于H2O(l)===2H2O(g)　ΔH>0，則ΔH2＋ΔH＝ΔH1，ΔH1－ΔH2＝ΔH>0，故ΔH1>ΔH2，正確。 B項：，由于S(s)===S(g)　ΔH>0，則ΔH＋

11、ΔH1＝ΔH2，ΔH2－ΔH1＝ΔH>0，故ΔH2>ΔH1，錯誤。 C項：SO2氧化成SO3是放熱反應，ΔH1<0，SO3分解成SO2是吸熱反應，ΔH2>0，故ΔH2>ΔH1，錯誤。 D項：，根據蓋斯定律ΔH1＝ΔH＋ΔH2，ΔH1－ΔH2＝ΔH<0，則ΔH1<ΔH2，錯誤。 9．斷裂1 mol化學鍵所需的能量如下表，火箭燃料肼(H2N—NH2)的有關化學反應的能量變化如圖所示，則下列說法錯誤的是(　　) 化學鍵 N—N O NN N—H 鍵能(kJ) 154 500 942 a A．N2(g)比O2(g)穩(wěn)定 B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g

12、)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1 C．圖中的ΔH3＝＋2 218 kJ·mol－1 D．表中的a＝194 解析：選D　由表中數據可知，NN鍵的鍵能大于O鍵的鍵能，則N2(g)比O2(g)穩(wěn)定，A正確；由能量變化圖示可知，反應N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)的ΔH1＝－534 kJ·mol－1，B正確；根據蓋斯定律，反應N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)的ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＝(－2 752 kJ·mol－1)＋ΔH3＝－534 kJ·mol－1，則ΔH3＝＋2 218 kJ·mol－1，C正確；N2H4(g)＋O2

13、(g)===2N(g)＋4H(g)＋2O(g)的ΔH3＝＋2 218 kJ·mol－1，根據反應熱與鍵能的關系可得ΔH3＝(4a kJ·mol－1＋154 kJ·mol－1＋500 kJ·mol－1)＝＋2 218 kJ·mol－1，解得a＝391，D錯誤。 10．已知有以下四個熱化學反應方程式： ①C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 ②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1 ③2C3H8(g)＋9O2(g)===4CO2(g)＋2CO(g)＋8H2O(l) ΔH＝

14、－c kJ·mol－1 ④C3H8(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－d kJ·mol－1 其中a、b、c、d最大的是(　　) A．a B．b C．c D．d 解析：選C?、倥c②相比生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，所以b>a，④中各物質的物質的量均為①中的一半，所以d＝a，③與②相比，2 mol C3H8燃燒生成4 mol CO2和2 mol CO，相當于此反應中的2 mol C3H8有 mol C3H8完全燃燒， mol C3H8不完全燃燒，故c大于b，所以c最大。 11．(2018·浙江4月選考)氫鹵酸的能量關系如圖所示： 下列說法正確

15、的是(　　) A．已知HF氣體溶于水放熱，則HF的ΔH1<0 B．相同條件下，HCl的ΔH2比HBr的小 C．相同條件下，HCl的(ΔH3＋ΔH4)比HI的大 D．一定條件下，氣態(tài)原子生成1 mol H—X鍵放出a kJ能量，則該條件下ΔH2＝a kJ·mol－1 解析：選D　由于HF氣體溶于水放熱，則HX(aq)―→HX(g)為吸熱，故ΔH1>0，A項錯誤；HX(g)―→H(g)＋X(g)為吸熱反應(ΔH2>0)，由于Cl的非金屬性大于Br的非金屬性，斷開H—Cl鍵需要更大的能量。故相同條件下，HCl的ΔH2比HBr的大，B項錯誤；相同條件下H(g)―→H＋(aq)，需要ΔH3＋Δ

16、H4相同，C項錯誤。 12．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　 ΔH＝a kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1 H—H、O===O和O—H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，則a為(　　) A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130 解析：選D　按題給順序將題中兩個熱化學方程式分別編號為①、②，根據蓋斯定律由①×2－②可得：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋(2a＋220) kJ·mol－1，則：4×462

17、kJ·mol－1－2×436 kJ·mol－1－496 kJ·mol－1＝(2a＋220)kJ·mol－1，解得a＝＋130。 13．(2018·濟寧期中)根據以下熱化學方程式，ΔH1和ΔH2的大小比較錯誤的是(　　) A．2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH2 則有ΔH1>ΔH2 B．Br2(g)＋H2(g)===2HBr(g)　ΔH1 Br2(l)＋H2(g)===2HBr(g)　ΔH2，則有ΔH1<ΔH2 C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1 4

18、Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH2 則有ΔH1<ΔH2 D．Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH1 Br2(g)＋H2(g)===2HBr(g)　ΔH2，則有ΔH1<ΔH2 解析：選A　將A中的熱化學方程式依次編號為①、②，由①－②可得2S(s)＋2O2(g)===2SO2(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2<0，即ΔH1<ΔH2，A錯誤；等量的Br2(g)具有的能量高于等量的Br2(l)具有的能量，故1 mol Br2(g)與H2(g)反應生成HBr(g)放出的熱量比1 mol Br2(l)與H2(g)反應生成HBr(g)放出的熱量多，則有ΔH1<ΔH2，

19、B正確；將C中的兩個反應依次編號為①、②，根據蓋斯定律，由①－②得4Al(s)＋2Fe2O3(s)===2Al2O3(s)＋4Fe(s)，則有ΔH3＝ΔH1－ΔH2<0，則ΔH1<ΔH2，C正確；Cl原子半徑比Br原子半徑小，H—Cl鍵的鍵能比H—Br鍵的鍵能大，故ΔH1<ΔH2，D正確。 14．常溫下，斷裂1 mol化學鍵所需要的能量用E表示。結合表中信息判斷，下列說法不正確的是(　　) 化學鍵 H—H F—F H—F H—Cl H—I E/(kJ·mol－1) 436 157 568 432 298 A．432 kJ·mol－1>E(H—Br)>298 kJ

20、·mol－1 B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵 C．H2(g)―→2H(g)　ΔH＝＋436 kJ·mol－1 D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1 解析：選D　溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小，結合表中數據可知432 kJ·mol－1>E (H—Br)>298 kJ·mol－1，A項正確；鍵能越大形成的化學鍵越穩(wěn)定，鍵能最大的是H—F鍵，則最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵，B項正確；氫氣轉化為氫原子吸收的能量等于斷裂H—H鍵需要的能量：H2(g)―→2H(g)　ΔH＝＋436 kJ·mol－1，C項正確；依據鍵能計算，反應焓變＝反應物鍵

21、能總和－生成物鍵能總和，ΔH＝436 kJ·mol－1＋157 kJ·mol－1－2×568 kJ·mol－1＝－543 kJ·mol－1，D項錯誤。 15．聯氨可用作火箭燃料，回答下列問題： (1)在發(fā)射“神舟”十一號的火箭推進器中裝有肼(N2H4)和過氧化氫，當兩者混合時即產生氣體，并放出大量的熱。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.6 kJ·mol－1； H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1 若用6.4 g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水，則整個過程中放出的熱量為________。 (2)

22、“嫦娥二號”衛(wèi)星使用液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)作推進劑。N2O4與偏二甲肼燃燒產物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量熱，已知10.0 g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)四氧化二氮完全燃燒可放出425 kJ熱量，該反應的熱化學方程式為__________________ ______________________________________________。 (3)火箭的常規(guī)燃料是液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)肼(N2H4)，N2O4作氧化劑，有人認為若用氟氣代替四氧化二氮作氧化劑，反應釋放的能量更大(兩者反應生成氮氣和氟化氫氣體)。已知： ①N2H4(l)＋O2(g)

23、===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ·mol－1 ②H2(g)＋F2(g)===HF(g)　ΔH＝－269.0 kJ·mol－1 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1 請寫出肼和氟氣反應的熱化學方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)已知：①H2(g)===

24、H2(l)　ΔH＝－0.92 kJ·mol－1 ②O2(g)===O2(l)　ΔH＝－6.84 kJ·mol－1 ③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1 ④H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式： _________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)6.4 g液態(tài)肼的物質的量為0.2 mol。由蓋斯

25、定律可知：液態(tài)肼與H2O2反應生成N2和液態(tài)水的熱化學方程式：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－(641.6＋4×44)kJ·mol－1＝－817.6 kJ·mol－1，故0.2 mol 液態(tài)肼放出的熱量為0.2 mol×817.6 kJ·mol－1＝163.52 kJ。 (2)N2O4與偏二甲肼反應的產物為CO2、N2和氣態(tài)水，1 mol C2H8N2(l)與N2O4(l)完全燃燒放出的熱量為×60 g＝2 550.0 kJ。該反應的熱化學方程式為C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)　ΔH＝－2 55

26、0.0 kJ·mol－1。 (3)根據蓋斯定律，由①＋②×4－③×2得： N2H4(l)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g)ΔH＝－1 126.0 kJ·mol－1。 (4)根據蓋斯定律，由④＋③－①－②×得： H2(l)＋O2(l)===H2O(g)ΔH＝－237.46 kJ·mol－1。 答案：(1)163.52 kJ (2)C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)　ΔH＝－2 550.0 kJ·mol－1 (3)N2H4(l)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g)　ΔH＝－1 126.0 kJ·mol－1 (4)

27、H2(l)＋O2(l)===H2O(g)　ΔH＝－237.46 kJ·mol－1 16．(1)下列三個反應在某密閉容器中進行： 反應①：Fe(s)＋CO2(g)===FeO(s)＋CO(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 反應②：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1 反應③：2Fe(s)＋O2(g)===2FeO(s)　ΔH3＝________kJ·mol－1(用含a、b的代數式表示)。 (2)焦炭與CO、CO2、H2均是重要的化工原料，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下： 反應Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O

28、(g) ΔH1＝－49.58 kJ·mol－1 反應Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.19 kJ·mol－1 反應Ⅲ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH3 則反應Ⅲ的ΔH3＝________kJ·mol－1。 (3)一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定下來，但產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，相關的熱化學方程式如下： ①CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH1＝＋210.5 kJ·mol－1 ②CaSO4(s)＋CO(g)CaS(s)＋CO2(g) ΔH2

29、＝－47.3 kJ·mol－1 反應：CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)CaS(s)＋3CO2(g)的 ΔH＝________kJ·mol－1。 (4)根據下列3個熱化學方程式： ①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－24.8 kJ·mol－1 ②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47.2 kJ·mol－1 ③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19.4 kJ·mol－1 寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學方程式：___

30、_____________________________________________________________________。 解析：(1)分析反應①和②，根據蓋斯定律，由①×2＋②可得2Fe(s)＋O2(g)===2FeO(s)，則有ΔH3＝2ΔH1＋ΔH2＝2a kJ·mol－1＋b kJ·mol－1＝(2a＋b)kJ·mol－1。 (2)分析反應Ⅰ、Ⅱ及Ⅲ，根據蓋斯定律，由反應Ⅰ－Ⅱ可得反應Ⅲ，則有ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝(－49.58 kJ·mol－1)－(＋41.19 kJ·mol－1)＝－90.77 kJ·mol－1。 (3)根據蓋斯定律，由②×4－①可得CaO

31、(s)＋3CO(g)＋SO2(g)CaS(s)＋3CO2(g)，則有ΔH＝4ΔH2－ΔH1＝(－47.3 kJ·mol－1)×4－(＋210.5 kJ·mol－1)＝－399.7 kJ·mol－1。 (4)分析已知的三個熱化學方程式，根據蓋斯定律，由①×3－②－③×2可得6CO(g)＋6FeO(s)===6Fe(s)＋6CO2(g)，則有ΔH＝(－24.8 kJ·mol－1)×3－(－47.2 kJ·mol－1)－(＋19.4 kJ·mol－1)×2＝－66 kJ·mol－1，從而可得熱化學方程式：CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝－11 kJ·mol－1。

32、 答案：(1)2a＋b　(2)－90.77　(3)－399.7 (4)CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJ·mol－1 17．請參考題中圖表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根據要求回答下列問題： (1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：____________

33、____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下： ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1 又知③H2O(g)===H2O

34、(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1，則甲醇蒸氣燃燒為液態(tài)水的熱化學方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)如表所示是部分化學鍵的鍵能參數。 化學鍵 P—P P—O O===O P===O 鍵能/(kJ·mol－1) a b c x 已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol－1，白磷及其完全燃燒的產物的結

35、構如圖Ⅱ所示，則表中x＝________________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代數式表示)。 解析：(1)觀察圖，E1應為正反應的活化能，加入催化劑反應的活化能降低，但是ΔH不變；1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)的反應熱數值即反應物和生成物的能量差，因此該反應的熱化學方程式為NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1。 (2)觀察方程式，利用蓋斯定律，將所給熱化學方程式如下運算：②×3－①×2＋③×2，即可得出甲醇蒸氣燃燒的熱化學方程式。 (3)白磷燃燒的化學方程式為P4＋5O2P4O10，結合題圖Ⅱ中白磷及其完全燃燒產物的結構，根據“反應熱＝反應物鍵能總和－生成物鍵能總和”與燃燒熱概念可得等式：6a＋5c－(4x＋12b)＝－d，據此可得x＝(d＋6a＋5c－12b)。 答案：(1)減小　不變　NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1 (2)CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.7 kJ·mol－1 (3)(d＋6a＋5c－12b)