《（新課標）廣西2022高考化學二輪復習 專題一 化學基本概念 第1講 物質的組成、分類和常用化學計量學案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（新課標）廣西2022高考化學二輪復習 專題一 化學基本概念 第1講 物質的組成、分類和常用化學計量學案（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（新課標）廣西2022高考化學二輪復習 專題一 化學基本概念 第1講 物質的組成、分類和常用化學計量學案 一、選擇題(本題包括8個小題,每小題6分,共48分) 1.(2018全國Ⅲ,7)化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是(　　) A.泡沫滅火器可用于一般的起火,也適用于電器起火 B.疫苗一般應冷藏存放,以避免蛋白質變性 C.家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆,有利于健康及環(huán)境 D.電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕,原理是犧牲陽極的陰極保護法 答案A 解析泡沫滅火器不能用于撲滅電器起火,因為水溶液可導電,可用干粉滅火器撲滅電器起火,A項錯誤。 2.(2017北京理綜,6)古絲綢之路

2、貿易中的下列商品,主要成分屬于無機物的是(　　) 答案A 解析瓷器是以黏土為主要原料燒制而成的,黏土屬于無機非金屬材料;絲綢的主要成分為蛋白質,而蛋白質是含C、H、O、N、S、P等元素的有機物;茶葉、中草藥的主要成分均為有機物。故答案為A。 3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是(　　) A.在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中,Cl-總數(shù)為3NA B.標準狀況下,5.6 L CO2中含有的共用電子對數(shù)為0.5NA C.Na2O2與足量的CO2反應生成0.1 mol O2,轉移的電子數(shù)為0.2NA D.常溫下,56 g鐵片投入足量濃硫酸中,充分反應,生成NA

3、個SO2分子 答案C 解析氯化鋁在水溶液中要水解,在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中,Cl-總數(shù)大于3NA,A錯誤。標準狀況下,5.6 L CO2的物質的量為n(CO2)==0.25 mol,二氧化碳的電子式為,含有的共用電子對數(shù)為NA,B錯誤。Na2O2與足量CO2的反應中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑,生成0.1 mol O2,轉移的電子數(shù)為0.2NA,C正確。常溫下,鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化,D錯誤。 4.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用如表所示的形式對所學知識進行分類,其中甲與乙、丙、丁是包含關系。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 甲 乙、丙、

4、丁 ① 常見干燥劑 濃硫酸、石灰石、堿石灰 ② 常見合金 不銹鋼、青銅、生鐵 ③ 腐蝕品 濃硫酸、燒堿、硝酸 ④ 堿性氧化物 過氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵 ⑤ 弱電解質 醋酸、一水合氨、水 其中正確的組合是(　　) A.①② B.③④⑤ C.②③⑤ D.①④⑤ 答案C 解析①濃硫酸具有吸水性,可以用作干燥劑;石灰石不能用作干燥劑,堿石灰固體可用作干燥劑,①錯誤;②不銹鋼、青銅、生鐵是金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質,都是合金,②正確;③濃硫酸、燒堿和硝酸都具有很強的腐蝕性,屬于腐蝕品,③正確;④氧化鎂、氧化鐵與酸反應生成鹽和水,屬于堿性

5、氧化物,而過氧化鈉與酸反應除生成鹽和水外,還生成了氧氣,所以過氧化鈉不屬于堿性氧化物,④錯誤;⑤醋酸、一水合氨、水都存在電離平衡,屬于弱電解質,⑤正確。 5.(2018北京理綜,6)下列我國科技成果所涉及物質的應用中,發(fā)生的不是化學變化的是(　　) A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車 B.氘、氚用作“人造太陽”核聚變燃料 C.偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料 D.開采可燃冰,將其作為能源使用 答案B 解析A項,甲烷在低溫條件下制氫氣有新物質生成,屬于化學變化,不符合題意;B項,核聚變不是化學變化,符合題意;C項,偏二甲肼用作火箭燃料燃燒,屬于化學變化,不

6、符合題意;可燃冰作燃料燃燒,屬于化學變化,不符合題意。 6.下列邏輯關系圖示中正確的是(　　) 答案D 解析根據(jù)分散質粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液,而氣溶膠屬于膠體的一種,A錯誤。氧化還原反應與吸熱反應和放熱反應的分類標準不同,B錯誤。鉀鹽與鈉鹽是根據(jù)鹽中的陽離子進行分類的,碳酸鹽是根據(jù)鹽中的陰離子進行分類的,C錯誤。 7.下列實驗操作中,錯誤的是(　　) A.配制5%食鹽溶液時,將稱量的食鹽放入燒杯中加適量的水攪拌溶解 B.讀取滴定管內液體的體積,俯視導致讀數(shù)偏小 C.測定未知NaOH溶液濃度時,酸式滴定管需用標準酸液潤洗2~3次 D.配制0.1 mol

7、·L-1的H2SO4溶液時,將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋 答案D 解析濃硫酸稀釋時放出大量的熱,故稀釋時應把濃硫酸慢慢地倒入盛有水的燒杯中,且邊倒邊攪拌,冷卻至室溫后再轉移到容量瓶中,D錯誤。 8.標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL-1),所得溶液的密度為ρ g·mL-1,溶質的質量分數(shù)為w,物質的量濃度為c mol·L-1,則下列關系中不正確的是(　　) A.ρ= B.w= C.w= D.c= 答案A 解析溶液體積不是NH3體積和水的體積的和,A錯誤。假設溶液的體積為1 L,根據(jù)溶質質量分數(shù)等于溶質的質量除以溶液的質量,溶質的質量為17c g

8、,溶液的質量為1 000ρ g,即w=,或者w=×17÷(×17+1 000),整理得B、C正確。溶質的物質的量為 mol,溶液的體積為,根據(jù)溶質的物質的量濃度等于溶質的物質的量除以溶液的體積可知D正確。 二、非選擇題(本題包括4個小題,共52分) 9.(12分) 物質 類別 酸 堿 鹽 氧化物 氫化物 化學式 ①HCl ②　　　? ③　　　? ④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥　　　? ⑦CO2 ⑧Na2O ⑨NH3 ⑩H2O2 (1)以Na、K、H、O、C、S、N中任意兩種或三種元素組成合適的物質,分別填在上表中②③⑥的后面。 (2)寫出⑦

9、轉化為⑤的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)寫出實驗室由⑩制備O2的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)實驗室制備⑦常用　　　　和　　　　反應,檢驗該氣體的方法是　。? (5)①溶液和少量⑤溶液反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。該反應屬于基本反應類型中的　　　　反應。? (6)①與⑨反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,現(xiàn)象為　。? 答案(1)H2SO4(或HNO3、H2CO3)　NaOH(或KOH)　Na2SO4(或K2CO3、Na2SO3)(其他答案合理也可) (2)2NaOH+CO2Na

10、2CO3+H2O(其他答案合理也可) (3)2H2O22H2O+O2↑ (4)稀鹽酸　大理石(或石灰石)　將氣體通入澄清石灰水中,若石灰水變渾濁即可證明是CO2 (5)2H++CH2O+CO2↑　復分解 (6)HCl+NH3NH4Cl　有白煙生成 解析實驗室用H2O2制O2發(fā)生的反應為2H2O22H2O+O2↑。實驗室制備CO2常用大理石或石灰石(CaCO3)與稀鹽酸反應:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,將產生的氣體通入澄清石灰水中,若石灰水變渾濁即可證明是CO2。HCl溶液與少量Na2CO3溶液反應的離子方程式為2H++CH2O+CO2↑,屬于復分解反應。HCl與

11、NH3反應的化學方程式為HCl+NH3NH4Cl,可觀察到有白煙生成。 10.(14分)CO2是重要的化工原料,也是應用廣泛的化工產品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應可產生氧氣。完成下列計算: (1)CO2通入氨水生成NH4HCO3,NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解,分解產物經(jīng)干燥后的體積為　　　　　 L(標準狀況)。? (2)某H2中含有2.40 mol CO2,該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中,CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應,該NaOH溶液的濃度為　。? (3)CO2和KO2有下列反應: 4KO2+2CO22K2CO3+3O2

12、 4KO2+4CO2+2H2O4KHCO3+3O2 若9 mol CO2在密封艙內和KO2反應后生成9 mol O2,則反應前密封艙內H2O的物質的量應該是　　　　　　　　。? 答案(1)89.6　(2)2.4 mol·L-1≥c(NaOH)≥1.2 mol·L-1 (3)3 mol 解析(1)碳酸氫銨分解的化學方程式為NH4HCO3H2O+NH3↑+CO2↑,從化學方程式可以看出,分解產物經(jīng)干燥后,所得氣體為NH3和CO2,且n(NH3)+n(CO2)=2n(NH4HCO3)=2×2.00 mol=4.00 mol,則V(混合氣體)=4.00 mol×22.4 L·mol-1=89.

13、6 L,即分解產物經(jīng)干燥后的體積為89.6 L。(2)根據(jù)題意要求,2.40 mol CO2被完全吸收,NaOH也完全反應,則反應的產物可能是Na2CO3(此時NaOH的濃度最大)或NaHCO3(此時NaOH的濃度最小)或Na2CO3和NaHCO3的混合物。用極值思想分析兩個特殊情況:①CO2+NaOHNaHCO3,n(NaOH)=n(CO2)=2.40 mol,則c(NaOH)==1.20 mol·L-1;②CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,n(NaOH)=2n(CO2)=4.80 mol,則c(NaOH)==2.40 mol·L-1;綜合①②可知,NaOH溶液的濃度應該為1.20 m

14、ol·L-1≤c(NaOH)≤2.40 mol·L-1。(3)依題意,9 mol CO2在密封艙內與KO2反應后生成9 mol O2,即n(CO2)∶n(O2)=1∶1,通過觀察題給兩個方程式可知,把兩個方程式相加時正好符合題目要求:8KO2+6CO2+2H2O2K2CO3+4KHCO3+6O2。所以有n(H2O)=n(CO2)=×9 mol=3 mol,即反應前密封艙內H2O的物質的量為3 mol。 11.(13分)實驗室需要配制0.50 mol·L-1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖?以使整個操作完整。 (1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到

15、0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、　　　　　　、　　　　　　以及等質量的幾片濾紙。? (2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體的質量為　　　　　 g。? (3)稱量。 ①天平調平之后,應將天平的游碼調至某個位置,請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置: ②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的　　　　(填“左盤”或“右盤”)。? ③稱量完畢,將藥品倒入燒杯中。 (4)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是　　　　　　　　　　　　。? (5)轉移、洗滌。在轉移時應使用　　　　　　　　引流,洗滌燒杯2~3次是為了　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

16、 (6)定容,搖勻。 (7)在配制過程中,某學生觀察定容時仰視讀數(shù),所配溶液的濃度會　　　　(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。? 答案(1)500 mL容量瓶　膠頭滴管 (2)14.6 (3)①?、谧蟊P (4)攪拌,加速溶解 (5)玻璃棒　保證溶質全部轉移至容量瓶中 (7)偏低 解析配制480 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液,必須用500 mL容量瓶。m(NaCl)=0.50 mol·L-1×0.5 L×58.5 g·mol-1≈14.6 g。用托盤天平稱量時,物品放在左盤,配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟為:計算→稱量(或量取)→溶解、冷卻→轉移、洗滌→定容

17、、搖勻→裝瓶貼簽。定容時仰視液面會造成溶液體積偏大,濃度偏低。 12.(13分)(1)若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36 L(標準狀況)二氧化硫,至少需要稱取亞硫酸鈉　　　　 g(保留一位小數(shù))。? (2)PbO2在加熱過程中發(fā)生分解的失重曲線如圖所示,已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即 ×100%)的殘留固體。若a點固體組成可表示為PbOx或mPbO2·nPbO,列式計算x值和m∶n值(寫出計算過程)。 (3)稱取14.00 g硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]樣品,將其溶于水配制成100 mL溶液,分成兩等份,向其中一份中加入足量NaOH溶

18、液,過濾洗滌得到2.14 g沉淀;向另一份中加入0.05 mol Ba(NO3)2溶液,恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案(1)18.9　(2)根據(jù)PbO2PbOx+O2↑,有×32=239×4.0%　x=2-=1.4,根據(jù)mPbO2·nPbO,=1.4,。 (3)Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O 解析(1)H2SO4+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O 126 g 22.4 L m 3.36 L m=18.9 g。 (3)7.00 g樣品中:n(Fe3+)=n[Fe(OH)3]==0.02 mol,n(S)=n(BaSO4)=n[Ba(NO3)2]=0.05 mol,n(Fe3+)∶n(S)=2∶5,故樣品中Fe2(SO4)3與(NH4)2SO4的物質的量之比為1∶2。n(H2O)= =0.02 mol,故該硫酸鐵銨的化學式為 Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O。