(江蘇專用)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料 4 專題綜合檢測(三)
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1、(江蘇專用)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料 4 專題綜合檢測(三) 一、選擇題(本題包括9小題,每小題5分,共45分) 1.下列有關(guān)金屬的成語中,不符合科學(xué)原理的是( ) A.百煉成鋼 B.火樹銀花 C.點(diǎn)石成金 D.曾青化鐵 解析:選C。百煉成鋼主要介紹生鐵煉鋼的過程?;饦溷y花中的火樹指焰火,焰火中含有多種金屬元素,燃燒時(shí)顯示各種顏色,化學(xué)上稱為焰色反應(yīng)。C項(xiàng)違背了元素守恒。D項(xiàng)是濕法煉銅的原理。 2.科學(xué)家最新研制的利用氯化氫和氫氣生產(chǎn)高純硅的工藝流程如圖所示: 容器①中進(jìn)行的反應(yīng)為A.Si(粗)+3HCl(g)SiHCl3(l)
2、+H2(g);容器②中進(jìn)行的反應(yīng)為B.SiHCl3+H2Si(純)+3HCl。下列說法正確的是( ) A.該工藝流程的優(yōu)點(diǎn)是部分反應(yīng)物可循環(huán)使用 B.最好用分液的方法分離Si和SiHCl3 C.反應(yīng)A和B中HCl均作氧化劑 D.反應(yīng)A和B互為可逆反應(yīng) 解析:選A。該工藝流程中HCl和H2可循環(huán)使用;分離Si與SiHCl3可用過濾的方法;反應(yīng)B中HCl是生成物,是氧化產(chǎn)物;反應(yīng)A、B不在同一條件下進(jìn)行,不是可逆反應(yīng)。 3.將鐵鋁礬[Al2Fe(SO4)4·xH2O]溶于水中,得到淺綠色溶液,有關(guān)該溶液的敘述正確的是( ) A.鐵鋁礬有凈水作用,其水溶液顯中
3、性 B.向該溶液中加入Na2S溶液,有淡黃色沉淀 C.用惰性電極電解該溶液時(shí),陰極區(qū)有沉淀 D.在空氣中,蒸干并灼燒該溶液,最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2O3 解析:選C。A.鐵鋁礬溶于水電離出鋁離子和亞鐵離子,Al3+、Fe2+水解顯酸性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.S2-和Al3+水解相互促進(jìn),生成氫氧化鋁和H2S,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.陰極氫離子放電,所以會(huì)生成氫氧化鋁和氫氧化亞鐵沉淀,C項(xiàng)正確;D.Fe2+易被空氣中的氧氣氧化成Fe3+,Al3+、Fe3+水解生成硫酸,硫酸難揮發(fā),所以最終得到的是硫酸鋁和硫酸鐵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4.鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的一類重要物質(zhì),下列關(guān)于鐵元素的敘述中
4、正確的是( ) A.保存FeCl2溶液常常加一些鐵粉,其目的是抑制Fe2+水解 B.在25 ℃時(shí),pH=0的溶液中,Al3+、NH、NO、Fe2+可以大量共存 C.制備AlCl3、FeCl3均可采用將溶液直接蒸干的方法 D.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液:2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O 解析:選D。保存FeCl2溶液常常加一些鐵粉,其目的是防止Fe2+被氧化,A項(xiàng)不正確;pH=0的溶液呈強(qiáng)酸性,F(xiàn)e2+、NO、H+不能大量共存,B項(xiàng)不正確;制備AlCl3、FeCl3若將其溶液直接蒸干,會(huì)得到Al(OH)3、Fe(OH)3,C項(xiàng)不正確。 5.Fe、Mg、Al
5、分別與稀鹽酸充分反應(yīng)得到相同質(zhì)量的氫氣。①Fe、Mg、Al的質(zhì)量相等,鹽酸足量;②Fe、Mg、Al的質(zhì)量之比是56∶24∶27,鹽酸足量;③Fe、Mg、Al的質(zhì)量之比是28∶12∶9,鹽酸足量;④Fe、Mg、Al均過量,所用鹽酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同。你認(rèn)為可能的原因是( ) A.①② B.①③ C.②③ D.③④ 解析:選D。①Fe、Mg、Al的質(zhì)量相等,鹽酸足量,則充分反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量Al>Mg>Fe;②鹽酸足量,F(xiàn)e、Mg、Al的質(zhì)量之比為56∶24∶27,則充分反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量之比為∶∶=2∶2∶3;③Fe、Mg、Al質(zhì)量之比為28∶12∶9,鹽酸足量,則充
6、分反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量之比為∶∶=1∶1∶1,即可得到相同質(zhì)量的氫氣;④Fe、Mg、Al均過量,所用鹽酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同時(shí),充分反應(yīng),可得到相同質(zhì)量的氫氣。 6.在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的鐵屑,反應(yīng)完全后將固體濾出,下列說法中正確的是( ) A.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+,一定不含Cu2+ B.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+,可能含Cu2+和Fe3+ C.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+ D.若濾出的固體中含有鐵和銅,則溶液中一定含有的陽離子是
7、Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+ 解析:選D。氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+,加入鐵粉后有固體剩余,F(xiàn)e3+一定不存在;若剩余固體全部都是Cu,溶液中還可能有Cu2+,也可能恰好被完全置換;若剩余固體是Cu和Fe,則溶液中不可能有Cu2+。 7.(2018·淮北高三模擬)煤矸石是采煤和洗煤時(shí)的廢棄物,其主要成分是Al2O3、SiO2,另外還含有數(shù)量不等的Fe2O3、CaO、MgO、Na2O、K2O、P2O5、SO3和微量稀有元素(如Ga等)。下列關(guān)于煤矸石的說法正確的是( ) A.可用于生產(chǎn)矸石水泥、耐火磚等建筑材料 B.煤矸石中的金屬氧化物均為堿性氧化物 C.P2O5和
8、SO3對應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是 H3PO4 D.鋁比鎵活潑,能電解GaCl3水溶液制備鎵單質(zhì) 解析:選A。Al2O3為兩性氧化物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;H2SO4的酸性強(qiáng)于H3PO4,C項(xiàng)錯(cuò)誤;鋁、鎵同主族,鎵在鋁的下方,金屬性更強(qiáng),無法用電解GaCl3水溶液制備鎵單質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8.某實(shí)驗(yàn)小組對一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析: (1)滴加少量NaOH溶液,無明顯變化; (2)繼續(xù)滴加NaOH溶液,有白色膠狀沉淀生成; (3)滴加過量的NaOH溶液,白色膠狀沉淀明顯減少。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析,得出如圖所示沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系。 下列說法錯(cuò)誤的是( ) A
9、.該未知溶液中至少含有三種陽離子 B.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L-1 C.若另一種離子為二價(jià)陽離子,則a=10 D.若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒,其質(zhì)量一定為6 g 解析:選D。從題圖可以看出,開始無沉淀,證明溶液中有H+;產(chǎn)生的沉淀部分溶解,證明溶液中至少有兩種能與OH-作用的金屬離子,A正確。由題圖可知Al(OH)3沉淀為0.05 mol,根據(jù)反應(yīng):Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O,可知n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.05 mol,消耗NaOH溶液的體積V=0.01 L,故c(NaOH)==5 mol·L-1,B正確。若另一種離子為二價(jià)
10、陽離子,該陽離子為0.15 mol,沉淀該離子需60 mL NaOH溶液,沉淀0.05 mol Al3+需30 mL NaOH溶液,則a+30+60=100,解得a=10,C正確。因?yàn)椴荒艽_定最終物質(zhì)的種類,故無法計(jì)算其質(zhì)量,D錯(cuò)誤。 9.(2018·鹽城高三模擬)部分氧化的Fe、Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g,經(jīng)如下處理: 下列說法正確的是( ) A.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+ B.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g C.樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g D.V=896 解析:選C。加入足量稀硫酸,可能發(fā)生的反應(yīng)有Fe2O3+6H
11、+===2Fe3++3H2O、CuO+2H+===Cu2++H2O、Fe+2Fe3+===3Fe2+、2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+、Fe+Cu2+===Fe2++Cu、Fe+2H+===Fe2++H2↑。由于氧化性Fe3+>Cu2+>H+,F(xiàn)e3+先反應(yīng),因?yàn)V液A中不存在Cu2+,則一定不存在Fe3+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由于生成了氫氣,濾液A中不含Cu2+,說明濾渣3.2 g為金屬銅,銅元素的物質(zhì)的量為0.05 mol,若全部為CuO,CuO的質(zhì)量為80 g·mol-1×0.05 mol=4.0 g,由于部分銅被氧化成CuO,則樣品中CuO的質(zhì)量一定小于4.0 g,B項(xiàng)錯(cuò)誤;濾液A中含有
12、Fe2+和H+,加入足量NaOH溶液后,過濾,最后灼燒得到的固體為Fe2O3,3.2 g Fe2O3的物質(zhì)的量為0.02 mol,含有鐵元素的物質(zhì)的量為0.02 mol×2=0.04 mol,樣品中所有鐵元素都生成了Fe2O3,所以樣品中鐵元素的質(zhì)量為56 g·mol-1×0.04 mol=2.24 g,C項(xiàng)正確;由于部分鐵與Fe3+和Cu2+反應(yīng),則與H+反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量小于0.04 mol,反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量小于0.04 mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的氣體的體積一定小于22.4 L·mol-1×0.04 mol=0.896 L,即小于896 mL,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 二、非選擇題(本題包括4小
13、題,共55分) 10.(12分)(2018·邯鄲高三檢測)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中,廢液處理和資源回收的過程簡述如下: Ⅰ.向廢液中投入過量鐵屑,充分反應(yīng)后分離出固體和濾液; Ⅱ.向?yàn)V液中加入一定量石灰水,調(diào)節(jié)溶液pH,同時(shí)鼓入足量的空氣。 (1)FeCl3溶液蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為______________________________。 (2)過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是______________________________________, 分離得到的固體主要成分是____________________________________, 從固
14、體中分離出銅需采用的方法是_______________________________________。 (3)過程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:FeCl3溶液蝕刻銅箔的離子方程式為2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,得到的廢液中含有FeCl3、CuCl2、FeCl2。 答案:(1)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ (2)反應(yīng)掉
15、FeCl3、CuCl2(合理即可) Fe、Cu 加入足量稀鹽酸后過濾(合理即可) (3)4FeCl2+4Ca(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3↓+4CaCl2 11.(14分)某無色稀溶液X中,可能含有下表所列離子中的某幾種。 陰離子 CO、SiO、AlO、Cl- 陽離子 Al3+、Fe3+、Mg2+、NH、Na+ 現(xiàn)取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。 (1)若Y是鹽酸,則Oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的,下同)是____________,ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是____________,bc段
16、發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________ ________________________________________________________________________。 (2)若Y是NaOH溶液,則X中一定含有的陽離子是____________,其物質(zhì)的量之比為________,ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。 解析:溶液為無色,說明溶液X中不含F(xiàn)e3+。(1)若Y為鹽酸,由圖像的特點(diǎn)判斷溶液X中含有AlO、SiO、CO,其中Oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子為AlO、SiO;ab段發(fā)生反應(yīng)的離子為C
17、O;bc段發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。(2)若Y為NaOH溶液,由圖像特點(diǎn)判斷溶液中含有Mg2+、Al3+、NH。其中Oa段發(fā)生反應(yīng)為Al3++3OH-===Al(OH)3↓,Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓;ab段發(fā)生的反應(yīng)為NH+OH-===NH3·H2O;bc段發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O,n(Al3+)∶n(Mg2+)∶n(NH)=1∶[(4-1×3)×]∶2=2∶1∶4。 答案:(1)SiO、AlO CO Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O (2)Al3+、Mg2+、NH 2∶1∶4 NH+OH-==
18、=NH3·H2O 12.(14分)孔雀石是自然界存在的碳酸鹽類銅礦,其主要成分的化學(xué)組成可表示為xCuCO3·yCu(OH)2(x、y為正整數(shù)且x≤2,y≤2),還含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石為原料可制備CuSO4·5H2O及納米材料G,步驟如下: (1)溶液A中金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇:實(shí)驗(yàn)步驟中,試劑①最好為________,檢驗(yàn)溶液A中含有Fe3+的最佳試劑為________。 a.KMnO4 b.(NH4)2S c.H2O2 d.KSCN (2)沉淀D中除了過量的CuO外,還存在另一種固體,其化學(xué)式為________,加入Cu
19、O的作用是________________________________。 (3)制備納米材料G時(shí),應(yīng)向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化學(xué)式)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________________。 (4)與過量鹽酸反應(yīng)時(shí),孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為4∶1;則孔雀石的化學(xué)式為________________。 解析:(1)加入試劑①的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,最好加入綠色氧化劑H2O2,這樣可以不引入新的雜質(zhì);檢驗(yàn)Fe3+的最佳試劑是KSCN。(2)加入過量的CuO,調(diào)
20、節(jié)溶液的pH,促進(jìn)Fe3+的水解,可以使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀,故沉淀D中還存在Fe(OH)3。(3)納米材料G是納米碳酸鈣,因?yàn)楫a(chǎn)物中還有氮肥,所以應(yīng)該先通入氨氣,以增加CO2的溶解度。(4)1 mol CuCO3和1 mol Cu(OH)2分別與鹽酸完全反應(yīng)時(shí),所消耗的HCl均為2 mol。依題意得:=,解得=1,所以孔雀石的化學(xué)式為CuCO3·Cu(OH)2。 答案:(1)c d (2)Fe(OH)3 調(diào)節(jié)溶液的pH,促進(jìn)Fe3+的水解 (3)NH3 2NH3+CO2+H2O+CaCl2===CaCO3↓+2NH4Cl (4)CuCO3·Cu(OH)2 13.(15分)(2016·高考浙
21、江卷)Ⅰ.化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解: 2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3 (1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù):_________________________________________。 (2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理:_____________________ ________________________________________________________________________。 (3)已知MgO可溶于NH4Cl的水
22、溶液,用化學(xué)方程式表示其原理:_______________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成: 請回答: (1)A的組成元素為________(用元素符號表示),化學(xué)式為________________。 (2)溶液C可溶解銅片,列舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用:__________________。 (3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518 g·L-
23、1),該氣體分子的電子式為________。寫出該反應(yīng)的離子方程式:____________。 (4)寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K+、I-):_________________________________。 解析:Ⅰ.(1)Mg5Al3(OH)19(H2O)4的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),反應(yīng)生成了大量的水蒸氣和固體氧化物。吸熱能降低環(huán)境的溫度,固體氧化物能有效隔絕空氣,而生成的水蒸氣則能稀釋空氣,降低氧氣的濃度,從而阻止燃燒的繼續(xù)。(2)Al2O3為兩性氧化物,而MgO能與酸反應(yīng),故應(yīng)
24、用堿溶液除去Al2O3,離子方程式為Al2O3+2OH-===2AlO+H2O。(3)NH4Cl水解使溶液呈酸性,能有效溶解MgO,相應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO+2NH4Cl+H2O===MgCl2+2NH3·H2O或NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl,MgO+2HCl===MgCl2+H2O。 Ⅱ.(1)由C中加入KSCN溶液后呈血紅色,可推出B為Fe2O3,C為FeCl3;由F能將I2還原為I-可知,E應(yīng)該是一種具有強(qiáng)還原性的氣體,可初步推斷E為SO2,則F為H2SO3。由以上分析可得A中含有Fe與S兩種元素,其中含有的鐵元素的質(zhì)量為1.680 g,物質(zhì)的量為0.030 mol;含
25、有的硫元素的質(zhì)量為1.280 g,物質(zhì)的量為0.040 mol;A的化學(xué)式為Fe3S4。(2)FeCl3溶解銅可用于制印刷電路板。(3)Fe3S4與稀硫酸反應(yīng)生成的氣體的摩爾質(zhì)量為34 g·mol-1,故該氣體為H2S,其相應(yīng)的電子式為HS··,··H,該反應(yīng)的離子方程式為Fe3S4+6H+===3H2S↑+3Fe2++S。(4)F→G的化學(xué)方程式為H2SO3+I(xiàn)2+H2O===H2SO4+2HI;G中需要檢驗(yàn)的微粒有SO、H2SO3,具體實(shí)驗(yàn)方案為加入足量BaCl2檢驗(yàn)SO的存在并除去SO,分離沉淀得到清液后,再向清液中加入氧化劑(如H2O2),若又有白色沉淀產(chǎn)生,說明存在H2SO3。 答
26、案:Ⅰ.(1)反應(yīng)吸熱降低溫度,固體氧化物隔絕空氣,水蒸氣稀釋空氣(任寫兩條即可) (2)Al2O3+2OH-===2AlO+H2O (3)MgO+2NH4Cl+H2O===MgCl2+2NH3·H2O(或NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl,MgO+2HCl===MgCl2+H2O) Ⅱ.(1)S、Fe Fe3S4 (2)制印刷電路板 (3)HH Fe3S4+6H+===3H2S↑+3Fe2++S (4)H2SO3+I(xiàn)2+H2O===H2SO4+2HI 取溶液G,加入過量BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則有SO;過濾后取濾液,滴加H2O2溶液,若再產(chǎn)生白色沉淀,則有H2SO
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