《（浙江選考）2022高考化學二輪增分優(yōu)選練 選擇題滿分練 速練6“位—構—性”關系判斷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（浙江選考）2022高考化學二輪增分優(yōu)選練 選擇題滿分練 速練6“位—構—性”關系判斷（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（浙江選考）2022高考化學二輪增分優(yōu)選練 選擇題滿分練 速練6“位—構—性”關系判斷 1．(2017·余姚中學高二下學期期中考試)四種短周期主族元素X、Y、Z、W 的相對位置如表，元素X的原子核外電子數(shù)是Z的2倍。下列說法不正確的是(　　) Z W X Y A.W 元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的簡 單氣態(tài)氫化物的高 B．氣體分子(ZW)2 的結(jié)構式為 N≡C—C≡N C．X、Y、W 三種元素的簡單離子半徑最大的是 Y D．元素 X 位于周期表中第3周期ⅡA族，其單質(zhì)制備可用電解熔融XCl2 的方法 答案　C 解析　元素X的原子核外電子數(shù)是Z

2、的2倍，假設Z的核外電子數(shù)為x，則X為x＋8－2，因此x＋8－2＝2x，解得x＝6，則X為Mg，Y為Al，Z為C，W為N。元素的非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，W元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的簡單氣態(tài)氫化物的高，故A正確；根據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構，N原子需要形成3個共用電子對，C原子需要形成4個共用電子對， (CN)2的結(jié)構式為N≡C—C≡N，故B正確；X、Y、W三種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，半徑最大的是W，故C錯誤；鎂為12號元素，位于周期表中第3周期ⅡA族，工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂，故D正確。 2．如圖是元素周期表的一部分，下

3、列說法中正確的是(　　) A．元素的簡單離子半徑大?。孩?⑤>② B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑤>② C．最高價氧化物對應水化物的酸性：⑥>⑤ D．元素的最高正化合價：③＝⑥ 答案　C 解析　元素①～⑥分別為N、O、F、Al、S、Cl。離子半徑：S2－＞O2－＞Al3＋，A錯誤；非金屬性越強則對應氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：H2O>H2S，B錯誤；非金屬性越強則最高價氧化物對應水化物的酸性也越強，故酸性：HClO4>H2SO4，C正確；F無正價，D錯誤。 3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于

4、ⅠA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是(　　) A．元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構 B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物 C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強 D．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) 答案　B 解析　X為ⅥA族元素，由原子序數(shù)關系可知為氧元素，Y為氟元素，Z為鈉元素，W為硫元素。O2－為10e－，S2－為18e－，電子層結(jié)構不同，A錯誤；NaF為活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物，B正確；氟的非金屬性強，氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，C錯誤；原子半徑：Na>S>O>F，D錯誤。 4．Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置

5、如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是(　　) X Y Q Z A.Y的原子半徑比X的大 B．Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強 C．X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只含共價鍵 D．Q的單質(zhì)具有半導體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4 答案　D 解析　Q、X、Y和Z為短周期元素，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，設X最外層電子數(shù)為x，根據(jù)它們在周期表中的位置可知Y、Q、Z最外層電子數(shù)分別為x＋1，x－1，x＋2，則x＋x＋1＋x－1＋x＋2＝22，x＝5，因此Q、X、Y和Z分別為Si、N、O、Cl。同周期元素從左到右

6、，原子半徑逐漸減小，Y的原子半徑比X的小，A錯誤；非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性：Si＜Cl，Q的最高價氧化物的水化物為硅酸，酸性比高氯酸弱，B錯誤；X、Y和氫3種元素形成的化合物中可能含有離子鍵，如硝酸銨，C錯誤；硅具有半導體的性質(zhì)，硅與氯可形成化合物SiCl4，D正確。 5．(2017·諸暨市牌頭中學高二下學期期中考試)X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是(　　) W X Y Z A.Z、X、Y形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強 B．四種元素形成的單質(zhì)最多有6種 C．四

7、種元素的原子半徑：r(Z)＞r(Y)＞r(X)＞r(W) D．四種元素中，X的氧化物對應的水化物酸性最強 答案　A 解析　由題意W、X、Y為第2周期，Z為第3周期；設X的最外層電子數(shù)為a，則(a－1)＋a＋(a＋1)＋a＝20,4a＝20，a＝5，所以W、X、Y、Z分別為C、N、O、P。A項，由元素周期律可知Z、X、Y形成的氫化物的穩(wěn)定性依次增強，正確；B項，C元素形成的單質(zhì)很多，金剛石、石墨、C60、C70等，錯誤；C項，四種元素原子半徑同周期r(W)＞r(X)＞r(Y)，同主族r(Z)＞r(X)，錯誤；D項，沒有指明X元素最高價氧化物對應的水化物，錯誤。 6．短周期元素X、Y、Z、

8、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：Z>W>X>Y B．元素X、Y、Z、W的最高正化合價分別與其主族序數(shù)相等 C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Z>W D．最高價氧化物對應水化物的酸性：X>Z>W 答案　A 解析　W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，所以W是P元素；根據(jù)X、Y、Z與W的相對位置，可知X、Y、Z分別是N、O、Si；同周期從左到右半徑減小、同主族從上到下半徑增大，原子半徑：Z>W>X>Y，故A正確；氧無最高正價，故B錯誤；最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W>Z，故C錯誤；最高價氧化

9、物對應水化物的酸性：X>W>Z，故D錯誤。 7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8 B．原子半徑的大小順序為r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q) C．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強 答案　A 解析　X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。A項，X(N)的最高正價為＋5價，Z(Al)的最高正價為＋3價，X(N)、Z(Al)的最高正價之和為8，正確；B項，原子半徑r(Z)>r(X)，錯誤；C

10、項，Y2－為O2－，Z3＋為Al3＋，它們的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同，錯誤；D項，元素W的最高價氧化物對應的水化物為H2SO4，其酸性比Q的最高價氧化物對應的水化物(HClO4)弱，錯誤。 8．如圖為元素周期表前四周期的一部分。 X 原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(　　) X Y Z T W A.TX2、T2 或X3均可用于殺菌消毒 B．W元素的單質(zhì)溶于水和汽化都只破壞了分子間作用力 C．元素T 的非金屬性比W強，所以HT的酸性比HW的酸性強 D．YT3在常壓、 178 ℃時升華，所以 YT3中只含有離子

11、鍵，而 ZT4中只含有共價鍵 答案　A 解析　圖中元素是元素周期表前四周期的一部分，所以X在第2周期，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，內(nèi)層2個電子，則最外層是6個電子，X是氧，根據(jù)元素周期表的位置，推出Y是鋁，Z是硅，T是氯，W是溴。TX2、T2、X3分別是ClO2、Cl2、O3具有強氧化性，可用于殺菌消毒，故A正確；溴元素的單質(zhì)溶于水發(fā)生化學反應，有共價鍵的斷裂和形成，故B錯誤；HT、HW這兩種酸不是最高價氧化物對應的水化物，不能用T的非金屬性比W強來推斷，故C錯誤；YT3是AlCl3，它是共價化合物，不存在離子鍵，ZT4是SiCl4，它是共價化合物，只存在共價鍵，故D錯誤。