《（通用版）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第23講 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)課后達(dá)標(biāo)檢測(cè) 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第23講 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)課后達(dá)標(biāo)檢測(cè) 新人教版（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（通用版）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第23講 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)課后達(dá)標(biāo)檢測(cè) 新人教版 一、選擇題 1．下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法中正確的是(　　) A．一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度 B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且都等于0 C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變 D．化學(xué)平衡不可以通過(guò)改變條件而改變 解析：選A?？赡娣磻?yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，雖然v(正)＝v(逆)，但均不為0，是動(dòng)態(tài)平衡，B、C錯(cuò)；通過(guò)改變影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件可以改變化學(xué)反應(yīng)的限度，

2、D錯(cuò)。 2．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(　　) A．新制的氯水放置一段時(shí)間，溶液的pH減小 B．在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)往往要加入少量鐵粉 C．反應(yīng)CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)　ΔH<0達(dá)平衡后，升高溫度，氣體顏色變深 D．增大壓強(qiáng)，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3 解析：選B。在配制FeSO4溶液時(shí)加入鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化，無(wú)平衡移動(dòng)，故不能用勒夏特列原理解釋。 3．如圖所示，三個(gè)燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中： 在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物質(zhì)，在(3)中加入NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)(1

3、)中紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺。 [已知反應(yīng)2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)] 下列敘述正確的是(　　) A．2NO2N2O4是放熱反應(yīng) B．NH4Cl溶于水時(shí)放出熱量 C．燒瓶(1)中平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大 D．燒瓶(3)中氣體的壓強(qiáng)增大 解析：選A。加CaO的燒杯(1)中溫度升高，(1)中紅棕色變深，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小；燒杯(3)中紅棕色變淺，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，氣體的壓強(qiáng)減小，加NH4Cl晶體的燒杯(3)中溫度降低，由此可說(shuō)明2NO2N2O4是放熱反應(yīng)，NH4Cl溶于水時(shí)吸收熱量。 4．可逆反應(yīng)：2NO2(

4、g) 2NO(g)＋O2(g)，在容積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　) ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2 ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A．①④⑥⑦　　　　　　　 B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 解析：選A。①中單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡

5、狀態(tài)。②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2必生成2n mol NO，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。③中無(wú)論達(dá)到平衡與否，用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。④有色氣體的顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。⑤氣體體積固定、反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，密度始終不變。⑥反應(yīng)前后ΔV(g)≠0，壓強(qiáng)不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化，說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)。⑦由于氣體的質(zhì)量不變，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。 5．(2019·龍巖高三模擬)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。 反應(yīng)一： Ni(粗，s)＋4C

6、O(g)Ni(CO)4(g)　ΔH<0 反應(yīng)二： Ni(CO)4(g)Ni(純，s)＋4CO(g)　ΔH>0 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．對(duì)于反應(yīng)一，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于Ni(CO)4的生成 B．提純過(guò)程中，CO氣體可循環(huán)使用 C．升高溫度，反應(yīng)一的反應(yīng)速率減小，反應(yīng)二的反應(yīng)速率增大 D．對(duì)于反應(yīng)二，在180～200 ℃，溫度越高，Ni(CO)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高 解析：選C。反應(yīng)一的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡右移，有利于Ni(CO)4的生成，A正確；反應(yīng)一以CO為原料，反應(yīng)二產(chǎn)生CO，故CO可以循環(huán)使用，B正確；升高溫度，反應(yīng)一和反應(yīng)二的反應(yīng)速率都增大，C不

7、正確；反應(yīng)二的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在180～200 ℃，溫度越高，反應(yīng)進(jìn)行程度越大，Ni(CO)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高，D正確。 6.(2019·焦作一模)在某2 L恒容密閉容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)3Z(g)　ΔH，反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是(　　) A．M點(diǎn)時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率最大 B．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C．平衡后充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大 D．W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相等 解析：選B。溫度在a ℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a ℃之后，

8、升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點(diǎn)為平衡點(diǎn)，最低點(diǎn)之前未達(dá)到平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，最低點(diǎn)之后，升高溫度，X的含量增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A項(xiàng)，曲線上最低點(diǎn)Q為平衡點(diǎn)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率減小，所以Q點(diǎn)時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率最大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)上述分析可知，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)與原平衡是等效平衡，所以達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，W點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度低于M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度，溫度越高，反應(yīng)速率越大，所以W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率小于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率，錯(cuò)誤。 7．一定條件下，通過(guò)

9、下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH<0。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變 B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快 C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率 D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變 解析：選D。S為液體，正反應(yīng)是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫是純液態(tài)生成物，分離出硫后正反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化

10、率降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，D項(xiàng)正確。 8．鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S，反應(yīng)原理如下： Fe3O4(s)＋3H2S(g)＋H2(g)3FeS(s)＋4H2O(g)① Fe2O3(s)＋2H2S(g)＋H2(g) 2FeS(s)＋3H2O(g)② FeO(s)＋H2S(g) FeS(s)＋H2O(g)③ 溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．上述反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) B．壓強(qiáng)越大，H2S脫除率越高 C．溫度越高，H2S脫除率越高 D．相同溫度、相同物質(zhì)的量的三種鐵的氧化物中，F(xiàn)e3O4脫

11、除H2S的效果最好 解析：選D。溫度越高，平衡常數(shù)越小，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度越高，H2S的脫除率越低，A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤；題中三個(gè)反應(yīng)均是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，H2S脫除率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤。 9．(2019·湖北鄂東南市級(jí)示范高中聯(lián)盟學(xué)校聯(lián)考)向某密閉容器中加入0.3 mol A、 0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～t1階段c(B)未畫(huà)出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知，t3～t4階段使用催化劑。下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

12、 A．若t1＝15 min，則用C的濃度變化表示在t0～t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol· L－1·min－1 B．t4～t5階段改變的條件一定是減小壓強(qiáng) C．B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol D．t5～t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.03 mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g) B(g)＋2C(g)　ΔH＝＋100a kJ·mol－1 解析：選C。若t1＝15 min，生成物C在t0～t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率v＝＝＝0.004 mol·L－1·min－1，A項(xiàng)正確。t4～t5階段改變條件，正、逆反應(yīng)速率都減小

13、且仍相等，所以改變的條件應(yīng)為減小壓強(qiáng)，B項(xiàng)正確。t0～t1階段A的濃度變化為0.15 mol·L－1－0.06 mol·L－1＝0.09 mol·L－1，C的濃度變化為0.11 mol·L－1－0.05 mol·L－1＝0.06 mol·L－1，反應(yīng)中A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.09∶0.06＝3∶2，根據(jù)t4～t5階段改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g) B(g)＋2C(g)，由A的起始物質(zhì)的量為0.3 mol 和起始濃度為0.15 mol·L－1可知，容器的容積V＝＝2 L；由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知B的起始濃度為0.05 mol·L－1－(0.11 mol·L－1－0.

14、05 mol·L－1)/2＝0.02 mol·L－1，所以B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol·L－1×2 L＝0.04 mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤。t5～t6階段A的物質(zhì)的量減少了0.03 mol，此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，則當(dāng)A的物質(zhì)的量減少3 mol時(shí)，容器與外界的熱交換總量為100a kJ，根據(jù)圖像可知t5～t6階段改變的條件應(yīng)為升高溫度，A的物質(zhì)的量減少，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g) B(g)＋2C(g)　ΔH＝＋100a kJ·mol－1，D項(xiàng)正確。 10．(2019·成都模擬)已知反應(yīng)CO(g)＋2H2(g) CH

15、3OH(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，在三個(gè)不同容積的容器中分別充入1 mol CO與2 mol H2，恒溫恒容，測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率如下表。 序號(hào) 溫度/℃ 容器體積 CO轉(zhuǎn)化率 平衡壓強(qiáng)/Pa ① 200 V1 50% p1 ② 200 V2 70% p2 ③ 350 V3 50% p3 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．反應(yīng)速率：③>①>② B．平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：p1∶p2＝5∶4 C．若容器體積V1>V3，則Q<0 D．若實(shí)驗(yàn)②中CO和H2用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率<70% 解析：選C。①、②的溫度相同，而CO轉(zhuǎn)化率②>①，則②可看

16、作在①的基礎(chǔ)上加壓，即V1>V2，因此反應(yīng)速率：②>①，A錯(cuò)誤；①與②比較，達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合物的物質(zhì)的量之比為5∶4，但V1與V2不相等，因此平衡時(shí)體系壓強(qiáng)p1∶p2≠5∶4，B錯(cuò)誤；若容器體積V1>V3、溫度相同，則①與③比較，CO的轉(zhuǎn)化率③>①，而現(xiàn)在CO的轉(zhuǎn)化率相同，則可看作在這個(gè)基礎(chǔ)上③的平衡逆向移動(dòng)，而升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即正向是放熱反應(yīng)，C正確；若實(shí)驗(yàn)②中CO和H2用量均加倍，則可看作在②的基礎(chǔ)上壓縮體積，CO轉(zhuǎn)化率增大，D錯(cuò)誤。 二、非選擇題 11．(2019·長(zhǎng)春高三模擬)已知2A2(g)＋B2(g) 2C(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，在一

17、個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后C的濃度為w mol·L－1，放出熱量b kJ?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)比較：a________(填“>”“＝”或“<”)b。 (2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡不移動(dòng)的是________(填字母)。 a．及時(shí)分離出C氣體　　　　 b．適當(dāng)升高溫度 c．增大B2的濃度 d．選擇高效的催化劑 (3)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，平衡后再加入2 mol A2和1 mol B2，500 ℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后放出熱量d kJ，則d________(填“>”“＝”或“<

18、”)b。 解析：(1)a為反應(yīng)的焓變的絕對(duì)值，而b是反應(yīng)放出的熱量，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，因此a>b。 (2)分離出C，降低C的濃度，反應(yīng)速率減??；由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移；增大B2的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡右移；使用催化劑，反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)。 (3)若改為恒壓，相當(dāng)于給原平衡加壓，因?yàn)槭冀K保持較大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，放出的熱量增多，故d>b。 答案：(1)>　(2)d　(3)> 12．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。 (1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合體系中SO3的百

19、分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。 ①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。 ②若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正________(填“>”“<”或“＝”)v逆。 (2)課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，應(yīng)用此法反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。 ①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是________(填編號(hào))。 A．使用更高效的催化劑 B．升高溫度 C．及時(shí)分離出氨 D．充入氮?dú)猓龃蟮獨(dú)獾臐舛?保持容器體積不變)

20、 ②若在某溫度下，2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng)，圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。用H2表示0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝________。從第11 min起，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為_(kāi)_______(填編號(hào))。 解析：(1)①恒溫恒壓條件下向題述平衡體系中通入氦氣，則反應(yīng)容器的體積會(huì)增大，各物質(zhì)的濃度會(huì)減小，平衡會(huì)向氣體分子數(shù)增大的方向(向左)移動(dòng)。②反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)沒(méi)有達(dá)到平衡，反應(yīng)向右進(jìn)行，所以v正>v逆。(2)①該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；使用更高效的催化劑，反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)；分離出

21、氨，平衡雖然正向移動(dòng)，但反應(yīng)速率減小；充入氮?dú)猓胶庹蛞苿?dòng)且反應(yīng)速率增大。②0～10 min時(shí)，N2從0.6 mol減少到0.2 mol，變化量為0.4 mol，則H2的變化量為1.2 mol，v(H2)＝1.2 mol÷2 L÷10 min＝0.06 mol·L－1·min－1。平衡時(shí)壓縮容器的體積，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，N2的物質(zhì)的量在原有基礎(chǔ)上減小，曲線d符合題意。 答案：(1)①向左?、?　(2)①D?、?.06 mol·L－1·min－1　d 13．(2019·南昌蓮塘一中月考)(1)T ℃下，向一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間N

22、O和CO濃度如下表： 時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5 c(NO)/(×10－4 mol·L－1) 10.0 4.50 c1 1.50 1.00 1.00 c(CO)/(×10－3 mol·L－1) 3.60 3.05 c2 2.75 2.70 2.70 c2合理的數(shù)值為_(kāi)_______(填字母)。 A．4.20 B．4.00 C．2.95 D．2.80 (2)將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)： 實(shí)驗(yàn) 溫

23、度/℃ 起始量 /mol 平衡量 /mol 達(dá)到平衡所 需時(shí)間/min H2O CO CO H2 Ⅰ 650 2 4 2.4 1.6 5 Ⅱ 900 1 2 1.6 0.4 3 Ⅲ 900 a b c d t 若a＝2，b＝1，則c＝________，達(dá)到平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中H2O(g)和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為αⅡ(H2O)________(填“<”“>”或“＝”)αⅢ(CO)。 (3)二甲醚是清潔能源，用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定條件下，該

24、反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖所示。 ①a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)開(kāi)________________________________________。 ②根據(jù)圖像可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是______________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1

25、)由于CO為反應(yīng)物，逐漸被消耗，故c2應(yīng)介于2.75～3.05之間，又濃度越大，反應(yīng)速率越快，即3.05－c2>c2－2.75，故應(yīng)選D。 (2)由H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)可知，Ⅱ中平衡時(shí)n(H2O)＝0.6 mol，Ⅱ可看作向容器中加入1 mol CO、1 mol H2O建立平衡后又加入1 mol CO重新建立的平衡，Ⅲ可看作向容器中加入1 mol CO、1 mol H2O建立平衡后又加入1 mol H2O重新建立的平衡，故對(duì)平衡右移的促進(jìn)作用完全相同。故c＝0.6，αⅡ(H2O)＝αⅢ(CO)。 (3)①越大，α(CO)越大，故a>b>c；②由題圖知，投料比相同時(shí)，溫度越高，α(CO)越小，平衡左移，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 答案：(1)D　(2)0.6　＝　(3)①a>b>c?、谕读媳认嗤瑫r(shí)，溫度越高，α(CO)越小，平衡左移，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)