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1、第二講 水與常見(jiàn)的溶液(第2課時(shí))
[課前預(yù)習(xí)]
1、 溶液是由_________和_________兩部分組成,溶液一定是__________物,溶液的基本特征是__________、__________。
2、 大多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大,如__________;少數(shù)固體的溶解度受溫度影響不大,如__________;極少數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而減小,如__________。
3、 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)用_____________ 與____________之比表示,關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
計(jì)算的基本公式有:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(P%)=_____________________×1
2、00%
溶質(zhì)質(zhì)量=__________________ 溶液質(zhì)量=____________________
4、 關(guān)天溶液稀釋問(wèn)題的計(jì)算,應(yīng)抓住稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等建立方程,基本公式是:
濃溶液質(zhì)量×______________=________________×_______________
[課堂討論]
1、 判斷飽和溶液與不飽和溶液的標(biāo)準(zhǔn)是什么?相互轉(zhuǎn)化的途徑有哪些?
2、 氣體溶解度的影響因素有哪些?試舉例說(shuō)明
3、 說(shuō)出配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的操作步驟和所需實(shí)驗(yàn)儀器。
4、 說(shuō)出膽礬晶體的形成和海水曬鹽的基本原理
[典型例題]
3、例1、 填寫(xiě)下列各種溶液中溶質(zhì)和溶劑的化學(xué)式
溶液名稱
稀H2SO4
石灰水
醫(yī)用酒精
碘酒
鹽酸
汽水
溶質(zhì)
溶劑
例2、已知20℃硝酸鉀的溶解度為31.6g。在該溫度下將20g硝酸鉀放入50g水中,充分?jǐn)嚢?,則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 ( )
A.24.0% B.28.6% C.31.6% D.40.0%
例3、右圖是 A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答:
(1)t1℃時(shí),A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是
4、 ;
(2)當(dāng)A中混有少量B時(shí),可用
方法提純A;
(3)在t1℃時(shí),將25 g A物質(zhì)加入到盛有50 g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢?,再升溫至t2℃(不考慮溶劑的揮發(fā)),在升溫過(guò)程中,A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況是 。
[反饋練習(xí)]
1、已知20℃時(shí),氯化鈉的溶解度為36g。在此溫度下,20g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量
為( ) A.36g B.3.6g C.7.2g D.10g
2、圖3是X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法中正確的是( )
5、
A.t1℃時(shí)X的溶解度大于Y的溶解度
B.t2℃時(shí)X的溶解度等于Y的溶解度
C.t3℃時(shí)X的飽和溶液降溫至t2℃時(shí),變?yōu)椴伙柡腿芤?
D.t1℃時(shí)Y的不飽和溶液升溫至t2℃時(shí),變?yōu)轱柡腿芤?
3、某溫度下有一杯飽和的硝酸鉀溶液,欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生改變,下列操作可行的是( )
A.加入一定質(zhì)量的硝酸鉀晶體 B.加入少量的水
C.降低溫度 D.恒溫蒸發(fā)溶劑
4、A圖表示硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的情況。B圖中甲、乙試管分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液,試管底部均有未溶解的固體。向燒杯中加入一種物質(zhì)后,
6、甲試管中固體減少,乙試管中的固體增加,則加入的物質(zhì)不可能是( )
A.濃硫酸 B.氫氧化鈉 C.氧化鈣 D.氯化鈉
5、某些物質(zhì)溶于水電離出自由移動(dòng)的 而使溶液能導(dǎo)電。在氯化鈉溶液中存在的微粒有: (填寫(xiě)微粒符號(hào)),在稀硫酸溶液中存在的微粒有____________(填寫(xiě)微粒符號(hào))
6、右圖A、B、C為三種物質(zhì)的溶解度曲線,據(jù)圖回答:
(1) t2℃時(shí), A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是
(
7、2) 將t2℃時(shí)的等質(zhì)量三種物質(zhì)的飽和溶液分別降到0℃時(shí),析出溶質(zhì)最多的是 ,無(wú)溶質(zhì)析出的是
(3)當(dāng) A中含有少量B時(shí)為了得到純凈的A,可采用 的方法
(4)若將t2℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降到t1℃時(shí),則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是
7、實(shí)驗(yàn)室有一瓶未開(kāi)封的濃鹽酸,部分標(biāo)簽如右圖所示。這瓶濃鹽酸中溶液的質(zhì)量為 g.若用這瓶濃鹽酸來(lái)配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸,需量取濃鹽酸的體積是 mL,水的體積是 mL。