《2020春九年級化學下冊 8.2《常見的酸和堿》導學案1（無答案）（新版）粵教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2020春九年級化學下冊 8.2《常見的酸和堿》導學案1（無答案）（新版）粵教版（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、常見的酸和堿 學習目標 1.初步學會用科學探究的方法認識酸的通性； 2.掌握氯離子的檢驗方法； 3.初步認識常見的復分解反應、中和反應； 4.知道酸具有通性的原因。 學習重 難點 重點：掌握酸的化學性質(zhì)及相關的反應方程式。 難點：理解酸具有通性的原因。 復習舊知 1、CO2通入紫色石蕊試液，變紅 2、鋅和稀硫酸反應 鐵和稀鹽酸反應 3、實驗室制取CO2的反應原理

2、 版塊一 自主學習 （知識點） 課本頁P227-229，了解常見三種酸的物理性質(zhì)及主要用途。 鹽酸： 硫酸： 硝酸：

3、 教師演示實驗8-5、8-6 稀釋濃硫酸的方法： 版塊二 交流展示 能力提升 （實驗重點及知識的相互聯(lián)系） 一、稀酸的化學性質(zhì) 1、酸跟指示劑的作用 酸能使紫色石蕊溶液 ，無色酚酞溶液遇到酸 ； 2、酸跟金屬的反應 酸 + 較活潑金屬

4、 → + （濃硫酸、硝酸除外） HCl + Mg == + H2SO4 + Fe == + 反應條件： 3、酸跟金屬氧化物的反應 酸 + 金屬氧化物 → + H2SO4 + CuO == + HCl + Fe2O3 == + 4、酸跟鹽的反應 酸

5、 + 鹽 → + HCl + CaCO3 == + + HCl + AgNO3 == + H2SO4 + Ba(NO3)2 == + H2SO4 + BaCl2 == + 二、氯離子（Cl-）的檢驗 氯離子的檢驗：向待檢驗的溶液中滴入幾滴 溶液和幾滴 。若產(chǎn)生不溶于 的 ，則待檢驗溶液中含有氯離子。 三、酸具有通性的原因

6、 酸溶于水生成的陽離子全是 ，所以它們在水溶液中會表現(xiàn)共同的化學性質(zhì)。 版塊三 達標檢測 1．將紫色石蕊試液滴入稀鹽酸中，溶液的顏色變成 ( ) ? A.無色??? B.藍色??? C.紅色??? D.紫色 2．酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色，這是因為酸液里含有( )。 A．氫原子 B．氫分子 C．氫離子 D．酸根離子 3．能一次性區(qū)別稀鹽酸與稀硫酸的試劑是( )。 A．氯化鋇溶液 8．硝酸銀溶液 C．紫色石蕊試液 D．無色酚酞試液 4．將鐵片分別放入下列物質(zhì)的稀溶液中，有氣體放出的是 ( ) ?

7、A.NaOH ???? B．NaCl ???? C．H2SO4 ???? D．HCl 5.下列物質(zhì)中，不能與稀硫酸反應的是 ( ) ?A.Cu? 　　 B．CuO ??? C．?Cu(OH)2 ???? D． Na2CO3 6．將混有少量氧化銅粉末的鐵粉放入盛有稀硫酸的燒杯中，充分反應后鐵粉有剩余，過濾，濾液中含有的物質(zhì)是 ( ) ? A．H2SO4 ? B.CuSO4和FeSO4 ? ? C.H2SO4和FeSO4 ? ??? D. FeSO4 7．驗證某一無色溶液是稀硫酸。填寫下表中的空白： 實驗步驟 現(xiàn)象 結論、解釋或化學方程式 ①取少量溶液于試管中，投

8、入兩小粒鋅 說明此溶液是一種酸 ②取少量原溶液于另一支試管中，滴加___ ___溶液和稀硝酸，振蕩。 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 說明該溶液是稀硫酸?；瘜W方程式為 。 （說明：后面5、6題為常見酸和堿3、4課時后面的兩題） 5、生石灰是白色的塊狀物，應用非常廣泛。 （1）生石灰的主要成分為（填化學式） 。CaO 在食品包裝中，常用生石灰作干燥劑，其干燥原理是（用化學方程式表示） 。 （2）在農(nóng)村，生石灰也常用于畜禽欄舍的消毒．畜禽出欄后，將生石灰用水調(diào)成20%的石灰乳

9、，涂刷墻面和地面．某農(nóng)戶誤將生石灰直接撒在豬圈中消毒，-段時間后發(fā)現(xiàn)豬的蹄部干燥開裂，有的甚至出現(xiàn)灼傷、潰瘍，原因是 。 （3）上述用于消毒的漿狀物要現(xiàn)配現(xiàn)用，放置過久，就沒有消毒作用了，其原因是（用化學方程式表示） 。 6、歸納總結是學習化學的有效方法．以下是小東同學關于實驗方面的某些歸納總結，請你幫助完成： （1）實驗室中有些藥品需密封保存的原因： A、藥品能吸收空氣中的水蒸氣； B、藥品能與空氣中的某些成分發(fā)生化學反應。 ①該同學的歸納不完整，你還能補充的一種情況是 。 ②寫出一個符合情況A的藥品名稱 。 ③寫出一個符合情況B的化學方程式 （2）影響化學反應速率的因素：催化劑、溫度、反應物濃度、反應物的接觸面積。請舉例論證下列兩種因素的影響。 ①反應物的濃度越大，反應速率越大。如： ②反應物的接觸面積越大，反應速率越大。如：