《九年級化學(xué)下冊 第九單元 課題2 溶解度導(dǎo)學(xué)案（無答案） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)下冊 第九單元 課題2 溶解度導(dǎo)學(xué)案（無答案） 新人教版（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第九單元 課題2 溶解度 一．飽和溶液和不飽和溶液： 1．概念：在 下，往 里，加入某溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì) 時，所得到的溶液叫做飽和溶液；當(dāng)溶質(zhì) 時，所得到的溶液叫做不飽和溶液。 2. 條件："一定溫度"、"一定量溶劑" 3．判斷方法：向某溶液中加入少量該溶質(zhì)，若 則原溶液是飽和溶液； 若 則原溶液是不飽和溶液。 4.轉(zhuǎn)化： （ ）（ ） 一般情況： 飽和溶液

2、 不飽和溶液 （ ）（ ）( ) 【練習(xí)一】：①將接近飽和的食鹽溶液變飽和的方法是 。 ②將飽和的KNO 溶液變不飽和的方法是 。 ③使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，最可靠的方法?　) A．升高溫度 B．加入溶質(zhì)　　C．降低溫度 D．倒出一部分溶液 5. 飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液是兩組概念．濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液

3、不一定是不飽和溶液．對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃一些． 二．溶解度 1. 固體溶解度:在 下，某固體物質(zhì)在 g溶劑里達(dá)到 時所溶解的 叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 ***理解溶解度的概念，要抓住四個要素： 　“一定溫度”----條件 “100g溶劑”----標(biāo)準(zhǔn)  “飽和狀態(tài)”----狀態(tài) “溶解的質(zhì)量（溶質(zhì)）”----單位（g） 【 練習(xí)二】：下列說法正確的是(　) A．20 ℃時20 g某物質(zhì)溶解在100 g水里形成溶液，則

4、20 ℃時某物質(zhì)的溶解度是20 g 　B．20 ℃時20 g某物質(zhì)溶于水制成飽和溶液，則20 ℃時該物質(zhì)的溶解度是20 g 　C．20 g某物質(zhì)在100 g水里恰好制成飽和溶液，所以該物質(zhì)的溶解度為20 g D．20 ℃時100 g水里最多只能溶解20 g某物質(zhì)，則20 ℃時該物質(zhì)的溶解度為20 g 2.影響因素：內(nèi)因 ， ；外因 。 3.溶解度與溶解性 溶解度大小是物質(zhì)在一定溫度下的一個定值，溶解性是物質(zhì)的一種性質(zhì)。其關(guān)系： ( 溶) （ 溶） ( 溶) （

5、 溶） 0.01g 1g 10g 20℃時的溶解度 4.溶解度曲線： 橫坐標(biāo)表示 ，縱坐標(biāo)表示 。 曲線上的點表示 ，交點表示 。 變化規(guī)律： ①大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大．例如：硝酸鉀和氯化銨． 飽和溶液向不飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法 、 ； 不飽和溶液向飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法 、 、

6、 。 ②少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小．例如：氯化鈉． 不飽和溶液向飽和溶液的方法 、 。 ③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減?。纾菏焓遥? 飽和溶液向不飽和溶液的方法 、 ； 5.氣體溶解度：指在壓強為 和一定 時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 . 影響因素：內(nèi)因 ；外因 ， 。 【練習(xí)三】. 打開啤酒瓶蓋現(xiàn)象 ，原因

7、 將啤酒溫?zé)岈F(xiàn)象 ，原因 給養(yǎng)魚池增氧的可行辦法 。 6.結(jié)晶：在溶液中，溶質(zhì)以晶體的形式析出的過程叫結(jié)晶． 結(jié)晶方法及適用范圍： ①蒸發(fā)溶劑-----適用于溶解度受溫度變化影響不大的固體物質(zhì)． ②冷卻熱的飽和溶液-----適用于溶解度受溫度影響較大的固體物質(zhì)． 【練習(xí)四】.據(jù)溶解度曲線回答 ①P點的含義 ②20℃時，b的溶解度是 ③20℃時，30g b 物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌, 能形成80g溶液嗎？ ④40℃時，a.b.c三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是 ⑤a的飽和溶液變不飽和的方法 ； ⑥c的不飽和溶液變飽和的方法 。 ⑦a物質(zhì)結(jié)晶的方法 ，b物質(zhì)結(jié)晶的方法 。