《【全程復(fù)習(xí)方略】2020版中考化學(xué) 第五單元化學(xué)方程式精練精析（含中考示例） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【全程復(fù)習(xí)方略】2020版中考化學(xué) 第五單元化學(xué)方程式精練精析（含中考示例） 新人教版（8頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第五單元化學(xué)方程式（含中考示例） 一、選擇題 1.用下列裝置進(jìn)行驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不相等的是( ) 2.在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的各項(xiàng)組合為( ) ①原子的種類；②分子的種類；③元素的種類；④物質(zhì)的種類；⑤物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)；⑥各種原子的總數(shù)。 A.①②③ B.①③⑥ C.①⑤⑥ D.②③⑤ 3. 科學(xué)家提出“硅是未來的石油”，制備粗硅的反應(yīng)為：SiO2＋2C====Si＋ nCO↑，下列說法正確的是( ) A.該化學(xué)方程式中n=1 B.該反應(yīng)為置換反應(yīng) C.反應(yīng)前后原子總數(shù)發(fā)生變化 D.硅是地殼中含量最高

2、的元素 4.(2020·株洲中考)在A+3B====2C+2D的反應(yīng)中，14克A完全反應(yīng)生成44克C和18克D，若A的相對分子質(zhì)量為28，則B的相對分子質(zhì)量是( ) A.16 B.32 C.64 D.96 5.圖中“”和“”分別表示兩種元素的原子，能用該圖表示的化學(xué)反應(yīng)是( ) A.2CO+O22CO2 B.C+CO22CO C.H2+Cl22HCl D.2H2+O22H2O 6.(2020·眉山中考)已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如下(一種小球代表一種原子)：則下列說法正確的是( ) A.參加反應(yīng)

3、的物質(zhì)均為化合物 B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) C.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 D.圖示中共有4種分子 7.A、B、C、D四種物質(zhì)之間存在如下反應(yīng)：A+B→C+D，下列說法正確的是( ) A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，10 g A與10 g B充分反應(yīng)后生成C與D的質(zhì)量之和一定為20 g B.若B是氧氣，C、D分別是二氧化碳和水，則A中一定含有碳、氫、氧三種元素 C.若A、C是單質(zhì)，B、D是化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng) D.若C、D分別是鹽和水，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng) 二、填空與簡答題 8.(2020·蘇州中考)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并填空。 (1)碳在過量氧氣中充分

4、燃燒：________________________________________； 該反應(yīng)屬于________(選填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。 (2)鋅和稀硫酸反應(yīng)：________________；反應(yīng)類型是___________。 (3)鹽酸與碳酸氫銨反應(yīng)：____________________________________________； 明顯的現(xiàn)象是________________________。 (4)實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣：____________________________________； 在發(fā)生裝置的試管口放一團(tuán)棉花的作用是_________

5、______________________。 (5)用熟石灰和硫酸銅溶液制備波爾多液：______________________________； 反應(yīng)類型是__________________。 9.在點(diǎn)燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D。反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如圖所示。 請回答以下問題： (1)1個(gè)B分子中含有_______個(gè)原子。 (2)A中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為_______。 (3)4種物質(zhì)中，屬于化合物的是________(填圖中字母)。 (4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

6、(5)在該反應(yīng)中，生成C和D的質(zhì)量比為_______(計(jì)算結(jié)果用最簡整數(shù)比表示)。 10.質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大作用。 (1)我國從2020年5月1日起，酒駕入刑。“酒精檢測儀”可檢查司機(jī)是否酒后駕車，其反應(yīng)原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4====2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9X，反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的Cr2(SO4)3，其中X的化學(xué)式為________。 (2)下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，“”和“”分別表示兩種不同元素的原子： 由“”聚集成的物質(zhì)________(填“可能”或“不可能”)是氧化物，參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為

7、_______，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_______。 (3)已知m1 g鎂條在空氣中完全燃燒，生成m2 g氧化鎂(不考慮其他反應(yīng))， m1____m2。小西在做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到耀眼的白光，冒出大量的白煙，稱量無誤時(shí)，發(fā)現(xiàn)m1＞m2，其原因是__________。 11.利用工業(yè)煤制乙二醇(重要的化工原料)，因具有低成本、低能耗、低排放等特點(diǎn)而具有非常廣闊的前景，該制備過程如圖所示。 回答下列問題： (1)“造氣”過程的微觀示意圖如下，則制備合成氣的化學(xué)方程式為________ ________________________________________________

8、___________________。 (2)合成氣有還原性，可用于冶煉鋼鐵。請寫出合成氣與Fe2O3反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：_____________________________。 (3)合成氣在不同催化劑作用下，可以合成不同的物質(zhì)。僅用合成氣為原料不可能得到的物質(zhì)是_______(填字母序號)。 A.草酸(HOOCCOOH) B.甲醇(CH3OH) C.尿素［CO(NH2)2］ (4)從煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，你得到的啟示是___________。 三、實(shí)驗(yàn)與探究題 12.(2020·哈爾濱中考)在用白磷(白磷與紅磷組成相同，著火點(diǎn)為40 ℃)探究質(zhì)量

9、守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，曉涵同學(xué)將橡皮塞上的細(xì)玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示。請回答下列問題： (1)實(shí)驗(yàn)觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是____________； (2)將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學(xué)反應(yīng)中，從具體的反應(yīng)物和生成物分析天平平衡的原因是__________。 13.在化學(xué)課上，甲同學(xué)將燃燒的鈉迅速伸入到盛有CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。 【提出問題】黑色顆粒和白色物質(zhì)是什么？ 【進(jìn)行猜想】甲認(rèn)為黑色顆粒

10、是________，白色物質(zhì)可能是Na2O或________；乙同學(xué)還認(rèn)為白色物質(zhì)是氫氧化鈉。甲同學(xué)立刻認(rèn)為乙同學(xué)的猜想是錯(cuò)誤的，其理由是________________________。 【查閱資料】氧化鈉為白色粉末，溶于水生成氫氧化鈉：Na2O+H2O====2NaOH 【實(shí)驗(yàn)探究】甲同學(xué)對白色物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí) 驗(yàn) 操 作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié) 論 方案1 取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞溶液 溶液變成紅色 白色物質(zhì)為Na2O 方案2 ①取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaC

11、l2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 白色物質(zhì)是______ ②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞溶液 無明顯現(xiàn)象 【反思評價(jià)】丙同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，理由是_______________ ___________________________________________________________________。 【得出結(jié)論】鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為_______________________ ___________________________________________________________________。 通過以上探究，你還能

12、獲得哪些結(jié)論，請寫出兩條。 ①_________________________________________________________________， ②_________________________________________________________________。 四、計(jì)算題 14.為測定某未知濃度的氫氧化鋇的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30 g，同時(shí)用pH計(jì)測定并記錄反應(yīng)過程中混合溶液pH變化情況(如圖所示)，過濾后得濾液47.67 g。請你通過計(jì)算，求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

13、 答案解析 1.【解析】選C。根據(jù)題給信息可判斷四種裝置中反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化，從而達(dá)到實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的目的。由于C中稀鹽酸與石灰石反應(yīng)后有CO2氣體生成并逸出，導(dǎo)致反應(yīng)后容器中的總質(zhì)量小于反應(yīng)前容器中的總質(zhì)量。 2.【解析】選B。對比化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒的“五個(gè)一定不變”“兩個(gè)一定變”“兩個(gè)可能變”可知，題中原子的種類、元素的種類、各種原子的總數(shù)肯定不變，而物質(zhì)的種類、分子的種類一定變，物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)可能變。 3.【解析】選B。該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，選項(xiàng)B正確。所有的化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子總數(shù)不變，選項(xiàng)C

14、錯(cuò)誤。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式中的n=2。地殼中含量最多的元素為氧元素，選項(xiàng)D也錯(cuò)誤。 4.【解析】選B。本題考查化學(xué)方程式的意義及相關(guān)計(jì)算。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確兩點(diǎn)：(1)根據(jù)化學(xué)方程式能求各物質(zhì)的質(zhì)量比；(2)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為44 g+18 g-14 g=48 g，設(shè)B的相對分子質(zhì)量為x，則A與B的質(zhì)量比為28∶(3x)，根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比相等，所以28∶(3x)=14∶48，可求得x為32，所以選B。 【拓展歸納】 解決這類問題的關(guān)鍵：①注意搜集題中已給信息，并會運(yùn)用質(zhì)量守恒求出未給出的物質(zhì)的質(zhì)量；②根據(jù)兩物質(zhì)的質(zhì)量比和其中

15、一種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，列比例式求另一種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；③注意物質(zhì)的宏觀質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)不能相乘進(jìn)行計(jì)算，只有利用相對分子質(zhì)量求物質(zhì)之間的質(zhì)量比時(shí)才要用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 5.【解析】選A。分析圖示可知，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物是一種化合物和一種單質(zhì)，生成物是另一種化合物。且單質(zhì)是由雙原子分子構(gòu)成的，故選A。 【拓展歸納】 書寫化學(xué)方程式應(yīng)注意的問題 1.當(dāng)反應(yīng)物中有氣體或固體時(shí)，生成物中的氣體或沉淀不可標(biāo)“↑”或“↓”。 2.燃燒一般是指化學(xué)反應(yīng)中的發(fā)光、放熱的現(xiàn)象。在反應(yīng)條件中，要寫成“點(diǎn)燃”不能寫為“燃燒”。 3.“點(diǎn)燃”“加熱”與“高溫”條件的選擇。

16、(1)點(diǎn)燃：是指使可燃物的溫度達(dá)到其燃燒所需的最低溫度的過程。 (2)加熱：指用溫度一般不超過500 ℃的熱源對物質(zhì)持續(xù)供熱的過程。在化學(xué)方程式中可以用“△”表示。 (3)高溫：是指溫度一般超過500 ℃的熱源(如酒精噴燈)對物質(zhì)持續(xù)供熱的過程。在化學(xué)方程式中可以用“高溫”表示。 6.【解析】選D。本題考查化學(xué)反應(yīng)模擬圖，解題的關(guān)鍵是根據(jù)所給信息，判斷模型所表示的物質(zhì)屬于單質(zhì)還是化合物。分子由原子構(gòu)成，構(gòu)成相同的分子為同種物質(zhì)的分子，由不同種原子構(gòu)成的分子為化合物分子。圖示中的反應(yīng)物有一種是單質(zhì)，另一種是化合物，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)的反應(yīng)物中有一種單質(zhì)分子，因此該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

17、所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，C錯(cuò)誤；圖示中的四種分子構(gòu)成不同，為不同種物質(zhì)的分子，即共有4種分子，D正確。 7.【解析】選C。在化學(xué)反應(yīng)中，10 g A物質(zhì)和10 g B物質(zhì)充分反應(yīng)，不一定兩種物質(zhì)都完全反應(yīng)，所以生成的C物質(zhì)和D物質(zhì)的質(zhì)量之和不一定為20 g，故A錯(cuò)誤；若B是氧氣，C、D分別是二氧化碳和水，則A中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，故B錯(cuò)誤；單質(zhì)和化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，故C正確；二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，但不是復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。 8.【解析】本題主要考查化學(xué)方程式的書寫。(1)碳和氧氣充分反應(yīng)生成二氧化碳；該反應(yīng)屬于放熱

18、反應(yīng)。(2)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；反應(yīng)類型為置換反應(yīng)。(3)鹽酸和碳酸氫銨反應(yīng)生成氯化銨、水和二氧化碳；明顯的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量的氣泡并且固體消失。(4)加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；在試管口放一團(tuán)棉花的作用是防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管堵塞導(dǎo)管。(5)氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化銅；該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。 答案：(1)C+O2CO2 放熱 (2)Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 置換反應(yīng) (3)HCl+NH4HCO3====NH4Cl+H2O+CO2↑ 產(chǎn)生大量氣泡或固體消失 (4)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

19、防止粉末堵塞導(dǎo)管 (5)Ca(OH)2+CuSO4====CaSO4+Cu(OH)2 復(fù)分解反應(yīng) 【拓展歸納】 化學(xué)方程式配平的技巧 (1)定“1”配平法：選取含元素種類較多且原子個(gè)數(shù)較多的化學(xué)式，先設(shè)其化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，以此為起點(diǎn)來確定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，若出現(xiàn)了分?jǐn)?shù)，可同乘以分母變成最簡整數(shù)比，如配平C2H6+O2CO2+H2O，設(shè)C2H6的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，則CO2前配2，H2O前配3，O2前面配7/2 ，再同乘以2得：2C2H6+7O2 4CO2+6H2O，這種方法比較適合有機(jī)物燃燒的方程式配平。 (2)“原理”配平法：如CO+Fe2O3Fe+CO2，從原理分析，一個(gè)

20、CO分子只能奪得一個(gè)氧原子，而Fe2O3分子中有3個(gè)氧原子，所以需要3個(gè)CO分子，生成3個(gè)CO2分子，最后配平Fe，這種方法比較適合于CO作還原劑的反應(yīng)。 9.【解析】由該微觀示意圖可看出：1個(gè)B分子中含有2個(gè)氧原子；A中氮元素與氫元素的質(zhì)量比為14∶(3×1)=14∶3；A和D是由不同種元素的原子構(gòu)成的，屬于化合物；A、B、C、D四種物質(zhì)的化學(xué)式分別是NH3、O2、N2、H2O，據(jù)此可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式可計(jì)算出C和D的質(zhì)量比。 答案：(1)2 (2)14∶3 (3)A和D (4)4NH3+3O22N2+6H2O (5)14∶27 10.【解析】(

21、1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，原子個(gè)數(shù)和種類不變，可推知X的化學(xué)式為H2O。(2)由“”聚集成的物質(zhì)是由兩種元素組成的化合物，可知有可能是氧化物；通過圖示可以看出，其中反應(yīng)物沒有全部參加反應(yīng)，因此參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為1∶2(或2∶1)；題中反應(yīng)是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，故屬于化合反應(yīng)。(3)鎂條燃燒是鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鎂的質(zhì)量小于氧化鎂的質(zhì)量；反應(yīng)過程中看到冒出大量的白煙，白煙是氧化鎂以固體顆粒的形式逸散(或擴(kuò)散)到空氣中，造成稱量的誤差。 答案：(1)H2O (2)可能 1∶2(或2∶1) 化合反應(yīng) (3)＜(

22、或小于) 生成物氧化鎂有部分以白煙的形式逸散(或擴(kuò)散)到空氣中 11.【解析】(1)由反應(yīng)的微觀圖示可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是碳和水，生成物是CO和H2；(2)氫氣和CO均具有還原性，冶煉鋼鐵時(shí)，用于作還原劑的可以是氫氣或CO；(3)因合成氣H2和CO中只含碳、氫、氧三種元素，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變的原則，可知無法得到尿素(因其中含有氮元素)；(4)將煤制乙二醇的過程中，實(shí)現(xiàn)了由高能耗高污染向低成本、低能耗、低排放等的轉(zhuǎn)化，故化學(xué)能指導(dǎo)人類合理利用資源，并能減少污染。 答案:(1)C+H2OCO+H2 (2)3H2+Fe2O32Fe+3H2O (或 3CO+Fe2O32F

23、e+3CO2) (3)C (4)化學(xué)能指導(dǎo)人類合理利用資源(其他合理答案即可) 12.【解析】本題是利用白磷在空氣中燃燒來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。(1)當(dāng)白磷燃燒要放出熱量，使錐形瓶內(nèi)氣體體積膨脹，故B中小氣球脹大；又因白磷燃燒消耗氧氣，使瓶內(nèi)氣體的量減少，當(dāng)冷卻至室溫后，瓶內(nèi)氣壓明顯小于外界大氣壓，故C中小氣球收縮；(2)由反應(yīng)看，本題中的反應(yīng)物是白磷和空氣中的氧氣，生成物是五氧化二磷，因參加反應(yīng)的白磷的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量，所以反應(yīng)前后天平平衡。 答案:(1)白磷燃燒消耗氧氣，生成固體五氧化二磷，使瓶中壓強(qiáng)變小，小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，C中氣球變小

24、，A內(nèi)壓強(qiáng)等于外界大氣壓，所以A、C中氣球大小不同 (2)參加化學(xué)變化(或消耗或反應(yīng)掉)的白磷的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量 13.【解析】由反應(yīng)物CO2和Na的組成元素和質(zhì)量守恒定律，可推知生成的黑色顆粒為炭，白色物質(zhì)可能是Na2O、Na2CO3或兩者的混合物，由于反應(yīng)物中無氫元素，不能生成含有氫元素的NaOH；因?yàn)镹a2CO3溶液顯堿性，也會使酚酞變紅，故不能由此現(xiàn)象判斷白色物質(zhì)為Na2O ；樣品與水作用所得溶液能與CaCl2溶液作用生成白色沉淀，可知該物質(zhì)中含有碳酸根離子，即樣品中含有Na2CO3，由于上層清液中滴加無色酚酞溶液時(shí)無明顯現(xiàn)象，可知樣品中無Na2O；鈉

25、在二氧化碳中燃燒的反應(yīng)物為Na 和CO2，生成物為Na2CO3和C，反應(yīng)條件為點(diǎn)燃，據(jù)此可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 答案：【進(jìn)行猜想】炭(或C) Na2CO3或Na2O、Na2CO3 反應(yīng)物中無氫元素(或違背質(zhì)量守恒定律，答案合理即可) 【實(shí)驗(yàn)探究】Na2CO3 【反思評價(jià)】Na2CO3溶液顯堿性，也會使酚酞變紅 【得出結(jié)論】4Na+3CO22Na2CO3+C ①燃燒不一定要有氧氣參加 ②CO2在一定條件下能支持燃燒(或金屬Na著火不能用CO2滅火 金屬Na與CO2的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)等，合理即可) 14.【解析】由圖像知，當(dāng)氫氧化鋇溶液與稀硫酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為25 g，故計(jì)算該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，應(yīng)是求25 g氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)參加反應(yīng)的Ba(OH)2的質(zhì)量為x 生成的BaSO4質(zhì)量為：20 g＋30 g－47.67 g＝2.33 g Ba(OH)2＋H2SO4====BaSO4↓+2H2O 171 233 x 2.33 g x＝1.71 g Ba(OH)2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：該溶液中Ba(OH)2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.84%。 答案:6.84%