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1、（浙江選考）2022高考化學(xué)二輪增分優(yōu)選練 選擇題滿分練 速練8 離子方程式的正誤判斷 1．下列反應(yīng)的描述與離子方程式都正確的是(　　) A．鋅片插入硝酸銀溶液中，有銀析出： Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag B．氫氧化鋇溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)，溶液恰好呈中性：OH－＋Ba2＋＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O C．氫氧化銅加到鹽酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象： Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O D．碳酸鋇中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無(wú)色無(wú)味氣體：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O 答案　D 解析　在金屬活動(dòng)性順序表中Zn在Ag前面，Zn能從AgNO3

2、溶液中置換出Ag，離子方程式中電荷不守恒，正確的離子方程式為Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ba(OH)2與NaHSO4反應(yīng)恰好呈中性，化學(xué)方程式為Ba(OH)2＋2NaHSO4===BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4，正確的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu(OH)2加到鹽酸中，Cu(OH)2溶解，溶液變成藍(lán)色，現(xiàn)象錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；BaCO3加入稀鹽酸中，固體溶解，生成無(wú)色無(wú)味的CO2氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑，離子方程式為BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO

3、2↑，D項(xiàng)正確。 2．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O B．NaHSO4溶液與NaOH反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O C．鐵與H2SO4反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ D．NaHCO3溶于鹽酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 答案　B 解析　Fe(OH)3難溶于水應(yīng)將化學(xué)式保留，正確的離子方程式為：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，應(yīng)改寫成Na＋、H＋、SO，NaOH屬于強(qiáng)堿，應(yīng)改寫成Na＋、OH－，B項(xiàng)正確；Fe與硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2，正確的離子方程

4、式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，應(yīng)改寫成Na＋和HCO，正確的離子方程式為：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3．(2017·浙江名校協(xié)作體9月聯(lián)考)下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2： 2H＋＋CaCO3===CO2↑＋H2O ＋Ca2＋ B．過(guò)量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)： Ca2＋ ＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋ 2H2O＋CO C．H218O中投入少量Na2O2固體： 2Na2O2＋2H218O===4Na＋＋2OH－＋218OH－＋O2↑ D．Fe3O4溶于

5、稀硫酸： Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋ Fe2＋＋4H2O 答案　B 解析　過(guò)量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Ca2＋ ＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋ H2O，B錯(cuò)誤。 4．下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是(　　) A．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)，有氣泡逸出： Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑ B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，有白色沉淀生成： Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，有氣泡逸出： Na2CO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋2Na＋ D．硫酸銅溶液中加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)

6、2↓ 答案　B 解析　A項(xiàng)，MgCl2應(yīng)改成離子，正確的離子方程式為：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，離子方程式錯(cuò)誤；B項(xiàng)，現(xiàn)象和離子方程式都正確；C項(xiàng)，Na2CO3應(yīng)改成離子，正確的離子方程式為：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，離子方程式錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硫酸銅溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，現(xiàn)象錯(cuò)誤。 5．下列離子反應(yīng)表達(dá)正確的是(　　) A．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O B．CaCO3與醋酸反應(yīng)： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．向碳酸氫鈣溶液中滴入過(guò)量澄清石

7、灰水： Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O D．MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反應(yīng)： SO＋Ba2＋===BaSO4↓ 答案　A 解析　向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液呈中性，離子方程式應(yīng)該按照Ba(OH)2的組成書寫，正確的離子方程式為：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，A項(xiàng)正確；醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中需要保留分子式，碳酸鈣為難溶物，也不能拆開，二者反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，正確的離子方程式為：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向碳酸氫

8、鈣溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：Mg2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6．(2018·金華十校高三調(diào)研)下列離子方程式正確的是(　　) A．醋酸溶解水垢中的碳酸鈣： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O C．銅與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)： 3Cu＋8H＋＋

9、2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D．FeCl2溶液與稀硝酸反應(yīng)： 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 答案　D 解析　醋酸是弱酸要寫成分子式的形式，所以其離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋ Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故A錯(cuò)誤；向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水，離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，故B錯(cuò)誤；銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋ ＋2NO2↑＋2H2O，故C錯(cuò)誤；FeCl2溶液與稀硝酸反應(yīng)，亞鐵離子被氧化成鐵離子、硝酸本身被還原成一氧化氮，離子反應(yīng)為

10、3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故D正確。 7．(2017·溫州市“十五校聯(lián)合體”高二上學(xué)期期末考試)下列離子方程式不正確的是(　　) A．SO2 被足量氨水吸收： SO2＋2NH3·H2O===SO＋2NH＋H2O B．純堿溶液顯堿性的原因： CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ C．酸性硫酸亞鐵溶液滴入雙氧水： 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O D．KBr溶液中通入少量 Cl2：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 答案　B 解析　氨水過(guò)量，生成亞硫酸銨，離子方程式：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O

11、，故A正確；純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，加熱可促進(jìn)水解，但以第一步水解為主，應(yīng)為CO＋H2OHCO＋OH－，故B錯(cuò)誤；在酸性的硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水，離子方程式：2Fe2＋ ＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，故C正確；KBr溶液中通入少量 Cl2置換出溴，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，故D正確。 8．下列離子方程式中，正確的是(　　) A．稀硫酸滴在鐵片上： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合： HCO＋H＋===CO2↑＋H2O C．硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合： CuSO4＋2OH－===SO＋Cu(OH)2↓

12、 D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合： AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO 答案　B 解析　稀硫酸滴在鐵片上的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故A錯(cuò)誤；碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合的離子方程式為HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，故B正確；硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合的離子方程式為Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，故C錯(cuò)誤；硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合的離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓，故D錯(cuò)誤。 9．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋H

13、2O B．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O C．Ca(OH)2溶液與過(guò)量NaHCO3溶液反應(yīng)： HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O D．醋酸除水垢： CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 答案　B 10．(2018·臺(tái)州高三上學(xué)期期末評(píng)估)已知C2H2在氧氣充足時(shí)燃燒生成CO2，不足時(shí)生成CO，嚴(yán)重不足時(shí)生成碳?，F(xiàn)將a mol C2H2與b mol O2混合后在密閉容器中用電火花點(diǎn)燃。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．若a≥2b，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式： 2C

14、2H2＋O2===4C＋2H2O B．若b＜a＜b，燃燒后在密閉容器中加入含a mol Ca(OH)2的石灰水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： OH－＋CO2===HCO C．若a＜b，燃燒過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為10a mol D．若a＝b，燃燒產(chǎn)物既有CO2又有CO，且n(CO2)∶n(CO)＝1∶1 答案　B 解析　根據(jù)題意，乙炔在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為2C2H2＋5O2===4CO2 ＋2H2O、2C2H2＋O2===4C＋2H2O或2C2H2＋3O2===4CO＋2H2O，若a≥2b，氧氣嚴(yán)重不足，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2C2H2＋O2===4C＋2H2O，A正確；若b＜a＜b，

15、發(fā)生反應(yīng)2C2H2＋5O2===4CO2 ＋2H2O和2C2H2＋3O2===4CO＋2H2O，燃燒后的產(chǎn)物是CO2 和CO的混合氣體，CO2的物質(zhì)的量不足2a mol，則生成物是CaCO3和Ca(HCO3)2，B錯(cuò)誤；若a＜b，發(fā)生反應(yīng)2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O，乙炔完全反應(yīng)，乙炔中C元素的化合價(jià)由－1升高到＋4，則該過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為10a mol，C正確；若a＝b，發(fā)生反應(yīng)2C2H2＋5O2 ===4CO2 ＋2H2O和2C2H2＋3O2===4CO＋2H2O，燃燒后的產(chǎn)物是CO2 和CO的混合氣體，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可得n(CO2)∶n(CO)＝1∶1，D正確。