《（浙江選考）2022高考化學二輪增分優(yōu)選練 非選擇題規(guī)范練 第27題 元素化合物應用題專練》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（浙江選考）2022高考化學二輪增分優(yōu)選練 非選擇題規(guī)范練 第27題 元素化合物應用題專練（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（浙江選考）2022高考化學二輪增分優(yōu)選練 非選擇題規(guī)范練 第27題 元素化合物應用題專練 1．中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖所示： 將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題： (1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：__________。 (2)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)在C溶液中加入與C等物質的量

2、的Na 2O2，恰好使C轉化為F，寫出該反應的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)1～100 nm　(2)取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的濃氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子存在 (3)4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋

3、 解析　將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體，說明F為Fe(OH)3，D溶液中含有Fe3＋，D是由B和過量濃硫酸反應生成的，所以D是Fe2(SO4)3，因此E為(NH4)2SO4，C與雙氧水反應生成Fe2(SO4)3，所以C為FeSO4，因此A是單質鐵，A與硫反應生成FeS，所以B是FeS。在轉化關系F＋H＋A===C中，因F是Fe(OH)3、A是Fe、C是FeSO4，根據(jù)元素守恒得H是硫酸。(3)在C (FeSO4)溶液中加入與C (FeSO4)等物質的量的Na2O2，恰好使C (FeSO4)轉化為F [Fe(OH)3]，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒規(guī)律，其反應的離子方程式是：4F

4、e2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。 2．(2018·余姚中學高三選考模擬)為了探究不溶性鹽X(僅含5種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗(所加試劑均過量，氣體體積均在標準狀況下測定)。 請回答： (1)X的組成元素為H、O和____________(用元素符號表示)，氣體C的電子式為____________。 (2)寫出反應①的離子方程式：___________________________________________________ _______________________________________________

5、_________________________。 答案　(1)N、S、Cu　　(2)2NH4CuSO3＋4H＋===Cu＋Cu2＋＋2SO2↑＋2H2O＋2NH 解析　A氣體能使品紅溶液褪色，A是SO2，物質的量是0.1 mol，說明X中含有亞硫酸根或亞硫酸氫根離子。B是紅色固體，應該是銅，物質的量是0.05 mol；藍色溶液和氫氧化鈉反應生成C氣體和藍色沉淀，說明C是氨氣，物質的量是0.1 mol，即X中含有銨根；藍色沉淀灼燒生成黑色固體D，D是氧化銅，物質的量是0.05 mol。因此銅元素的物質的量是0.1 mol，則X中銅元素、銨根和亞硫酸根(或亞硫酸氫根)的物質的量之比是1∶1

6、∶1，而0.1 mol NH4CuSO3的質量恰好是16.2 g。(1)根據(jù)以上分析可知X的組成元素為H、O和N、S、Cu。氨氣的電子式為。(2)根據(jù)以上分析可知反應①的離子方程式為2NH4CuSO3＋4H＋===Cu＋Cu2＋＋2SO2↑＋2H2O＋2NH。 3. A～J是中學化學中常見的物質，其相互轉化關系如下圖所示，反應條件均已略去。A、B常溫下均為無色液體，且均由兩種相同的元素組成；C、F、G均為非金屬單質，常溫下C、F為無色氣體，G可用于制取“84”消毒液；D是應用最廣泛的金屬；J溶液中滴入KSCN 溶液顯血紅色。 回答下列問題： (1)E 的俗稱是____________

7、。 (2)在空氣中點燃F，然后把導管緩緩伸入盛滿G的集氣瓶中，觀察到的實驗現(xiàn)象是____________________。 (3)B和G能發(fā)生反應，寫出反應的離子方程式：______________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)G和I能發(fā)生反應，寫出反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：____________________。 答案　(1)磁性氧化鐵　(2)氫氣能在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣

8、瓶口上方有白霧生成 (3)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO (4) 解析　A、B常溫下均為無色液體，且均由兩種相同的元素組成，A生成B和C，C為氣體，一般為H2O2生成H2O的反應，則A為H2O2，B為H2O，C為O2，G可用于制取“84”消毒液，G為Cl2，D是應用最廣泛的金屬，D為Fe，由轉化關系可知F為H2，H為HCl，E為Fe3O4，J為FeCl3，I為FeCl2。 4．用大部分已經(jīng)銹蝕(成分為Fe2O3)的廢鐵屑制備綠礬(FeSO4·7H2O)，實驗操作過程如下： ……―→ 已知：雜質不溶于稀硫酸。 請回答下列問題： (1)步驟①中，稀硫酸與Fe2O3反應

9、的離子方程式為：_______________________________ ________________________________________________________________________， 廢鐵屑用硫酸處理后，還含有不溶性雜質，為獲取澄清的A溶液，需進行的操作名稱是______________。 (2)步驟②中溶液A與鐵粉反應的離子方程式為：_________________________________ _______________________________________________________________________

10、_。 (3)檢驗溶液B中是否還存在Fe3＋的方法是______________________。 答案　(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　　過濾 (2)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ (3)取少量B溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則溶液中仍存在Fe3＋，反之不含 5．海洋是一個巨大的化學資源寶庫。海水綜合利用的部分流程如下： 已知：Br2的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。 (1)操作A是________(填實驗基本操作名稱)，粗鹽中常含 Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質離子，可依次加入NaOH、________、________

11、、鹽酸試劑來進行提純。 (2)操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是______(填字母)。 a．氫氧化鈉溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳 d．碳酸鈉溶液 答案　(1)蒸發(fā)結晶　BaCl2　Na2CO3　(2)c 解析　(1)海水通過操作A得到粗鹽和母液，操作A應該為蒸發(fā)結晶；粗鹽中常含 Ca2＋、Mg2＋、SO，Mg2＋用OH－沉淀，SO用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀完全，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入氯化鋇之后，這樣碳酸鈉可除去反應剩余的氯化鋇，離子沉淀完全后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子。故可依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3、鹽酸試劑來進行提純。(2)通過操作B得到氫氧化鎂，則結合海水綜合利用，應該是將海水中的鎂離子沉淀，最適合的是石灰乳。