《（全國通用版）2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練：選擇題熱點題型特訓(xùn) 題型十三 表格實驗分析型》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（全國通用版）2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練：選擇題熱點題型特訓(xùn) 題型十三 表格實驗分析型（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（全國通用版）2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練：選擇題熱點題型特訓(xùn) 題型十三 表格實驗分析型 1.(2018·安徽省皖江名校高三最后一卷)下列實驗現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是(　　) 選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 溶液變?yōu)辄S色 氧化性：H2O2>Fe3＋ B 向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸 溶液變渾濁 氯的非金屬性強于硅，故而鹽酸能制得硅酸 C 向溴水中滴加苯 液體出現(xiàn)分層，上層有顏色，下層接近無色 溴在苯中的溶解度遠大于水中 D 將過量過氧化鈉固體投入紫色石蕊溶液中 溶液變成藍色 過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，

2、溶液呈堿性 答案　C 解析　A項，F(xiàn)e(NO3)2溶液中滴入硫酸，會形成HNO3，因此溶液變?yōu)辄S色有可能是HNO3氧化Fe2＋，錯誤；B項，鹽酸不是氯的最高價氧化物的水化物，不能用來比較氯和硅的非金屬性強弱，錯誤；D項，過氧化鈉固體投入紫色石蕊溶液中，溶液先變藍，最終會褪色，錯誤。 2.(2018·河南省名校高三壓軸第二次考試)下列實驗操作、現(xiàn)象以及原因完全對應(yīng)的是(　　) 實驗操作 實驗現(xiàn)象 原因 A 室溫下，向濃度均為0.01 mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液 出現(xiàn)白色沉淀 Ksp(BaSO4)

3、將水蒸氣通過灼熱的鐵粉 鐵粉變?yōu)榧t色 鐵可以與水在高溫下發(fā)生反應(yīng) C 向淀粉水解的產(chǎn)物中加入新制的銀氨溶液 沒有出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象 催化劑與新制的銀氨溶液發(fā)生了反應(yīng) D 相同溫度下，將相同大小鈉塊分別加到水、醋酸、乙醇中 生成氫氣的速率：醋酸>水>乙醇 三種電解質(zhì)電離出H＋能力：醋酸>水>乙醇 答案　C 解析　A項，BaCl2、CaCl2溶液中加入Na2SO4溶液都能產(chǎn)生白色沉淀，所以出現(xiàn)白色沉淀，不能說明SO先與Ba2＋反應(yīng)還是先與Ca2＋反應(yīng)，錯誤；B項，鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成黑色的Fe3O4固體和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，錯

4、誤；C項，淀粉水解時加入H2SO4作催化劑，銀氨溶液呈堿性，向淀粉水解的產(chǎn)物中加入新制的銀氨溶液，沒有出現(xiàn)銀鏡，說明催化劑H2SO4與銀氨溶液發(fā)生了反應(yīng)，正確；D項，相同溫度下將相同大小鈉塊分別加到水、醋酸、乙醇中，生成H2的速率：醋酸＞水＞乙醇，說明羥基氫的活性：醋酸＞水＞乙醇，乙醇屬于非電解質(zhì)，不能電離出H＋，錯誤。 3.(2018·遼寧省重點高中協(xié)作校高三三模)下列實驗方案能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?　　) 選項 實驗?zāi)康? 實驗方案 A 分離Fe2O3、Al2O3 將混合物投入足量NaOH溶液中然后依次進行過濾、洗滌、蒸發(fā)、灼燒四項操作 B 驗證淀粉溶液水解生成葡萄糖 向

5、淀粉溶液中加入稀硫酸共熱，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱 C 證明：Ksp(Ag2CrO4)

6、能獲得Al2O3，錯誤；B項，淀粉水解時用稀硫酸作催化劑，淀粉水解液呈酸性，向水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，Cu(OH)2與酸發(fā)生中和反應(yīng)，不能檢驗葡萄糖，用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗葡萄糖必須在堿性條件下，錯誤；C項，由于AgCl與Ag2CrO4類型不同，不能由生成沉淀的先后說明AgCl、Ag2CrO4溶度積常數(shù)的大小，錯誤；D項，若紫紅色褪去，F(xiàn)eCl2晶體沒有完全變質(zhì)，若紫紅色不褪，F(xiàn)eCl2晶體完全變質(zhì)，正確。 4.(2018·莆田市高三下學(xué)期第二次質(zhì)量測試)下列實驗操作和現(xiàn)象對應(yīng)所得到的結(jié)論錯誤的是(　　) 選項 實驗操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 常溫下，測定同濃度Na

7、A和NaB溶液的pH：NaA小于NaB 相同條件下，在水中HA電離程度大于HB B 常溫下，用pH試紙測得：0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液的pH約為5 HSO的電離能力大于水解能力 C 將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得淡藍色透明液體，用激光筆照射，有光亮的通路 淡藍色液體屬于膠體 D 向X溶液中滴入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的藍色石蕊試紙置于試管口，無明顯現(xiàn)象 X溶液中無NH 答案　D 解析　A項，等濃度的NaA和NaB溶液，pH：NaA小于NaB，說明弱酸根離子發(fā)生水解，根據(jù)越弱越水解，溶液堿性越強，可知弱酸的酸性HA大于HB，正確；B項，題給實驗

8、說明溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，HSO的電離能力大于水解能力，正確；C項，用激光筆照射，有光亮的通路，即有丁達爾效應(yīng)，則淡藍色液體屬于膠體，正確；D項，氨氣極易溶于水，檢驗銨根離子必須加濃的強堿且加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，錯誤。 5.(2018·吉林省白城市通渭縣三校高三模擬)下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?　　) 選項 實驗?zāi)康? 實驗操作 A 提純氯氣 將氣體依次通過裝有飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶 B 配制100 mL 1.0 mol·L－1 CuSO4溶液 稱取CuSO4·5H2O固體25.0 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀

9、釋至刻度 C 制備硅酸膠體 向Na2SiO3溶液(飽和溶液1∶2用水稀釋)中加入幾滴酚酞，再逐滴滴入鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液紅色變淺并接近消失 D 證明金屬性：Fe＞Cu 將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接插入濃硝酸中，鐵片表面有氣泡產(chǎn)生 答案　C 解析　A項，氯氣通入溶液中生成的鹽酸與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉、二氧化碳，錯誤；B項，配制溶液時不能把固體直接放在容量瓶中溶解，應(yīng)該在燒杯中溶解并冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，錯誤；C項，Na2SiO3溶液水解顯堿性，逐滴滴入鹽酸，至溶液紅色變淺并接近消失，轉(zhuǎn)化為硅酸膠體，正確；D項，將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接插入濃硝酸中，因為鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)

10、，則鐵為正極，銅為負極，銅片表面產(chǎn)生氣泡，錯誤。 6.(2018·深圳市高三調(diào)研)下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論或解釋均正確的是(　　) 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論或解釋 A 向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸鈉溶液 有紅褐色沉淀 膠體遇強電解質(zhì)聚沉 B 將SO2通入紫色石蕊溶液中 溶液先變紅后褪色 SO2具有漂白性 C 將灼燒至紅熱的銅絲插入乙醇中 銅絲由黑變紅 乙醇被還原 D 向氯化鋁溶液中持續(xù)通入氨氣 產(chǎn)生白色沉淀后溶解 Al(OH)3與堿反應(yīng) 答案　A 解析　A項，根據(jù)膠體的性質(zhì)，硫酸鈉為電解質(zhì)，向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸鈉溶液，氫氧化鐵膠體聚沉，出

11、現(xiàn)紅褐色沉淀，正確；B項，紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液只變紅，不褪色，錯誤；C項，灼熱的銅絲插入到乙醇中，發(fā)生2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，總反應(yīng)是2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，現(xiàn)象是銅絲先變黑后變紅，乙醇被氧化，錯誤；D項，氯化鋁溶液中通入氨氣，發(fā)生Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，氫氧化鋁溶解于強堿，不溶于弱堿，即只產(chǎn)生白色沉淀，錯誤。 7.(2018·臨沂市高三三模)根據(jù)下列實驗?zāi)艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是(　　) 選項 實驗 結(jié)論 A 常溫下，測得0.1 mol·L－1 NaA溶液的pH小于0.

12、1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH 酸性：HA＞H2CO3 B 向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水，溶液變藍色 還原性：I－＞Fe2＋ C 向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體，測得溶液中c(Fe2＋)不變 Ksp(CuS)＜Ksp(FeS) D 向氨水中滴加少量AgNO3溶液，無沉淀生成 Ag＋與NH3·H2O能大量共存 答案　C 解析　HA是一元酸，H2CO3是二元酸，不能通過正鹽水解程度大小來判斷兩者酸性的強弱，A錯誤；FeI2溶液中滴加足量的溴水，生成溴化鐵和單質(zhì)碘，不能判斷I－與Fe2＋誰先與Br2反應(yīng)，所以不能判斷I－與Fe2＋的還原性強弱，

13、B錯誤；溶液中亞鐵離子濃度不變，說明沒有發(fā)生反應(yīng)，可以證明Ksp(CuS)

14、N)6]3－=== Fe3[Fe(CN)6]2↓ C 向0.1 mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中滴加鹽酸 振蕩，試管顏色加深 H＋抑制Fe2＋水解 D 向5 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中滴入5 滴0.1 mol·L－1 MgSO4溶液，再滴加0.1 mol·L－1 CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]

15、溶解度低，但因為水的量大，導(dǎo)致碘溶于水中，但該實驗不能說明碘易溶于水，錯誤；B項，亞鐵離子和鐵氰根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成藍色沉淀，該實驗現(xiàn)象及解釋都正確；C項，酸性條件下，硝酸根離子能氧化亞鐵離子生成鐵離子和NO，導(dǎo)致溶液顏色加深，與鹽類水解無關(guān)，錯誤；D項，NaOH溶液過量，過量的氫氧化鈉與CuSO4溶液反應(yīng)生成藍色沉淀，不能說明發(fā)生Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的轉(zhuǎn)化，無法確定Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小，錯誤。 9.(2018·贛州市高三適應(yīng)性考試)下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的實驗結(jié)論正確的是(　　) 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 向盛有KNO3和KOH

16、混合液的試管中加入鋁粉并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口 試紙變?yōu)樗{色 NO被還原為NH3 B 將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液變成紅色 Fe(NO3)2 樣品中一定含有Fe3＋ C 向濃度均為0.1 mol·L－1 的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 產(chǎn)生黑色沉淀 Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3) D 向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3 溶液 有機層呈橙紅色 還原性：Fe2＋>I－ 答案　A 解析　A項，向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{色，說

17、明NO被還原為NH3，正確；B項，因為硝酸根離子在酸性條件下可以把亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液變成紅色，此實驗不能證明Fe(NO3)2樣品中一定含有Fe3＋，錯誤；C項，產(chǎn)生黑色沉淀，說明Ksp(Ag2S)< Ksp(Ag2CO3)，錯誤；D項，有機層呈橙紅色，說明I－還原性強于Fe2＋，錯誤。 10.(2018·新余市高三二模)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是(　　) 選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向蔗糖中加入濃硫酸 蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體 濃硫酸具有脫水性和強氧化性 B 向盛有濃氨水的錐形瓶中通入氧氣，并將灼熱鉑絲置于液面上方 鉑

18、絲保持紅熱，且瓶內(nèi)有白煙產(chǎn)生 氨的催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng) C 向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液 溶液變成棕黃色，一段時間后，溶液中出現(xiàn)氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成 Fe2＋催化H2O2分解產(chǎn)生O2；H2O2分解反應(yīng)放熱，促進Fe2＋的水解平衡正向移動 D 向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水 先出現(xiàn)藍色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] 答案　C 解析　A項，濃硫酸能將有機物中H、O元素以2∶1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，濃硫酸還將C氧化生成二氧化碳，體現(xiàn)強氧化性，正確；B項，氨催化氧化生成一氧化氮和水，鉑絲保持紅熱，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正確；C項，H2O2溶液與酸化的硫酸亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe3＋催化H2O2分解產(chǎn)生O2，溶液中有氣泡出現(xiàn)，錯誤；D項，先出現(xiàn)藍色沉淀，說明先生成氫氧化銅，進一步說明氫氧化銅更難溶，Ksp更小，正確。