《2018-2019學年九年級化學下冊 第七章 溶液 中考特訓（四）溶解度曲線的綜合運用同步練習 （新版）粵教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學年九年級化學下冊 第七章 溶液 中考特訓（四）溶解度曲線的綜合運用同步練習 （新版）粵教版（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 中考特訓(四)　溶解度曲線的綜合運用 方法點撥 溶解度曲線的應(yīng)用： (1)比較同溫下不同物質(zhì)溶解度的大小、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小。 (2)根據(jù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法。 (3)根據(jù)物質(zhì)溶解度曲線，比較等質(zhì)量飽和溶液降溫析出晶體量的多少。 1．2018·鹽城 甲、乙兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖4－Z－1所示，下列說法正確的是(　　) 圖4－Z－1 A．t1℃時，甲、乙的溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量相等 B．t2℃時，將50 g甲加入50 g水中，可得到100 g溶液 C．甲中含有少量乙時，可用降溫結(jié)晶法提純甲 D

2、．t1 ℃時分別將甲、乙的飽和溶液升溫至t2 ℃時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲>乙 2．如圖4－Z－2是硝酸鉀的溶解度曲線圖，某同學在20 ℃時進行了如圖4－Z－3所示的實驗，得到相應(yīng)的溶液①～⑤，下列說法正確的是(　　) 圖4－Z－2 圖4－Z－3 A. 保持溫度不變，若在④中加入4.5 g KNO3固體可得到飽和溶液 B．②③⑤中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 C．①③④均為不飽和溶液 D．④→⑤可析出53.9 g KNO3晶體 3．如圖4－Z－4是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是(　　)

3、 圖4－Z－4 A. P點表示甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量相等 B．t1 ℃時，乙物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2 ℃時仍是飽和溶液 C．t1 ℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1∶4 D．將三種物質(zhì)的溶液從t2 ℃降至t1 ℃，析出晶體最多的是甲物質(zhì) 方法點撥 根據(jù)溶解度曲線比較溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小的方法： (1)同一溫度下，溶解度越大的，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大。 (2)某溫度下兩種物質(zhì)的溶解度曲線有交點，需要先分析溶液是否飽和，處于飽和狀態(tài)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大。 (3)對于溶解度隨溫度的升高而增大的物質(zhì)，升溫過程中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。 　4．2018·

4、聊城 如圖4－Z－5是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是(　　) 　　 圖4－Z－5 A．t1 ℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 B．由t2 ℃降溫到t1 ℃，甲飽和溶液比乙飽和溶液析出晶體的質(zhì)量多 C．t2 ℃時，將40 g甲物質(zhì)加入50 g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為90 g D．t2 ℃時，用甲、乙配制等質(zhì)量的飽和溶液，甲所需要水的質(zhì)量比乙多 5.2018·玉林 甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖4－Z－6所示，下列說法中正確的是(　　) 圖4－Z－6 A．t1 ℃時，甲、乙兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等 B．t1 ℃時，1

5、00 g甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是20 g C．要將甲溶液的狀態(tài)由a點轉(zhuǎn)化為b點，可以加適量溶劑 D．分別將t2 ℃時兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 ℃，均有晶體析出 6．2017·遂寧 圖4－Z－7為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請據(jù)圖回答下列問題。 圖4－Z－7 (1)t1 ℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為：甲________(填“>”“<”或“＝”)乙。 (2)要從乙的飽和溶液中獲得較多晶體，宜采用的結(jié)晶方法是________結(jié)晶。 (3)t1 ℃時，取等質(zhì)量的甲、乙兩種固體分別配成飽和溶液，需水質(zhì)量較多的是________(填“甲”或

6、“乙”)。 方法點撥 (1)不飽和溶液加熱蒸發(fā)一部分水，使其恰好飽和，則溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大。 (2)飽和溶液加熱蒸發(fā)一部分水，再降溫到原來的溫度，則溶質(zhì)、溶劑會按照等比例減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。 7．2018·呼和浩特 某同學將甲、乙兩種固體各30 g，分別加入100 g水中后，進行了如圖4－Z－8中Ⅰ所示的實驗，甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖Ⅱ所示。 圖4－Z－8 請回答： (1)10 ℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系：甲______(填“<”“>”或“＝”)乙。 (2)m的取值范圍為____________。 (3)40

7、℃時，取等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液，分別蒸發(fā)等質(zhì)量的水后，恢復到40 ℃時，下列說法正確的是________(填字母)。 A．恢復到原溫度后，溶液中溶劑的質(zhì)量：甲＝乙 B．恢復到原溫度后，析出晶體的質(zhì)量：乙>甲 C．若再降溫到20 ℃時，溶液的質(zhì)量：甲>乙 D．若再降溫到20 ℃時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲＝乙 8．2018·重慶將80 g M物質(zhì)加入50 g水中，充分溶解，測得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖4－Z－9所示，按要求填空。 　　　 圖4－Z－9 (1)A點時，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________。 (2)A、B、C三點所對應(yīng)的溶液，屬于不飽

8、和溶液的是________(填字母)。 (3)在40 ℃時，M物質(zhì)的溶解度為________g，若保持溶劑的質(zhì)量不變，從C點對應(yīng)的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是____________________________________________。 典題講評與答案詳析 答 案 速 查 1．C　2.C　3.C　4.A　5.C 6．(1)<　(2)蒸發(fā)　(3)甲 7．(1)>　(2)2

9、解；②又加入的30 g硝酸鉀只能溶解11.6 g；③加熱至50 ℃時，50 g硝酸鉀全部溶解；④再加入 30 g 硝酸鉀，全部溶解，因為在50 ℃時，其溶解度為 85.5 g；⑤降溫至20 ℃時，有晶體析出。④中的溶質(zhì)為80 g，在50 ℃時，硝酸鉀的溶解度為85.5 g，所以應(yīng)再加5.5 g硝酸鉀固體，使溶液達到飽和；②中溶質(zhì)為31.6 g，③中的溶質(zhì)是50 g，⑤中的溶質(zhì)是31.6 g，所以②③⑤中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不相等；④→⑤可析出的晶體的質(zhì)量為：80 g－31.6 g＝48.4 g。 3．[解析] P點表示t1 ℃時，甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等；乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升

10、高而增大，所以t1 ℃時，乙物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2 ℃時會變成不飽和溶液；t1 ℃時，甲物質(zhì)的溶解度是25 g，所以甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25 g∶100 g＝1∶4；三種物質(zhì)的溶液質(zhì)量以及是否飽和都不能確定，所以從t2 ℃降至t1 ℃，析出晶體的多少不能確定。 4．[解析] 由t2 ℃降溫到t1 ℃，沒有指明甲、乙飽和溶液的質(zhì)量是否相等，所以甲飽和溶液與乙飽和溶液析出晶體的質(zhì)量無法比較；t2 ℃時，甲的溶解度是50 g，所以50 g水最多只能溶解25 g甲物質(zhì)，將40 g甲物質(zhì)加入50 g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為75 g；t2 ℃時，甲的溶解度大于乙，甲的飽和溶液中溶

11、質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，用甲、乙配制等質(zhì)量的飽和溶液，甲所需要水的質(zhì)量比乙少。 7．[解析] (1)根據(jù)圖示溶解和溶解度曲線提供的信息可知，40 ℃時，甲物質(zhì)的溶解度小于乙，則甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大，乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，10 ℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙。(2)40 ℃時，在100 g水中分別加入(30＋m) g的溶質(zhì)后，甲物質(zhì)有剩余，乙物質(zhì)全部溶解，又因為該溫度下，甲物質(zhì)的溶解度為32 g，乙物質(zhì)的溶解度為70 g，所以，m應(yīng)該大于32－30＝2，小于或等于70－30＝40。(3)40 ℃時，乙物質(zhì)的溶解度大于甲，則等質(zhì)量飽和溶液中溶劑質(zhì)量甲大于

12、乙，所以，取等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量的水后，恢復到40 ℃時，溶液中溶劑的質(zhì)量依然是甲>乙；因為40 ℃時乙物質(zhì)的溶解度大于甲，等量的水中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量乙大于甲，析出晶體的質(zhì)量甲<乙；40 ℃的等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液，蒸發(fā)等量的水后，甲溶液中溶劑質(zhì)量依然大于乙，降溫到20 ℃后，甲、乙溶解度相等，二者均為飽和溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等；因為溶液甲中溶劑質(zhì)量大，溶解的溶質(zhì)質(zhì)量也大，所以溶液的質(zhì)量甲>乙。 8．[解析] (1)A點時，溶液質(zhì)量為100 g，可知50 g水中溶解了50 g M物質(zhì)，該點溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝50%。(2)A點時，50 g水中溶解了50 g溶質(zhì)，還剩余30 g未溶解，溶液是飽和溶液，B點時，80 g溶質(zhì)恰好完全溶解在50 g水中，形成飽和溶液，由于該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，飽和溶液從40 ℃升高到60 ℃時，溶液變?yōu)椴伙柡?，所以，C點溶液是不飽和溶液。(3)40 ℃時，50 g水中溶解80 g M物質(zhì)達到飽和，可知，該溫度下，100 g水中溶解160 g M物質(zhì)達到飽和，所以，40 ℃時，M物質(zhì)的溶解度為160 g；由圖像可知，該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，若保持溶劑量不變，從C點對應(yīng)的溶液中獲得M晶體，可采用降溫結(jié)晶的方法，降溫時，C點溶液逐漸變?yōu)轱柡腿芤海柡腿芤涸俳禍鼐蜁龀鼍w。 8