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2018年中考化學真題分類匯編 1 物質(zhì)的構(gòu)成和變化 考點4 溶液 5溶解度 3溶解度曲線圖 2復雜選擇題(無答案)

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1、 溶液 (18江西)10、t2℃時,向盛有10g水的燒杯中加入13g固體甲,攪拌后固體完全溶解,放置一段時間后,溶液中固體析出,甲的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是 A.圖中P點表示甲的溶解度為98g B.攪拌的目的是増大甲的溶解度 C.通過升溫可以將甲的不飽和容易變?yōu)轱柡腿芤? D.甲溶于水的過程中一定放出熱量 (18重慶B)16.已知甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示,但不知它們分別對應哪條曲線。 根據(jù)以下信息: (ⅰ)甲和乙不可能配制成相同濃度的飽和溶液 (ⅱ)甲和丙中有一種物質(zhì),其接近飽和的溶液可通過升溫達到飽和 (ⅲ)將t2℃三種物質(zhì)的飽和溶液降

2、溫到t1℃,乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于丙。 下列說法正確的是 A.曲線Y代表丙 B.曲線X代表乙 C.t2℃時,分別將X、Y的飽和溶液降溫至t1℃,X析出的晶體一定比Y多 D.t2℃時,等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液中,甲的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小 (18雅安)12.ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是 A.N點對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體 B.M點對應的ZnSO4溶液是不飽和溶液 C.ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而增大 D.40℃時,ZnSO4的溶解度為41g (18青島)溫度/℃ 0 20 40

3、 60 溶解度/g 氯化鉀 27.6 34.0 40.0 45.5 硝酸鉀 13.3 31.6 63.9 110.0 16.已知氯化鉀、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表: 依據(jù)上表數(shù)據(jù)和溶解度曲線判斷,下列說法錯誤的是 A.能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙  溶 解 度 /g 35.0 0  t1 t2  甲 乙

4、 丙 溫度/℃ 7 B. t1℃時,氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等,在 34.0 g 至 35.0 g 之間 C.t2℃時,將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液升高溫度,可使其變成飽和溶液 D.氯化鉀中混有少量的硝酸鉀,可采用降溫結(jié)晶的方法提純 (18煙臺)12.如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法正確的是(  ) A.a(chǎn)屬于易溶性物質(zhì) B.t℃時c物質(zhì)的飽和溶液,可采用升高溫度方法使其變?yōu)椴伙柡腿芤? C.90℃時,將50ga物質(zhì)加入到50g水中充分攪拌,可得到100ga的飽和溶液 D.將20℃時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到90℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是

5、:a>c>b (18荊門)14.甲乙丙三種物質(zhì)均不含結(jié)晶水,溶解度曲線如下圖所示,下列分析錯誤的是 A.甲中含有雜質(zhì)乙??刹捎眉铀芙?、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法提純 B.將A點降溫到t1℃甲乙丙均變?yōu)椴伙柡腿芤? C.t2℃時,甲乙丙飽和溶液中,丙質(zhì)量分數(shù)最大 D.?將甲中A點變成B點可采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法 (18咸寧)8、在t1℃時,將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中,充分攪拌后現(xiàn)象如右圖甲所示,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如右圖乙所示。下列說法錯誤的是 A.燒杯②中的上層溶液是飽和溶液 B.燒杯①中溶液的溶質(zhì)是硝酸鉀 C.燒杯①中溶

6、液質(zhì)量比燒杯②中溶液質(zhì)量大 D.將溫度升高到t2℃,燒杯②中的固體全部溶解 (18濰坊)18.M是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學興趣小組用物質(zhì)M進行了如圖2所示實驗。下列說法不正確的是(  ) A.物質(zhì)M是硝酸鉀 B.溶液②中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37.5% C.溶液①②③中,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是②>③>① D.溶液①為不飽和溶液,溶液②和③為飽和溶液 (18黃石)11.?T1℃時,?將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中,充分攪拌后觀象如圖一所示。硝酸鉀和氯化鉀的溶解變曲線如圖二所示。下列說法錯誤的是 A.?燒杯乙

7、中上層清液是飽和溶液 B.燒杯甲中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀?? C.燒杯甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于燒杯乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) D.將溫度由T1℃開高到T2℃,充分提拌,燒杯乙中故體一定全部容解 10.(2018山東省菏澤市,題號10,分值2)下圖中,圖一為四種物質(zhì)的溶解度曲線,在圖二中分別向兩支試管內(nèi)滴加一定量的水后,X和Y的飽和溶液均變混濁,則下列說法錯誤的是 A.10℃時,物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為:①>③>②>④ B.X為Ce2(SO4)3,Y不一定是NH4H2PO4 C.若NH4H2PO4中混有少量的NaCl雜質(zhì),可在較高溫度下配成飽和溶液,再降溫結(jié)晶除去 D.20℃時,將4

8、0g NaCl加入到100g水中,所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是2:5 【答案】A 【解析】此題主要考查的是溶解度曲線及其應用、物質(zhì)的提純、物質(zhì)溶解時的能量變化等知識。根據(jù)溶解度曲線、氫氧化鈉溶于水時放出熱量、硝酸銨溶于水時吸收熱量進行分析。 A.由圖一的溶解度曲線可知,10℃時,物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為:①>③>②>④,故說法正確; B.氫氧化鈉溶于水時放出熱量,會使溶液溫度升高,X的飽和溶液均變混濁,說明X的溶解度隨溫度升高而減小,故X為Ce2(SO4)3;硝酸銨溶于水時吸收熱量,會使溶液溫度降低,Y的飽和溶液均變混濁,說明Y的溶解度隨溫度降低而減小,故Y可能為(NH4)2HPO4、

9、NH4H2PO4或NaCl;故說法正確; C.NH4H2PO4的溶解度受溫度變化影響很大,氯化鈉的溶解度受溫度變化影響很小,所以NH4H2PO4中混有少量的NaCl雜質(zhì),提純NH4H2PO4時采用降溫結(jié)晶的方法,故說法正確; D.由溶解度曲線可知,在20℃時氯化鈉的溶解度小于40g。因此,在20℃時,將40g NaCl加入到100g水中,氯化鈉不能全部溶解,所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比不為2:5,故說法錯誤。 【知識點】溶解度曲線及其應用;溶解與吸熱、放熱;晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象 17.(2018廣西省玉林市,題號17,分值2)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示,下列說法正確的是

10、 A.t1℃時,甲、乙兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等 B.t1℃時,100g甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是20g C.要將甲溶液的狀態(tài)由a點轉(zhuǎn)化為b點,可以加適量溶劑 D.分別將t2℃時兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃,均有晶體析出 【答案】C 【解析】A.t1℃時,沒用指明甲、乙兩種溶液的質(zhì)量是否相等,也沒有指明甲乙兩種溶液是否飽和溶液,所以溶質(zhì)的質(zhì)量也無法確定,只有相同質(zhì)量的甲、乙兩種飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量才相等,所以A錯誤; B..t1℃時,甲物質(zhì)的溶解度是20克,它的意義是100克水最多溶解20克甲物質(zhì),所以120g甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是20g,所以B錯誤; C.a點的甲溶

11、液是飽和溶液,b點的甲溶液是同溫度下的不飽和溶液,要想把a點的飽和溶液變成b點的不飽和溶液,可以采用增加適量溶劑的方法,所以C正確; D.根據(jù)溶解度曲線可知,甲物質(zhì)的溶解度隨溫度上升而增大,乙物質(zhì)的溶解度隨溫度上升而降低,分別將t2℃時兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃,甲有晶體析出,而乙沒有晶體析出,所以D錯誤。 【知識點】溶解度曲線及其應用;飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化;結(jié)晶 (18葫蘆島)14.t1℃時,取a、b兩種固體物質(zhì)各25g于兩只燒杯中,分別加入100g水,充分溶解后,兩種固體均有剩余。升溫到t2℃時,a完全溶解,b固體增多。a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。以下判斷正確的是( ?。? A.圖中曲線M表示b物質(zhì)的溶解度曲線 B.t1℃時,兩只燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量不相等 C.t2℃時,兩只燒杯中的溶液都是飽和溶液 D.t2℃時,兩只燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同

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